2022北京北师大二附中高一6月月考化学试卷含答案解析

第1页/共1页2022北京北师大二附中高一6月月考化学(选考)I卷(共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共14小题)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

）A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器 D.燃气灶2.下列分子中，各原子均在同一平面上的是A. B. C. D.3.下列说法正确的是A.化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热B.需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应C.化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关D.物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化都是化学反应4.下列关于乙烯的说法中，不正确的是A.无色气体 B.可做水果催熟剂C.分子中只含有碳碳双键 D.分子式为5.下列说法中，不正确的是A.、互为同位素 B.与不一定是同系物C.、互为同素异形体 D.有两种同分异构体6.在恒容密闭容器内，进行反应。下列不能说明反应已达到平衡状态的是A.每断开同时断开 B.体系内压强不再改变C.体系中 D.的浓度不再改变7.某学生利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是A.的酚酞溶液 B.的石蕊溶液C.的石蕊溶液 D.的品红溶液8.500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间发生变化如下图所示。下列说法正确的是

A.发生的反应可表示为B.时反应达到了该条件下的最大限度C.前内A的平均反应速率为D.时，容器内的压强不再变化9.某原电池装置如下图所示，电池总反应为：，电解质溶液为的盐酸。下列说法正确的是A.负极反应为B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用溶液代替盐酸，则不能构成原电池D.当电路中转移时，交换膜右侧溶液中约增加离子10.下列关于烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子通式为的烃不一定是烷烃③烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应④烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾褪色⑤光照条件下，乙烷通入氯水中，可使氯水褪色⑥烷烃都可以燃烧A.①③④ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑥11.下列结构简式可代表不同烷烃的种数有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种12.用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：已知：i.ii.下列说法不正确的是A.反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成C.，则D.断开键与断开键所需能量相差约为13.在2L恒容密闭容器中充入和，用不同催化剂催化以下反应：(已知：相同条件下，催化剂不会改变反应的限度)均反应时，转化率与温度的关系如图。下列说法不正确的是A.催化效果最好的是催化剂IB.b点时，C.在催化剂I、温度下，内的平均速度D.由图中数据可以推断，该反应平衡时的转化率随温度升高而降低14.某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着II将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法不正确的是A.根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水溶液呈酸性造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3II卷(共58分)15.甲烷是最简单的有机物，也是天然气的主要成分。（1）甲烷的电子式为_______。（2）甲烷和戊烷的关系是互为_______；戊烷有3种不同结构，其结构简式分别为、_______、_______。（3）请用化学方程式表达甲烷和氯气在光照条件下的变化(写第1步即可)_______；从有机反应类型的角度看，该反应属于_______反应。（4）已知甲烷完全燃烧再恢复至室温，共释放热量。请写出该反应的热化学方程式：_______。可以通过下图装置将化学能转化为电能。

①a电极为电源的_______极(填“正”或“负”)。②装置工作时溶液中的向_______电极移动(填“a”或“b”)。③请用电极反应式表达两电极的化学变化：a电极：_______；b电极：_______。（5）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图。

①该反应的总反应方程式为：_______。②图中从a→b的变化过程为_______过程(填“吸热”或“放热”)。③已知的结构式为，的结构式为。由和反应生成的反应类型为_______。16.某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较溶液变浑浊的快慢验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如下表所示：实验编号T/K溶液稀溶液V/mLV/mLa2980.1100.210b3230.1100.210c0.210d2980.1100.25（1）请用离子方程式表达和稀硫酸的反应：_______。（2）甲同学通过对比实验a和b，验证_______对反应速率的影响。实验编号完全反应所需时间/秒平均用时第1次第2次第3次at1t2t3tab10.19.710.2tb甲同学的实验数据如上表所示。①依据化学反应原理判断平均用时ta_______tb(填“<”“=”或“>”)。②请用溶液的浓度变化表达实验b的平均反应速率：_______(忽略混合前后溶液的体积变化)。（3）乙同学通过对比实验a和c，验证溶液浓度对反应速率的影响。①乙同学认为实验c的条件为：温度T=____K，稀硫酸溶液浓度c=_____，稀硫酸溶液的体积V=_____。②乙同学认为只需对比溶液达到相同浑浊程度所需要的时间即可判断反应速率的快慢。丙同学认为实验c中的总量是实验a的2倍，产生硫单质的量也是实验a的2倍，因此不能简单地通过反应时间的长短来判断反应速率的快慢。你认可谁的想法，请说明理由：______。（4）丁同学通过对比实验a和d，验证稀的浓度对反应速率的影响。根据实验现象和数据分析，丁同学发现实验a的反应速率>实验d，从而得出“其他条件不变的情况下，稀溶液的浓度越大反应速率越快”的结论。你是否认同他的结论，请说明理由______。如果不认同，还需提出改进方案______(若认同，不用提改进方案)。17.某实验小组验证反应为可逆反应，并探究可逆反应的特点。【实验验证】（1）方案一：实验I：将溶液与溶液(酸性)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验II：向少量粉中加入溶液(酸性)，固体完全溶解。①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色固体为。现象是_______。②II中选用溶液而不是溶液的原因是_______。（2）方案二：使用如下装置，也可以证明该反应为可逆反应，补全试剂、操作和现象。已知：向含的溶液中加入铁氰化钾溶液，会生成蓝色沉淀。试剂：a_______、b_______、c_______；操作和现象：_______。【探究可逆反应的特点】实验操作：当方案二的装置达到平衡状态以后，将两个烧杯同时浸泡在热水中，使烧杯内的溶液温度升高。实验结果：通过电流表指针变化判断，电极此时做原电池的负极。（3）请从“温度对正、逆反应速率的影响”的角度，或从“温度对物质性质的影响”的角度，分析产生上述变化的原因_______。

