2026届安康市重点中学化学高二上期末统考试题含解析

2026届安康市重点中学化学高二上期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是A．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NAB．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NAD．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA2、空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6LO2，电路中通过1mol电子3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4、金属钠能与下列物质反应且有沉淀产生的是（）①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清饱和石灰水A．①②B．②③C．①④⑤D．③④⑤5、加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯6、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度7、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是A．胶头滴管 B．滴定管 C．量筒 D．容量瓶8、下列变化中属于化学变化且吸热的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．②④ B．①② C．③⑤ D．①⑥9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(A．1

mol的碳烯(：CH2)含电子数为B．一定温度下，15

g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5

NC．常温常压下，4.6

g乙醇中含有C-H键的个数为0.6

ND．标准状况下，11.2

L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5

10、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.01NAB．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NAC．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4NA和6NA之间D．将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L0.5mol．L-1盐酸溶液中充分反应，转移电子数均为0.5NA12、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量13、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目B．纯水在80℃和25℃时的pHC．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)14、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶215、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4- B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42- D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－16、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是()A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠二、非选择题（本题包括5小题）17、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。18、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。②表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“<”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“<”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。19、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。20、龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。21、I．氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。II．某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根据要求回答相关问题：写出装置甲中负极的电极反应式：_______________________________________。装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；装置乙中溶液的pH为___________（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、D3、D4、D5、A6、C7、B8、A9、B10、B11、A12、B13、C14、B15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜)2.6×10－9蒸发浓缩冷却结晶淀粉溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I285.5%18、O<>AlCl3H++OH-=H2O19、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu变大D＞A＞B＞C20、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性