专题讲座（六）化学实验设计与探究（练）-高考化学

专题讲座(六)化学实验设计与探究

实验I:

(2)在固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。

(3)固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：o

(4)分析实验I未见绿色的原因：取少量实验H的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。

该反应的离子方程式是。

(2)固体a放置在空气中变为棕黑色将MnS放置在空气中，观察相同时间内是否变为棕黑色

(5)反应物用量、添加顺序、溶液pH

(2)将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。

②补充对比实验：看硫化锦能否直接变成二氧化锌，实验方案为：将MnS放置在空气中，观察相同时间内

是否变为棕黑色。

(5)实验中逐滴加入酸性高镒酸钾溶液，也就是在控制反应物的用量，也可以用添加顺序控制用量，最后

实验中采用为经酸化的高钵酸钾溶液做实验，产物不同，故可以总结出，反应物的用量多少，添加顺序和

酸碱性环境都可以影响产物。

2.氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计

实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：

I.氯化铁的制备：

(1)如图为湿法制备的装置，仪器A的名称为,烧杯中发生反应的化学方程式为o

⑵如图为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是

N2

铁粉

n.氯化铁的性质探究：

（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案（忽略溶液体积的变亿），获得如下

数据：

实验温度/'CPH

110000250.74

2109000251.62

3109000351.47

410901.17025X

5109001.4225y

②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活

性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所

zjso

i.根据实验现象，提出假设：a.氯离子对铁离子的水解活性有促进作用：b.o

ii.设计其他简单实验证明假设〃___________（写出实验操作、现象和结论）。

【答案】⑴分液漏斗2FcCl2+C12=2FeCh

（2）反应前排尽空气，反应后将氯气赶走

【解析】（1）如图为湿法制备的装置，仪器A的名称为分液漏斗，铁与盐酸反应后生成氯化亚铁，放入烧

杯中与氯气反应生成氯化铁，烧杯中发生反应的化学方程式为2FeCl2+C12=2FeC13o

（2）反应前后都要鼓入氮气，目的是反应前排尽空气，防止铁与氧气反应，反应后将氯气赶走，防止污染

环境。

②加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强,水解离子的活性会改变。

由实验4加入NaCI后溶液的pH变小，实验5加入硫酸钠后溶液的pH增大。

i.根据实验现象，提出假设：a.氯离子对铁离子的水解活性有促进作用：b.硫酸根离子对铁离子的水

解活性有抑制作用。ii.设计其他简单实验证明假设a：向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH

减小，说明假设a正确。

【查阅资料】电极电势如下表：（已知：电极电势越高，氧化性越强）

氧化还原电对（氧化型/还原型）

Fe^/Fe2+

L/r

Br

2/Br'

回答下列问题：

1滴加几滴

/O.lmolL」的家水

IOmLO.lmoiL'*1

FeBr2溶液、几滴

DKSC而溶液

②也可通过甲池中颜色变化证明，甲池中颜色变化为

实验电压PH阳极现象阴极现象

实验11.55.5无气泡，银白色金属析出

实验23.05.5无气泡，银白色金属析出

查阅文献得知：莫尔盐隔绝空气加热至500c时可完全分解，产物复杂。

［提出猜想］

(3)莫尔盐晶体受热分解.，同学们认为分解产物可能有以下几种情况：

A.FeO、NH3、SO3、H2O

B.FeO、NH3、SO2、H2O

C.FeaCh、NH3、SO3、H2O

D.FeO、N2、SO2、H2O

E.Fe2O3,NH3、SO3、SO2、H2O

F.FezCh、NH3、SO3、SO?、N?、H2O

经认真分析，通过推理即可确定猜想(填序号)不成立。

［实验探究］

(4)甲组同学设计如图2的实验装置，观察到A中固体逐渐变为红棕色，B中白色固体变蓝，D中酚酰溶液

变红色，由此可知莫尔盐分解的产物中有H2。、(填化学式)。进一步实验证实A中充分反应后的固

(5)乙组选用甲组实验中的装置A和图3所示的装置进行实验，验证了莫尔盐分解的产物中还有SO2、SO3

和N2。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、E、o(各装置中试剂均

足量)

②实验中，准确称量莫尔盐7.84(X)g,加热充分反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g,装置

F中生成白色沉淀的质量为5.8250g。写出该条件下莫尔盐受热分解的化学方程式：。(已

M［(NH4)2Fe(S04)2-6Il20］=392g-mol,,分解产物被充分吸收，不考虑其损失)