参考答案I卷(共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共14小题)1.【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。2.【答案】A【解析】【详解】A．含有碳碳双键，是平面形结构，各原子均在同一平面上，A正确；B．是丙烷，含有饱和碳原子，各原子一定不在同一平面上，B错误；C．是乙烷，含有饱和碳原子，各原子一定不在同一平面上，C错误；D．是二氯甲烷，含有饱和碳原子，各原子一定不在同一平面上，D错误；答案选A。3.【答案】C【解析】【详解】A．化学反应过程中，旧键断裂要吸热，新键形成要放热，A错误；B．需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，不需要加热就能发生的反应也不一定是放热反应，例如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应等，B错误；C．化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，如果反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热，如果反应物总能量低于生成物总能量，反应是吸热，C正确；D．物质发生化学反应时一定伴随能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学反应，有些物理变化过程中也有能量变化，例如物质的三态变化，D错误；答案选C。4.【答案】C【解析】【详解】A．乙烯是无色气体，A正确；B．乙烯可做水果催熟剂，B正确；C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子中含有碳氢键和碳碳双键，C错误；D．乙烯的分子式为，D正确；答案选C。5.【答案】B【解析】【详解】A．、的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；B．与均是链状烷烃，结构相似，二者一定是同系物，B错误；C．、均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确；D．有两种同分异构体，即丙烯和环丙烷，D正确；答案选B。6.【答案】C【解析】【详解】A．每断开同时断开，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选A；B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，体系内压强不再改变，反应达到平衡状态，故不选B；C．体系中，不能判断各物质浓度是否还改变，反应不一定平衡，故选C；D．反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，的浓度不再改变，说明反应一定达到平衡状态，故不选D；选C。7.【答案】D【解析】【详解】A．因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红，A错误；B．溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊溶液显红色，加热时，亚硫酸不稳定，SO2气体逸出，冷却后SO2又溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊溶液显红色，B错误；C．溶于水生成盐酸和次氯酸，使石蕊溶液先变红后后褪色，且是不可逆的，C不符合题意，C错误；D．SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，D正确；答案选D。8.【答案】D【解析】【详解】A．根据图像可知反应进行到2min时A的浓度减小0.4mol/L－0.2mol/L＝0.2mol/L，A是反应物，B浓度增加0.3mol/L－0.1mol/L＝0.2mol/L，C浓度增加0.1mol/L，B和C是生成物，且是可逆反应，根据变化量之比是化学计量数之比可知发生的反应可表示为，A错误；B．时物质的浓度仍然在发生变化，反应没有达到了该条件下的最大限度，B错误；C．前内A的平均反应速率为＝，C错误；D．时浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，因此容器内的压强不再变化，D正确；答案选D。9.【答案】D【解析】【详解】A．负极银失电子生成氯化银，负极反应为，故A错误；B．放电时，银离子在交换膜左侧遇到氯离子生成氯化银沉淀，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C．盐酸是电解质，在该电池中起导电作用，氯化钠是电解质，若用溶液代替盐酸，能构成原电池，故C错误；D．当电路中转移时，交换膜右侧生成0.01molCl-，同时有0.01molH+由交换膜左侧移入右侧，所以右侧溶液中约增加离子，故D正确；选D。10.