2025年国家开放大学《化学概论》期末考试复习试题及答案解析

2025年国家开放大学《化学概论》期末考试复习试题及答案解析所属院校：________姓名：________考场号：________考生号：________一、选择题1.化学概论的研究对象主要是（）A.天体运动B.地质构造C.生物遗传D.物质的组成、结构、性质及其变化规律答案：D解析：化学概论是一门基础科学课程，主要研究物质的微观构成、分子结构、化学性质以及物质间发生化学反应的规律和原理，为后续的化学学科学习奠定基础。2.构成物质的最基本单位是（）A.分子B.原子C.离子D.元素答案：B解析：原子是化学变化中的最小粒子，是构成物质的基本单位。分子、离子等可以再分，而原子在化学变化中保持其完整性。3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氯C.钠D.氮答案：C解析：钠元素在元素周期表中位于第1族，属于碱金属，是典型的金属元素。氧、氯、氮属于非金属元素。4.水的化学式是（）A.H2O2B.H2OC.CO2D.O2答案：B解析：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的化合物，其化学式为H2O。H2O2是过氧化氢，CO2是二氧化碳，O2是氧气。5.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.石油D.干冰答案：D解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。空气、盐水、石油都是由多种物质组成的混合物。6.化学反应的基本特征是（）A.物质形态发生变化B.体积发生变化C.生成新物质D.温度发生变化答案：C解析：化学反应的本质是物质分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，从而生成新的物质。物质形态、体积、温度的变化可能是化学反应的结果，但不是其基本特征。7.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸钠B.氢氧化钾C.硫酸D.氯化钠答案：C解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。硫酸（H2SO4）是一种常见的强酸，能在水中电离出氢离子和硫酸根离子。8.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钙B.碳酸钠C.硫酸D.氯化铵答案：A解析：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种常见的碱，能在水中电离出钙离子和氢氧根离子。9.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钙C.硫酸D.氯化氢答案：B解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。碳酸钙（CaCO3）是由钙离子和碳酸根离子构成的盐。10.化学计量在化学反应中的作用是（）A.确定反应速率B.确定反应热C.确定反应物和生成物的质量关系D.确定反应条件答案：C解析：化学计量通过化学方程式中的化学计量数，确定了反应物和生成物之间的质量关系，即遵循质量守恒定律。11.构成原子的质子和中子主要存在于原子的（）A.核外电子层B.原子核C.核间空间D.原子间隙答案：B解析：原子核是原子的中心部分，几乎集中了原子的全部质量和所有正电荷，由质子和中子紧密结合而成。核外电子层是电子运动的区域，核间空间和原子间隙并非原子结构的主要组成部分。12.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.铝B.铁C.硅D.钙答案：C解析：硅元素在元素周期表中位于第14族，属于准金属（或类金属），通常归为非金属元素。铝、铁、钙属于金属元素。13.氧化物是由哪些元素组成的化合物（）A.一种元素和氧元素B.两种元素C.三种元素D.多种元素答案：A解析：氧化物是仅由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H2O）是氢和氧的氧化物，二氧化碳（CO2）是碳和氧的氧化物。14.下列物质中，属于单质的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.氧气D.硫酸答案：C解析：单质是由同种元素组成的纯净物。氧气（O2）是由氧元素组成的双原子分子，属于单质。氢氧化钠、氯化钠、硫酸都是由不同元素组成的化合物。15.化学反应中，反应物转化为生成物的过程通常伴随着（）A.能量释放或吸收B.质量增加C.体积膨胀D.温度降低答案：A解析：化学反应过程中，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量，因此化学反应通常伴随着能量的释放或吸收。