盐类的水解（知识清单）-2026年高考化学一轮复习解析版

专题03盐类的水解

i目录

；01知识脑图•学科框架速建

i

!02考点精析•知识能力全解

i

!【知能解读on盐类的水解及其规律

!

1【知能解读02】盐类水解的影响因素及应用

i

【知能解读03】溶液中微粒浓度大小的比较

i

!03攻坚指南•高频考点突破H难

!

|【重难点突破01】盐类水解程度大小比较的规律

；【重难点突破02】六种盐溶液蒸干后产物的判断

i

i04避坑锦囊•易混易错诊疗

i

!［易混易错01】书写盐类水解离子方程式的注意事项

!

|【易混易错02］盐类水解的三个误区

i05通法提炼•高频思维拆解

i

i【方法技巧oi】盐类水解的规律及拓展应用

i

【方法技巧02】盐溶液酸碱性的判断

知识脑图•学科框架速建

形成盐的酸或JS越弱，其对应

的弱酸阴离子或弱碣阳离子的内

水解能力就越大，溶液的碱性因盐

盐

或酸性就越强。类

可逆：盐的水解反应绝大多数是可

类

水

升温:平衡向水解方向移动,逆反应。

解

水

水解程度增大的

解微弱：通常盐类水解的程度很小,

的

影

加水稀释:平衡向水解方向移一般无沉淀折出，无气体放出。

响

特

动，水解程度增大

因

点［吸热：水解反应吸热。

素

憎大盐类浓度:平衡向水解方

向移动，水解程度减小外书写形式：一般情况下盐类水解的

因程度较小，不生成沉淀和气体，一

加酸(或碱卜弱酸阴离子水解平

水般用“二”连接反应物和生成物。产

衡右移(或左移)，弱碱阳离子解物不标，”或“个”。

水解平衡东移(或右移)方

程①务元弱酸的酸根离子分步

加能水解的盐:盐的水解形式式水解，以第一步为主，应分

相同会相互抑制，盐的水解的步书写水解的离子方程式。

形式相反会相互促进书

书

写②多元弱碱阳离子的水解方

(1)考虑水解因素：如

写程式一步与完。

Na2CO3溶液。

规

律③不能进行到底的相互促进

(2)不同溶液中同一离子盐类的水

浓度的比较要看溶液中其溶液的水解反应与

他离子对它的影响。中粒解

④能进行到底的相互促进的

子浓

水解反应书写时要用“・

(3)混合液中各离子浓度度大

等

的比较要综合分析水解因小比

素、电离因素，水

较

解难溶不水解，无弱不水解，越弱越

电荷守恒溶液中粒规水解；都弱都水解，谁强显谁性；

子等量关律同演显中性，都弱不一定。

物料守恒

系一三

质子守恒大守恒水解平衡常数越大说明水解能力越

水强。

解

盐类水解的应用平水解平衡常数与电离平衡常数的关

r衡系，Kh=Kw/Ka;

常

判断溶液判断酸配制或贮存易胶体的泡沫灭火永解平衡常数受温度影响，一般温

的酸碱性性强弱水解的盐溶液制取器原理数

度越高，水解平衡常数越大。

考点精析•知识能力全解

知俄解篌：01盐类的水解及其规律

1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或0H一结合生成弱电解质的反应。

2.实质

弱酸的阴离子一结合此

盐电离一破坏了水的电离平衡一水的电离程度增大一

弱碱的阳离子T结合(m-

)—"溶液呈碱性、酸性或中性

3.特点

|可逆|水解反应是可逆反应

盛］水解反应是酸碱中和反应的逆反应

微弱水解反应程度很微弱

4.规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH

强酸强碱盐NaCl>KNO3否中性pH=7

强酸弱碱盐是NH；、Cu2+酸性pH<7

NHQ、CU(NO5)2

CH3coONa、CH3COO\

弱酸强碱盐是碱性pH>7

Na2cO3COf

5.盐类水解离子方程式的书写

(1)一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的量很少，一般用可逆号表示，盐类水解一般不会

产生沉淀和气体，所以不用符号“I”和“f”表示水解产物；易分解产物(如NH3H2O等)不写其分解形

式。如NH4cl水解的离子方程式为：NH；+H2O7——NH3HO+H+°

通式：弱酸阴离子：A+H2O=^HA+OH

+

弱减阳离子：B+H2O.•BOH+H*

(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na2cCh水解的离子方程式为

第一步水解

COF+H2OHCOf+0H

第二步水解

(14)Na2s水解的离子方程式为S2-+2H2O^=±H2S+2OH，(X)

