2025年国家开放大学《化学原理》期末考试复习题库及答案解析

2025年国家开放大学《化学原理》期末考试复习题库及答案解析所属院校：________姓名：________考场号：________考生号：________一、选择题1.在化学反应中，物质的转化是由于（）A.原子核的裂变B.原子数的改变C.电子的转移或共享D.分子大小的变化答案：C解析：化学反应的本质是原子间化学键的断裂和形成，这通常涉及电子的转移或共享。原子核的裂变属于核反应范畴，原子数的变化通常伴随核反应，分子大小的变化是结果而非原因。2.物质的摩尔质量是指（）A.1克该物质所含的分子数B.1摩尔该物质的质量C.该物质中单个分子的质量D.该物质中所有原子的质量总和答案：B解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位通常是克每摩尔（g/mol），即1摩尔该物质的质量。3.在恒定温度下，理想气体的压强与其（）A.体积成正比B.体积成反比C.分子数成正比D.分子数成反比答案：B解析：根据玻意耳定律，在恒定温度下，一定量理想气体的压强与其体积成反比，即pV=常数。4.水的离子积常数（Kw）在25℃时为（）A.1.0×10^-14B.1.0×10^-7C.1.0×10^-14D.1.0×10^-12答案：A解析：水的离子积常数Kw=[H+][OH-]，在25℃时约为1.0×10^-14，它表示纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积。5.酸碱中和反应中，生成物通常是（）A.盐和水B.酸和碱C.氧化物和水D.盐和氧化物答案：A解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，这是酸碱反应的基本类型。6.氧化还原反应中，发生氧化过程的物质是（）A.得到电子的物质B.失去电子的物质C.元素化合价降低的物质D.元素化合价升高的物质答案：B解析：在氧化还原反应中，失去电子的过程称为氧化，因此发生氧化过程的物质是失去电子的物质。7.有机物中，碳原子之间以共价键形成的链状结构称为（）A.苯环B.碳链C.官能团D.异构体答案：B解析：碳链是有机物的基本骨架，指碳原子之间以单键、双键或三键形成的链状结构。8.配位化合物中，中心离子（或原子）的配位数通常为（）A.2或4B.3或6C.4或8D.5或7答案：C解析：常见的配位化合物中，中心离子的配位数有4（如[Fe(H2O)4]2+）和8（如[Fe(CN)6]4-）等，4和8是最常见的配位数。9.溶液的渗透压与（）A.溶质浓度成正比B.溶剂浓度成正比C.温度成正比D.温度成反比答案：A解析：根据范霍夫方程，溶液的渗透压（Π）与溶质浓度（c）和温度（T）成正比，即Π=RTC。10.在化学实验中，读取量筒刻度时，视线应（）A.低于液面B.高于液面C.平视液面D.垂直于液面答案：C解析：为了准确读取量筒刻度，视线应与液面保持水平，即平视液面，以避免因视差导致读数误差。11.物质的量浓度是指（）A.溶液中溶质的总质量B.单位体积溶液中所含溶质的物质的量C.溶液中溶质的摩尔数D.单位体积溶液的质量答案：B解析：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位通常是摩尔每升（mol/L）。12.在元素周期表中，同一主族元素的性质（）A.完全相同B.无明显变化C.逐渐递变D.没有规律答案：C解析：元素周期表中，同一主族的元素原子最外层电子数相同，因此它们的化学性质具有相似性，但随着原子序数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，导致元素的性质逐渐发生递变。13.热化学方程式中，反应热（ΔH）表示（）A.反应物转化为生成物时的吸热量B.反应物转化为生成物时的放热量C.反应过程中系统的总热量变化D.反应过程中环境的总热量变化答案：B解析：热化学方程式中的反应热（ΔH）表示在恒定压力下，反应物转化为生成物时释放或吸收的热量。放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值。14.电解质在水溶液中导电的原因是（）A.分子放电B.离子移动C.电子移动D.