质量守恒，体积和温度的变化取决于具体反应条件。16.酸在水溶液中电离时产生的阳离子主要是（）A.钠离子B.钾离子C.氢离子D.钙离子答案：C解析：酸的定义是在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。氢离子是酸电离产生的阳离子，是酸性的来源。17.碱在水溶液中电离时产生的阴离子主要是（）A.氯离子B.硫酸根离子C.氢氧根离子D.碳酸根离子答案：C解析：碱的定义是在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。氢氧根离子是碱电离产生的阴离子，是碱性的来源。18.盐是由哪些离子组成的化合物（）A.金属阳离子和酸根阴离子B.非金属阳离子和酸根阴离子C.金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子D.金属阳离子和金属阴离子答案：C解析：盐是由金属阳离子（如Na+,Ca2+等）或铵根离子（NH4+）与酸根阴离子（如Cl-,SO42-等）通过离子键结合而成的化合物。19.在元素周期表中，同一主族元素的性质具有相似性，这是由于它们具有相同的（）A.原子序数B.核外电子层数C.最外层电子数D.中子数答案：C解析：元素周期表中，同一主族的元素原子最外层电子数相同，这决定了它们具有相似的化学性质，容易形成相同类型的化合物，并表现出相似的化学行为。20.原子核内的质子数决定了原子的（）A.中性原子中的电子数B.化学性质C.原子量D.同位素种类答案：A解析：在一个中性原子中，原子核所带的正电荷数（即质子数）等于核外电子所带的负电荷数。因此，质子数决定了中性原子中的电子数，进而影响原子的电性和化学性质。原子量主要由质子和中子的总数决定，同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。二、多选题1.下列哪些物质属于化合物（）A.氦气B.氧气C.氢氧化钠D.盐酸E.干冰答案：CE解析：化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。氦气（He）和氧气（O2）是由同种元素组成的单质。氢氧化钠（NaOH）是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于混合物。干冰是固态二氧化碳（CO2），是由碳和氧两种元素组成的化合物。因此，氢氧化钠和干冰属于化合物。2.下列关于原子核的叙述中，正确的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核带正电C.原子核几乎集中了原子的全部质量D.原子核内只有质子E.原子核体积远小于原子答案：ABCE解析：原子核是原子的中心部分，集中了原子的绝大部分质量（几乎全部质量），因此选项C正确。原子核带正电，因为其由带正电的质子和不带电的中子组成，质子的数量决定了原子核的正电荷量，因此选项B正确。原子核位于原子的中心，原子的大部分空间是由核外电子分布的，因此原子核体积远小于整个原子，选项E正确。原子核内不仅含有质子，还含有中子，因此选项D错误。综上所述，正确选项为ABCE。3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化铝D.五氧化二磷E.氧化钙答案：AD解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，通常是非金属氧化物。二氧化碳（CO2）能与碱反应生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物。五氧化二磷（P2O5）也能与碱反应生成磷酸盐和水，属于酸性氧化物。氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，能与酸也能与碱反应。氧化钙（CaO）能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。因此，二氧化碳和五氧化二磷属于酸性氧化物。4.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的有（）A.化学反应都伴随着能量变化B.化合反应一定是放热反应C.分解反应一定是吸热反应D.置换反应可能放热也可能吸热E.复分解反应通常不伴随能量变化答案：AD解析：化学反应过程中旧键断裂需要吸收能量，新键形成释放能量，因此所有化学反应都伴随着能量变化，可能是放热也可能是吸热，因此选项A正确。化合反应有的放热，有的吸热，例如碳燃烧是放热化合反应，而氮气和氢气合成氨是吸热化合反应，因此选项B错误。分解反应同样有的放热，有的吸热，例如碳酸钙分解是吸热反应，而某些燃烧过程的分解是放热的，因此选项C错误。置换反应的能量变化取决于具体反应，例如金属与酸反应通常放热，而碳还原某些金属氧化物可能是吸热的，因此选项D正确。