2026春季高考化学总复习：第12讲 氮及其化合物（原卷版）

第12讲氮及其化合物

目录

明晰学考要求...................................................................1

基础知识梳理...................................................................1

考点精讲精练...................................................................1

考点一氮及其氧化物...................................................................6

考点二氨和铵盐.......................................................................6

考点三硝酸...........................................................................8

考点四酸雨...........................................................................9

实战能力训练...........................................................................................................................................................10

1、了解氮气的稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件

2、了解自然界中氮的存在和氮的循环，了解氮的固定及其种类。

3、了解氮气及氮的氧化物、氨气和铵盐的主要性质，并认识其在生产中的应用。

＋

4、掌握NH4的检验方法和NH3的实验室制备方法。

5、了解硝酸的主要性质和工业生产原理，认识其在生产中的应用。

6、了解酸雨的形成原因、主要危害及其防治措施，并体会化学对环境保护的作用。

一、氮气和氮的固定

1．氮的存在

(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第族，氮元素的非金属性比氧元素，比碳元素，硝酸

的酸性比磷酸。

(2)氮元素原子最外层有个电子，氮原子很难电子形成离子键，一般通过与其他原子相互

结合构成物质。

(3)氮元素在自然界中的存在

①游离态：主要以的形式存在于空气中。

②化合态：部分存在于动植物体内的中；部分存在于土壤、海洋里的中。

2．氮气的性质

(1)物理性质

颜色密度气味溶解性

比空气

(2)化学性质（用化学方程式表示）

①N2与Mg反应：

②N2与O2反应：

③N2与H2反应：

3．氮的固定

概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程

高能固氮如雷雨天气N转化为NO

自然固氮2

生物固氮如豆科植物的根瘤菌固氮

合成氨工业上合成氨

氮的固定—分类

人工固氮仿生固氮某些金属有机化合物

可起到根瘤菌的作用

二、一氧化氮和二氧化氮

1．不同价态氮的氧化物

氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5

对应氮的化合价＋1＋2＋5

2．NO和NO2

物质NONO2

颜色色色

物理

毒性有毒有毒

性质

溶解性于水于水

化学与O2反应2NO＋O2===2NO2

性质与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

①与血红蛋白结合使人中毒

对人体或环境的影响形成酸雨、光化学烟雾

②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾

【注意】

(1)因为水溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO2。

(2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。

(3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。

三、氨气的性质与应用

1．氨的分子结构和物理性质

电子式密度气味水溶性沸点

极易溶于水

比空气强烈性气味较低，易

(1∶700)

2．氨的化学性质

(1)还原性

与氧气反应：。

(2)与酸反应

与氯化氢反应：(产生白烟)。

(3)与水反应

＋－

NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性，NH3能使红色石蕊试纸变色。

3．氨的用途

(1)液氨汽化时吸收大量的热，故可用作。

(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。

4．液氨和氨水的区别

液氨氨水

物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)

+-+

粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH4、OH、H

主要性质不具有碱性具有碱的通性

存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在

四、铵盐的性质与应用

1．铵盐的物理性质

铵盐都是固体，均易溶于水。

2．铵盐的化学性质

(1)铵盐不稳定，受热易分解

NH4Cl=△====。

NH4HCO3=△====。

(2)铵盐与碱反应

2NH4Cl＋Ca(OH)2=△====。

NH4NO3＋NaOH=△====。

＋

3．NH4的检验

－

OH＋

未知液――→呈碱性△――→湿润的色石蕊试纸变色，则证明含NH4。

五、氨气的实验室制备方法

(1)反应原理：。

(2)碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。

(3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用法来收集。

(4)验满方法

①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变；

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有产生。

(5)尾气处理

可在导管口放一团用浸湿的棉花球。

【注意】

(1)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3发

生反应，通常选用碱石灰。

(2)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。

六、硝酸的性质

1．物理性质

纯净的硝酸是色、挥发、有气味的液体，熔沸点较低，质量分数为95%

以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常又称为。

2．化学性质

(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，能和碱、碱性氧化物、某些盐发生复分解反应，但与金属反应不能生