2.按要求书写离子方程式：

①NaHS溶液呈碱性的原因HS—+H?0=^H2S+0H;。

A

②实验室制备Fe(OH卜胶体Fe3'+3H2O=^=Fe(OH)3(胶体)+3H1。

③NH4cl溶于DzO中NHi+DzO^^NHyHDO+Dl。

④将NaHCCh溶液与AlCh溶液混合A|3」+3HCOF=A1(OH)3I+3C03tL。

3.简要回答：

(1)怎样用最简单的方法区别Na。溶液、NH4cl溶液和Na2CO3溶液？

【解析】将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石浇溶液，溶液不变色的为NaCI溶液，变红色的

为NH4C1溶液，变蓝色的为Na2cCh溶液。

(2)请用Na2c03溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，证明盐类水解是一个吸热过程。

【解析】取Na2c溶液，滴加酚酸后溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐

类水解吸热。

(3)怎样证明Na2c03溶液呈碱性是由COg水解引起的？

【解析】向Na2c03溶液中滴入酚隙溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉

淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2cCh溶液呈碱性是由C0r水解引起的。

知惋解篌二02盐类水解的影响因素及应用

1.盐类水解的影响因素

(1)内因——盐本身的性质。

形戊盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越一i_,溶液的碱性或酸性就越

奥。如酸性：CH3co0H>H2co3，则同浓度的NaHCCh、CH3coONa溶液pH：

pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)o

(2)外因

因素水解产生离

水解平衡水解程度

条件变化子的浓度

温度升高右移增大一增大.

增大_右^^_―减小―增大

浓度

减小(即稀释)增大_减小一

促进弱酸阴离子水解

酸

外加酸或碱弱碱阳离子的水解程度减小

碱弱酸根离子的水解程度减小

促进弱碱阳离子水解

外加其他能水解结果相同抑制，水解程度减小

水解的盐水解结果相反促进，水解程度增大(甚至彻底水解)

例如，不同条件对FeCb水解平衡的影响见下表

3+

Fe+3H2O.•Fe(OH)3+3H+(填写空格中内容)

条件移动方向H'数pH现象

升高温度一向右一一噌多——降低一_颜色变深_

通HQ向左增多降低颜色变浅

加H20向右增多升高颜色变浅

一产生红褐色淀

力口NaHCOs一向右—_减小_一升高―

沉及无色气体一

2.盐类水解的应用(化学实验、工农业生产、日常生活)

应用举例

判断溶液的酸

FeCI3溶液显酸性，原因是Fe『+3H2。Fe(OH)3+3H1

碱性

为断酸性强弱相同浓度NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10,则酸，性_HX>HY>HZ_

配制CuSO4溶液时，加入少量_稀硫酸.防止CM4水解;配制FeCb溶液，加入少量一

配制或贮存易

盐酸贮存Na2cCh溶液、NazSiCh溶液不能用_磨口玻璃一塞;NaF、NHF要用塑料

水解的盐溶液

瓶保存。

胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3++3H2O=^Fe(OH)3(胶体)+3H+一

泡沫灭火

成分为NaHCO,与A12(SO4)3，发牛.反应为A13++3HCOA=A1(OH)31+3CChf—

器原理

作净水剂明矶可作净水剂，原理为Ap++3H20n^A1(OH)3(胶体)+3H+

钱态氮肥与草木灰不得混用：CO?+比0-HCO+OHNHi+OH—NH3t+

化肥的使用3

H2O

除锈剂NH4CI与ZnCb溶液可作焊接时的除锈剂

除去MgCL溶液中的氯化铁，可以加入MgO或Mg(OH)2反应掉部分H*,促进铁离子

物质提纯

的水解，使Fr+转化为氢氧化铁沉淀而除去

无机物硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得；用TiCL制备

的制备

TiO2,其反应的化学方程式为「。4+瓮+2汨2。(过量)^=±TiO2-HLO+4HCL

AU卡与H83、COi、AKh、SiOl、HS\S2",Fe3+与HCOi、CO?\AKh、SiO1、

离子的共存

CIO-,NH；与SiO〉、A1O5等因水解相互促进而不能大量共存

3.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断

⑴盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSOq(aq)蒸干得

CuSO4(s)；Na2co3(aq)蒸干得Na2co3(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCh溶液蒸干得AI(OH)a,

