原子结构元素周期侓（实战演练）-高考化学二轮针对性复习方案

专题六原子结构元素周期倬专题检验

选择题（20X5=100分）

1.（2022•四川省成都市高三检测）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径

与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简

单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是

原

子

半

径

A.简单氧化物的沸点：OE

B.简单离子的半径：D>C

C.A、B可形成多种二元叱合物

D.电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质

【答案】B

【解析】同周期自左至右原子序数增大，原子半径减小，所以B、C为同一周期元素，D、E

为同一周期元素，A单独一个周期，且原子半径、序数最小，所以A为H元素；D的简

单离子半径在同周期元素中最小，D应为第三周期元素，所以D为AI元素；B、C、D

原子最外层电子数之和等于D的质子数，则B、C的最外层电子数之和为133=10,C与

E同主族，E的原子序数大于AI,则C、E的最外层电子数大于3,而C的最外层电子数

大于B,所以C的最外层电子数为6或7,而C为7时，B为3,此时B和AI同主族，

不符合题意，所以C的最外层电子数为6,B为4,所以C为O元素，B为碳元素，E

为S元素。

A项：C、E的简单氢化物分别为WO和WS,WO分子间存在氢键，沸点较高，A正确；

B项：D、C的简单离子半径分别为AP+、。2,二者电子层数相同，但。的核电荷数更小，

所以的半径更大，B错误；

C项：H和C元素可以形成多种短类，均为二元化合物，C正确；

D项：。和AI形成的化合物为氧化铝，电解熔融氧化铝可以得到铝单质，D正确;

综上所述答案为Bo

2.（2023届•湖南省益阳市高三质量检测）某化合物结构如图所示，其中X。Y、W、Z是原子

序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的

最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是

W

I

Z+X-W-YWY-WWZH

I/

WY-W

A.W与Z形成的化合物中只含离子键

B.该化合物中Y都满足8电子稳定结构

C.X3YW3是弱酸

D.离子半径：Z>W>Y

【答案】C

【解析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则

X为H元素；Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子

数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y

为B元素，W为0元素。

A项：。和Na可以形成化合物NazCh,含有离子键和共价键，A错误；

B项：Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；

C项:X3YW3即H3BO3,为一种弱酸,C正确；

D项：电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以离子半

径02>Na+,即W>Z,D错误；

答案为C。

3.（2022•陕西汉中•二模）一种矿石MZzXsCCW）」的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增

大的短周期元素，其中肌X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子

数的一半，1个MX分子含有10个电子。下列说法正确的是

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应

C.简单氢化物的沸点：Z>X

D.Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，

则中为H元素；X位于第2周期，Z位于第3周期，1个MX分子含有10个电子，则X

为0元素；Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层有4个电子，Z为Si

元素；矿石［YsZMlXW)」的化学式为YaSizOKOH).”根据化合物中元素正负化合价的代数

和为0可知，Y显+2价，为Mg元素，然后根据物质的形状及元素周期律分析解答。

根据分析可知，W为H,X为0,Y为Mg,Z为Si元素。

A项：同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增

大，则原子半径：Y>Z>X>W,A正确：

B项：X为0,Y为Mg元素，二者形成的化合物MgO是碱性氧化物，不能够与碱NaOH溶液发

生反应，B错误；

C项：X为()，Z为Si元素，二者的简单氢化物分别是HQ、SiH“它们都属于分子晶体，分

子之间以微弱的分子旬作用力结合，因此物质熔沸点都比较低，但比0分子之间除存在

分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致乩0的沸点比SiH」的高，

故简单氢化物的沸点：Z<X,C错误；

D项：Z为Si元素,其最高价氧化物Si02是酸性氧化物,能够与碱NaOH反应产生NaAiOa

和比0，也能够与HF反应产生Si%、H20,D错误;

