专题06 物质的量 （期中专项训练）（解析版）-2025-2026学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版）

1/1专题06物质的量题型1物质的量及其单位题型2摩尔质量题型3与物质的量有关的综合计算（重点）题型4气体摩尔体积题型5阿伏加德罗定律及推论（重点）题型6阿伏加德罗常数正误判断（难点）题型7物质的量浓度题型8与物质的量浓度有关的计算（难点）题型9一定物质的量浓度溶液的配制（重点）题型10溶液配制的误差分析（重点）、题型1物质的量及其单位易错提醒：（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。1.【物质的量的理解】（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是A．中含有原子、原子B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位【答案】A【解析】依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确；摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误。故选A。2.【物质的量的单位】（24-25高一上·福建龙岩·期中）下列对有关概念的理解正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化C．任何气体所含的分子数均相等D．任何物质所含的原子数均为【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，A错误；溶液是均一稳定的分散系，一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化，B正确；未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，C错误；物质可能由原子，离子，分子等组成，故任何物质所含的原子数不一定为，D错误。故选B。3.【物质的量的含义】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列基本概念错误的是A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为molB．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为gD．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有【答案】C【解析】物质的量是物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol，A正确；阿伏加德罗常数是指1mol粒子集合体所含任何粒子的粒子数，其单位为，B正确；摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，C错误；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有，标准状况下，气体摩尔体积为，D正确。故选C。4.【物质的量的理解】（24-25高一上·宁夏中卫·期中）下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量可以理解为物质的数量B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子C．1mol任何物质都约含有个原子D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】B【解析】物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误；物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，B正确；物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子，1mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误；摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误。故选B。题型2摩尔质量易错提醒：（1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。（2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。（3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。1.【摩尔质量的计算】（24-25高一上·山西大同·期中）下列说法正确的是A．次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是B．标准状况下，和所含氧原子数目相等C．氢中含有氢原子和电子D．25℃、下，的体积大于22.4L【答案】D【解析】次磷酸的摩尔质量是66g∙mol−1，故A错误；标准状况下水不是气体，无法计算其物质的量，故B错误；用物质的量表示物质的多少时，必须指明所量度的微观粒子的名称，1mol氢指代不明确，故C错误；标准状况下，的体积为22.4L，温度升高气体的摩尔体积增大，则25℃、下，的体积大于22.4L，故D正确。故选D。2.【摩尔质量的计算】（24-25高一上·广东江门·期中）下列说法正确的是A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g【答案】D【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误；摩尔是物质的量的单位，B错误；氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误；个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确。故选D。3.【摩尔质量的单位】（24-25高一上·广西钦州·期中）下列说法正确的是A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5molC．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g【答案】B【解析】标准状况下，1molN2的体积约为22.4L，A错误；15gNO的物质的量：，B正确；由化学式可知，N2H4中N、H原子的物质的量之比为1：2，C错误；NO2的摩尔质量为46g/mol，D错误。故选B。4.【摩尔质量的单位】（24-25高一上·辽宁辽阳·期中）下列叙述正确的是A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量【答案】C【解析】标准状况下，水不是气态，则水（为1mol）的体积不为，A错误；氧气的摩尔质量等于32g/mol，B错误；为0.5mol，含有1molN，则含阿伏加德罗常数个原子，C正确；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，D错误。故选C。题型3与物质的量有关的综合计算1.【微粒数目的计算】（24-25高一上·浙江杭州·期中）0.5mol中所含的Na+数约为A．个 B．个 C．0.5个 D．2个【答案】B【解析】0.5mol中所含的Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，所含的Na+数约为个，故选B。2.【微粒数目的计算】（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列说法正确的是A．中含有分子B．标准状况下，所占的体积约为44.8LC．中含有的氢原子数目约为D．硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol【答案】C【解析】没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定为1mol，故A错误；的物质的量是2mol，标准状况下水不是气体，所以体积不是44.8L，故B错误；中含有的氢原子数目约为，故C正确；硫酸溶液中含有硫酸和水，硫酸和水中都含氧原子，若含个氧原子，则硫酸的物质的量小于0.125mol，故D错误。