原子移动答案：B解析：电解质在水溶液中会电离成自由移动的离子，这些离子在电场作用下发生定向移动，从而导电。这是电解质溶液导电的根本原因。15.原子核内的质子数决定了原子的（）A.中子数B.电子数C.化学性质D.原子量答案：C解析：原子核内的质子数即原子序数，它决定了原子核的正电荷数，从而决定了原子核外电子的排布，进而决定了原子的化学性质。16.有机反应中，取代反应是指（）A.分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代B.分子发生加成C.分子发生消去D.分子发生重排答案：A解析：取代反应是有机反应的一种基本类型，指分子中的某个原子或原子团被另一种原子或原子团取代的反应。17.分子晶体的熔点和沸点通常（）A.较高B.较低C.与分子量无关D.只与分子间作用力有关答案：B解析：分子晶体是由分子通过分子间作用力（如范德华力、氢键）构成的晶体，分子间作用力相对较弱，因此分子晶体的熔点和沸点通常较低。18.在化学平衡中，增大反应物浓度会导致（）A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.平衡不移动D.平衡常数改变答案：A解析：根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压力、温度）时，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。增大反应物浓度会使平衡向正向移动，以消耗部分增加的反应物。19.氧化物是指（）A.由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧B.由两种非金属元素组成的化合物C.含有氧元素的有机物D.含有氧元素的离子化合物答案：A解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的基本定义。20.在有机化学中，烯烃的官能团是（）A.醛基B.酮基C.碳碳双键D.羧基答案：C解析：烯烃是含有碳碳双键（C=C）的有机化合物，碳碳双键是烯烃的官能团，决定了烯烃的化学性质。二、多选题1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.Fe3O4E.CH4答案：BCE解析：共价化合物是指分子中原子之间通过共价键结合形成的化合物。H2O（水）、CO2（二氧化碳）和CH4（甲烷）都是由非金属原子通过共价键形成的分子，因此它们是共价化合物。NaCl（氯化钠）和Fe3O4（四氧化三铁）是离子化合物，分别由钠离子和氯离子、铁离子和氧离子通过离子键结合形成。2.影响化学反应速率的因素主要有（）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.压强E.反应物颗粒大小答案：ABCE解析：影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是反应物本身的性质，外因主要有反应物浓度、温度、催化剂和反应物接触面积（或颗粒大小）。对于有气体参与的反应，压强也会影响反应速率。因此，反应物浓度、温度、催化剂和反应物颗粒大小都是影响化学反应速率的主要因素。压强主要影响有气体参与的反应。3.关于原子结构，下列说法正确的有（）A.原子核位于原子中心B.原子核带正电荷C.核外电子带负电荷D.原子的质量几乎全部集中在原子核上E.原子中质子数等于中子数答案：ABCD解析：原子结构的基本内容包括原子核位于原子中心，带正电荷，并几乎集中了原子的全部质量。核外电子带负电荷，围绕原子核运动。原子的电中性要求原子中质子数（带正电）等于核外电子数（带负电）。中子不带电，其数目可以变化，不一定等于质子数。因此，选项A、B、C、D的说法是正确的。4.下列关于化学键的说法正确的有（）A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键C.金属键是金属原子之间通过共用电子形成的化学键D.化学键的形成通常伴随着能量的释放E.化学键是使原子或离子结合成分子或晶体的作用力答案：ABDE解析：化学键是原子或离子之间相互吸引的作用力，使它们结合成稳定的分子或晶体。