灼烧得_AbQ3_，FeCb(aq)蒸干得Fc(OH)3,灼烧得Fe2O5o

(3)考虑款受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3>KMnOs、NH4cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别

为Ca(HCO3)2一CaCO3(CaO)；NaHCO3-Na2co3；KMnO4-LMnOi和MnO2；NH4Cl—*NH3t+HC1t。

(4)还原性盐在蒸干时会被01氧化。如Na2so3(aq)蒸干得FeCh(aq)Fe(OH)2(s)

灼烧

Fe(0H)3-^Fe203o

(5)弱酸的铉盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3O

(6)NaQ0溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑HC10分解最后剩下NaQ。

【跟踪训练】

1.判断正误，正确的打“，错误的打“X”。

(1)却热0.1mo卜L〉Na2c03溶液，CO1的水解程度和溶液的pH均增大。(J)

⑵在滴有酚配溶液的氨水里，加入NH4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHV7。(X)

.A」。

⑶向AICI3溶液中通入HC1可使旨-增大。(X)

(4)试管中加入2mL饱和Na2c03溶液，滴入两滴酚瞅;，加热，溶液先变红，后红色变浅。(X)

(5)在CH3coONa溶液中加入适量CH3coOH,可使r(Na+)=c(CH3CQCr)c(J)

(6)将氯化铉溶液加水稀释时，吟簪的值减小。(J)

(7)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(X)

(8)配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量盐酸，目的是抑制Fe-3‘水解。(X)

(9)和热蒸干MgCb溶液，可得到MgCL晶体。(X)

(10)明研净水与盐类水解有关。(J)

(ll)NaHSCh溶液显酸性，是因为NaHSCh溶于水发生了水解反应。(X)

(12)NHF溶液存放在玻璃试剂瓶中。(X)

2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚配的0.01moLL「CH3coONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，

然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

①加入生石庆②室温③加入NH4NO,晶体

_|

(I)含酚蹴的0.01molLCH3COONa溶液显浅红色的原因为C&COO+H?O.___：CHO)OH+OH,使

溶液显碱性

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是BD。

A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量

D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量

(3)分别向浓度均为0.01molL'CH?COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使

CHaCOO水解平衡移动的方向分别为、_向左_、_Ja五一(填“向左”、“向右”或“不移动”)。

【解析】(1)CH3coONa溶液中CHKOO水解使溶液显碱性，酚陆试液遇碱显红色。

(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反

应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。

⑶酸促进CH38O的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO?与CH3coO带同种电荷，水解相互抑制；Fe2

+与CH3co0带异种电荷，水解相互促进。

3.(1)利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的

不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去，请写出除去MgCL溶液中的Fe3+的操作、原理及注

意事项。

【解析】(DMgCk溶液中混有少量Fe3+杂质时,可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCCh而除去Fe3+。其原

理是Fe3+的水解程度比Mg?’的水解程度大，加入这些物质使。：卬)降低，导致Fe3'+3H2OFe(OH)34-

平衡右移，使Fe?*生成Fe(0H)3沉淀除去。注意不能加NaOH、NEHO等可溶性碱，因加这些物质会

使溶液pH升高太快，碱的用量不易控制，Mg?*可能转化为Mg(0H)2沉淀，同时还会引入NH；、Na/等杂

质。

(2)耙AIC13溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说

明)