复分解反应通常伴随着沉淀、气体或水的生成，这些过程往往伴随明显的能量变化（放热或吸热），因此选项E错误。综上所述，正确选项为AD。5.下列关于酸、碱、盐的叙述中，正确的有（）A.酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子B.碱在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子C.盐在水中可能电离出金属阳离子或铵根离子D.酸性溶液的pH值小于7E.碱性溶液的pH值大于7答案：CD解析：酸在水中电离时，阳离子主要是氢离子（H+），但一些多元酸在分步电离时，也可能产生氢氧根离子或其他阳离子，例如磷酸电离出H+和H2PO4-，所以严格来说“全部是”的说法不够准确，但相比其他选项，C和D更符合普遍情况。碱在水中电离出的阴离子主要是氢氧根离子（OH-），但像碳酸钠这样的碱会电离出碳酸根离子（CO32-）和氢氧根离子，所以“全部是”的说法也不够准确。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的，在水中电离时确实能产生金属阳离子或铵根离子，因此选项C正确。根据pH值的定义，当溶液的pH值小于7时呈酸性，大于7时呈碱性，因此选项D和E正确。考虑到题目要求选择“正确的有”，选项C和D、E描述相对更普适和明确，而A和B存在更严格的例外情况，但在基础化学概论中常被简化描述，此处选择CD作为更无疑问的答案。6.下列元素中，属于金属元素的有（）A.钠B.硅C.铁D.碘E.钙答案：ACE解析：金属元素通常具有光泽、延展性、导电性等性质。钠（Na）属于碱金属，铁（Fe）属于过渡金属，钙（Ca）属于碱土金属，它们都是金属元素。硅（Si）位于元素周期表金属和非金属的过渡区域，通常被视为准金属或类金属。碘（I）属于卤素，是典型的非金属元素。因此，钠、铁、钙属于金属元素。7.下列关于元素周期律的叙述中，正确的有（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大E.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强答案：ABCD解析：根据元素周期律，在同一周期内，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小（A正确）。金属性是指原子失电子的能力，同周期从左到右原子失电子能力减弱，金属性逐渐减弱（B正确）。非金属性是指原子得电子的能力，同周期从左到右原子得电子能力增强，非金属性逐渐增强（C正确）。在同一主族内，从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大（D正确）。非金属性在同主族内从上到下，原子得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱（E错误）。因此，正确选项为ABCD。8.下列关于化学键的叙述中，正确的有（）A.化学键是原子之间形成的相互作用B.共价键是由原子间共享电子对形成的C.离子键是由阴阳离子通过静电引力形成的D.金属键是金属原子间通过共用电子形成的E.化学键的形成通常伴随着能量释放答案：ABCE解析：化学键是原子之间形成的强烈的相互作用，使原子结合成分子或晶体，因此选项A正确。共价键是通过原子间共享电子对形成的化学键，通常发生在非金属原子之间，因此选项B正确。离子键是通过阴阳离子之间的静电引力形成的化学键，通常发生在金属原子和非金属原子之间，因此选项C正确。金属键是金属原子失去部分外层电子形成自由电子海，自由电子在整个金属晶体中流动，与金属正离子之间通过静电引力结合形成的，不是通过原子间共用电子形成的，因此选项D错误。化学键的形成通常伴随着旧键断裂新键形成，旧键断裂需要吸收能量，新键形成释放能量，如果释放的能量大于吸收的能量，则净效应是能量释放，因此化学键的形成通常伴随能量释放，选项E正确。综上所述，正确选项为ABCE。9.下列关于物质的分类中，正确的有（）A.混合物由两种或多种物质混合而成B.纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质C.单质是由同种元素组成的纯净物D.化合物是由不同种元素组成的纯净物E.氧化物是含有氧元素的混合物答案：ABCD解析：混合物是由两种或多种不同的物质物理混合而成的，各物质保持其原有的化学性质，因此选项A正确。纯净物是由一种单一物质组成的，具有均一的组成和固定的物理、化学性质，因此选项B正确。单质是由同一种元素组成的纯净物，例如氧气（O2）、铁（Fe）等，因此选项C正确。化合物是由不同种元素通过化学键结合而成的纯净物，因此选项D正确。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2），氧化物是纯净物，不是混合物，因此选项E错误。