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的（A正确），共价键是原子间通过共享电子对形成的（B正确），金属键是金属原子间通过自由电子海形成的（C错误，金属键不是通过共用电子形成，而是金属离子与自由电子之间的作用）。化学键的形成通常是一个放能过程（D正确），因为形成稳定的化学键后，体系的能量降低。E选项是对化学键的总体描述，也是正确的。因此，正确答案为ABDE。5.溶液的特征包括（）A.均一性B.稳定性C.不透明D.一定浓度的溶质分散在溶剂中E.多相性答案：ABD解析：溶液是溶质以分子或离子等分散形式均匀分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。其特征包括均一性（A）、稳定性（B）和混合物（溶质溶解在溶剂中，形成单一相）。溶液通常是透明的（C错误），属于单相体系（E错误），其基本构成是溶质和溶剂以一定浓度混合（D）。因此，正确答案为ABD。6.酸碱理论中，酸碱质子理论认为（）A.酸是能够给出质子的物质B.碱是能够接受质子的物质C.水既是酸也是碱D.酸碱反应实质是质子转移E.酸碱必须溶于水答案：ABCD解析：酸碱质子理论（布朗斯特-劳里理论）的定义是：酸是能够给出质子（H+）的物质，碱是能够接受质子（H+）的物质。酸碱反应的实质是质子从一个酸转移到另一个碱。根据这个理论，水既可以给出质子成为酸（H3O+），也可以接受质子成为碱（OH-），因此水是两性物质（C正确）。酸碱反应不一定需要溶于水，只要能发生质子转移即可（E错误）。因此，正确答案为ABCD。7.影响电解质溶解度的因素主要有（）A.温度B.压强C.溶质的性质D.溶剂的性质E.外加电场答案：ACD解析：影响电解质溶解度的因素主要包括溶质和溶剂本身的性质以及温度。溶质的性质（如离子类型、电荷数、半径）和溶剂的性质（如极性、溶剂化能力）决定了溶质与溶剂分子间的作用力，从而影响溶解度。温度对大多数固体电解质的溶解度有影响，通常升高温度溶解度增大（对少数物质如Ca(OH)2则相反）。压强主要对气体在液体中的溶解度有显著影响，对固体和液体电解质影响很小。外加电场通常不作为影响溶解度的常规因素。因此，正确答案为ACD。8.关于氧化还原反应，下列说法正确的有（）A.反应中必有元素化合价发生变化B.氧化剂得电子，化合价降低C.还原剂失电子，化合价升高D.氧化产物和还原产物不能同时存在E.氧化还原反应一定有电子转移答案：ABCE解析：氧化还原反应的特征是反应过程中有电子转移，必然导致参与反应的元素的化合价发生变化。在氧化还原反应中，氧化剂是得电子的物质，其化合价降低（B正确）；还原剂是失电子的物质，其化合价升高（C正确）。氧化产物是由还原剂氧化得到的物质，还原产物是由氧化剂还原得到的物质，它们可以共存于同一体系中（D错误）。氧化还原反应的本质是电子的转移（E正确）。因此，正确答案为ABCE。9.分子结构对物质性质的影响体现在（）A.物质的熔沸点B.物质的溶解性C.物质的化学活性D.物质的导电性E.物质的色散力答案：ABCD解析：分子的结构，包括原子连接方式、空间构型、官能团种类和位置等，直接影响物质的多种性质。例如，分子间作用力（包括色散力、氢键等）的大小与分子结构有关，决定了物质的熔沸点（A正确）和溶解性（B正确）。官能团的存在和结构决定了分子的化学活性（C正确）。对于分子晶体，分子间作用力的大小也决定了其导电性（D正确，作用力越大，通常熔点越高，但若无自由移动的电荷载体则不导电）。物质的色散力是分子间作用力的一种类型，也与分子结构（尤其是分子大小和形状）有关（E，但不如A、B、C、D概括全面）。因此，正确答案为ABCD。10.原子核外电子排布遵循的原则有（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.量子数规则E.电子优先填充轨道答案：ABC解析：原子核外电子排布遵循三个基本原则：能量最低原理（A正确，电子优先占据能量最低的轨道）、泡利不相容原理（B正确，每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相反的电子）和洪特规则（C正确，当电子填充能量相同的简并轨道时，将优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同）。