故合理选项是A。

4.(2022•辽宁沈阳•一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的

单质常温下为气体，W的单质可用于饮用水消毒。由X、Y、Z、W组成的某化合物结

构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稔定结构。下列说法正确的是

W

I

入

z=xx=z

w-Y-W

X

序数小于B,Y的原子序数在B和Al之间，故R为Li,Y为Na；W和B、A1分别构

成两种阴离子［BW"和［A1W",且W的原子序数比B小，则W为H；综上所述，W为

H,R为Li,X为B,Y为Na,Z为Al,甲为NaBH-乙为LiAIHu

A项：W为H,R为Li,Y为Na,三者均位于元素周期表中IA族，A正确：

B项：W为H,甲为NaBFU乙为LiAlK,两种物质中，H都显1价，B正确；

C项：Y为Na,Z为Al,Al的非金属性比Na强，所以A1的电负性大于Na,C正确；

D项：Z为A1,其最高价氧化物对应的水化物Al（OHh，是两性氢氧化物，既可以和酸反应，

也能与碱反应，D错误；故选D。

6.（2022•江西九江•一模）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、

W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R,常温下X与丫可组成两种液态二元化合物。

某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列说法错误的忌（）

rY~］-

II

W-X—Y—R—Y—X

I

LYJ

A.R的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.简单氢化物的稳定性：YVZ

C.X、W均能与Y形成具有漂白性的化合物

D.简单离子半径：Y>Z>W

【答案】A

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，

常温下X与丫可组成两种液态二元化合物，则X为H元素、Y为O元素；由缓冲溶

液的主要成分结构中W为正一价阳离子、R形成5个共价键可知，W为Na元素、R

为P元素；由原子序数：3Y二Z+R可知，Z为F元素。

A项：磷元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸，故A错误；

B项：元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性弱于氟元素，所

以水的稳定性弱于氟化氢，故B正确；

C项：过氧化氢和过氧化耿都具有强氧化性，都是具有漂白性的化合物，故C正确：

D项：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的离子半径为

O2->F->Na+,故D正确：故选A。

7.（2022•河南商丘・三模）S.Wright剑桥大学DominicS.Wright课题组设计了一种新型电

池中电解质（结构如怪所示）的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，三者的核外电子数之和等于35,Y与Z位于同一周期，则卜.列说法正确的是

X

lXIX、_

Y+[]

L/、」

X1X

X

A.简单离子的半径：X>Y

B.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸

C.工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构

【答案】A

【解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35,

Y与Z位于同一周期，从结构图Z形成6个共价键，X为1价,若X为H,Y为Li,Z为

31号，不合理，若X为H,Y为Na,则Z为23号元素，不合理，若X为F,Y为Na,

Z为35911=15,Z为P。

A项：F、Na♦电子层结构相同，核电荷大的半径小，简唬离子的半径：F>Na1故A正确；

B项：Z的最高价氯化物对应水化物&PO4是弱酸，故B错误；

C项：工业上常采用电解熔融氯化钠冶炼单质钠，故C错误；

D项：该化合物阴离子中F原子满足8电子稳定结构，但P最外层有12个电子，故D错误；

故选A,

8.（2022•四川省成都市一模）麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、

W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。二列说法正确的是（）

A.Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离

B.氢化物沸点：Z>W>X

C.X、W、Z分别与Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

D.X与钙形成的化合物的电子式：[：X:]Ca2+[：X：1'

【答案】C

【解析】由麻黄素的结构式可知，Y周围只形成了1个共价键，X周围形成了4个共价键，

W周围形成了3个发共价键，Z周围形成了2个共，'介键，且组成元素Y、X、W、Z为

原子序数依次增大的前两周期主族元素，则可知Y为H、X为C、W为N、Z为。。

A项：Y、W、Z三元素分别为H、N、0,则三种元素形成的化合物不一定能抑制水的电离，

如NH4NO3,NH4NO2由于NH“+发生水解而促进水的电离，NH3H2O由于电离出的0H

而抑制水的电离，A错误；

B项：Z、W、X为0、N、C,由于C的氢化物种类很多，沸点相差较大，则氢化物沸点大

小无法比较，B错误：

C项：X、W、Z分别为C、N、。与Y即H均可形成既含极性键又含非极性键的化合物如

CH3cH3、CH2=CH2、N2H4、H2O2等，C正确；

D项：X即C与钙形成的化合物即CaC2,则其电子式为：Ca2*[^L：：C*]2\D错误；故

选C。

9.(2022・江西南昌•一模)物质M可用作调味剂、乳化九、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节

剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次

增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

()

X

I

「XZZL

IIII

Q+X—Y—Y—Y—Z

II

LXX」

A.物质M与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团

B.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y

C.Z、Q两种元素的简单离子半径：Q>Z

【).Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z>Y

【答案】C

【解析】M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核

素常用于检测文物的年代，可知Y为C元素；结合Y中X形成1个共价单键，且X的原

子序数最小，可知X为H元素：Z形成2个共价键，Z为0元素；Q可形成带1个单位

正电荷的阳离子，结合原子序数可知Q为Na元素，艰据上述分析可知：X为H、Y为C、

Z为()、Q为Na元素。

A项：物质M与稀硫酸反应生成的有机物为CH：CHOHCOOH,分子物质中含羟基、按基两种官

能团，A正确；

B项：Y为C、Z为0,元素的非金属性：0>C,元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定

性就越强，所以Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y,B正确：

C项：Z为0、Q为Na,二者形成的简单离子炉、Na'核外电子排布都是2、8,离子的核外电

子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：QVZ,C错误；

【）项：Y为C、Z为0,二者都是非金属元素，原子之间通过共价键结合形成化合物。元素非

金属性越强，在形成化合物时，共用电子对就偏向吸引电子能力强的0元素，该元素化

合价就显负价，吸引电子能力弱的形成化合物时元素显正价，因此可根据Y、Z两种元

素形成化合物时，Z总显负价，判断元素的非金属性：Z>Y,D正确；故选C。

10.（2022•陕西西安•二模）有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示.其

中W、X、Y、Z为原子序数依次增K的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单

质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是（）

Z、

W-

W-

/

W

A.非金属性强弱比较：YAX

B.XW4的沸点高于WzY的沸点

C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等

D.Z2Y中所有原子最外层都满足8电子结构

【答案】B

【解析】根据题意，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质是黄绿色

气体，Z为氯；只有X、Y在同一周期，则W为氢，位丁第一周期，XY位丁第二周

期；由结构可知，XY形成共价键数分别为4、2,则XY分别为碳、氧。

A项：同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性强弱比较：Y>X,A正确：

B项：氧电负性较强，水分子中可以形成氢键，故CH4的沸点低于H20的沸点，B错误；

C项：碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正确；

D项：C1O2中氯、氧原子的最外层都满足8电子结构，D正确；故选B。

11.（2022.浙江省稽阳联谊学校高三下学期4月联考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依

次增大,X的单质是空气中含量最高的气体,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，

短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外

层电子数的平均值。卜列推断错误的是

A.X、Y、Z、、四种元素最多组成两种正盐

B.Z对应的氢化物中存在离子键

C.简单离子半径x>z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性X>W

【答案】A

【解析】由题干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气

中含量最高的气体，则X为N,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为0,

拓周期中族元素中Z原子的半径最大，则1为Na.W原子的最外层电子数等干X、Y、Z

原子的最外层电子数的平均值，即W的最外层上电子数为4,则W为Si,据此分析解题。

A项：由分析可知，X、Y、Z、W分别为N、0、Na、Si,则四种元素可组成NaNOz、NaN03>Na2SiO3

等正盐，A错误；

B项：由分析可知，Z为M,则Z对应的氢化物即NaH中存在离子键，B正确；

C项：由分析可知，X为N,Z为Na,V和Na'具有相同的核外电子排布，核电荷数越大微粒

半径越小，则简单离子半径即X>Z,C正确；

D项：己知N的非金属性比Si的强，则最高价氧化物时应水化物的酸性HNOsAlLSiOa即X>

W,D正确；

故答案为：Ao

12.（2022•吉林长春•三模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，旦均不大于20,

W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食

品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是

rX『

II

Z2,+X—Y—X—W

I

.X.

A.原子半径：W<Y<X<Z

B.X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂

c.W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键

D.X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族中最高的

【答案】D

【解析】主族元素MX、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,由四种元素形成的一

种食品添加剂Q的结构可知，X形成2个共价键，X应为0；W只形成1个共价键，W为

H;W1与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为

61=5,结合原子序数可知Y为P；Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且

原子序数大于Y，则Z为Ca。

分析可知，可为H、X为0、Y为P、Z为Ca,

A项：同周期主族元素从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，则原子半

径：W<X<Y<Z,故A错误；

B项：X与Y形成的化合物为玉,氧化二磷时,具有吸水性，彳日牛成酸不能用于食品干燥剂.

