2026春季高考化学总复习：第11讲 硫及其化合物 （原卷版）

第11讲硫及其化合物

目录

明晰学考要求...................................................................1

基础知识梳理...................................................................1

考点精讲精练...................................................................1

考点一硫的主要性质及应用.............................................................6

考点二二氧化硫的主要性质及应用.......................................................6

考点三硫酸的主要性质及应用...........................................................7

2—

考点四与SO4有关的问题7

实战能力训练...........................................................................................................................................................10

1、知道硫的性质和应用。

2、从酸性氧化物的通性及氧化性、还原性，认识二氧化硫的化学性质。

3、认识硫酸的三个特性——吸水性、脱水性和强氧化性。

4、知道硫酸根离子的检验原理，能规范书写检验方法。

5、了解二氧化硫等污染物的来源、危害及防治。

一．硫的性质和应用

（1）硫的原子结构特点

硫位于元素周期表的第周期、第族，由此可知硫原子最外电子层上有个电子，在

化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的。

（2）硫元素存在形态

①游离态：硫单质俗称，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

②化合态：主要以和的形式存在。例如：

黄铁矿石膏

FeS2CaSO4·2H2O

（3）硫的物理性质

俗名色、态密度溶解性熔沸点

晶体，质脆，难溶于，微溶于，易溶于。

硫黄2.06g·cm－3较低

易研成粉末（可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管）

（4）硫的化学性质

①与金属反应(与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性

硫粉与铁共热：(黑色固体，不溶于水)

硫粉与铜共热：(黑色固体，不溶于水)

汞与硫粉反应：(汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)

②与非金属反应

硫在氧气中燃烧：(硫在空气中燃烧发出火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)

【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。

③与强碱的反应——既体现，又体现

(此反应可用于除去试管内黏附的硫)

（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药()

二、二氧化硫

1．物理性质：SO2是、有气味的气体，密度比空气的大，容易液化，于

水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。

2．化学性质

（1）酸性氧化物的通性

a．SO2能使紫色石蕊试液变。

b．与H2O反应：（亚硫酸是）

c．与碱反应：

NaOH溶液

SO2少量SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2过量SO2+NaOH==NaHSO3

d．与碱性氧化物反应：

（2）氧化性(如与H2S溶液反应)：

(生成沉淀)。

（3）还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现

3＋

为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑KMnO4、Fe、H2O2等)氧化为+6价的硫。

与O2反应：2SO2＋O22SO3。

使氯水、溴水褪色：、

使酸性KMnO4溶液褪色：。

（4）漂白性：SO2可使溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由变

为（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。

【注意】

①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯

水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。

②SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。

③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。

（5）除杂问题(括号内物质为杂质)

饱和溶

CO2(SO2)

液

饱和溶

CO2(HCl)

液

3．用途

①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。

②杀菌消毒。

③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制

过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是

一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。

4．常见漂白剂的漂白原理

SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭

与有色物质结合生成

漂白原理]将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质

无色物质

变化类型化学变化化学变化物理变化

可逆，加热或久置后恢不可逆，加热或久置后不恢复

是否可逆

复原来颜色原来颜色

有色的有机物，不能漂

漂白对象有色的有机物和指示剂有机色质

白指示剂

5．检验SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：

检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2

流程设计

选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水

预期现象褪色褪色(或变浅)不褪色变浑浊

【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，

现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。

6．SO2的实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：。

②铜与浓H2SO4混合加热：。

净化装置通入浓H2SO4(除水蒸气)。

收集装置向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。

尾气处理用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气()