【解析】最后得到的固体是AbCh。在AICI3溶液中存在着水解平衡：A1C13+3H2OA1(OH)34-3HC1,加

热时水解平衡右移，H。浓度增大，同时HQ会挥发，使平衡进一步向右移动得到A1(OH)3固体，在灼烧时

△

发生反应2Al(OH、AI2O3+3H2O,因此最后得到的固体是A12O3O

知惋解桎(：03溶液中微粒浓度大小的比较

判断电解质溶液中粒子浓度的关系是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行

考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论是

比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒

子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系，以及离子的

电离程度和水解程度的大小。

1.微粒浓度的大小比较理论依据

⑴电离理论一弱电解质的电离是微弱的

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。

如氨水中：NH3H2O、NHi、OFT浓度的大小关系是c(NH3H20)>c(OH)>c(NH亍)。

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。

如在H2s溶液中：H2SXHS，S2-、的浓度大小关系是)>《e$一)>062一),

(2)水解理论——弱电解质离子的水解过程一般是微弱的

①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)或碱

性溶液中c(OH.)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。

如NH4CI溶液中：NH；、CWNH3H2O.H’的浓度大小关系是C(C「)>C(NHH>C(H')>C(NH3H2O)一0

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2cCh溶液中：COr、HCO5、H2cCh

的浓度大小关系应是c(CO^)>c(HCO『)>c(H2co立。

2.溶液中微粒种类的判断

我们在判断溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种类，然后再进行比较。判断溶液中微粒种类

的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒

种类。

注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。

+

如：NaHCCh溶液中存在三种电离：NaHCO3=Na+HCO3HCO；H++COf>H2O;——

+0H；一种水解：HCCh+H，O=^H?CO3+OH,所以溶液中的离子为Na+、COj-,HCO3、OH

一、HL分子为一H2coi、H20.

3.离子浓度大小比较的方法

(1)考虑水解因素：如Na2cCh溶液。

Cor+H2o.___-HCO3+OH

-

HCO;+H2O；—"H2CO?+OH

所以c(Na+)>c(COr)>c(OH")>e(HCO；)o

⑵不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Q、b.CH3COONH4、

c.NH4HsO4三种溶液中c(NH；)由大到小的顺序是c>a>bo

⑶混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4。和氨水混合液中，因

NH3H2O的电离>NH；的水解，故离子浓度顺序为c(NH；)>c(CT)>c(OH)>c(H+)o

4.溶液中粒子等量关系——三大守恒

⑴电荷守恒

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等丁阳离子所带正电

荷总数。如Na2cCh与NaHCCh混合溶液中存在着Na\H*\HCO；>COf>OH，存在如下关系：&Na.)

+c(H+)=c(HCO?)+c(OH~)+2dC0F)：K2s溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)o

(2)物料守恒

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个数总是守恒的.如K2s溶液中S?一、HS一

2

都能水解，故硫元素以S\HS\H2S三种形式存在，则K2s溶液中有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2)+

2c(HS')+2c(HgS)o

①如果我们把两个守恒进行相加减，可得到另一个守恒(质子守恒)，如把上述K2s溶液中的两个守恒相减可

得：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OFr)。

②电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(COf)的计量数2代表一个COr带2个单位负电荷，

不可漏掉。

(3)质子守恒

电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子⑴一)数等于失去的质子(H+)数。如NaHC03溶液中：

(得质子)(基准粒子)(失质子)

-H+

H2c~——HCO；~~~~~-cor

———~►0H-

H30-_—_

即c(H2co3)+&H)=c(CO/)+c(OH)<■

再如Na2s水溶液中的质子转移作用图示如下：

(得质子)(基准态物质)(失质子)

【跟踪训练】

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”。

⑴弱酸H2A溶液中的所有离子浓度的大小顺序为C(HA—)>C(H+)>C(A2-)>C(0H-)。(X)

+2_-

(2)弱酸的盐K2A溶液中的所有离子浓度的大小顺序为(?(K)>C(A-)>C(OH)>C(HA)>(?(H*)O(V)

2-+

(3)弱酸的盐K2B溶液中存在C(H2B)+C(HB-)+C(B)=C(K)O(X)

(4)NHQ溶液中存在C(H+)=C(NH3-H2O)+C(OIT)。(V)

(5)用物质的量浓度都是0.1molL-1的HCN和NaCN等体积混合溶液呈碱性，则c(CN-)>c(HCN)o(X)

2.0.1mol-L।的Na2co3溶液中各粒子浓度的关系：

①大小关系c(Na+)>c(COA)>c(O}T)>c(HCOk)>c(H+)。

②物料守恒_c(Na‘)=2[c(CO¥)+c(HCOF)+c(H2coJ。

③电荷守恒_c(Na')+c(H')=c(HCO=)+c(OH-)+2c(COA)。

④质子守恒&OH)=c(H+)+2dH2co3)+C(HC0T).

