实验装置物质检验除杂净化提纯（强化训练A）-高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）

专题实验装置、物质检验、除杂、净化、提纯（强化训练A）

I.实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述止确的是（）

A.图I可用于探究NaHCCh固体的热稳定性

B.图H用于从氯化钠溶液中获得晶体

c.图n【中b口进气可收集CL、co?等气体

D.图IV中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验

答案：D

【解析】图I用于探究NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向卜倾斜，A错误；氯化钠溶

于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坨烟加热，可选蒸发皿，B错误；Cb、CO2密度

均比空气大，收集。2、COz等气体用图HI时必须a口进气，C错误；图IV中若X为NaOH

溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入

烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，D正确。

2.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

（）

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.川浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馀水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验滤液中的Fe>,选用③、⑧和⑩

答案：B

【解析】灼烧固体物质•股使用生烟，而生烟加热时需用泥三角支撑然后放在三脚架.上，三

脚架的卜.面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，A项不合题意；溶解固体并加蒸锵水

稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，B项符合题意；过滤所需的实验用品为

漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，C项不合题意：检验Fe3一的试剂为KSCN

溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，D项不合题意。

3.实验室用下列装置制备无水A1C13（183°C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正

确的是（）

A.该实验过程中e瓶可能产生白雾

B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸

C.实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCL的质量

答案：A

【解析】d装置中产生的AlCb受热易升华，「装置中的水蒸气挥发到e装置中，A1C13遇潮

湿空气易产生大量白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A项正确；a装置产生Ck，其

中会混有HQ和水蒸气，所以b装置中是饱和食盐水，用于除去HQ气体，c装置中是浓

硫酸，用于除去水蒸气得干燥纯净的Ch，B项错误；由于铝是活泼金属，极易被氧化，

故应先点燃a处酒精灯，再点燃d处酒精灯，C项错误：实验室用浓盐酸与二氧化锌反应

制取氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓曲酸变成稀盐酸时，反应停止，此时

反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCk的质量是不

可行的，D项错误。

4.关于化学实验，下列说法正确的是（）

A.图1操作可除去减式滴定管胶管中的气泡

B.图2装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好

C.图3可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.图4装置可用于除去CL中的水蒸气

答案：A

【解析】图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故A正确；图2装置中橡胶管可平衡

气压，打开分液漏斗的活塞液体能顺利流下，不能说明气密性不好，故B错；图3可证

明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3,无法证明元素的非金属性：Cl>C>Si,故C错误；图4装

置不可用于除去CL中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Ch无法通过，故D错误。

5.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模以侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法不正确的是（）

A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B.应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C.③中反应的离子方程式为NH5+CO2+H2O=NH；+HCO?

D.装置①也可用于制H2

答案：C

【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛

装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的C02有利于NaHCOs的生

成和析出，B项正确:③中反应的离子方程式为NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO31+NH；,

C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。

7.对下列各实验装置的描述正确的是（）

A.甲装置可用来模拟工业制取NaHCQa,实验时为防止倒吸，应先通入CO?一段时间后

再通

NH3

B.乙装置可用来萃取滨水中的浪，放出下层水后，另换洁净的烧杯放出有机层

C.丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D.丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少显酚酿，实验中可观察到红色喷泉

答案：D

【解析】NH3在水中的溶解度大，C02在水中的溶解度小，实验过程中为保证C02被充分吸

收，应先通NH3,一段时间后再通C02,A错误：苯的密度比水小，苯在上层，上层液体

应从上口倒出，B错误：蒸储实验中不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球

形区域，C错误；N%极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在

水中滴入少量酚酸，实检中可观察到红色喷泉，D正确。

8.实验室制备澳苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溟的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收演化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到猥苯