成氢气。

(2)不稳定性：受热或见光易分解，其化学方程式为：。

(3)强氧化性：

①与金属反应

能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，通常浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。

a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：。

Cu与稀HNO3反应的化学方程式为：。

b．与Fe、Al反应

常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用

容器或容器盛放浓硝酸。

②与非金属反应

浓硝酸在加热条件下，还能与碳等非金属单质发生氧化还原反应，如碳与浓硝酸反应的化学方程式

为。

七、酸雨及防治

1.酸雨的概念

正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。

2.酸雨的形成

大气中的、及它们反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨。

3.酸雨的危害

(1)直接农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊。

(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。

(3)导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。

4.酸雨的防治

(1)消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。

(2)对酸性物质的排放加以控制，如燃料处理，废气中回收利用、控制汽车尾气排放等。

(3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。

考点一氮及其氧化物

【典型例题】

【例1】（2024高二上·福建·学业考试）医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是

A．元素种类B．分子间距C．原子数目D．化学键

（高二陕西学业考试）工业上用氢气和氮气直接合成氨：高温、高压，这是一

【例2】2021··N23H2催化剂2NH3

个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率

B．H2不可能100%转化为NH3

C．为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度

D．达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等

【例3】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列化学用语表达正确的是

+-

A．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na+HSO4

高温

B．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO2↑

C．用电子式表示水分子的形成过程：

2----

D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：2NO2+2CO3+H2O=2HCO3+NO3+NO2

【即时演练】

1．（2020高二·山东·学业考试）下列有关氮的化合物的说法错误的是

A．NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水

B．NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集

C．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

D．铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH4的存在

2．（2023高一·广东·学业考试）下列实验装置能够达到实验目的的是

A．可用①收集NO2(液体为水)

B．可用②分离溴单质与四氯化碳

C．可用③从食盐水中提取NaCl晶体

D．可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3)

3．（2022高二·江苏南通·学业考试）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx

是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。关于该反应，下

列说法正确的是

A．NH3被还原B．NO得到电子C．NO发生氧化反应D．NH3是氧化剂

考点二氨及铵盐

【典型例题】

【例1】（2024高二下·湖南娄底·学业考试）下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．二氧化硅是制造光导纤维的材料

