重庆市2021-2025年高考化学试题分类汇编：化学反应的热效应及电化学（解析版）

与题06化辔攻成中的我政成及电化等

/5年考情•探规律，

五年考情(2021-

考点命题趋势

2025)

考点01反应热2025重庆卷本专题主要分两个大的考查方向，一是化学反应中

(5年2考)2024重庆卷的能量变化，常见命题形式多以化学反应与能量的

考点02原电池、化学电源基本概念命题，考查化学反应中能量转化的形式和

2021重庆卷

(5年1考)反应热的有关计算。二是反应历程、机理图分析，

新高考强调素养为本的情境化命题，高考通过真实

2025重庆卷情境的创设，考查学生的信息获取能力和迁移应用

考点03电解池2024重庆卷能力。近几年高考常以催化剂的催化反应机理和能

(5年4考)2023重庆卷垒图像为情境载体进行命题。这两类命题，由于陌

2022重庆卷生度高，思维转化大，且命题视角在不断地发展和

创新，成为大多数考生高分路上的“拦路虎二

«——^5年真题•分点精准练夕----°

考点oi化学反应中的能量变化

1.(2025•重庆・高考真题)阴(N2H/与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反

应：

①2NH3©+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(I)=akj/mol

@N2O(g)4-3H2(g)=N2H/I)+H20(l)AH2=bkj/mol

③N2H4⑴+9H2(g)+402(g)=2NH3(g)+8H20(l)AH3=ckj/mol

1

贝ij反应N2H/I)+02(g)=N2(g)+2H2。(1)的(kJ•mol-；为

A.；(a+3b—c)B.：(a—3b+c)C.(a—3b+c)D.(a+3b—c)

【答案】B

【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式达行;(①-3x②+③)变换，可得目标方程

式，所以，AH应为：(。-3匕+c),据此解答。

【详解】A.选项A的表达式为；(a+3b-c),但根据推导结果，AH应为；(。-3b+c),与A不符，A错

44

误；

B.推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②x3,得到总AH为Q+c-3b,再除以4得

；(a-3b+c),与选项B一致，B正确；

C.选项C未除以4,直接取a-3b+c,不符合目标反应的系数比例，C错误；

D.选项D的表达式为Q+38-c,符号和系数均与推导结果不符，D错误；

故选Bo

2.(2024.重庆.高考真题)二氧化碳甲烷重整是CO?资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式

有：

①C()2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol

②C0(g)+H2(g);C(s)+H2O(g)△H2=-131kJ/mol

③CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g)AH3=-90kJ/mol

已知H-H键能为akj/mol,0-H键能为bkj/mol,C-H键能为ckj/mol,则CO(g)中的碳氧键键能(单位：

kj/mo】)为

A.-206+3a-2b-4cB.-206-3a+2b+4cC.206+3a-2b-4cD.206-3a+2b+4c

【答案】B

【详解】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应

△H=AH1+AH2-AH3=247kJ/moH-(-131kJ/mol)-(-90kJ/mol)=206kJ/mol,根据AH=反应物键能和-生成物键

能和可得:AH=4c+2b-3a-C0(g)中的碳氧键键能=206,CO(g)中的碳氧键键能=(-206-3a+2b+4c)kJ/moL故

B正确；

故选：Bo

考点02原电也化学电源

3.(2021・重庆•高考真题)CO?电化学传感器是将环境中C02浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所

示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融U2CO3和YSZ之间的界面X会生成固

体比0。下列说法错误的是

OoCO,金属电极b

熔做Li、COi

—界面X

YSZ（O"导体）

A.CO/迁移方向为界面XO电极b

B.电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1

C.电极b为负极，发生的电极反应为2C0行4&=。2个+282个

D.电池总反应为Li2c03=60+82个

【答案】B

【分析】根据图示可知在电极a上。2得到电子变为。巴所以a电极为正极；在电极b上熔融U2CO3失去

电子变为C02、。2,所以金属电极b为负极，然后根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析

判断。

【详解】A.根据图示可知：电极a上02得到电子变为0”，所以a电极为正极；在电极b上熔融U2c。3失

去电子变为CO?、。2，所以金属电极b为负极。CO全会向负极区移动，故CO/迁移方向为界面XI电

极b,A正确；

O2

23

B.在电极a上发生反应：O2+4e=2O-,在电极b上发生反应:2C-4e=O2个+2CO2个，在同一闭合回路

中电子转移数目相等，可知电极a上消耗的。2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：2,B错误;

