化学试卷+答案【北京卷】【高二下期末考】北京市朝阳区2024-2025学年度第二学期高二年级期末质量检测(7.3-7.7)

北京市朝阳区2024～2025学年度第二学期期末质量检测(考试时间90分钟满分100分)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求维勒首次用无机物合成了有机物尿素凯库勒提出了苯分了DNA双螺旋结构我国首先人工合成了结晶牛胰岛素A.尿素[CO(NH₂)₂]的官能团为酰胺基B.苯分子中含σC.DNA两条链上的碱水解得到葡萄糖2下列化学用语或图示表达不正确的是3.下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是A.Na熔化B.碘升华C.NaCl熔化D.切割钻石4.下列说法正确的是ASO₂和SO₃的价层电子对数目相同B.CO₂和SiO₂的晶体类型相同C.C₂H₄和N₂分子中π键数目相同D.NH₃和CCl₄分子的极性相同5.下列有机物的应用与其性质不对应的是选项应用性质A醋酸清除水垢B油脂制取肥皂油脂能在酸性条件下水解C酒精杀菌消毒酒精能使蛋白质变性D顺丁橡胶硫化6.某有机物X经元素分析测定，该有机物中各元素的质量分数是：碳60%、氢13.3%、氧26.7%,质谱和核磁共振氢谱示意图如下。图1质谱图2核磁共振氢谱下列关于X的说法不正确的是A.分子式为C₃H₈OB.分子结构模型为C.能与HBr发生取代反应D.名称为2-丙醇A.分子中含有手性碳原子B.—NH₂中氮原子采取sp³杂化D.1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应A.H₂O的沸点高于H₂S:H—0键的键能大于H—S键B.H₂O的热稳定性强于H₂S:氧的非金属性强于硫Q.水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈：—C₂H₅推电子使乙醇0—H键的极性减弱D.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18:水分子因氢键形成缔合分子9.下列解释事实或现象的方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入CO₂,溶液变浑浊：高二化学试卷第2页(共8页)下列说法不正确的是A.E与F可以用FeCl₃溶液鉴别B.M与N互为同系物C.CH₃I可以循环利用11.下列实验方案能达到实验目的的是A.比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱笨环的影响中的泥沙饱和NaHCO₃溶液电石酸性KMnO₄溶液加热溶解冷却过滤2小组同学探究硫酸铜与氨水的反应，实验过程如下。下列关于实验现象的分析不正确的是A.深蓝色溶液中含,其中N提供孤电子对，Cu²+提供空轨道D.推测向深蓝色溶液中加入CuSO₄溶液，能析出Cu(OH)₂沉淀下列说法不正确的是B.X的结构简式C.①的原子利用率为100%D.②中发生了缩聚反应14.小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。实验实验与现象①溴乙烷0.1mol·L⁻¹NaOH溶液取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，②溴乙烷0.1mol·L⁻¹NaNO₃溶液上层有油状液体产生(经检验为C₂H₅ONO,,取水层溶液，滴加AgNO₃溶液，产生乳白色沉淀③溴乙烷0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液水层溶液pH减小④0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液测得溶液pH无明显变化下列说法不正确的是A.①中加入稀硝酸的目的是排除OH⁻与Ag+反应对检验Br-的干扰的水解反应无关第二部分本部分共5题，共58分。NaAIH₄是一种重要的储氢材料，可由AICI₃和NaH在适当条件下合成。