B．氨气是生产硝酸的主要原料

C．N2可用作焊接金属的保护气

D．单质硅是制造玻璃的主要原料

【例2】（2024高二上·江苏徐州·学业考试）下列实验方案能达到实验目的的是

A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质

D．用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

【例3】（2023高二上·江苏连云港·学业考试）下列实验装置能达到实验目的的是

A．分离碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HClD．排水法收集NO

A．AB．BC．CD．D

【即时演练】

1．（2023高二下·新疆乌鲁木齐·学业考试）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，

这是化学对社会发展的巨大贡献。下列说法不正确的是

A．氨气遇到氯化氢时，会产生白烟

B．工业合成氨是最重要的人工固氮途径

C．液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂

D．氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应中氨气体现氧化性

2．（2022高一下·辽宁·学业考试）下列关于氨的叙述错误的是（）

A．液氨可作制冷剂B．氨气属于电解质

C．氨气极易溶于水，可用于喷泉实验D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

3．（2022高二上·江苏镇江·学业考试）下列化学用语表示正确的是

14

A．质子数为7、中子数为7的氮原子：N

7

B．氮原子的结构示意图：

C．氨气分子的电子式：

＋＋2-

D．碳酸氢钾的电离方程式：KHCO3=K＋H＋CO3

考点三硝酸

【典型例题】

【例1】（2021高三·海南·学业考试）下列做法与“节约资源，保护环境”的理念不相符的是

A．改进锅炉的燃料空气比

B．工业生产中的废热自然散失

C．使用熟石灰处理酸性废水

D．使用NH3处理硝酸生产尾气中的NOx

【例2】（2021高一上·辽宁·学业考试）下列关于硫酸和硝酸叙述正确的是

A．稀硫酸和稀硝酸都可以与氨反应生成铵盐

B．稀硫酸和稀硝酸都能与Zn反应放出H2

C．稀硫酸和稀硝酸溶于水都能放出大量的热

D．浓硫酸和浓硝酸混合可制得王水

【例3】（2018高二上·福建·学业考试）化学反应伴随着能量的变化。下列属于吸热反应的是

A．镁条燃烧B．氧化钙与水反应

C．高温煅烧石灰石D．硝酸和氢氧化钠溶液反应

【即时演练】

1．（2019高二·广东·学业考试）表示下列反应的离子方程式正确的是（）

+-

A．钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2↑

-+

B．NaOH溶液与稀硫酸反应：OH+H=H2O

+3+

C．铁片和稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

2-+

D．石灰石与硝酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O

2．（2023高二上·江苏连云港·学业考试）氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是

A．无色无味气体B．极易溶于水

C．具有还原性D．氨气易液化

3．（2023高二上·江苏淮安·学业考试）硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是

A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性

B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性

C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存

D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化

考点四酸雨

【典型例题】

【例1】（2023高一下·四川雅安·学业考试）酸雨的污染与防治在节能减排工作中的意义重大，下列气体直

接排放不会形成酸雨的是

A．CO2B．NO2C．SO2D．NO

【例2】（2023高一·天津南开·学业考试）酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不．正．确．的是

A．酸雨的pH小于5.6

B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应

C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨

D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原

【例3】（2022高二上·江苏镇江·学业考试）下列说法不正确的是

A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂

C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分

【即时演练】

1．（2019高二·内蒙古·学业考试）下列氧化物引起的环境问题及其主要来源对应正确的是

氧化物环境问题主要来源氧化物环境问题主要来源

ASO2白色污染煤、石油等的燃烧CCO2温室效应化石燃料的燃烧

BNO2破坏臭氧层工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气的排放

A．AB．BC．CD．D

2．（2020高二上·广东广州·学业考试）旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关

环境污染防治措施与目的不对应的是

A．降低CO2排放，以减少酸雨形成

B．使用不含铅的汽油，以减少重金属污染

C．开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染

D．有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染

3．（2020高二上·广东广州·学业考试）2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文

明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是

A．大力植树造林，减少风化侵蚀

B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀

C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍

D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用

1．（2022高一上·福建·学业考试）18世纪70年代初，化学家就对空气的成分进行了探究。空气中含量最多

的气体是

A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化碳

2．（2022高二上·云南·学业考试）2021年10月《生物多样性公约》第十五次缔约方大会在云南昆明开幕。

下列做法中不利于实现环境保护和绿色化学理念的是

A．使用可降解塑料减少白色污染

B．生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用

C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳

D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃

1

3．（2024高二下·江苏·学业考试）标准状况下N2的摩尔体积约为22.4Lmol。下列说法正确的是

A．0℃、101kPa时，1mol氮气的体积约为22.4L

B．含1mol氮原子的氮气体积约为22.4L

C．1个氮分子的体积约为22.4L

D．1L氮气的物质的量约为22.4mol

4．（2024高一上·黑龙江·学业考试）防止温室效应进一步增强的根本对策，是全球参与控制以下哪种气体的

排放量

A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．氨

催化剂

5．（2023高一下·浙江温州·学业考试）汽车尾气中发生反应：CO+N2OCO2+N2，其相对能量如图所

示。下列反应的能量变化与该反应不．相．同．的是

A．硫酸和氢氧化钠反应B．氮气和氢气合成氨气

C．氢气在氯气中燃烧D．盐酸和碳酸氢钠的反应

6．（2018高二·辽宁·学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．纯碱、液态氧、碘酒B．生石灰、单晶硅、熟石灰

C．干冰、铜、氨气D．空气、氮气、明矾

7．（2022高二下·黑龙江·学业考试）北京冬奥会用快速“造冰”技术打造“最快冰面”，被认为是一种无毒、无

味、环保的技术，此技术中用作制冷剂的物质是

A．二氧化硫B．氯气C．二氧化碳D．氨气

8．（2021高二上·江苏盐城·学业考试）下列实验方案能达到目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘单质

B．用浓硫酸干燥氨气

C．用Cl2对自来水进行杀菌消毒

D．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH

9．（2020高三上·广西·学业考试）NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成HNO3和NO。

NO是无色且难溶于水的气体，极易与空气中的