2

C.电极b为负极,失去电子发生氧化反应，则负极的电极反应为2co3.4e=5个+282个，C正确:

D.负极上熔融的Li2c。3失去电子被氧化产生。2、CO?气体，反应式为Li2co3（熔融）=2Li++C0/；2COf-4c-

=02个+282个，正极上发生反应：。2+4『2。2-，根据在同一闭合回路中电子转移数目相等，将正、负极电

极式叠加，可得总反应方程式为：Li2c。3=山。+（：02个，D正确；

故合理选项是Bo

考点03电解池

4.（2025・重庆•高考真题）下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。

下列叙述正确的是

A.放电时，M极为正极

B.放电时，N极上反应为Ag-e-4-Cl-=AgCI

C.充电时，消耗4moiAg的同时将消耗ImolSb405cl2

D.充电时，M极上反应为Sb405cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cr+5H2。

【答案】D

【分析】由图可知，放电时，N电极上AgCl-Ag发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为:

6.（2023・重庆•高考真题）电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨

酸和烟酸的示意图。下列叙述律馋的是

NH、

质

、一怡

惰S—CHCH—COOH

子

/I-胱氨酸3-甲基毗噪性

性

交

/S—CH—CH—COOH电

电、

换

极

极

kNH,膜COOHJb

a

\严烟酸

HS—CH^CH—COOH半胱氨酸

A.电极a为阴极

B.H+从电极b移向电极a

…/COOH

[T+2H2O-6e=（jJ+6H+

C.电极b发生的反应为：

D.生成3niol半胱氨酸的同时生成linol烟酸

【答案】D

【分析】

该装置是电解池，电极b上3-甲基毗咤转化为烟酸过程中，加氧少氢一发生氧化反应，则b为阳极，a为阴

NH2

S

IH2C—CH—COOH

S

H2C—CH—COOH

NH2

N%+2e+2gHS_H£_CH—COOH

极，阴极电极反应式为

【详解】A.a极上硫元素化合价升高，a为阴极，A正确；

B.电解池中阳离子移向阴极，则H+移向a电极，B正确；

C.电极b上3-甲基毗噬转化为烟酸过程中发生氧化反应，在酸性介质中电极反应式为:

八yC%小/COOH

+

"+2H2O-6e=3[|(+6H,c正确:

-COOH产

kJHS—H.C—CH—COOH

D.根据电子守恒可得关系式：N~6e~6,因

此生成6mol半胱氨酸的同时生成lmol烟酸，D错误;

故选：Do

【点睛】

7.(2022・重庆•高考真题)硝酮是重要的有机合成中间体，可采用"成对•间接电氧化〃法合成。电解槽中水溶

液的主要成分及反应过程如图所示。

下列说法错误的是

2

A.惰性电极2为阳极B.反应前后W05数量不变

C.消耗lmol氧气，可得至IJlmol硝酮D.外电路通过lmol电子，可得到lmol水

【答案】C

【分析】惰性电极1,lmol氧气得到2mol电子生成lmolH2O2,则惰性电极1为阴极，惰性电极2上Br

WO2O2

失去电子被氧化为瓦2，为阳极,45循环反应，W0数量不变，然后结合得失电

子守恒解答。

【详解】A.惰性电极2,Br被氧化为Bz惰性电极2为阳极,故A正确;

BWO2-O22-O2

4/W5循环反应，反应刖,后W04/W5数量不变，故B正确;

C.总反应为氧气把二丁基-N-羟基胺氧化为硝酮，lmol二丁基-N-羟基胺失去2molH原子生成lmol硝酮,

氧气最终生成水，根据氧原子守恒，消耗lmol氧气，可得到2moi硝酮，故C错误；

D.外电路通过lmol电子，消耗0.5molO2，根据C选项分析消耗lmol氧气，得到2moi电子生成

2molHzO,因此外电路通过lmol电子，可得到lmol水，故D正确；

选C。

.——年模拟•精选模考题/—1

L(2025•重庆•一模)甲醇的用途非常广泛。科学家通过CO?合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)^