2++

【答案】(1)除去废铁屑表面的油污防止亚铁离子被氧化CU+H2S=CUS1+2H

(2)(降低溶剂的极性)使硫酸'亚铁链在乙醉•水的混合溶剂中的溶解度更小，有利于晶体析出

(3)BC

(4)Fe2O3、NII3加入稀硫酸(或稀盐酸)溶解，再滴加K3|Fe(CN)6］溶液，不产生蓝色沉淀［或加入稀硫酸

(此处不能填稀盐酸)溶解，再滴入KMnCU稀溶液，溶液不褪色］

A

=

(5)G、F、H4［(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O］2Fe2O3+3SO3+5SCM+N2T+6NH3T+31H2O

【解析】(I)①废铁屑表面有油污，油污可以在碱性溶液中发生水解，所以对废铁屑进行碱煮的目的是除

去废铁屑表面的油污。

②R2+易被空气中的氧气氧化为铁离子，卜e可以和铁离子发生反应：2卜。3++卜©=3卜。2+,因此过量的废铁屑能

防止亚铁离子被氧化。

③废铁屑中含有少最FeS.和稀硫酸反应会生成有毒的硫化氢气体，装置C的作用为除去反应产生的H2s气

2++

体。离子方程式为：CU+H2S=CUS1+2H；

(2)乙醇的作用为使硫酸亚铁隹在乙醇一水的混合溶剂中的溶解度更小，有利于晶体析出。

(3)莫尔盐中Fe元素的化合价是+2,莫尔盐分解发生氧化还原反应或非氧化还原反应，根据氧化还原反

应的规律，反应产物中有化合价升高的元素的同时也有化合价降低的元素，而B、C猜想中只有化合价升高

或降低的元素，不符合氧化还原反应规律，所以不成立的是猜想B和C。

(4)A中固体逐渐变为红棕色可知为氧化铁,D中酚取溶液变红色说明有氨气;证明固体残留物中不含FeO,

即证明该固体残留物溶于酸后，溶液中不含亚铁离子，则取少量A中固体残留物放入试管中，加入足量稀

硫酸完全溶解后，再加入高锯酸钾溶液，溶液不褪色；或滴加K3［Fe(CN)6］溶液，不产生蓝色沉淀，证明不

含亚铁离子。

①装置D、E中盛放的试剂依次为、(填字母)。装置D、E中均有气泡冒出，还观

察到的现象分别为、o

②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置___________(填“A”或"B”)，其中装置A适合的加

热方式为。

③装置B中石棉绒的作用为。

(2)ca生成白色沉淀品红溶液褪色B沸水浴增大铁粉与Q的接触面积，使

铁粉与02充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管

②当生成Imol高镭酸钾时，转移5moi电子。

③装置B中石棉绒的作用为：增大铁粉与O?的接触面积，使铁粉与0?充分反应，同时防止固体粉末堵塞导

管。

6.南宁二中“启天化学社”设计如下实验方案制备SO2(装置图如下)，并利用高中所学化学知识探究含硫化

合物的相关性质。请回答下列问题：

（1）打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石,

其原因是。

（2）实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO2,此方法与用浓硫酸与铜反应制备S02相比,

优点是：①_______，②_______O

（3）装置B的作用是，装置D的作用（请用化学方程式表示）。

（4）探究实验：向NaHSCh溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：

I.NaHSO4与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为；

II.NaHSCh过量;

III.NaClO过量。

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：

777

（己知：HzSCh；Kai=1.54xI0,Ka2=l.02xl0；ILCO3：K;1i=4.3xIO,Ka2=5.6lxl0"；IIC1O：Ka=3xl0>

序号实验操作现象结论

®加入少量CaC。?粉末—I或n

②滴加少量淀粉KI溶液，振荡溶液先变蓝后褪色—

③——II

【答案】（1）分液漏斗上端玻璃塞末取下（或分液漏斗上端玻璃塞上凹槽未与漏斗上的小孔对齐）：铜片

在反应中溶解为细小的颗粒（或溶出的杂质颗粒），可起到防暴沸作用

⑵反应条件温和，不需要加热生成等量的SO2消耗硫酸量少

⑶安全瓶（或有防倒吸作用）SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

【解析】（1）打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞末取下（或

分液漏斗卜端玻璃塞卜凹槽未与漏斗卜的小孔对齐）.加热前.・圆底烧瓶中无需加入沸石,其原因是：铜片

在反应中溶解为细小的颗粒（或溶出的杂质颗粒），可起到防暴沸作用；

（2）实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备S02,此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO2相