检验方法先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。

三．硫酸及硫酸根离子的检验

1．硫酸的物理性质

（1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。

（2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4

沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．稀H2SO4具有酸的通性

硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等

物质发生反应。

(1)能使紫色石蕊溶液变红。

(2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如；

(3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：；

(4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：。

(5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：。

3．浓H2SO4的特性

①：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾

CuSO4·5H2O变为白色粉末。

②：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。

③：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4

还原产物为SO2。

常温下，铁、铝遇浓硫酸，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。

加热时，浓硫酸能与铁反应：

与Cu：（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止）

与木炭反应：

2－2－

4．SO4、SO3的检验

2－

（1）检验SO4的正确操作方法：

加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液

被检液――――――――→取清液――――――→观察有无白色沉淀产生。

2－2－＋2－

先加稀盐酸的目的是防止CO3、SO3、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO4，注意

盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。

5．硫酸工业制备的原理

(1)工艺流程

吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收

效率。

(2)反应原理

高温

①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。

催化剂

②SO2转化为SO3：2SO2＋O2==高===温===2SO3。

③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。

四、几种重要的硫酸盐

化学式俗名颜色用途

2CaSO4·H2O白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等

CaSO4·2H2O白色水泥添加剂

FeSO4·7H2O浅绿色用于配制蓝黑墨水，补血剂

CuSO4·5H2O蓝色配制波尔多液、镀铜液

Na2SO4·10H2O白色造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂

KAl(SO4)2·12H2O白色净水剂

BaSO4白色白色颜料、医疗上作“钡餐”

考点一硫的主要性质及应用

【典型例题】

【例1】（2024高一下·湖南株洲·学业考试）下列叙述不正确的是

A．锂、钠、钾原子的电子层数依次增多

B．氮、氧、氟元素非金属性依次减弱

C．钠、镁、铝元素最高化合价依次升高

D．磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

【例2】（2023高二·湖北·学业考试）X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，

Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是

A．X的元素符号为OB．X的原子半径大于Y

C．Y的元素名称为硫D．Z的非金属性强于Y

【例3】（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根

2、2、2

据硫及其化合物的性质回答问题。某溶液中可能含有SO4CO3Cl。为了检验其中是否含有SO4，除

HNO3溶液外，还需要的溶液是

A．H2SO4B．HClC．NaOHD．Ba(NO3)2

【即时演练】

1．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫

及其化合物的性质回答问题。能实现下列物质间直接转化的元素是

单质O2氧化物H2O酸或碱

A．硅B．铁C．铜D．硫

2．（2021高三·四川·学业考试）下列化学用语表示正确的是

．氨的电子式：．乙烯的结构简式：

ABCH2CH2

C．硫离子的结构示意图：D．硫酸铝的化学式：AlSO4

3．（2018高一·贵州毕节·学业考试）下列关于硫的叙述中不正确的是()

A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D．硫是黑火药的主要成分之一

考点二SO2的主要性质及应用

【典型例题】

【例1】（2024高三下·湖南·学业考试）加入下列物质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是