CH3OH(g)+H2O(g)AHiVO"

1

已知：H2(g)+^02(g)=H2O(g)AH2=akj-mol-

-1

CH3OH(g)+|02(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH3=bkJ-mol

若合成甲醵的反应中正反应的活亿能为E正，逆反应的活化能为E逆，则E逆-E正一定等于

A.(a-b)kj♦mol-1B.(b-3a)kj-mol-1

C.(a+b)kj-mol-1D.(a-3b)kj-mol-1

【答案】B

-1

【详解】反应IH2(g)+102(g)=H2O(g)AH2=akj•mol,反应团CH30H(g)+|()2(g)=CO2(g)+

2H20(g)AH3=bkJ・moL,根据盖斯定律,反应C()2(g)+3出©=CH30H(g)+电0©可以由反应龈3-

反应(3得到,则AHi=3AH2-AH3=(3a-b)kJmoH,AH产E正-E地=(3a-b)kJ,mol」,则E逆-Eu=(b-3a)kJ♦moL；

答案选B.

2.(2025•重庆•二模)卤化铁(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是

NH4X(S)—-NH3(g)+HX(g)

［凶2

NH3(g)+H(g)+X(g)

叫］凶3

NH(g)+H+(g)+X(g)

3向

\H

5+

NH：(aq)+X-(aq)NH3(g)+H(aq)+X-(aq)

A.犯>0,AH2<0

B.相同条件下，NH4cl的AH?比NHJ的大

C.相同条件下，NH4cl的A%比NHJ的小

D.△H14-AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=0

【答案】B

【详解】A.卤化铉的分解为吸热反应，贝必%>0,△出对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热

量,则AgO,A错误;

B.HC1的键能大于HL故NH4cl的也出大于N*1的型,B正确;

C.AHs为NH3与H+反应，与X•无关，C错误；

D.途径6与途径1、2、3、4、5之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知

AH1+AH2+AH3+^H4+AH5=AH6,D错误；

故选Bo

3.（2025•重庆•一模）碳⑹与氧气反应的焙变如图所示，已知0=0键能为akJ/mol,C=0键能为

bkJ/mol,则CO（g）中碳氧键键能（单位:kJ/mol）为

攵含⑻C(s)+O2(g)

-110.5kJ/mol.

；CO(g)+1O2(g)

-393.5kJ/mol

co2(g)u

反应过程

A.-283+”，B.-283+2匕/C.-393.5+b冶D.-5。4+28J

【答案】B

【详解】由图可知，反应CO(g)+：O2(g)=CO2(g)的焰变为4H=(-393.5kJ/mol)-

(-110.5kJ/mol)=-283kJ/moI,反应的熔变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，设CO(g)中碳氧键键

能为xkJ/mol,则(x+|-2xb)kj/mol=・283kj/mol,x=(-283+2b-0kj/mol；

故选B.

4.(2025•重庆•二模)浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电

完成。某浓差电池的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为200mL)。下列说法正确的是

A.电极团的电势高于电极I

B.电子从电极I流出经用电器流入电极回

C.电极I的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等

【答案】D

【分析］该装置中电极团为正极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu,电极(3为负极，电极反应式为：Cu-

2e-=Cu2+,SO/通过阴离子交换膜，从左往右移动，据此解答。

【详解】A.电极团的电势低于电极(3,故A错误；

B.电子应从电极团流出经用电器流入电极回，故B错误；

C.中，极I的中，极反应式为CM++2e-=Cu,故C错误：

D.放电结束后，左右两室溶液浓度为4moi左侧减少的质量与右侧增加的质量相等，故D正确；

答案选D。

5.（2025・重庆•一模）我国科学家在铳基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本钠离子电池有望取代