故选C。3.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一上·河南周口·期中）标准状况下，VLNH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为A． B． C． D．【答案】A【解析】设阿伏加德罗常数为NAmol-1，则标准状况下，VLNH3中含有a个原子，=a，解得：NA=，即阿伏加德罗常数为mol-1，故答案为：A。4.【微粒数目的计算】（24-25高一上·北京·期中）下列说法中，正确的是A．Cl2的摩尔质量是71gB．1molH2O中含有的H2分子数约为C．常温常压下，3.2gSO2中所含硫原子的个数为0.5NAD．标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA【答案】D【解析】摩尔质量的单位是g/mol，故Cl2的摩尔质量是71g/mol，A错误；H2O分子中不含H2分子，只含H原子和O原子，B错误；常温常压下，3.2gSO2中所含硫原子的个数为=0.05NA，C错误；CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为=0.2NA，D正确；故选D。题型4气体摩尔体积易错提醒：（1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。（2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。（3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。1.【气体摩尔体积的计算】（24-25高一上·广东广州·期中）下列关说法不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1【答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个国际基本物理量之一，故A正确；在标况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故B正确；摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，故C错误；阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数，阿伏加德罗常数的值可用NA表示，故D正确。故选C。2.【气体摩尔体积的理解】（24-25高一上·上海·期中）下列说法正确的是A．任何气体的体积都约为B．任何物质在标准状况下所占体积都约是C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为D．氢气质量只在标准状况下才为【答案】C【解析】没有指明标况，1mol任何气体气体的体积不一定是22.4L，A错误；任何气体在标准状况下所占体积都约是，B错误；任何气体在标准状况下所占体积都约是，故氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为，C正确；氢气质量为，与是否是标准状况无关，D错误。故选C。3.【气体摩尔体积的含义】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为B．在通常状况下，和所占的体积都约为C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同【答案】C【解析】气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误；气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确；气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误。故选：C。4.【气体摩尔体积的计算】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是A．由、组成的混合气体的体积约为B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况C．常温常压下，所占的体积约为D．在标准状况下，中含有氮原子【答案】D【解析】在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误；若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误；在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确；综上所述，正确的是D项。题型5阿伏加德罗定律及推论易错提醒：1.阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。2.同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。3.对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。1.【阿伏加德罗定律理解】（24-25高一下·北京·期中）下列说法正确的是A．同温同压下，和的密度相同B．质量相同的和所含的原子数相同C．质量相同的和所含的原子数相同D．室温下，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】B【解析】同温同压下，密度与摩尔质量成正比，O2和CO2的摩尔质量分别为32g/mol和44g/mol，因此密度不同，A错误；质量相同（mg）的O2和O3中，O2的原子的物质的量为：，O3的原子数为：，原子数相同，B正确；质量相同（mg）的H2O和H2O2中，H2O的原子的物质的量为：，H2O2的原子的物质的量为：，两者不相等，C错误；c(H+)相等的盐酸和硫酸中，盐酸的溶质浓度为c(H+)，硫酸的溶质浓度为（假设硫酸完全电离），因此溶质浓度不同，D错误。故选B。2.【阿伏加德罗定律理解】（24-25高一下·浙江·期中）下列有关叙述正确的是A．现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为B．同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等C．和中含有的碳原子数一定相等D．配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g【答案】B【解析】CO、CO2、O3分别含有1molO时，物质的量为1mol、0.5mol、1/3mol，比值为6:3:2，而非3:2:1，A错误；同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2质量相等，且摩尔质量均为28g/mol，物质的量相同，分子数相等，B正确；28gCO为1mol（含1molC），但22.4LCO未指明标准状况，无法确定物质的量，C错误；配制450mL溶液需用500mL容量瓶，需NaOH质量0.05mol×40g/mol=2.0g，而非1.80g，D错误。故选B。3.【阿伏加德罗定律推论】（24-25高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A．常温常压下，1molCO2的体积约为22.4LB．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5D．22gCO2所含原子的数目与标准状况下11.2LH2O所含原子数目相同【答案】B【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确；淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误；22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误。故选B。4.