答案：D

【解析】A项，若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和澳混合液

不能顺利流下。打开K,可以平衡气压，便于苯和澳混合液流下，故A正确；B项，装

置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溪蒸气，浪溶于四氟化碳使液体逐渐变北浅红

色，故B正确；C项，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的澳化氢气体，故

C正确；D项，反应后得到粗澳苯，向粗澳苯中加入稻氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解

的溟，振物、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馀分离出沸点较

低的苯，可以得到'浪苯，不能用结晶法提纯澳苯，故D错误。故选D。

9.实验是研究化学的基础，如图所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是（）

答案：C

【解析】A项，点燃氢气前必须进行验纯；B项，酒精为易燃液体，与所贴图标不对应：C

项操作正确；D项，高镒酸钾能将乙烯氧化生成CCh，使乙烷中混入新的杂质。

10.下列装置和操作能达到实验目的的是（）

A.实验I：比较HC1、H2co3和H2SQ3的酸性强弱

B.实验H：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C.实验HI：实验室制备乙酸乙酯

D.实验IV：比较NaHCCh和Na2co3的热稳定性

答案：B

【解析】生成的CO?中含有HC1,HC1也能与NazSiCh溶液反应生成HzSiCh沉淀，所以实

验I不能比较HC1、H2c03和FhSiCh的酸性强弱，A项错误；Fe与水蒸气反应生成四氧

化三铁和氢气，氢气具有可燃性，用点燃的火柴靠近产生的肥皂泡，当听到爆鸣声，说明

有氢气生成，B项正确；收集乙酸乙酯试管内溶液应为饱和Na2co3溶液，C项错误；内

管温度较低，若NaHC（h在内管尚且能发生分解反应，而Na2c03在外管较高温度下还不

反应，证明Na2c03的热稳定性强，若Na2cCh放在内管就无法证明是否是因为温度低以

A.通入氮气的目的:隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色,由此可判断热分解产

物中一定含有CO?和CO

C.为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是:先熄火装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮

气

D.样品完全分解后，取少许装置A中残留物置「试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN

溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有Fe3+

答案：B

【解析】在反应开始前通入N2,可排出装置中的空气，以免空气中的02和CO2对实验造成干

扰,同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，故A正确;E中固体变红、

F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO,若B中澄清石灰水变浑浊才可证

明分解产物中一定含有CO2.故B错误:为防止倒吸.需要先关闭反应装置中的酒精灯使装置

冷却,冷却至常温过程中需保持一直通入N2,故C正确;实验结束后，待A中固体冷却至室温,

取少量置于试管中,加稀硫酸溶解，滴加1~2滴KSCN溶液，溶液变红，证明残留物中含有Fe3+,

故D正确。

14.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A.用甲装置制备并收集CO?

B.用乙装置制备溟装并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCk

D.用丁装置在铁上镀铜

答案：C

△

【解析】NaHCCh受热发生分解反应：2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O,但CO2的密度

比空气大，应采用向上徘空气法收集，收集气体的方式不对，A项错误；浪单质具有挥发

性，挥发出来的澳单质溶于AgNCh溶液，产生AgBr淡黄色沉淀，无法验证苯和澳反应

有HBr产生，B项错误；在干燥的HC1气流中加热，可以抑制MgCb的水解，得到无水

MgCb，且具有干燥装置和尾气处理装置，因此可用该装置制备无水MgCL，C项正确；

在铁上镀铜，铜应该连接电源正极，作阳极，铁连接电源负极，作阴极，D项错误。

15.如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置（省略夹持装置，气密性完好）。卜.列

说法正确的是（）

A.装置A中存在反应2Fe3'+Fe=3Fe"

B.实验开始时，打开活塞a,盐酸快速流入装置A中

C.装置B中收集到的气体可直接点燃

D.反应后的烧杯中通入少量SO2,溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

答案：A

2++3+3+

【解析】装置A中存在反应Fe4-2H*=Fe+H2j^Fe2O3+6H=2Fe+3H20.2Fe

+Fe=3Fe2+,A正确；实验开始时，必须先打开K1，再打开活塞a,盐酸才能快速流入

装置A中，B错误；装置B中收集到的可燃性气体必须先验纯再点燃，C错误；反应后

的烧杯中含有Fe3+和过量的H2O2,通入少量SOZ，二氧化硫先与H2O2反应，必须通入足

量的二氧化硫，溶液颜色才能由棕黄色变为浅绿色，D错误。

16.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（）

气体溶液

AH2s稀盐酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2SO4

DCO2饱和NaHCCh溶液

答案：B

【解析】H2s在稀盐酸中的溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，A错误；HC1能与稀氨水

反应，且HC1极易溶于水，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，所以会产生喷泉现

象，B正确；NO不溶于稀硫酸，所以不能产生喷泉现象，C错误；CO2在饱和NaHCCh

溶液中溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，D错误,

17.下列实验操作或装置能达到目的的是（）

答案：B

【解析】混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项

错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO?的密度

比空气的密度大，应长进短出，C项错误；电石与水反应制得的乙焕中含有H2s等杂质，

用澳水检验乙焕前，要先通过硫酸铜溶液除去H2s等杂质，D项错误。

18.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是［)

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NOJ、SOf.C「通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH=H2O