比，优点是①反应条件温和，不需要加热，②生成等量的SCh消耗硫酸最少；

（3）铜片与•浓硫酸在加热条件下反应生成SCh,而SCh易溶于水且能与滨水反应，容易产生倒吸，装置B

的作用是：安全瓶或有防倒吸作用，装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气，反应的化学方程式:

SO2+2NaOH=Na2so3+H2O；

①若结论I或n符合，根据电离常数可知，溶液中的酸性大于H2co3,加入少量CaC03粉末，有气泡产生；

②滴加少量淀粉・KI溶液，振荡，溶液先变蓝后褪色，则说明溶液中含有强氧化性物质，所以结论III符合：

③滴加少量澳水，振荡，若结论n符合，则溶液中含有H2so3使溟水褪色。

7.实验小组制备高铁酸钾（KzFeO"）并进行相关探究。

资料：高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；在。~5。（3、强碱性溶液中比较

稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出02；198%：以上易分解，

请回答下列问题：

⑴制备QFeOK夹持装置略）

①实验过程中B装置的作用是o

②A装置中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

③C装置中得到紫色固体和溶液。C装置中Cb发生的反应有3cl2+2Fe（OH）3+IOKOH=2K2Fe04+

6KC1+8nzO、。

④将装置C中粗产品溶于冷的KOH溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥即得粗产品。选择无水乙醇进行洗

涤的优点是（写一条）。

⑵为探究QFcO』的性质，即证明KzFeO’是否能氧化。而产生Cb,该实验小组进行了如下实验：

实验方案与现象

j取适量C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C12

ii取少量a,滴加淀粉KI溶液，无明显现象

iii一

iv用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFeCh溶出，得到紫色溶液

b,取少量b,滴加盐酸，有C12产生

①实验i中产生的“黄绿色气体”中，除含有CL,还可能含有（填化学式）。

②实验iii证明a中含有F/+,写出相应的操作以及现象：。

③能证明KzFeCU氧化了C1的实验是___（填“产定”游’或"加”）。

【答案】（I）吸收C12中混有的HQ1：5Ch+2KOH=KC1+KCIO+H2OKzFea极易溶于水但难

溶于无水乙醇，使用无水乙醇洗涤可提高产量（无水乙醉的挥发会带走水分，有利于产品干燥）

【分析】A装置是实验室制取氯气，B除去氯气中的氯化氢气体，C是氯气与氢氧化铁和氢氧化钾反应制取

高铁酸钾的装置，D是吸收多余的氯气，防止污染空气。

【解析】（1）①B装置的作用是除去CL中的HC1气体，②中高镒酸钾是氧化剂，HQ是还原剂，根据得失

电子守恒氧化剂和还原剂的物质的量之比是15,③C装置中的反应还有氯气和KOH的反应，方程式为

Ch+2K0H=KCI+KC1O+H20,④产品不溶于乙醇，可以减少损失，乙醇易挥发还可以快速干燥；

①完成化学方程式：O

②当生成imol高铳酸钾时，共有mol电子发生转移。

①装置D、E中盛放的试剂依次为、_______（填字母）。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现

象分别为、。

②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置______（填“A”或"B”），其中装置A适合的加热方

式为<.

③装置B中石棉绒的作用为。

（2）ca生成臼色沉淀品红溶液褪色B沸水浴增大铁粉与。2的接触的积，使

铁粉与O?充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管

（3）70cV

【分析】由实验装置图可知，实验时，通入氮气排尽装置中的空气后，先加热装置B处酒精灯，再用沸水

浴加热装置A,有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验，装置C为空载仪器，

做安全瓶，能起到防倒吸的作用，装置D中盛有的氯化钿溶液月于检验三氧化硫，装置E中盛有的品红溶

液用于检验二氧化硫。

【解析】（1）由题意可知，酸性条件下，溶液中过硫酸根离子与镉离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、

2+

高锌酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为5s207+2Mn+8H2O=10SO；'+2MnO4+16H*；根据化合价变

化，MnSO4中Mn元素+2价，KMnO4中+7价，失去5个电子：

（2）①由分析可知，装置D中盛有的氯化钏溶液用于检验三氧化硫，二氧化硫与氯化钏溶液不反应，三氧

化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀和氯化钠；装置E中盛有的品红溶液

用「检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；

②由分析可知，实验时，通入氨气排尽装置中的空气后，先加热装置B处酒精灯，再用沸水浴加热装置A,

有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验；由题意可知，过硫酸钾在100C时分

解，则装置A的加热方式为沸水浴：

③装置B中铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积，使氧气被充分吸收，避免干扰硫的氧化物

的检验，同时可防止气流速率过快，导致固体粉末堵塞导管；装置C为空载仪器，做安全瓶，能起到防倒

吸的作用：

图1

回答下列问题：

(2)关于该实验下列说法错误的是o

A.该反应需要加热才能进行B.可通过抽动铜丝控制反应的开始和停止

C.反应后迅速生成大量红棕色气体D.烧杯中仅发生中和反应

【提出猜想】

【实验探究】

空气

一^£=

图2

图3

①从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入装置。

w/%

100

42.6……------------------x

38.3----------------------------------------

11.

