氧化还原反应（学生版）-2025年新高一化学暑假专项提升（人教版）

专题03氧化还原反应

嫌内容早知道

“第一层巩固提升练（5大考点）

考点一多角度认识氧化还原反应

考点二氧化剂和还原剂

考点三氧化还原反应中电子转移的表示方法

考点四氧化还原反应的基本规律

考点五氧化还原反应的配平

，第二层能力提升练

，第三层拓展突破练

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考点一多角度认识氧化还原反应

口积累与运用

氧化还原反应的特征与本质

氧化还原反应的特征：化合价的升降

在画一电子转移（得失或偏移）

气化还L

相反应「

反应过程中元索化合价

「特征——

~的变化

息结：凡是有的反应都是氧化还原反应。元素的原

子,物质发生,

元素的原子，物质发生________________________,

1.（2425高一上•贵州黔东南•期中）下列基本反应类型中，一定不膈于氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

A.氧化剂只有硫黄B.C被氧化

C.硫黄发生了氯化反应D.KNOs在反应中失去电子

请回答下列问题：

（1）卜述反应中.元素的化合价升高.则该亓素的原子（填“得至/或"失夫'）电子.发牛

反应。

（2）该反应中氧化剂是（填化学式）；氧化产物是（填化学式）。

（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移情况：。

（4）用“单线桥法”表示反应中电子转移情况：。

考点二氧化剂和还原剂

口积累与运用

1.氧化剂和还原剂的相关概念。

比较项目氧化剂还原剂

概念在氯化还原反应中，所含某种（或某些）在氧化还原反应中，所含某种（或某些）

元素_______________________的反应物元素_____________________的反应物

发生的反应

具有的性质

对应的产物

举例高钵酸钾、氧气、氯气等活泼的金属单质、S02等

元素处于时只有;元素处于时，既有也有;元

素处于时只有0

2.氧化还原反应的相关概念及相互.关系。

4.（2425高一上•北京•期中）下列粒子中，只有氧化性的是

A.H+B.ClC.NaD.Fe2+

5.（2425高一上•北京•期中）依据下列实验操作及现象，可以得出H2O2只体现还原性这一结论的是

序号操作现象

A向H2O2溶液中通入H2s有黄色沉淀（黄色沉淀为硫单质）

B向山。2溶液中加入酸性高锌酸钾溶液溶液褪色

C向H2O2溶液中加入淀粉KI溶液溶液变成蓝色

D向H2O2溶液中加入MMh产生能使带火星的木条复燃的气体

6.（2425高一上•四川成都期中）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

7.（2425高一上•陕西延安•阶段练习）在下列反应中，H20的作用与反应NaH+H2O=NaOH+H2T中H20的

作用完全相同的是

B.Br2+SO2+2H2O=H2s04+2HBr

D.2F2+2H2O=4HF+O2

考点三氧化还原反应中电子转移的表示方法

U积累与运用

1.双线桥

（1）注意事项：

①箭头首尾的元素为化合价变化前后的同种元素。

②“桥”上必须注明“得到”或“失去”字样。

③失去电子总数与得到电子总数相等。

④电子转移数用形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子

失去或得到的电子数，当a或b等于1时，要省略。

⑤转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的和。

2.单线桥法

（2）注意事项：

①单线桥必须画在反应物中。

②箭头指向得到电子（或电子对偏向）的元素，箭尾连接失去电子（或电子对偏离）的元素。

③标明电子转移的总数，o

8.（2425高一上•安徽宿州•阶段练习）下列氧化还原反应的双线桥表示正确的是

口积累与运用

1.守恒规律

（1）:反应前后个元素的原子个数相等。

（2）：失电子总数与得电子总数相等。

（3）：对于离子反应，反应前后电荷总数相等。

2.强弱规律

（1）根据氧化坏原反应的方向判断c

氧化性：______________

还原性：______________

口积累与运用

（2）根据元素的活动性顺序比较

•金4游动程・库&

还原性送羽

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAg

K*Ca2+Na*Mg2+AP*Zn2*Fe2*Sn2+Pb2*H+Cu2+Hg2+Ag+

抵记；K*<AP*<Fe2*<Cu2*<Fc1*VAg»

氧化性结发

・"4港”世*库&氧化性减18

F2Cl2Br,I2S

（F）crB「Is>

还原性增强

（3）根据反应的条件及剧烈程度比较

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

（4）根据氧化产物的化合价高低比较

不同氧化剂与相同还原剂作用，还原剂化合价升得越高，氧化剂的氧化性越强。

4.先后规律

10.（2425高一上•湖北•期中）几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示（依次发生反应1、2、3）

NaBiCh

11.（2425高一上.江苏.期中）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应:

