高中高三化学2025年上学期模拟冲刺训练试卷（含答案）

高中高三化学2025年上学期模拟冲刺训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.下列有关物质的分类正确的是A.氧化物：干冰、水玻璃、纯碱B.碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C.卤素单质：F2、Cl2、Br2、I2、AgClD.碱：NaOH、KOH、氨水、Na2CO32.下列说法正确的是A.分子中所有原子一定处于同一平面B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.含有极性键的分子一定是极性分子D.同种元素组成的物质一定是单质3.下列实验操作正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用排水法收集NO2气体C.用酒精萃取碘水中的碘D.蒸发NaCl溶液时，用玻璃棒不断搅拌4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molH2和1molO2所含的原子数均为2NAC.46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NAD.1L0.1mol/L的盐酸溶液中含有的H+离子数为0.1NA5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O6.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素中，非金属性越强，电负性越小B.同主族自上而下，非金属性减弱，原子半径增大C.同周期主族元素中，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱D.同主族自上而下，金属性增强，单质的还原性增强7.下列说法正确的是A.碱金属族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高B.卤素族元素从上到下，单质的氧化性逐渐增强C.同主族元素性质相似，所以Na与H2O反应比Li与H2O反应剧烈D.稀有气体性质稳定，是因为它们的原子最外层达到8电子稳定结构8.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓9.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物10.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)D.盐酸中滴入氨水，溶液显中性，则c(Cl-)=c(NH4+)11.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.焓变（ΔH）与反应条件有关C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极12.下列说法正确的是A.浓度越大、温度越高，化学反应速率一定越快B.可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态C.增大压强一定能提高可逆反应的平衡转化率D.使用催化剂可以改变化学反应的焓变13.下列说法正确的是A.分子晶体中，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高B.离子晶体中，离子所带电荷越多、离子半径越小，晶体的熔点越高C.金属晶体中，金属键越强，金属晶体的熔点越高，硬度越大D.原子晶体中，共价键越强，原子晶体的熔点越高，导电性越好14.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7C.在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明Na2CO3是强碱D.在AlCl3溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，说明Al(OH)3是两性氢氧化物15.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH=4B.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明Na2CO3是强碱D.在AlCl3溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，说明Al(OH)3是两性氢氧化物二、非选择题（本题共5小题，共55分。16.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示氯气与水反应：________________________________________；（2）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________；（3）写出Na2O2与水的离子方程式：____________________________________________；（4）将SO2通入BaCl2溶液中，若无沉淀生成，则写出SO2与BaCl2溶液反应的化学方程式：_________________________。17.（10分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子核外只有一种电子层，且该层电子数占其原子核外电子总数的1/2；Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；Z元素是空气中含量最多的元素；W与Y可形成两种常见的化合物，其中一种是气体，另一种是液体，它们都能溶于水。（1）X、Y、Z、W四种元素的单质中，熔点最低的是________（填元素符号），写出Y的单质与Z的单质反应的化学方程式：________________________；（2）写出W的最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________；（3）比较Y与W的第一电离能大小：Y>W，原因是________________________。18.（10分）某学习小组用如下装置进行实验：装置A：试管甲中装有浓盐酸，试管乙中装有MnO2固体；装置B：试管中装有KMnO4溶液；装置C：试管中装有澄清石灰水。（1）连接装置时，仪器接口的连接顺序为：a→______→______→______→g（填仪器字母）；（2）装置A中发生反应的化学方程式为：________________________________________；（3）该实验中，装置B的作用是__________________________________________；（4）该实验中，若要确保收集到的气体比较纯净，应采取的措施是________________________。19.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式：________________________；（2）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：________________________；（3）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：________________________；（4）上述反应中，属于取代反应的是________（填反应序号），属于氧化反应的是________（填反应序号）；（5）CH3COOH的官能团名称是________，其水溶液显________性（填“酸”或“碱”）。20.（10分）已知：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ/mol（1）依据盖斯定律，写出SO2燃烧生成SO3的热化学方程式：________________________；（2）对于反应①，下列措施中能使平衡向正反应方向移动的是________（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.使用催化剂d.分离出SO3（3）一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应①，达到平衡时吸收热量为QkJ，则该反应的平衡常数K=________（用含Q的代数式表示）。试卷答案1.B2.D3.D4.B5.B6.B7.C8.A9.A10.C11.A12.B13.C14.B15.A16.（1）Cl2+H2O=HCl+HClO（2）2NH4Cl+Ca(OH)2$$\xrightarrow{\text{加热}}$$CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（4）SO2+BaCl2=BaSO3↓+2HCl17.（1）N，N2+3H2$$\xrightarrow{\text{催化剂}}$$2NH3（2）H2SO4（3）N原子核外电子排布为1s²2s²2p³，P原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，3p轨道为半充满状态，比较稳定，能量较低，因此P的第一电离能大于N18.（1）b，c，f（2）MnO2+4HCl(浓)$$\xrightarrow{\text{加热}}$$MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）检验氯气的纯度（4）先打开分液漏斗的活塞，待装置A中反应产生的气体充满装置B之前，再打开止水夹19.（1）CH4+Cl2$$\xrightarrow{\text{光照}}$$CH3Cl+HCl（2）2CH3CH2OH+O2$$\xrightarrow[\text