2001000温度/七

图4

(2)AD

【分析】铜丝与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，抽动铜丝可以控制反应的发生和停止，干燥管可

以防止倒吸，尾气用NaOH溶液吸收。

(2)铜与浓硝酸反应不需加热，A错误；可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止，B正确；铜与浓硝酸

反应生成二氧化氮红棕色气体，C正确；烧杯中有硝酸和氢氧化钠的中和反应，还有二氧化氮气体与氢氧化

钠发生的氧化还原反应，D错误；错误的有AD；

(1)装置C中碱石灰的作用是O

(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2,正确的接口顺序为af(可选试剂：饱和食盐水、

NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。

(3)写出装置D中制备C12的化学方程式：。

查阅资料可知：CuQ和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针/白色沉淀同学们有以下猜想：

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验

操作现象

编号

/足量的铜粉

实验

加入铜粉后无现象

1

务4mL0.05moiL"

CuCk溶液

/滴加几滴

占0.2molL''KSCN

实验溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察

2到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

三4mL0.05molL1

昌CuCl潞液

(4)实验结果说明猜想(填“1”或"2”)不合理。

⑸根据实验现象进一步查阅资料发现：

①由实验2中的现象推测，反应速率：A(填”>”或说明反应B(填“是”或“不是")产生

CuSCN的主要原因。

(4)1

【分析】在制取氯化铁的实验中，先用浓盐酸与二氧化钵加热制氯气，氯气需要经过净化干燥除去含有的

HCI和H?0,再通入A中与热的铁粉反应，由于氯化铁易升华转化为气体，在收集器中冷却后被收集，最

后C处的碱石灰作用有吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入使氯化铁水解。

(4)通过实验1和实验2对比可知，实验1中CuCL加入铜后没有现象，说明CM+与Cu不反应，因此猜

想I不正确；

I.实验室制备过氧碳酸钠

(1)仪器X的名称为O

(2)反应过程中冷水浴的目的是,,

(3)反应结束后，为了获得过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的，再进行静置、过滤、洗涤、

低温烘干。

II.探究"向浮灵'’的增氧原理

猜想实验编号实验操作时旬(s)相对压强(kPa)

1301.10

2302.61

ii.3302.59

(5)实验2与实验3的相对压强在仪器误差范围内可认为相同，结合化学用语分析“鱼浮灵'’增氧的原

理：O

【答案】(1)球形冷凝管

(2)防止反应放热温度过高使山。2分解，不利于产品的生成

(3)异丙醇

【解析】(1)仪器X的名称为球形冷凝管：

(2)过氧化氢不稳定，受热易分解，反应过程中冷水浴的目的是防止反应放热温度过高使H2Q2分解，不

利于产品的生成；

(3)已知，过氧碳酸钠在异丙醇中溶解度较低，则反应结束后，为了获得过氧碳酸钠固体，可在反应液中

加入适量的异丙醇，促使过氧碳酸钠析出，再进行静置、过滤、洗涤、低温烘干得到过氧碳酸钠。

12.KI是中学化学常用的还原剂，某小组设计实验探究I的性质。回答下列问题：

实验(一)探究影响氧化剂与KI反应的因素。

FeCh、CuCh.AgNCh溶液分别与KI反应，实验及现象如表所示：

实验操作实验及现象

①X为AgNCh溶液，产生黄色沉淀，溶液不变蓝

!