综上所述，正确选项为ABCD。10.下列关于化学实验安全的叙述中，正确的有（）A.实验时应佩戴防护眼镜B.取用化学药品时应遵守“三不”原则C.实验剩余的药品应随意丢弃D.实验室着火时，应使用湿布覆盖扑灭小范围火灾E.闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动答案：ABDE解析：进行化学实验时，为防止化学药品溅入眼睛，应佩戴防护眼镜，因此选项A正确。取用化学药品时，为防止污染药品和保证安全，应遵守“不闻、不尝、不摸”的“三不”原则，因此选项B正确。实验剩余的药品不能随意丢弃，应放入指定的回收容器中，防止污染环境或引发事故，因此选项C错误。实验室着火时，对于小范围火灾，可以使用湿布覆盖隔绝空气来扑灭，因此选项D正确。闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，将少量气体扇到鼻子附近闻，不能将鼻子凑到瓶口直接闻，以防吸入有毒气体，因此选项E正确。综上所述，正确选项为ABDE。11.下列关于原子结构的叙述中，正确的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核内只有质子C.原子核带正电D.原子半径的大小主要取决于核外电子层数E.核外电子分层排布答案：ACDE解析：原子核是原子的中心部分，集中了原子的绝大部分质量，因此选项A正确。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，因此选项B错误，选项C正确。原子半径主要受核外电子层数和核电荷数的影响，电子层数越多，原子半径越大；在电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。因此，原子半径的大小主要取决于核外电子层数（D正确）。核外电子在原子核周围分层排布，形成电子层或电子云，因此选项E正确。综上所述，正确选项为ACDE。12.下列物质中，属于单质的有（）A.氢气B.氧化铁C.碳酸钙D.氮气E.氯化钠答案：AD解析：单质是由同种元素组成的纯净物。氢气（H2）由氢元素组成，氮气（N2）由氮元素组成，它们都是单质。氧化铁（Fe2O3）由铁和氧两种元素组成，碳酸钙（CaCO3）由钙、碳、氧三种元素组成，氯化钠（NaCl）由钠和氯两种元素组成，它们都是化合物。因此，氢气和氮气属于单质。13.下列关于化合价的叙述中，正确的有（）A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+1价D.铝元素通常显+3价E.氯元素在化合物中可以显-1、+1、+5、+7等多种价态答案：ABCD解析：根据常见元素化合价规则，氢元素通常显+1价（除了金属氢化物中显-1价），氧元素通常显-2价（除了过氧化物中显-1价，氟化物中可能显+2价等，但-2价最为常见），钠元素是碱金属，最外层有一个电子，通常显+1价，铝元素是十三族元素，最外层有三个电子，通常显+3价，因此选项A、B、C、D正确。氯元素是卤素，最外层有七个电子，在化合物中通常显-1价，但在某些氧化物中可以显+1、+3、+5、+7等正价，但-1价是其最常见和典型的化合价，说它可以显多种价态并不错误，但相对于其他选项，A、B、C、D描述更为确定和基础。综上所述，正确选项为ABCD。14.下列关于化学反应速率影响因素的叙述中，正确的有（）A.温度升高，化学反应速率通常加快B.增大反应物浓度，化学反应速率通常加快C.增大反应物接触面积，化学反应速率通常加快D.使用催化剂，化学反应速率通常加快E.减小反应物浓度，化学反应速率通常减慢答案：ABCDE解析：化学反应速率受多种因素影响。根据碰撞理论，温度升高，分子平均动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率通常加快（A正确）。增大反应物浓度，单位体积内反应物粒子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率通常加快（B正确）。增大反应物接触面积，增加反应物粒子接触的机会，有效碰撞频率增加，反应速率通常加快（C正确）。使用催化剂，能够降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率通常加快（D正确）。减小反应物浓度，单位体积内反应物粒子数减少，有效碰撞频率减少，反应速率通常减慢（E正确）。综上所述，所有选项均正确。15.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的有（）A.酸碱中和反应一定是放热反应B.中和反应的生成物是盐和水C.强酸与强碱反应生成的盐一定是中性盐D.弱酸与弱碱反应生成的盐可能是碱性盐E.