放电

锂离子电池。钠离子电池的工作原理为Na—MnOz+Naxg=NaMnO+C,利用钠离子在正负极之间

充电2n

嵌脱过程实现充放电。下列有关说法正确的是

A.该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应

B.充电时，锌元素的化合价升高，钠离子在锌基材料上脱出

-+

C.放电时，负极反应式为：NaMnO2-xe=Na1_xMnO2+%Na

D.充电时，外电路中转移4moic-，钵基材料质量增加92g

【答案】B

放电

【分析】根据充放电原理NairMnO?+Na*Cn=NaMnO+C,放电时负极发生：NaC-xe=C+nNa+,正

充电2nxnn

极发生NamMnOz+xe+xNa，=NaMnO2，则a为正极，b为负极，充电时，a为阳极，b为阴极。

放电

【详解】A.反应Nai_xMnO2+Naxg=NaMnC）2+Cn中Mn元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反

充电

应，A错误；

B.充电时，发生反应为：NaMnO2+Cn=Na1.xMnO2+NaxCn,Mn元素化合价升高，钠离子在铳基材料上脱

出，B正确；

C.放电时负极反应为NaxCn-xe-=xNa++Cn，C错误；

D.充电时，外电路中转移4moie~,钵基材料脱出4moiNa+,质量减少92g,D错误；

答案选丸

6.（2025・重庆•一模）纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电

的总反应为Nao.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44rMnO?+Na1+xTi2(PO4)3,其结构简图如图所示，下列说

法正确的是

N即44Mno2颗粒NaTi^POJ颗粒

碳纳米管电极

A.放电时N极为负极

+

B.放电时正极的电极反应式为：NaTi2(PO4)3+科一+xNa=Na1+xTi2(PO4)3

C.充电时，若转移xmole-,M极电极将增重23g

D.充电时Na+从M极迁移到N极

【答案】B

【分析】据电池放电总反应：Nao.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na044^MnO2+Na1+xTi2(PO4)3,Mn元素化

合价升高，发生氧化反应，M极为负极，N极为正极。

M极电极反应式为：Nao,MnOz-xe~=Na。.44TMl1O2+xNa4

+

N极电极反应式为：NaTi2(PO4)3+xe-+xNa=Na1+xTi2(PO4)3

充电时：M极为阴极，N极为阳极。

【详解】A.电池放电的总反应为NaojMnOz+NaTi2(P04)3=Nao.44-xMnO2+Nai+.vTi2(PO4)3，Mn元

素化合价升高，发生氧化反应，M极为负极，N极为正极，A项错误；

+

B.放电时,正极的电极反应式为:NaTi2(PO4)3+xe-+xNa=Na1+xTi2(PO4)3,B项正确;

+

C.充电时，M极电极电极反应式为：Na0.44-xMnO2+%Na+xe~=NaO44MnO2＞若转移xmole：M极

电极将增重23xg,C项错误；

D.充电时，阳离子向阴极移动，所以Na+从N极迁移到M极，D项错误；

答案选

7.(2025・重庆•二模)下列过程用离子方程式表示正确的是

A.以铁为电极电解NaCl溶液的阳极的电极反应式：Fe-3e=Fe3+

3+

B.在NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SOJ溶液:A1+4OH=[A1(OH)4]-

+

C.铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbO2+2e-+4H+SO^=PbSO4+2H2O

2+

D.把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：CU+H2O2+4NH3-H20=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O

【答案】D

【详解】A.以铁为电极电解氯化钠溶液时，铁在阳极上失去电了•发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应

式为Fe-2e=Fe2+,故A错误；

B.氢氧化钠溶液与少量硫酸铝锭溶液反应，氢氧化钠过量，反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠和一水合

氨，反应的离子方程式为NH[+A13++5OH-=[A1（OH）4「+NH3,H2。，故B错误；

C.铅蓄电池充电时，与直流电源负极相连的铅电极为电解池的阴极，硫酸铅在阴极得到电子发生还原反

应生成铅和硫酸根离子，电极反应式为PbS04+2e=Pb+S03故C错误：

D.把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、

氢氧根离子和水，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为C11+H2O2+4NH3,出。=

2+

[CU（NH3）4]+2OH+4H2O,故D正确;

故选Do

8.（2025•重庆•二模）一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物（如苯酚）的工作原理（・0H表示羟基

自由基）如图所示。下列说法正确H勺是

A.电流方向：HMC3电极今电解质fPt电极

B.电解一段时间后，Pt电极附近pH增大

2+3+

C.羟基自由基产生原理为:2Fe+H2O2=2Fe+2-OH

D.若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过4.2mol电子

【答案】D

【分析】由图可知，HMC-3电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故HMC-3电极为阴极，目极反应式分