请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是

B.③反应中HC1的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HC1的数目之比1：6

试回答以下问题：

（2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,消耗1个转移的电子数为

过程①

CO的消除过程

考点五氧化还原反应的配平

口积累与运用

1.常用方法（化合价升降法）

:标明反应前后化合价有变化的元素的化合吩

:通过求最小公倍数使化合价升降总数相等

:确定氧化剂与还原剂的化学计量数

:用观察法配平其他物质的化学计量数

:检查质量、电荷、得失电子是否守恒

2.其他配平方法

（1）：若反应为自身氧化还原反应，先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。

（2）：先配平含反应前后化合价变化元素的物质的化学计量数，再通过比较反

应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。

12.（2425高一上•广东茂名•期中）亚硝酸钠（NaNO?）是一种用途广泛的常用工业盐。

（1）NaNOz中N元素的化合价为o

（2）误食NaNO2能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,使血红蛋白失去携氧功

能，这说明NaNO?具有性（填“氧化”或“还原"，下同）。服用维生素C可以缓解NaNCh中毒状况,

这说明维生素C具有性。卜列物质中不能实现Fe?+转化为Fe"的是（填字母）。

A.02B.FeC.ChD.KI

（3）将NO2和NO按化学计量数1:I的比例通入NaOH溶液口，可制得NaNCh,此反应的化学方程式

为o

回答下列问题：

（1）反应①的离子方程式为。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其

中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在________（填“阴”或“阳”）极产生。

13.（2425高一上•四川宜宾期中）氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题。

1.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

（2）用双线桥标出D反应的电子转移：o

（4）补充并配平离子方程式：o

14.（2324高一上•重庆永川期中）回答下列问题：

AA

（1①H2+C11O=Cu+H2O@CaCO34-2HCl=CaC12+CO2t+H2O®3S+6NaOH=

2Na2S+Na2SO^3H2O®Cu2O+4HCl=2HCuC12+H2O,上述反应中，属于氧化还原反应的有（填序号）。

（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数Ho

A

Mn6+4HC1（浓）=MnCL+C12f+2H2O。

（3）在反应KC1O3+6HC1=3CL+KQ+3H2O中，氧化剂与还原剂的系数之比为。

（4）配平下面两个反应:

H2O+Ch+SO2=H2SO4+HCi,（系数是1的也请填上）o

KMnQi+HCI=KC1+MnCh+Cht+H2O1］系数是1的也请填上）.

根据以上两个反应反应，写出由KMnCh、K2so4、MnSCh、SO2、H2O、H2sO4这六种物质组成的氧化还原

反应的方程式并配平。。

--------CM2）-@-©-©--------

B.氯离子的结构示意图：

失6xe.

IIA

D.双线桥可表示KCQ+6HC1（浓）^33T+KC1+3H20

得6c

A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

A.3:1B.3:2C.1:3D.2:3

A.C2在反应①中是氧化产物

6.（2425高一上•广东广州•期中）1.现有以下物质：①Ca（HCO3）2溶液；②葡萄糖C6Hl2。6：③熔融Na2co3：

④NaOH溶液；⑤S02：⑥Fe（OHh胶体；⑦氨水：⑧NazCh固体；⑨FeCb溶液。

（1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是（填编号，下同），属于非电解质的是。

（2）请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式o

（3）写出足量④与少量⑤反应的离子方程式。

H.以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA

（4）质量相同的Hz、NH3、SO?、O3四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压

强条件下，体积最大的是。

（5）23.75g某+2价金属的氯化物（MCL）中含有3.01x1（）23个Ch则M的摩尔质量为g/molo

（6）6.02x1（）23个NH3分子中共含有个质子。

III.氧化亚铜（CsO）是•种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反

应如下：

i.CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O；

ii.3cli2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3h+2NOT+7H2O

（7）反应i中还原产物为（填化学式）。

（8）用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：（,

（9）在参加反应ii的HNCh中，起氧化性作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的物质的量之比为。

标况下生成2.24LNO分子，转移的电子数为。

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1.（新考法——根据电极电势分析氧化能力结合氧化还原反应分析题目）（2425高一上•广东广州期中）

化学上常用标准电极电势E（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强,

E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是

氧化型/还原型物质PbOyPbSO4Fe3+/Fe2+CI2/CI

E（酸性条件中）1.685VI.5IV0.77V1.36V0.991V1.423V

A.实验室可用KBrQ，与浓盐酸反应制备Cb

D.向硫酸酸化的FeSCh溶液中加入（VO02SO4,充分反应后，可观察到溶液变黄

下列说法不正确的是

3.（新考法零价铁活化过硫酸钠和铁神共沉淀物，陌生物质性质讨论）（2425高一上•安徽阜阳・