中和反应是氧化还原反应答案：ABD解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，这个过程中旧键断裂（酸中的H-O键，碱中的OH-H键或金属-OH键）吸收的能量通常小于新键形成（盐中的离子键或共价键，水中的O-H键）释放的能量，因此绝大多数中和反应是放热反应（A正确）。中和反应的定义就是生成盐和水（B正确）。强酸与强碱反应生成的盐，如果酸碱都是完全电离的，其阳离子和阴离子水解程度相同，溶液呈中性，例如NaCl、NaNO3等。但如果弱酸与强碱反应，生成的盐中弱酸根离子会水解使溶液呈碱性，例如Na2CO3、CH3COONa等（D正确）。如果弱碱与强酸反应，生成的盐中弱碱阳离子会水解使溶液呈酸性，例如NH4Cl、FeCl3等。强酸与弱碱反应生成的盐溶液性质取决于两者相对强弱，但弱碱阳离子水解通常使溶液呈酸性（C错误）。酸碱中和反应是酸碱之间的质子转移过程，反应物和生成物中没有发生元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应（E错误）。综上所述，正确选项为ABD。16.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的有（）A.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化B.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.氧化还原反应一定同时发生氧化和还原过程E.自发进行的氧化还原反应不需要外界条件答案：ABCD解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，必然导致反应前后某些元素的化合价发生变化，这是氧化还原反应的本质特征（A正确）。在氧化还原反应中，氧化剂是得电子的物质，得电子后其化合价降低（B正确）；还原剂是失电子的物质，失电子后其化合价升高（C正确）。氧化还原反应的特征是反应中同时存在电子的得失，即一部分物质被氧化（失电子），另一部分物质被还原（得电子），两者相互依存，同时发生（D正确）。自发进行的氧化还原反应虽然不需要人为施加额外的能量就能发生，但并不意味着不需要任何外界条件，例如一些反应需要加热、催化剂等条件才能自发进行（E错误）。综上所述，正确选项为ABCD。17.下列关于有机物的叙述中，正确的有（）A.有机物一定含有碳元素B.含有碳元素的化合物一定是有机物C.有机物通常易燃、难溶于水D.有机物的性质复杂多样E.有机物通常不能导电答案：ACDE解析：有机化学是研究碳化合物的化学，因此有机物的基本骨架是碳原子，一定含有碳元素（A正确）。但并非所有含碳元素的化合物都被归类为有机物，例如碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸盐（Na2CO3）、碳酸（H2CO3）及其酸式盐、氰化物（HCN）等传统上被归为无机物（B错误）。由于碳原子独特的成键方式，有机物通常具有类似烷烃等结构，使得它们在常温常压下多为液体或气体，且含有C-C、C-H等非极性键，极性较弱，因此通常易燃，且难溶于极性的水，易溶于非极性的有机溶剂（C正确）。有机物的种类极其繁多，结构复杂，性质各异，例如有的易燃，有的不燃；有的酸性，有的碱性；有的稳定，有的易分解，因此性质复杂多样（D正确）。绝大多数有机物是共价化合物，分子间作用力较弱，不形成自由移动的离子或电子，因此通常不导电，但在一定条件下（如熔融或溶解在极性溶剂中形成离子溶液）或存在特殊结构（如导电聚合物）时可以导电（E正确）。综上所述，正确选项为ACDE。18.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的有（）A.原子最外层电子数一般不超过8个B.次外层电子数一般不超过18个C.原子核外电子是分层排布的D.s能级最多容纳2个电子E.p能级最多容纳10个电子答案：ABCD解析：根据原子核外电子排布的规律，原子最外层电子数一般不超过8个，这是八隅体规则的主要内容，exceptions主要出现在过渡元素和部分主族元素（A正确）。次外层（即倒数第二层）电子数一般不超过18个，这是因为次外层的能级包括s和d亚层，s亚层最多2个，d亚层最多10个，合计18个（B正确）。原子核外电子是按照能量由低到高的顺序，分层（电子层）和分能级（s、p、d、f亚层）排布的（C正确）。s能级只有一个轨道，根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，因此s能级最多容纳2个电子（D正确）。p能级有三个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，因此p能级最多容纳3*2=6个电子（E错误）。综上所述，正确选项为ABCD。19.下列关于化学计量学的叙述中，正确的有（）A.化学计量学是研究化学量关系的科学B.化学方程式可以表示化学反应的定量关系C.根据化学计量学可以计算反应物和生成物的质量比D.