量子数（D）是描述电子运动状态的参数，是电子排布的基础，但不是排布原则本身。电子优先填充轨道（E）是能量最低原理的通俗说法，不是独立的原则。因此，正确答案为ABC。11.下列物质中，属于离子化合物的是（）A.CO2B.H2OC.NaClD.CH4E.NH3答案：C解析：离子化合物是由阴阳离子通过静电作用力结合而成的化合物。NaCl（氯化钠）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，是典型的离子化合物。CO2（二氧化碳）、H2O（水）、CH4（甲烷）和NH3（氨）都是由非金属原子通过共价键结合形成的分子，因此它们是共价化合物。所以只有NaCl属于离子化合物。12.影响化学反应速率的内因主要有（）A.反应物浓度B.催化剂C.反应物本身的性质D.温度E.压强答案：C解析：影响化学反应速率的因素分为内因和外因。内因是反应物本身的性质，包括物质的结构、键能等，这是决定反应速率的基本因素。外因包括反应物浓度、温度、催化剂、压强（对气体反应）和反应物接触面积等。选项A、B、D、E均属于外因，只有C选项是内因。13.关于原子核，下列说法正确的有（）A.原子核位于原子中心B.原子核带正电荷C.原子核几乎集中了原子的全部质量D.原子核由质子和中子组成E.原子核的体积与整个原子相比非常小答案：ABCD解析：原子核是原子的中心部分，带有正电荷（由质子决定），其半径大约是原子半径的十万分之一，因此原子核的体积与整个原子相比非常小（E正确）。原子核的质量几乎集中在质子和中子上，而电子的质量非常小，可以忽略不计（C正确）。原子核由带正电的质子和不带电的中子组成（D正确）。原子核位于原子中心（A正确）。14.下列关于化学键的说法正确的有（）A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键C.金属键是金属离子与自由电子之间的作用力D.化学键的形成通常伴随着能量的释放E.化学键的形成需要克服原子间的排斥力答案：ABCD解析：化学键是使原子或离子结合成分子或晶体的作用力。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的（A正确），共价键是原子间通过共享电子对形成的（B正确），金属键通常描述为金属原子失去的电子形成的自由电子海与金属离子之间的作用力（C正确）。化学键的形成过程通常伴随着旧键断裂和新键形成，旧键断裂需要吸收能量，新键形成释放能量，总趋势是能量降低，释放能量（D正确）。化学键的形成是原子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，形成键意味着吸引力大于排斥力，需要克服排斥力是形成过程的伴随现象，但键的本质是吸引（E的表述不够准确，强调克服排斥力可能引起误解，但形成键确实需要能量输入来克服初始的排斥）。更严谨的说法是化学键的形成伴随着能量变化和原子间作用力的建立。在选择题中，ABCD是更符合基本定义的描述。15.溶液的特征包括（）A.均一性B.稳定性C.饱和性D.透明性E.多相性答案：ABD解析：溶液是溶质以分子、离子或分子团等状态分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。其特征包括：均一性（A，溶液各部分性质相同），稳定性（B，溶质不会轻易沉淀或分离），透明性（D，通常溶液是透明的，除非溶质或溶剂本身有颜色或形成胶体）。饱和性（C）是描述溶液与溶质达到平衡状态时的一种特定状态，不是所有溶液都处于饱和状态。溶液是单相体系，不是多相性（E）。16.酸碱理论中，Arrhenius酸碱理论认为（）A.酸在水溶液中能电离出氢离子B.碱在水溶液中能电离出氢氧根离子C.酸碱反应必须有水参与D.酸碱反应实质是生成盐和水E.该理论能解释所有酸碱反应答案：ABC解析：Arrhenius酸碱理论是早期提出的酸碱理论。它定义酸为在水溶液中能电离出氢离子（H+）的物质（A正确），碱为在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的物质（B正确）。该理论的前提是反应必须在水中进行（C正确），因此无法解释非水溶剂中的酸碱反应。酸碱反应的实质是生成盐和水（D正确，但这更偏向于中和反应的定义）。