(1)写出合成NaAlH₄的方程式o(2)200℃时气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图所示。1个Al₂Cl₆分子内配位键的个数是,8个原(3)铝的三种卤化物的沸点如下表所示。卤化物沸点/℃不业①比较化学键中离子键成分的百分数：AlCl不业②分析AlCl₃的沸点低于AlF₃和AlBr₃的原因： o(4)NaAlH₄的晶体结构如图所示。②已知NaAlH₄的摩尔质量是Mg·mol-¹,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为g·cm-³。(1nm=10-cm)16.(8分)CH₃OH与O₂在不同条件下反应，生成CO₂、HCHO、H₂O等产物。(3)CH₃OH与HCHO相对分子质量接近，CH₃OH的沸点高于HCHO,主要原因是o(4)请仿照H₂O分子的空间结构分析示例，判断并解释CO₂分子的空间结构。示例：H₂O分子的空间结构为V形()杂化CO₂分子的空间结构为()C的2s轨道C的2p轨道高二化学试卷第5页(共8页)17.(14分)乙酸乙酯是一种重要的化工原料。I.小组同学用下图所示装置制取乙酸乙酯。图1nn盈交色硅胶m恒温磁力搅拌器(1)甲同学用图1、图2所示装置制备并提纯乙酸乙酯。①下列说法不正确的是(填序号)。A.a中药品添加顺序：先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸C.将b中液体转移到c中，振荡、静置分层，打开活塞，从下口分离出乙酸乙酯②仪器c的名称是。(2)乙同学用图3所示装置制备乙酸乙酯。②已知变色硅胶吸水能变色。则该硅胶除指示反应进程外，还可以。2EJGJPP(3)J中含氧官能团名称是。(6)已知：2F→G+C₂H₅OH。E+G→J经历两步反应。①反应类型依次为②结合G的结构简式判断第一步反应中G的断键位置，并从结构角度解释该键易断裂的原因：。宜一化学类第6页(共8页)18.(14分)维生素B₆是人体必需的维生素之一，其前体P的合成路线如下。(3)E为不饱和醇，且为顺式结构。E的结构简式是o(4)D'是D的同分异构体，同时符合下列条件的D'有种(不考虑顺反异构)。①能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂②能使酸性KMnO₄溶液褪色(5)F的结构简式是o(6)K的分子式为C₆H₁₀O₄,写出其结构简式o(7)由P合成维生素B₆的过程：②Q→维生素B₆的化学方程式是o小组同学探究乙醛与新制Cu(OH),的反应。ii.[CuCl₂](无色),[CuCl₄]²=(黄色),[Cu(OH)₄]²-(深蓝色)。成多烯醛CH₃(CH=CH)„CHO;随着聚合度n的增大，多烯醛的颜色由黄色逐渐加深至红褐(1)检验反应产物Cu₂O5滴5%i.深蓝色ii.最终变为橙浊液红色浊液为橙色油状物过滤取沉淀过滤取沉淀沉淀溶液为橙色试剂Y5①写出乙醛与新制Cu(OH)₂反应产生Cu₂O的方程式：o②检验橙色油状物的官能团：取iii中橙色油状物，加入足量新制Cu(OH)₂,加热，充分反应后冷却过滤，向滤液中依次加入硫酸、溴水。加入硫酸的目的是实验证实橙色油状物中含醛基和碳碳双键。(2)探究反应条件的影响实验试剂及用量温度现象I2mL10%NaOH溶液0.5mL乙醛室温→32℃→67℃无色溶液→黄色浊液→橙黄色浊液Ⅱ5滴5%CuSO₄溶液0.5mL乙醛室温→32℃→67℃深蓝色浊液→黄绿色浊液→橙红色浊液Ⅲ0.4mL10%NaOH溶液2mL5%CuSO₄溶液0.5mL乙醛室温→32℃→67℃蓝色浊液→黄绿色浊液→棕黑色浊液实验Ⅱ的黄绿色浊液中未检测到Cu₂O,实验Ⅲ的棕黑色沉淀为Cu0。对比实验Ⅱ和Ⅲ,分析实验Ⅱ中产生Cu₂O的原因：①综合以上实验，为更好地观察到Cu₂0,应选取的条件和操作有o②小组同学认为用甲醛替换乙醛，可避免产生多烯醛，结合结构分析原因：0高二化学参考答案2025.7第一部分共14题，每题3分，共42分。题号123456789答案DDBABDDACBACCC第二部分共5题，共58分。15.(