3.0.1moLL」的(NH5SO4溶液中各粒子浓度的关系：

①大小关系dNH；)>c(SO/)>c(H')>“OH-。

②物料守恒cYNH^+dNHyHCnnZdSOr」

③电荷守恒dNH于)+c(H+)=2aS*)+c(0H—)。

④质子守恒c(H')=c(OH)+0

4.0.1mol-L1的NaHSCh溶液pHV7,各离子浓度的关系：

①大小关系：&Na+)>&HSO^)>c(H+)>c(SOF)>c(OH)。

②物料守恒：_c(Na')=c(HSO『)+c(SO*二)+c(H2so)。

③电荷守恒：c(Na')+c(H)=C(HSOT)+2C(SOA)+C(OH)。

④质子守恒：c(OH)=c(H2so3)+C(H+)—C(SOP)。

葭嬴南•高频重难点突破

W难点臾破401盐类水解程度大小比较的规律

(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。

(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越糊。

(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO「比HCO3■的水解程

度大。

(4)相同条件下的水解程度

①正盐,相应酸式盐，如COr>HCO。

②水解相互促进的盐>单独水解的盐,水解相互抑制的盐。如相同条件下NH；的水解程度：(NHSCCh,

(NHQ2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

【跟踪训练】

1.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

用pH试纸分别测定NaHCO3溶液和水解常数：

ANaHCO；溶液的pH大

NaHSO,溶液的pHHCO；大于HSO]

常温下，将滴有几滴酚酸试液的饱溶液颜色加深，并产HCO；的水解平

B

和碳酸氢钠溶液加热到50C。生大量气泡衡向逆移动

向a、b两支试管中分别加入等体积

b试管溶液变蓝后，

Ci产是HQ?分

的溶液,在试管中加入

Cb产生气泡的速率明显

解的催化剂

加快

2-3滴CUSOQ溶液

锌粒与置换出的

向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴产生气泡的速率明显

D银形成了铜锌原

加几滴AgNOj溶液加快

电池

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.NaHCO,溶液显碱性是HCO,水解大于电离，NaHS(%溶液显酸性是HSO「电离大于水解，不

能仅根据pH比较二者水解常数，A错误；

B.加热促进HCO,水解，水解平衡正向移动，B错误；

C.加入01$04溶液后，Cu“加快HQ?分解速率.说明C/是也。?分解的催化剂，C正确；

D.加入AgNOs溶液，锌先置换出银，形成锌-银原电池加快反应速率，不是铜锌原电池，D错误；

故选Co

2.室温下，根据下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是

选

实验现象或事实实验结论

项

向盛有2mLimo"LNa2co，溶液的试管中滴加几滴O.lmol/L

AK;11(H2CO3)>Ka2(CH^OOH)

醋酸，无气泡产生

将FeCh溶液由O.lmol/L稀释到O.Olmol/L,溶液的pH会变

B稀释后，Fe"的水解程度在变大

大

将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体

C木炭和浓硝酸反应生成NO2气体

将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大

Dco?具有氧化性

量白烟，且有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.无气泡产生是因为Na2co,过量，醋酸不足，发生的反应是