5mL0.1mol-L'1②X为CuCL溶液，过渡，得到蓝色溶液和白色沉淀

/试剂X

V

0

6

③X为FeCb溶液，溶液变蓝,没有沉淀产生;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,

—10mLO.lmolL'1

菖飞1-淀粉溶液产生沉淀，过滤，沉淀为蓝色

17

已知：Cui为难容于水的白色固体。常温下，KsP(AgI)=8.5x10,Ksp(CuI)=1.2xl0«2o

⑴实验②中的氧化产物为(填化学式)。

(2)实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)已知：Ag+的氧化性比Fe3+的强，但氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶液的

酸碱度等外界条件有关。分析实验①③，试解释实验①中溶液没有变蓝的主要原因可能是。

实验(二)探究氯气与KI反应的产物。

离子IC1"IC1410；

颜色棕黄色，遇淀粉变蓝红色黄色无色

(4)A中发生反应的化学方程式为

（5）反应一段时间后，B中溶液颜色变为浅棕色，为了探究B溶液中的含碘物质，设计如下实验:

实验操作实验现象

I.取反应后B中的溶液10mL,分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第第一份溶液变蓝色；第二份溶液

二份滴入1滴淀粉溶液颜色没有变化

II.将b溶于KI溶液中配制得碘总浓度为O.lmolL1的溶液，取该溶液加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝

2mL,向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯气色褪去，溶液显浅棕色

III.向II反应后的溶液中继续通入氯气溶液几乎变为无色

①操作I的目的是排除（填离子符号）的干扰。

②写出IC1,在水溶液中与Cb反应生成的离子方程式：o

③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因可能是生成了（填离子符号），这两种离子混合

后溶液呈浅棕色。

【答案】（1）12

（2）1：1

（3）Ag+和I优先反应生成Agl,降诋了Ag+浓度,导致Ag+的氧化性减弱

（4）2KMnO4+l6HC1（浓）=2KCl+2MnCb+5CLT+8H2O

（5）I3IC14+2Cl2+3H2O=IO3+6CI+6H*IC12sIC14

【解析】（1）根据实验现象X为CuCL溶液，与KI淀粉溶液反应得到蓝色溶液和白色沉淀，根据已知信息，

说明生成了b和Cui沉淀，所以氧化产物为12：

（2）根据实验现象X为FeCh溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生，则生成了L,反应的离子方程式为

2Fe3++2I=2Fe2++h,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1：

（3）Ag+和【优先反应生成Agl,降低了Ag+浓度，导致Ag+的氧化性减弱，无法与I反应生成【2,溶液不

变蓝；

（4）浓盐酸与高钵酸钾反应制备氯气的化学方程式：2KMM）4+16HC1（浓）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H。

（5）①第一份滴入I滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉，I；显棕黄色且

遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是I；造成的，无U；

②ICL中的碘为+1价，反应后生成1。3,碘的价态升高4价价，氯气具有氧化性生成CL氯的价态降低2

价，由电子守恒IIC12+2C12->1IO；+6C1,由电荷守恒UCI2+2CI2—一>1IO3+6C1+6H\最后由质量守恒得离子

反应式为：IC12+2Cb+3H2O=IO3+6CI+6H+；

③问II所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成1。3(无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因

是I先被氯气氧化成12,C12+2I=l2+2CL12又被氯气氧化成©2(红色)和ICL(黄色),两者混合呈浅棕色

溶液。

a4-浓硫酸

b(^Na2sO3

I.利用如图装置制备SO?

(1)仪器a的名称

(2)b中反应的化学方程式为,该反应体现了浓硫酸的性。

S02->c=

0.5molL"圉

FeCh溶液

(4)探究血红色物质生成的原因

③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高，浓度越大)，实验数据如下:

吸光度

0.54.00.00.412

0.53.60.40.359

0.53.20.80.331

0.52.81.20.297

结论：溶液变血红色的主要原因是Fe'+和.发生配合反应。

(6)兴趣小组在某次实验中，通入SO?后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是

【答案】(1)分液漏斗

(5)大于

【解析】(1)仪器A的名称是分液漏斗，用来加入液体试剂的；

(5)活化能越大，反应速率越慢，由于先变红色，说明配合反应速率快，配合反应的活化能小；

(6)未封管口，溶液与大气接触，亚硫酸根离子易被氧气氧化成硫酸根离•子，亚硫酸根离子浓度减小，红

色消失，变成了三价铁离子的颜色黄色。

14.某小组探究不同阴离子与Ag■的结合倾向并分析相关转化。

资料：

实验滴管试管现象

I黄色沉淀

01

II黄色沉淀

2mL

查阅资料证实了上述推测。

实验滴管试管现象

1III白色沉淀，振荡后消失

IV白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

2mL

①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式

分析试管1出现银镜的原因___________.

【答案】⑴Ag++I=AgIl>[Ag(S2O.3)2]3

②Ag2s2O3+H2O=Ag2S+H2SOw,Ag+与2价S结合倾向更强，故实验IV中白色沉淀变为黑色；

③Na2s2。3溶液可用作定影液；向Na2s2。3溶