答案：A

【解析】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H十和OFT

与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H'

和0H一重新结合成水而达到纯化水的H的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子

交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。结合上述分析及电荷守恒可

知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO晨SOf.0一被

阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，

C正确：阳离子交换树脂吸附交换时产生的H+通过阴离子交换树脂时与OFF反应生成

r

H2O,离子方程式为：H+OH-=H2O,D正确°

19.下列有关定量实验的分析正确的是（）\

aR

A.利用如图所示装置测

B.图象所示为C.利用如图可以测D.可用如图所示装

定中和热时，若烧杯之

NaOH溶液滴定盐定镁铝合金中铝元置测定铜与浓硫酸

间没有泡沫塑料，则中

酸的滴定图象素的质量分数反应的速率

和热数值偏高

答案：C

【解析】若没有泡沫塑料保温，则热量损失比较多，温度计温度变化偏小，测得中和热数值

偏小，A错误。根据图象可看出，纵坐标开始时PH=I2,一定是用盐酸滴定NaOH溶液，

B错误。一定质量的镁铝合金与过量稀硫酸反应时，根据收集到的H2的体积和镁铝合金

的质量，可以列方程组进行计算，得出镁、铝的质量，C正确。铜与浓硫酸常温下不反应，

D错误。

20.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用如图所示装置（夹持装置已省略）

及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。

己知：气体的沸点为NO221℃,NO-I52℃o

下列说法错误的是（）

A.用装置b代替装置a的好处是便于控制反应的发生与停止

B.反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气

C.装置中冰水浴的作用是冷凝使N02液化

D.装置中热水浴有利于促进NO2生成，便于检验是否有NO生成

答案：A

【解析】用装置b代替装置a,可使液体顺利流出，但不能控制反应的发生与停止，故A错

误；反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排出装置中的空气，防止NO被空气

中的氧气氧化，干扰NO的检验，造成对反应气体产物检验不完全，故B正确；NO?沸

点为21C,易液化，则冰水浴的作用是冷凝使NOz液化，便于与NO分离，故C正确；

加热可促进反应进行，如含有NO,通入氧气，气体变为红棕色，故D正确。

21.利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（）

A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱

B.装置乙：称量，配制480mL0.10mo卜LlNaOH溶液，需称量2.0gNaOH

C.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的b后，分液获得碘的四氯化碳溶液

D.装置丁：洗气，除去HC1中CL杂质

答案：B

【解析】加热碳酸钠溶液时碳酸钠水解生成碳酸氢钠，但是水解程度较小，且碳酸氢钠受热

分解生成碳酸钠，所以加热蒸发碳酸钠溶液可以获得纯碱，故A正确；NaOH具有强腐

蚀性，所以称量NaOH需要在烧杯中进行，故B错误；碘在四氯化碳中的溶解度大于在

水中的溶解度，且四敏化碳和水及碘不反应，四氯化裱和水不互溶，所以四氯化碳可萃取

碘水中的L，分液可获得碘的四氯化碳溶液，故C正确；氯气易溶于CCL，HCI难溶于

CCL，所以可以用四氯化碳除去HQ中的氯气，可以达到实验目的，故D正确。

22.下列各装置能够达到相应实验目的的是（）

A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙制取无水MgCL

D.用装置丁制取乙烯

答案：C

【解析】除去乙酸乙酯的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，且乙酸乙酯不溶

于饱和碳酸钠，故A错误；因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则二者都与硝酸银溶液

反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；氯化镁易水解，且水解呈酸性，为抑制水解,

应在氯化氢氛围中加热，以免加热氯化镁晶体水解生成氢氧化镁，故C正确；实验室制

备乙烯，应加热到170C,温度计用于测量反应液的温度，应插入液面以下，故D错误。

23.氮化钢（BasNz）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钢（BaH»中通入氮气反应生成氮