别为02+2。-+2«=%。2、Fe3++e-=Fe2+,后发生反应Fe2++H2O2+H+=Fe3++.OH+h0,OH氧化苯酚，反应为

qH5OH+28QH=6CO2个+17出0，Pt电极为阳极，电极反应式为2T2。一40-=4田+。2个。

【详解】A.由以上分析可知，电流方向为Pt电极分电解质fHMC-3电极，A错误；

B.Pt电极为阳极，电极反应式为2H20—4k=4田+。2个，电解一段时间后，Pt电极附近pH减小，B错

误；

23

C.羟基自由基产生原理为:Fe*+H2O2+H*=Fe*+OH+H2O,C错误；

D.由反应O2+2e-+2H+=H2O2、Fe3++e-=Fe2+,及反应Fe2++H2C）2-H+=Fe3++OH+出0可知，每产生

lmol-OH,阴极共转移3moi电子,又已知C6H5OH+28OH=6CO2个+17力0，则处理lmol苯酚，需转移

84moI,处理4.7g即0.05mol苯酚时，电路中最少需通过4.2mol电子，D正确；

故选Do

9.(2025・江苏•二模)一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间

后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是

A.互换前电极2上发生的反应为Ag-e一十=AgQ

B.互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同

C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变

D.理论上，电路中通过1mole-时，右侧电解液质量增加7g

【答案】D

+

【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：FeP04+Li+e-=LiFePO4,则电极1为阴极，则

-+

电极2为阳极，电极3为阴极，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：LiFeP04-e=Li+

FeP04,实现了锂的提取。

【详解】A.互换前，电极2为阳极，Ag在阳极失电子结合海水中的C1-生成AgQ,电极反应式为Ag-

e-4-Cl-=AgCl,A正确；

B.互换前电极1为阴极，发生反应FePCU+Li++e-=LiFeP04；互换后电极4连接电源负极变为阴极，

发生反应也是FePO《+Li++e-=LiFeP04,二者反应相同，B正确；

C.电极1电极反应为FeP()4+Li++L=LiFeP04，电极4电极反应为LiFeP()4-=Li++FePO^理论

上，电极1增加的锂离子的质量等于电极4溶解的锂离子的质量，所以电极1与电极4的质量之和不变，

C正确；

D.电极3上电极反应式为AgCl+e-=Ag+C广，电极4上电极反应式为LiFeP()4-=Li++FePO”所

以理论上，电路通过lmole」时，右侧电解液增加的质量相当于ImolLiCl的质量，质量为lmolx

42.5g/mol=42.5g»D错误；

综上，答案是Do

10.(2025•.重庆•二模)利用双极膜电解器还原KNO3制NH3的装置如图，其法拉第效率FE(NH3)可达

90%［法拉第效率FE(B)=黑鬻整］，生成其他气体的电极法拉第效率FE为50%。已知工作时双极

通过电假电子

腴中间层的H2O解离出H+和OH-,并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是

KNC>3溶液双极膜KOH溶液

A.电极电势：a电极高于b电极

B.双极膜中H2O解离出的OH~移向a电极

C.I室中发生的反应式为N0J+8e-4-6H2O=NH3+90H-

D.当阳极产生11.2L气体(标准状况)时，则阴极产生0.45molNH3

【答案】D

【分析】由图可知，a电极为电解池的阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生

成氨和氢氧根离子，b电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，双极膜中水

解离出的氢氧根离子移向阳极、氢离子移向阴极。

【详解】A.由分析可知，电解过程中，b电极为阳极、连接电源正极，电极电势更高，A错误；

B.由分析可知，OPT移向b电极，B错误；

+

C.结合分析可知a电极为电解池的阴极，电极反应式为：NO34-8e-4-9H=NH3?+3H2O,C错误；

D.阳极产生11.2L气体(标准状况)即0.5mol氧气时，因为FE(()2)为50%,故通过电极的电子的物质的量为

2moi+50%=4m01,已知FE(NH3)可达90%,贝。阴极有4moix；x90%=0.45mol氨气生成，D正确；

8

故选Do

11.•重庆.模拟预测)从海水中富集锂的电化学装置如图所示，Mn电电极通过阳离子交换膜与两个

电化学装置的另一电极隔开。该装置工作步骤如下：①向Mn()2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水