故B错误；

C项：*与Z可以形成离子化合物为CaFL只含离子键，故C错误；

D项：X形成的简单氢化物是水，水分子间形成氢键，导致水的沸点高，0的原子半径是同

族最小的，0H键长短、键能大，热稳定性是同族中最高的，故D正确：

故选D。

13.（2022•吉林长春•二模）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、

Y、Z、W为这些元素形成的常见化合物，X为二元化合物，常温下0.Imol/LX溶液的

pH=K物质之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：e>d>b

B.b、c形成的化合物中都不含共价键

C.Z、W都能破坏水的电离平衡

D.b的氢化物稳定性一定强于e的氢化物

【答案】C

【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W为这些元素形

成的常见化合物；其中，d单质和X溶液反应生成Z溶液，d单质还能和Y溶液反应生

成w溶液,z溶液和w溶液反应生成两性化合物,该化合物为AI（OH）3；X为二元化合物，

常温下0.lmol/LX溶液的pH=l,则X为HCL故d为ALZ为AlCk,Y为NaOH,W为

NaA102,a单质为lb;由于a、b、c>d、。为原子序数依次增大，故a为H,b为0,c

为Na,d为Al,e为Cl。

A项：由分析可知，b为（），d为Al,e为Cl,它们的简单离子分别为（AAl3\Cl,0?和Al*

的电子层结构相同，但是Al的原子序数较大，故离子半径：02>Al3\0\AK都只有

两个电子层，C1有三个电子层，故C1的离子半径最大，所以，简单离子半径：Cl〉。?

A错误；

B项：由分析可知，b为0,c为Na,它们形成的化合物Na◎含有离子键和共价便，B错误：

C项：由分析可知，Z为A1CL”W为NaAlO?,它们在水中都会发生水解，都能促进水的电离

平衡正向移动，C正确；

D项：由分析可知，b为C,e为C1,。的氢化物有比0八比0,C1的氢化物为HC1,H2O?的稳

定性较弱，而HC1的稳定性较强，故0的氢化物稳定性不一定强于C1的氢化物，D错

误；

故选C.