【答案】D【解析】【详解】①烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃，每个碳原子都形成四个单键，故①正确；②分子通式为CnH2n+2的烃，满足碳原子的价键是分子中形成的全是单键，是饱和烃，所以一定是烷烃，故②错误；③烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故③正确；④烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使KMnO4溶液褪色，故④错误；⑤光照条件下乙烷可以与氯气发生取代反应使其褪色，不是与氯水反应，故⑤错误；⑥烷烃属于碳氢化合物，都可以燃烧，故⑥正确；故选D。11.【答案】C【解析】【详解】、都代表2-甲基丁烷；、都表示正戊烷；表示2,3-二甲基丁烷，表示3种烷烃，故选C。12.【答案】C【解析】【详解】A．反应a是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；B．反应a中反应物中有氯化氢和氧气，生成物中有氯气和水，因此涉及极性键、非极性键的断裂和生成，B正确；C．由于气态水变为液态水释放能量，因此如果，则，C错误；D．设H-O键和H-Cl的键能分别是xkJ/mol和ykJ/mol，根据方程式可知4x+498－4y－2×243＝－115.6，解得y－x＝31.9，即断开键与断开键所需能量相差约为，D正确；答案选C。13.【答案】C【解析】【详解】A．根据图像可知在相同温度下催化剂Ⅰ中二氧化碳的转化率最高，因此催化效果最好的是催化剂Ⅰ，A正确；B．b点时二氧化碳的转化率没有达到最高值，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以，B正确；C．在催化剂Ⅰ、温度下二氧化碳的转化率是0.8，消耗二氧化碳是0.8mol，则内的平均速度，C错误；D．由图中数据可以推断，当二氧化碳转化率达到最高值后继续升高温度二氧化碳转化率降低，因此升高温度平衡逆向进行，所以该反应平衡时的转化率随温度升高而降低，D正确；答案选C。14.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气使湿润的pH试纸变蓝，则NH4Cl发生了分解反应，A正确；B．先观察到黄色→蓝色，可知氨气比氯化氢气体扩散速率快，B正确；C．I中试纸变成红色，与氯化铵分解生成HCl有关，与水解无关，溶液中发生水解显酸性，C错误；D．氯化铵分解后，在试管中部化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，D正确；故合理选项是C。II卷(共58分)15.【答案】（1）（2）①.同系物②.③.（3）①.②.取代（4）①.②.负③.b④.⑤.（5）①.②.放热③.加成反应【解析】【小问1详解】甲烷分子中含有极性键，电子式为。【小问2详解】甲烷和戊烷均是链状烷烃，结构相似，二者互为同系物；戊烷有3种不同结构，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，其结构简式分别为、、。【小问3详解】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷的方程式为；从有机反应类型的角度看，该反应属于取代反应。【小问4详解】已知甲烷完全燃烧再恢复至室温，共释放热量，甲烷的物质的量是1mol，则该反应的热化学方程式为。可以通过下图装置将化学能转化为电能。①a电极通入甲烷，甲烷失去电子，发生氧化反应，为电源的负极。②原电池中阳离子移向正极，则装置工作时b电极是正极，溶液中的向b电极移动。③a电极是负极，电极反应式为；b电极是正极，氧气得到电子，电极反应式为。【小问5详解】①根据示意图可判断反应物是和，生成物是乙酸，则该反应的总反应方程式为。②图中从a→b中反应物总能量高于生成物总能量，因此变化过程为放热过程。③已知的结构式为，的结构式为。这说明和反应生成的反应中二氧化碳中一个碳氧双键断键被加成，因此其反应类型为加成反应。16.【答案】（1）（2）①.温度②.＞③.（3）①.298②.0.2③.10④.乙同学正确。因为无论起始时的量有多少，变浑浊时生成的硫单质一样多，消耗的也一样多，根据，相同，可以指征v的快慢（4）①.不认同理由：混合后实验d中的浓度也与实验a不同，没有完全控制变量；认同理由：虽然实验a中的浓度小于实验d中的浓度，但是反应速率依然a大于d，说明浓度是影响浑浊时间的主要因素②.实验d中还需要再加入的蒸馏水【解析】【小问1详解】硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，反应的离子方程式为。【小问2详解】①实验b中温度高于实验a中温度，温度高反应速率快，因此平均用时ta＞tb。②实验b中平均用时为，消耗的浓度是，所以用溶液的浓度变化表达实验b的平均反应速率为0.05mol/L÷10s＝。【小问3详解】①乙同学通过对比实验a和c，验证溶液浓度对反应速率的影响，则硫酸的浓度和温度不变，因此实验c的条件为：温度T=298K，稀硫酸溶液浓度c=0.2，稀硫酸溶液的体积V=10。②由于无论起始时的量有多少，变浑浊时生成的硫单质一样多，消耗的也一样多，根据，相同，可以指征v的快慢，所以乙同学正确。【小问4详解】由于混合后实验d中的浓度也与实验a不同，没有完全控制变量，因此不认同理由；虽然实验a中的浓度小于实验d中的浓度，但是反应速率依然a大于d，说明浓度是影响浑浊时间的主要因素，所以也认同理由：为防止硫代硫酸钠浓度的影响，需要保持溶液的体积不变，所以改进的方案是实验d中还需要再加入的蒸馏水。17.【答案】（1）①.灰黑色沉淀溶解，产生红棕色气体②.在酸性条件下(pH=1)硝酸根也有氧化性，无法确定是否被氧化