中的Li+进入MnC)2结构而形成LiMQO"②关闭电源1和海水通道，启动电源2,同时向电极2上通入空

气，使LiMn2()4中的Li+脱出进入腔室2。下列说法正确的是

ab

电源2电源1

电

覆腔室2MnO

2腔室1极

21

O.lmolL'0.5molL

LiOH

HNa-»SO4

父

7、

A.启动电源1,电极1附近的pH升高

+

B.步骤①中MnO2电极的反应式为：2MnO2-e-+Li=LiMn2O4

C.电极2为阳极

D.步骤②中MnOz电极质量减少7g，则电极2消耗氧气的质量为8g

【答案】D

【分析】启动电源1，使海水中Li+进入Mn()2结构形成LiMQO"Mn。?中镒元素的化合价降低，作阴极，

与电源1的负极a相连，电极反应为：2MnO2+Li++e-=LiMn2()4；电极1作阳极，与电源正极b相连，电

+

极反应为：2H2O-4e=O2T+4H：关闭电源1和海水通道，启动电源2,向电极2上通入空气，使

LiMn2()4中的Li+脱出进入腔室2,则电极2为阴极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-,阳极的电极反应

+

为：LiMn2O4-e-=Li+2MnO2,据此解答。

+

【详解】A.根据分析可知：电极1的电极反应式为：2H2O-4e=O2T+4H,即c(H+)增大，则启动电源

1,电极1附近的pH减小，A错误；

+

B.根据分析可知：步骤①中Mn()2电极的反应式为：2MnO24-Li4-e-=LiMn2O4»B错误；

C.根据分析可知：电极2为阴极，C错误；

+

D.根据分析可知：步骤②中MnOz电极的电极反应为：LiMn2O4-e=Li+2MnO2,MnO2电极减少的质量

为脱出Li+的质量，即每减少7g,转移lmol电子，结合电极2的电极反应：2H2。+。2+4}=40田，根据得

失电子守恒可知，电极2消耗氧气的质量为:molx32g/mol=8g,D正确；

故选D。

12.(2025・重庆•模拟预测)石墨与Se复合材料是优质的电极材料，一种水溶液硒材料电池充放电原理如图

所示，Se的变化过程为Se二Cu3Se2=Cu2.ySe=Q^Se。下列说法正确的是

电源或负载

A.放电时，Se为原电池负极

B.充电时,SO亍向Zn极移动

C.放电时，Se—CuzSe的总电极反应为Se+2Cu++2e=Cu2Se

D.放电时，当y=0.2,则Cuz.ySe中CM+与Cu+的个数之比为1:8

【答案】D

【详解】A.放电时Se为原电池正极，A错误；

B.充电时，SO充向Se电极移动，B错误;

C.放电时Se->CuzSe的总电极反应为Se+2Cu2++4e-=Cii2Se,C错误；

D.当y=0.2时，化学式为CuisSe,可改写化学式为aCuSe•bCi^Se,则廿==£得：=即CM+与Cu+的

a+D1Dq

个数之比为l：(4x2)=1:8,D正确；

故选Do

13.(2025・重庆•模拟预测)我国科学家提出了用Pb、Cu作为电极，通过双中心催化电解H2c2O4、NH20H

和H2sO4的混合液制取甘氨酸，其中a电极区的反应原理小意图如卜。卜列说法错误的是

HO—N.凡

CuPb

A.a电极为阴极，发生还原反应

B.电解时，Pb电极区附近溶液pH增大

C.当生成2moiHOOCCH2N+H3时，外电路转移电子数为8电

D.a电极区:的总反应为HOOCCOOH+6e+6H++HO-N+H3=HOOCCH2N+H3+3H2。

【答案】C

【分析】

OHOH

由图知，在a电极上，HOO被选择性电还原为H',故a为阴极，发生还原反应，电极

根据图示，继续发生:

HO—N+H3+

上述方程式相加可得a电极区的总反应为:

OH

+HO-N*H+6H++6e——►

3NH，+3HQ

JL

【详解】A.根据分析知，a电极为阴极，发生还原反应，A正确；

V/0H\/0H