【阿伏加德罗定律的应用】（24-25高一上·安徽宿州·期中）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为【答案】D【解析】A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误；A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误；将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误；反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确。故选D。题型6阿伏加德罗常数正误判断易错提醒：(1)是否有弱电解质电离。(2)是否有离子水解。(3)是否指明了溶液的体积。(4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。(5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。(6)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。(7)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4L·mol－1。1.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·浙江杭州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标况下，18g水中含有键数为B．7.8g固体中含离子总数为C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为D．1molFe与1mol充分反应，转移电子数为【答案】A【解析】标况下，18g水为1mol，每个水分子含2个O-H键，故O-H键数为2，A正确；7.8g为0.1mol，其由2个Na+和1个组成，总离子数为0.3，B错误；标准状况下，水为液体，11.2L无法通过气体摩尔体积计算分子数，C错误；1mol最多转移2mol电子，该题量少，用算，转移电子数为2，D错误。故选A。2.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·天津·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为C．常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为D．溶液中，含有的氧原子总数为【答案】C【解析】标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；5.6gFe（0.1mol）与盐酸反应生成Fe2+，失去0.2mol电子，即0.2NA，B错误；CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体为0.1mol，含2×0.1=0.2mol原子，即0.2NA，C正确；Na2SO4溶液中溶质含4×0.5=2mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子未计入，总氧原子数远大于2NA，D错误；故选C。3.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·四川成都·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NAB．与足量水反应转移电子数目为0.2NAC．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为【答案】D【解析】氧原子的摩尔质量为16g/mol，64g和的混合物中氧原子的物质的量为：，氧原子数目为：，A错误；7.8g的物质的量为：，与水的反应为：，每2mol转移2mol电子，因此0.1mol转移0.1mol电子；转移电子数目为：，B错误；标准状况下，的物质的量为：，与水的反应为：，该反应是可逆反应，反应中的转化不完全，因此、、的数目之和小于，C错误；和的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体的总物质的量为：，分子总数为：，D正确。故选D。4.【阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一上·福建福州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有个氦原子的氦气体积约为B．25℃，，中含有的原子数为C．在常温常压下，含有的分子数为D．固体溶于水中，所得溶液浓度为【答案】B【解析】未说明是否处于标准状况，不能使用标准状况下气体摩尔体积进行计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，但体积不一定为22.4L，故A错误；25℃，时，的物质的量为=0.5mol，含有的原子数=0.5mol×3NAmol-1=1.5NA，故B正确；在常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数不等于0.5NA，故C错误；1molMgCl2固体溶于1L水中，溶液体积不等于1L，所得溶液中浓度不等于2mol·L-1，故D错误。故选B。题型7物质的量浓度易错提醒：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。1.【物质的量浓度的理解】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列溶液中物质的量浓度为的是A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为B．将气体溶于水配成1L溶液C．将的浓盐酸加入9L水中D．将溶解在1L水中【答案】A【解析】将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确；没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误；将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误；将溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误。故选A。2.【物质的量浓度的含义】（24-25高一上·山东日照·期中）下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是饮用矿泉水净含量：500mL配料表：纯净水氯化钾硫酸镁保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1A．标签所示浓度为物质的量浓度B．实验室可用该矿泉水配制溶液C．该矿泉水中最大值为D．一瓶该饮用矿泉水中【答案】D【解析】物质的量浓度单位为mol/L，而标签上的浓度单位为mg/L，故不是物质的量浓度，A错误；矿泉水中含氯化钾，可与银离子发生反应，不能配制溶液，B错误；1L该饮用矿泉水中含最多3.9mg，则K+的物质的量浓度最大值为，C错误；该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中，则一瓶该品牌饮用矿泉水中，D正确。故选D。3.【物质的量浓度的比较】（24-25高一上·河南漯河·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是A．的硫酸铝溶液 B．的硫酸铜溶液C．的硫酸钠溶液 D．的硫酸铁溶液【答案】D【解析】的硫酸铝溶液中，的物质的量浓度为0.3mol/L；的硫酸铜溶液中，的物质的量浓度为0.1mol/L；的硫酸钠溶液中，的物质的量浓度为0.2mol/L；的硫酸铁溶液中，的物质的量浓度为0.6mol/L；比较以上数据，的物质的量浓度最大的是0.6mol/L，故选D。4.【物质的量浓度的理解】（24-25高一上·江苏徐州·期中）某试剂瓶上贴有标签：“100mL1.0溶液”。下列对该试剂理解正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有、、、B．若取50mL溶液，其中的C．该溶液与100mL1.0NaCl溶液中的相等D．