然而，Arrhenius理论有局限性，例如无法解释氨水等非水电离的碱，也无法解释酸碱反应的本质是质子转移，因此不能解释所有酸碱反应（E错误）。因此，正确答案为ABC。17.影响电解质溶解度的因素主要有（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度D.压强E.溶解时的温度变化答案：ABC解析：影响电解质溶解度的因素主要包括溶质和溶剂本身的性质以及温度。溶质的性质（如离子类型、电荷数、半径、水合能）和溶剂的性质（如极性、溶剂化能力）决定了溶质与溶剂分子间的作用力，从而影响溶解度。温度对大多数固体电解质的溶解度有影响，通常升高温度溶解度增大（对少数物质如Ca(OH)2则相反）。压强主要对气体在液体中的溶解度有显著影响，对固体和液体电解质影响很小。溶解时的温度变化（E）是溶解过程中的一个现象，不是影响溶解度的独立外部因素。因此，正确答案为ABC。18.关于氧化还原反应，下列说法正确的有（）A.反应中必有元素化合价发生变化B.氧化剂得电子，化合价降低C.还原剂失电子，化合价升高D.氧化产物和还原产物不能同时存在于同一反应中E.氧化还原反应一定有电子转移答案：ABCE解析：氧化还原反应的特征是反应过程中有电子转移，必然导致参与反应的元素的化合价发生变化。在氧化还原反应中，氧化剂是得电子的物质，其化合价降低（B正确）；还原剂是失电子的物质，其化合价升高（C正确）。氧化产物是由还原剂氧化得到的物质，还原产物是由氧化剂还原得到的物质，它们可以共存于同一体系中（例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液中同时存在Zn2+和H+），因此D说法错误。氧化还原反应的本质是电子的转移（E正确）。因此，正确答案为ABCE。19.分子结构对物质性质的影响体现在（）A.物质的熔沸点B.物质的溶解性C.物质的化学反应活性D.物质的导电性E.分子间作用力的类型答案：ABCDE解析：分子的结构，包括原子连接方式、空间构型、官能团种类和位置等，深刻影响物质的多种性质。分子间作用力（包括色散力、氢键等）的大小与分子结构有关，决定了物质的熔沸点（A正确）和溶解性（B正确）。官能团的存在和结构决定了分子的化学反应活性（C正确）。对于分子晶体，分子间作用力的大小也决定了其导电性（D正确，作用力越大，通常熔点越高，但若无自由移动的电荷载体则不导电）。分子间作用力的具体类型（如是否存在氢键，是否存在极性较强的偶极-偶极作用等）也与分子结构密切相关（E正确）。因此，正确答案为ABCDE。20.原子核外电子排布遵循的原则有（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.量子数规则E.分子轨道理论答案：ABC解析：原子核外电子排布遵循三个基本原则：能量最低原理（A正确，电子优先占据能量最低的轨道）、泡利不相容原理（B正确，每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相反的电子）和洪特规则（C正确，当电子填充能量相同的简并轨道时，将优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同）。量子数（D）是描述电子运动状态的参数，是电子排布的基础和理论依据，但不是排布的独立原则本身。分子轨道理论（E）是另一种描述电子排布的理论（与原子轨道理论相对），但它不是原子核外电子排布所遵循的基本原则之一。因此，正确答案为ABC。三、判断题1.离子键的形成是原子间通过共享电子对实现的。（）答案：错误解析：离子键是阴阳离子之间通过静电引力结合形成的化学键，其形成过程是原子得失电子形成离子后，阴阳离子相互吸引。共享电子对形成的是共价键。因此，题目表述错误。2.根据玻意耳定律，在恒定温度下，一定量理想气体的压强与其体积成正比。（）答案：错误解析：根据玻意耳定律，在恒定温度下，一定量理想气体的压强（p）与其体积（V）成反比，表达式为pV=常数。因此，题目表述错误。3.水的离子积常数（Kw）只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。