CH3COOH+Na2CO3=NaHCO,+CH,COONa,不能得出KaI(H2CO3)>Ka2(CH^COOH),A项错误；

B.氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大，主要是加水稀释，溶液中氢

离子浓度减小导致的，B项错误；

C.产生的N02气体也可能是浓硝酸受热分解生成的，C项错误；

D.点燃的镁条迅速伸入集满CO?的集气瓶，发生反应生成氧化镁和碳：2Mg+CC>2=2MgO+C,该反

应中CO2做氧化剂体现氧化性，匚项正确。

故选

3.下列关于实验事实的原理解释正确的是

选

实验事实原理解释

项

向FeCl,和KSCN的混合溶液中，加与Fe3♦形成［FeClJ,使

A

入KC1固体，溶液颜色变浅FB+3SCN-hFe(SCN),逆向移动

将NH4cl溶液由o.lmolU稀释到

B稀释后，NH：的水解程度减小了

0.01molL1,测得溶液pH增大

浓硫酸能使蔗糖变黑且产生大量酸浓硫酸先将蔗糖氧化为碳单质，后继续氧

C

性气体化为CO?

将甲醛气体通入到少量的溪水中，

D甲醛与漠水发生了加成反应

溪水褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.C「与Fe”反应生成［FcClJ,c(Fe3+)减小，Fe"+3SCNUFe(SCN)】逆向移动，溶液颜色变

浅，A项正确；

B.稀释氯化钱时，铁根离子的水解程度增大，pH增大，是由于氢离子的浓度降低，B项错误；

C.浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，C项错误；

D.甲醛气体通入到少量的溪水中，漠水褪色，是由于漠水将醛基氧化褪色，D项错误；

答案选A。

2

4.在一定条件下，Na2s溶液存在水解平衡：S-+H2O^HS--FOH-,下列说法正确的是

c（HS）

A.升商温度,有增大B.加入CuSO.固体，HS浓度增大

C.稀释溶液，水解平衡常数增大D.加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】A

【解析】A.硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子

则溶液中芈斗增大，故人正确；

浓度减小,气硫酸根离子浓度增大,

c(5)

B.向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减

小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误；

C.水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C

错误；

D.向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误；

故选Ao

5,下列实验操作、现象和对应结论均正确的是

选

实验操作及现象得出结论

项

向FcCh溶液(pH=l)中滴加KMnO4溶液，紫色

AR?+具有还原性

褪去

Na2sO3水解常数：Kh(40C°)

在25co和40C。时，测得0.1mol-L-'Na2SO3溶

B

液pH的分别是9.66和9.37＞《(25C。)

向葡萄糖溶液中加入CuSOj溶液和少量NaOH

C新制Cu(OH)2可检验葡萄糖

溶液，并加热，产生砖红色沉淀

分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水水分子中的氢原子比乙醇羟基

D

反应更剧烈中的氢原子活泼

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.酸性条件下氯离子也会和高镒酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明Fe“具有还

原性，A错误；

B.升高温度.水的电离平衡正向移动，c(H')增大，pH减小，则升高温度测得0.1molL-iNakO.i溶液pH

减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出NazSO,水解常数：Kh(40C°)>Kh(25C°),

B错误；

C.要利用新制Cu(OH)2检聆葡萄熊的薛基,操作方法是：在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5

滴CuSOa溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)?蓝色絮状沉淀，然后再加入2mLi0%葡萄糖溶液，加热

煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，C错误；

D.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子中的氢原

子比乙醇羟基中的氢原子活泼，口正确；

故选D。

W难点臾破4102六种盐溶液蒸干后产物的判断

(1)析出原来溶质

不易分解、氧,化和水解的盐］-TNaCl|…NaCl|

----------------------------茯干________

强碱与弱酸生成的正盐一Nag3-Nag

难挥发性强酸与难溶性

弱碱生成的盐

(2)析出弱碱——挥发性强酸与难溶性弱碱生成的盐

“I|蒸干||灼烧|>s

A1CL---->Al(OH)；---->AI2O3

类似的还有FeCb、A1(NO3)3、C11CI2

(3)析出结晶水合物——C11SO4和KAI(SO4)2型

CuSCUI-^-1CuSO4-.rH2o|C11SO4

(4)全部分解为气体——水解产物为易分解的盐

蒸千

NH4HCO3NH3t+CO2t+H2Ot

类似的有(NH/CO”(NH02S、NHCI

(5)分解析出新盐——热稳定性差的盐

Ca(HCO3)2|d~HCaCO3

注意Mg(HCO3)2，蒸干得到的MgCQa易水解，

最终得到Mg(OH。或MgO

(