化钢。可用如图装置制备氮化钢。已知：BasNz遇水反应；BaH?在潮湿空气中能自燃，遇

水反应。下列说法不正确的是（）

A.在实验室中可以用装置乙制备氯气

B.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

C.气流从左向右的字母连接顺厅，为c—>b―>a—>d——>g—►f

D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中

答案：B

【解析】高温下，向氢化锹（BaH>中通入氮气反应可制得氮化钢，制备氮化钢时，乙用于制

备氮气，甲用于干燥，在丙中加热条件下反应，丁用于避免空气中的水进入内而导致产物

变质。加入浓盐酸和二氧化锌可用乙装置在加热条件下制备氯气，故A正确；实验时，

先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，使生成的氮气将装置内的空气排出后，再点燃

装置丙中的酒精喷灯进行反应，故B错误；洗气时，气体应从长导管进入，顺序为

CTbia—dTeTg—f,故C正确；浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水蒸气进入

装置丙中导致产物变质，故D正确。

24.下列实验设计与对应结论不正确的是（）

A.装置a能产土乙烯，且能证明乙烯能使酸性高钵酸钾溶液褪色

B.装置b能产生氨气，且能证明AI（0H）3白色沉淀不溶于氨水

C.装置c"J形成原电池，鼓入空气或加入少量NaQ,均会加快Fc的腐蚀

D.装置d洗气瓶中可产生白色沉淀BaSOa

答案：D

【解析】水可除去挥发的乙醉，图中装置能产生乙烯，且能证明乙烯能使酸性高锌酸钾溶液

褪色，故A正确；氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝，则图中装置能产生氨气，且能证明

Al（0H）3白色沉淀不溶于氨水，故B正确；构成原电池时Fe为负极，水为中性，发生吸

氧腐蚀，鼓入空气或加入少量NaCl,均会加快Fe的腐蚀，故C正确；二氧化硫与硝酸

钢发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，不是BaSQ”故D错误。

25.下列装置能达到实验目的的是（）

答案：C

【解析】右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生倒吸，A错误；双氧水的浓度不同，无法比

较不同的催化剂对化学反应速率的影响，B错误；硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于

硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可以比较三种元素的非金属性的强弱，

C正确；挥发出的溟进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀，不能验

证苯与澳发生取代反应生成了澳化氢，D错误。

26.实验室按如图装置测定纯碱（含少量NaQ）的纯度。下列说法不正确的是（）

A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装.置③

C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶

D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

答案：C

【解析】测定纯碱的纯度，实验原理是Ba(0H)2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的C02产生

BaCCh沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而计算纯碱的纯度。由于装

置内空气中含有的CO?对测定结果有影响，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空

气排尽，A项正确；空气中含有的CO?对测定结果有影响，装置①、④可以吸收空气中

的CO2,防止空气中的C02进入装置③，B项正确；由于盐酸容易挥发，装置②中产生的

C02中含有HC1,但HC1的存在对测定结果无影响，装置②、③间不能添加盛有饱和

NaHCCh溶液的洗气瓶，否则饱和NaHCCh溶液吸收HC1的同时会生成CO?，导致测得的

CO2的质量偏大,C项错误;反应结束时，为了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收，

应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中，D项正确。

高温

27.已知：2FeSO4-7H2O=^=Fe2O3+SO21+SO3T+14H20t,用如图所示装置检验

FeSO4-7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是()

A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSCh、Ba(NO3h溶液、品红溶液

B.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯

C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红

D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

答案：A

【解析】丙装置验证的是SO.”因为NOa在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成S03,

对SO3的检验产生干扰，丙装置应换成BuC"溶液，A错误；先通Nz，排除装置中的空

气，防止Fe2+被氧化，B正确；残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红

说明溶液中含有Fe3+,反之不含有，C正确；SO2有毒，为防止污染空气，在丁装置后面

再加一尾气处理装置，即添加盛有NaOH溶液的洗气瓶，D正确。

28.下列叙述正确的是()

①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯

③装置内可验证HC1气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H2、C02、CL、HCI、NO?等气体

A.①⑤B.③④C.③⑤D.②④

答案：A

【解析】装置甲为电解池，铁钉作阳极，电极反应式为Fe—2e-==Fe2+,铁钉很快被腐蚀；

装置乙中的酸性KMnCh溶液可将乙烯氧化为CO2,使乙烷中又混入新杂质；装置丁中的

NaOH溶液会造成乙酸乙酯的水解，应改为饱和Na2c03溶液，同时导管下端应位于液面

上，以防止倒吸，所以①②④的叙述都不正确。将装置丙中胶头滴管内的水挤入平底烧瓶，

若气球胀大，则证明HC1极易溶于水；从装置戊的b口进气可收集密度比空气小的H2,

从a口进气可收集密度比空气大的CO2、。2、HC1>NO?气体，所以③⑤的叙述正确。

29.从海带中提取碘单质的实验过程中，下列操作正确的是（）

答案：B

【解析】碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，A项错误；利用蒸偏的方法分离碘

并回收苯，B正确；灼烧海带应在坨烟中进行，C项错误；过