A．二氧化硫B．新制氯水C．过氧化钠D．活性炭

【例2】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列说法不正确的是

A．钢是用量最大，用途最广的合金

B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业碱

D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加剂

【例3】（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列说法不．正．确．的是

A．液氨可以做制冷剂

B．工业上常用Na2O和H2O反应制备NaOH

C．二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂

D．LaNi储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物

【即时演练】

1．（2023高二·北京·学业考试）下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不．正．确．的是

选

实验操作及现象实验结论

项

向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生

2

A该溶液中含有SO4

成

B将二氧化硫通入品红溶液，溶液红色褪去二氧化硫具有漂白性

常温下，钠与氧气反应

C取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗

生成过氧化钠

11

将1mol·LCH3COOH溶液滴入1mol·LNaHCO3溶液中，有无色气体乙酸的酸性强于碳酸的

D

生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊酸性

A．AB．BC．CD．D

2．（2023高一上·陕西·学业考试）鉴别下列物质的试剂或操作方法错误的是

选项待鉴别物质试剂或操作方法

A甲烷与乙烯酸性KMnO4溶液

B氯化钠与氯化钾焰色试验

C二氧化碳与二氧化硫品红溶液

D氯化亚铁溶液与硫酸亚铁溶液KSCN溶液

A．AB．BC．CD．D

3．（2023高二下·新疆乌鲁木齐·学业考试）下列气体可用排水法收集的是

A．氧气B．氨气C．二氧化氮D．二氧化硫

考点三硫酸的主要性质及应用

【典型例题】

【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂(Pt)等，分离方法如下：向

阳极泥中加入适量NaNO3作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后

的固体，过滤，得CuSO4溶液和固体滤渣(含金属Pt)。下列对实验事实及操作的解释不．合．理．的是

．加入焙烧，将转化为

ANaNO3CuCuNO32

B．焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定

C．浸取时温度选择80℃，加快浸出速率

D．过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸

【例2】（2024高一下·湖南·学业考试）下列物质属于混合物的是

A．氯化钠B．铝热剂C．干冰D．硫酸

【例3】（2023高二上·江苏淮安·学业考试）硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是

A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性

B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性

C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存

D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化

【即时演练】

1．（2019高一·内蒙古·学业考试）下列现象中硫酸表现脱水性的是

A．浓硫酸干燥氯气

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑

C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸

D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出

2．（2020高二·山西·学业考试）二氧化硫是一种空气污染物。下列有关二氧化硫性质的叙述正确的是

A．是无色无味的气体B．易液化但难溶于水

C．与水反应生成硫酸D．能使品红溶液褪色

3．（2021高二上·云南·学业考试）绿色化学思想是从源头上杜绝浪费减少污染等。下列操作符合绿色化学思

想的是

A．用SO3与H2O化合制备硫酸

B．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4

C．将化学实验后的废液直接倒入下水道

D．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中

2—

考点四与SO4相关的问题

【典型例题】

【例1】（2016高二·福建泉州·学业考试）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

+2﹣+﹣+2+﹣2﹣

A．NH4，SO4，K，OHB．Na，Ba，NO3，SO4

+﹣2﹣++﹣+2﹣

C．K，Cl，CO3，NaD．H，NO3，Na，CO3

【例2】（2019高二·上海浦东新·学业考试）在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

＋―2―3＋―2―

A．K、MnO4、SO4B．Al、Cl、SO4

＋―＋―＋3＋

C．Na、CH3COO、HD．OH、Na、Fe

【例3】（2016高二·山东·学业考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

++﹣+﹣﹣

A．MgNaOHB．AgNO3Cl

++﹣2+﹣2﹣

C．KHNO3D．BaClSO4

【即时演练】

1．（2019高二·上海浦东新·学业考试）某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，

则该溶液中

2―2―2―

A．一定含SO4B．可能含有CO3和SO4

＋2―＋

C．一定含有AgD．可能含有SO4或Ag

2．（2012高二上·北京·学业考试）在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

+2+3—2—2+—2——

A．NH4、Ba、NO、CO3B．Fe、OH、SO4、MnO4

+2+－2—+3+——

C．K、Mg、NO3、SO4D．Na、Fe、Cl、AlO2

+3+2+2―

3．（2012高二·江苏泰州·学业考试）某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4、A1、Mg、CO3、

一2―

Cl、SO4，为确认溶液组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：

（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，

同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99g。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在Cl一

3++

B．一定存在A1和NH4

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

2―

D．溶液中SO4的浓度是0.3mol/L

1．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火

C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场

D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道

2．（2022高二·内蒙古·学业考试）关于反应Br2SO22H2O2HBrH2SO4，下列说法正确的是

A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2中的硫元素被还原

C．SO2在反应中作氧化剂D．2molBr2在反应中得到2mole

3．（2021高二·江苏·学业考试）下列化学用语表示正确的是

A．氯化氢的电子式：H:Cl

B．正丁烷的结构简式：

C．硫原子的结构示意图：

2+-

D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH

4．（2023高一·天津南开·学业考试）酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不．正．确．的是

A．酸雨的pH小于5.6

B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应

C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨

D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原

5．（2023高一上·辽宁·学业考试）下列关于含硫化合物的叙述正确的是

A．浓硫酸干燥SO2，体现了其脱水性

B．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体

C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其吸水性

D．SO2是一种食品添加剂，为了增强抗氧化、防腐等作用，可大量添加

6．（2022高二·江苏南京·学业考试）下列有关SO2的说法正确的是

A．属于碱性氧化物B．常温常压下密度小于空气

C．能使品红溶液褪色D．硫元素的化合价为+6

7．（2023高三·广东·学业考试）我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同

Δ

学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正

确的是

A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性

B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性

C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性

D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

8．（2022高二上·江苏镇江·学业考试）下列说法不正确的是

A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂

C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分

9．（2022高二下·黑龙江·学业考试）下列做法应该提倡的是

A．废旧塑料制品焚烧处理B．将生活垃