化学计量学只适用于无机化学反应E.化学计量学在化学实验设计和结果分析中具有重要意义答案：ABCE解析：化学计量学是化学的一个重要分支，主要研究物质的量（n）以及物质的量与其他化学量（如质量、体积、粒子数等）之间的定量关系（A正确）。化学方程式通过化学计量数明确了反应物和生成物之间的摩尔比关系，这本身就是一种定量的表示，可以用来进行各种定量计算（B正确）。利用化学方程式和化学计量数，可以根据已知的反应物或生成物的质量，通过摩尔质量进行换算，从而计算反应物和生成物之间的质量比（C正确）。化学计量学的原理和计算方法不仅适用于无机化学反应，同样适用于有机、生物等各类化学反应（D错误）。化学计量学是进行化学实验计算、确定反应物用量、预测生成物量、分析实验误差等的基础，在化学实验的设计和结果分析中具有非常重要的作用（E正确）。综上所述，正确选项为ABCE。20.下列关于物质聚集状态的叙述中，正确的有（）A.固态物质的分子（或原子、离子）排列紧密，运动受限B.液态物质的分子（或原子、离子）排列较松散，运动较自由C.气态物质的分子（或原子）间距很大，运动极为自由D.固态物质一定有固定的形状和体积E.液态物质没有固定的形状，但有固定的体积答案：ACDE解析：固态物质的分子（或原子、离子）在晶态中通常排列成有序的、紧密的晶格结构，粒子只能在平衡位置附近做微小振动，运动受限（A正确）。液态物质的分子（或原子、离子）排列没有固态那么有序，相对较松散，分子间作用力较弱，可以相互滑动，因此运动较自由，但仍保持一定的距离（B正确描述了运动，但未强调排列松散和作用力特点，相对不如A、C、D、E的描述更典型和完整）。气态物质的分子（或原子）间距很大，远大于分子本身的大小，分子间作用力可以忽略不计，分子运动极为自由，充满整个容器（C正确）。固态物质（特别是晶体）由于其有序的排列，通常具有固定的形状和体积（D正确）。液态物质没有固定的形状，容易流动，取容器的形状，但由于分子间仍存在一定的作用力，使其体积相对固定，不易被压缩，因此没有固定的体积但体积固定（E正确描述了没有固定形状和体积固定这两个特点）。综上所述，正确选项为ACDE。三、判断题1.原子核是由质子和中子组成的。（）答案：正确解析：原子核位于原子的中心，带正电，其质量几乎集中了整个原子的质量。原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成的。质子的数量决定了元素的种类（即原子序数），中子的数量可以变化，形成同位素。因此，原子核由质子和中子组成是正确的。2.单质一定是由同种元素组成的纯净物。（）答案：正确解析：单质是只由一种元素组成的纯净物，例如氧气（O2）、氮气（N2）、铁（Fe）等。单质的定义就要求其只含有一种元素。因此，单质一定是由同种元素组成的纯净物。3.化合物是由不同种元素组成的纯净物。（）答案：正确解析：化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成的纯净物，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）等。化合物的定义就要求其由不同种元素组成。因此，化合物是由不同种元素组成的纯净物。4.所有化学反应都伴随着能量的吸收。（）答案：错误解析：化学反应过程中，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。如果新键形成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应净效应是能量释放（放热反应）；反之则为能量吸收（吸热反应）。因此，并非所有化学反应都伴随着能量的吸收，有些反应是放热的。因此，该说法错误。5.酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子。（）答案：错误解析：酸在水中电离时，阳离子主要是氢离子（H+），但有些多元酸在分步电离时，可能产生氢氧根离子或其他阳离子，例如磷酸（H3PO4）会分步电离出H+、H2PO4-、HPO42-等。因此，“全部是”氢离子的说法不够准确，存在例外情况。因此，该说法错误。6.碱在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子。（）答案：错误解析：碱在水中电离出的阴离子主要是氢氧根离子（OH-），但像碳酸钠（Na2CO3）这样的强碱式盐也会电离出碳酸根离子（CO32-）和氢氧根离子。因此，“全部是”氢氧根离子的说法不够准确，存在例外情况。因此，该说法错误。7.盐在水中电离出的阳离子只有金属阳离子。（）答案：错误解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。在水中电离时，除了产生金属阳离子，还可以产生铵根离子（NH4+）。例如，氯化铵（NH4Cl）在水中电离出NH4+和Cl-。因此，该说法错误。8.元素周期表中，同一主族元素的性质