取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1溶液完全反应【答案】D【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，故A错误；该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；1.0mol•L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，1.0mol•L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故C错误；c(Cl-)=2.0mol/L×0.005L=0.01mol，n(Ag+)=0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n(Cl-)＝n(Ag+)时二者恰好完全反应，故D正确；故选D。题型8与物质的量浓度有关的计算易错提醒：(1)一定质量的水中溶解某气体的体积为V′L(标准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(V′L,22.4L·mol－1),\f(m气＋m剂,ρ混))×1000(ρ混的单位为g·mL－1)。(2)若气体溶于水时体积变化忽略不计，1L水中溶解V′L气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝eq\f(n,V)＝eq\f(V′,22.4)mol·L－1。1.【物质的量浓度的计算】（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/LB．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/LC．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L【答案】C【解析】标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误；VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为=mol/L，C正确；硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误。故选C。2.【气体物质的量浓度的计算】（24-25高一上·福建莆田·期中）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为：C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为：【答案】A【解析】，则，，，则相对分子质量M可表示为：，A正确；根据，则溶液密度可表示为：，B错误；溶液的质量分数可表示为，C错误；物质的量浓度c可表示为：，D错误。故选A。3.【质量分数的计算】（24-25高一上·山东烟台·期中）在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL(ρ>1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是①w

②V=③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/LA．①④ B．③④ C．①②③ D．①③④【答案】D【解析】①根据可得，w，故①正确；②溶液的质量为，则溶液体积为V=，故②错误；③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据w=×100%，可知，混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，即大于0.5w，故③正确；④向上述溶液中再加入等质量水后，盐酸浓度减小，密度减小，混合液的总体积大于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的物质的量不变，则由物质的量浓度的公式可知，所得溶液的浓度小于mol/L，故④正确。故选D。4.【物质的量浓度的计算】（24-25高一上·福建泉州·期中）某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L【答案】C【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c()=0.5mol/L，故选C。题型9一定物质的量浓度溶液的配制易错提醒：（1）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。（2）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。（3）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。（5）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。（6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。1.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一下·四川内江·期中）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀【答案】D【解析】容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液浓度偏高，A错误；氢氧化钠溶解时放热，未冷却立即转移会引起溶液体积收缩，浓度偏高，B错误；定容时若超过刻度线，应重新配制，不能通过蒸发部分水来调整，否则会导致浓度不准确，C错误；定容后倒转摇匀是标准操作，确保溶液均匀，D正确。故选D。2.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2gB．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水【答案】A【解析】配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确；定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确。故选A。3.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·湖北黄冈·期中）下列有关溶液及其配制的叙述正确的是A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线【答案】A【解析】根据稀释定律可知，配制溶液，需要用量筒量取溶液的体积为：=13.6mL，A正确；配制的溶液的实验过程：称取10.0g固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误；溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制溶液的操作应该为：0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误；容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误。故选A。4.【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·江苏常州·期中）配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是A．上述实验操作的顺序为：④②①③B．NaOH固体应放在小烧杯中称量C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高【答案】C【分析】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，据此分析。【解析】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确；NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确；NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，C错误；③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确。故选C。题型10溶液配制的误差分析易错提醒：(1)理论依据(2)图解容量瓶读数误差图1引起所配溶液体积偏大