（）答案：正确解析：水的离子积常数（Kw）=[H+][OH-]，它表示水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积。Kw的大小仅受温度影响，温度升高，Kw增大；温度降低，Kw减小。它与溶液是酸性、中性还是碱性无关，但在任何水溶液中，Kw=[H+][OH-]这一关系都成立。因此，题目表述正确。4.在化学反应中，催化剂能改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。（）答案：错误解析：催化剂能加快正反应和逆反应的速率，使化学反应更快达到平衡，但不能改变平衡常数。平衡常数只与温度有关。使用催化剂不能提高平衡状态下目标产物的最大产率，但可以通过缩短达到平衡的时间来提高实际产率。因此，题目表述错误。5.金属键是金属离子与自由电子之间通过共价键结合形成的。（）答案：错误解析：金属键通常描述为金属原子失去价电子形成带正电的金属离子（或金属骨架），这些自由电子在整个金属晶体中自由移动，形成“电子海”，金属离子被这些电子海所包围和维系。金属键不是金属离子与自由电子之间的共价键，而是离子（或原子）与自由电子之间的相互作用力。因此，题目表述错误。6.质子数决定了原子的种类，中子数决定了同位素的存在。（）答案：正确解析：原子核内的质子数即原子序数，它决定了原子核所带的正电荷数，进而决定了核外电子的排布，从而决定了该原子是哪种元素，即决定了原子的种类。中子数不同的同种元素原子互为同位素。因此，题目表述正确。7.分子晶体的熔点和沸点通常较高，因为分子间作用力较强。（）答案：错误解析：分子晶体是由分子通过分子间作用力（如范德华力、氢键）构成的晶体。分子间作用力通常比化学键（如离子键、共价键、金属键）弱得多，因此分子晶体的熔点和沸点通常较低。只有当分子间存在强氢键时，熔沸点才会相对较高。因此，题目表述错误。8.在氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。（）答案：正确解析：氧化还原反应的本质是电子的转移。得电子的物质是氧化剂，因为它氧化了其他物质（使其他物质失电子）；失电子的物质是还原剂，因为它还原了其他物质（使其他物质得电子）。这是氧化还原反应的基本定义。因此，题目表述正确。9.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解多少克溶质。（）答案：错误解析：溶解度通常是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的克数。题目描述的是溶解度的定义，但表述不够严谨，因为溶解度定义中强调的是“饱和状态”。如果仅从量上来说，这个描述在一定程度上接近饱和溶解量，但严格定义中必须包含“饱和”二字。因此，题目表述不够准确，应视为错误。10.同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强。（）答案：错误解析：同主族元素自上而下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。由于原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力增强，得电子能力减弱，因此非金属性逐渐减弱（对于主族元素）。因此，题目表述错误。四、简答题1.简述分子晶体的共同特点。答案：分子晶体是由分子通过分子间作用力（包括范德华力、氢键等）构成的晶体。其共同特点主要有：(1)晶体结构的基本单元是分子，分子间通过相对较弱的分子间作用力结合。(2)分子间作用力比化学键（离子键、共价键、金属键）弱得多，因此分子晶体的熔点和沸点通常较低，一般低于100℃。(3)硬度和密度通常较小，因为分子间作用力较弱。(4)通常易挥发，因为克服分子间作用力使其熔化或汽化所需能量较少。(5)固态时一般不导电，因为缺乏自由移动的电荷载体。但某些分子晶体（如氢键型）可能具有特殊性质。(6)多数分子晶体在常温下呈透明或半透明状态，但颜色可能因分子结构或杂质而异。2.解释什么是化学平衡，并说明其特点。答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，导致反应物和生成物的浓度（或分压）随时间不再发生变化的状态。化学平衡的特点包括：(1)动态