14.（2022•山西太原•三模）科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式

如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。

X

阳离子阴离子

下列说法正确的是

A.最高价含氧酸的酸性：Z>Y>QB.简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y

C.简单离子半径：Q>E>W>ZD.Z、w组成的化合物共有三种

【答案】B

【解析】X、Y、Z、KE、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液

体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3

个共价键、N原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元

素，、Z为N元索•、W,为0元素、E为F元素，Q为S元素。

A项：元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于

碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A错误；

B项：氟化氢和水都能形成分了•间氢键，水分了•形成氢键的数目多于氟化氢，分了•间作用力

强于氟化氢，沸点高于氟化氢，氨气可以形成分子间氢键，但是作用力较弱，故其沸点

比氟化氢低，甲烷不能形成分子间氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：W>E>2>Y,

故B正确：

C项：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的

氮离子、氧离子和氨离子中，氮离子的离子半径最大，故C错误；

D项：由分析可知Z为N元素、、为0元素，它们之间形成化合物有一氧化二氮（凡0）、一氧

化氮（NO）、二氧化氮（NO?）、三氧化二氮（反。3）、四氧化二氮（NO）和五氧化二氮（NQJ

等，故D错误；

故选及

15.（2022•山西临汾•三模）中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年

代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W是

月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子

总数的:，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y的氧化物常用作耐高温材料，Y.W

原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是

A.Y的氧化物是两性氧化物

B.最高价含氯酸的酸性：X>V>Z

C.简单离子半径：W>V>Y

D.X、Z形成的化合物是制备玻璃的原料之一

【答案】D

【解析】X原子的最外层电子数是其电子总数的］若电子总数是4,最外层电子数为3,不

4

符合，若电子总数是8,最外层电子数为6,排布为2、6,则X是0元素；V单质常在

火山口附近沉积，则V为S元素；Y的氧化物常用作耐高温材料，氧化镁因为其熔点高

常用作耐火材料，则Y为Mg元素：Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子

的最外层电子数，Y最外层电子数是2,W原子序数比S大，Z在Mg和S之间，则W最

外层电子数不可能为7,若W为K时Z为A1元素，若W为Ca时Z为Si元素；

根据分析知，X是()，Y为.Mg,V为S,若Z为A1时W为K,若Z为Si时、为Ca；

A项：Y为Mg,Mg()只能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，A错误；

B项：X是0,没有最高正价，不存在最高价含氧酸，B错误；

C项：电了•层数越多离子半径越大，电了一层数相同原子序数越大半径越小，则V(S?)>W(K.或

Ca2r)>Y(Mg'),C错误;

D项：X是0,Z为Si,形成的化合物SiOz,制玻璃的原料：石灰石、纯碱、二氧化硅，则

SiO,制备玻璃的原料之一,D正确:

故选：Do

16.(2022•山西太原•二模)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所

示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是()

.wW

W-Z-Y\

J，

A.还原性：ZW,>W2YB.原子半径：W<X<Z<Y

C.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸I).非金属性：X<Z<Y<W

【答案】A

【解析】根据阴离子结构图，阴离子带一个单位负电荷，只有X是一个原子，因此该电子被

X所得，形成四个共价键，则其中一个键为配位键，X提供的空轨道，则X原子正常形

成三个共价键，最外层有3个电子，X为B；W形成一个共价键，结合原子序数可知W

为H；Z形成四个共价键，最外层有4个电子，Z为C；Y形成两个共价键，最外层有6

个电子，Y为()。

A项:非金属性0>C,单质氧化性(VC,氢化物还原性A正确；

B项：一般电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径H<O<C<B,

B错误:

C项：X的最高价氧化物对应的水化物是乩B(储为弱酸，C错误；

D项：电负性越大，非金属性越强，故非金属性：D错误；故选A。

17.(2022•东北三省三校高三第二次联合模拟考试)2019年12月突发的新冠肺炎疫情严重

威胁着人们的身体健康。研究发现法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构

O

A.该分子所含元素的原子核都是由质子和中子构成的

【答案】1)

【解析】A项：：H这种氢原子核内没有中子，A错误；

B项：HN0?不是N的最高价含氧酸，最高价含氧酸可推测非金属性，B错误；

C项：。和F没有最高正化合价，C错误；

答案选D。

18.(2022•山西口梁-一模)3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水，腐

蚀能力强于王水，含有一种氧化性很强的离子(如图所示)，其中不含氢元素、下列叙述

错误的是

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(Y)

B.X、Z均能与Y形成多种化合物

C.该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构

D.X、Y、Z的气态氢化物中，沸点最高的是X的气态氢化物

【答案】D

【解析】由原子守恒可知.反王水中含有11、N、0、C1四种元索，由题干离子结构示意图和

其中不含氢元素的信息可知，X周围形成了4个共价键，Y形成了2个共价键，Z形成

一个共价键，可推知X为N、Y为0、Z为C1,据此分析解题。

A项：由分析可知，X、Y、Z分别为N、0、C1,电子层数越大半径越大，电子层数相同核电

荷数越大半径越小，故原子半径Cl>N>0即r(Z)>r(X)>r(Y),A正确；

B项:由分析可知，X、Y、Z分别为N、0、C1,则N与0可以形成NQ、N0、怆、随、N205

等，Cl与。可以形成so、CW和CI2O5、C1Q；等，即X、Z均能与Y形成多种化合物，

B正确；

C项：根据离子的核外电子最外形电子数和成键情况如图所示

2-

可知，该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构，C

正确；

D项：由分析可知，X、Y、Z分别为N、0、C1,其的气态氢化物分别为NikH2O和HC1,由

于Nlh和&0中存在分子间氢键，且水分子周围形成的氢键数目比周围形成的氢键数

目，导致沸点H2>NH3>HC1,即沸点最高的是Y的气态氢化物H2O,D错误；

故答案为：Do

19.(2022•河南洛阳•三模)下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z