2022北京一七一中高一6月月考化学试卷含答案解析

第1页/共1页2022北京一七一中高一6月月考化学第一部分(选择题共45分)1.下列化学用语正确的是A.乙酸的结构简式为C2H4O2 B.乙烯的球棍模型为C.一氯甲烷的电子式为 D.丙烷的球棍模型为2.下列变化中，属于物理变化的是A.从石油中分馏出汽油 B.石油的裂化C.煤的干馏制焦炭 D.油脂的水解制肥皂3.下列说法正确的是A.烷烃分子中均只含单键，均符合分子通式CnH2n+2B.烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的C.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高D.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH44.下列说法正确的是A.油脂是高级脂肪酸甘油三酯，其相对分子质量较大，所以是有机高分子B.丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物C.聚乙烯是由乙烯经加聚反应合成的，所以聚乙烯也可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.使用消毒液进行消毒，是使蛋白质发生了变性5.下列方法中，不能制得相应金属的是A.Fe还原Al2O3制Al B.加热Ag2O制AgC.电解熔融NaCl制Na D.Fe与CuSO4溶液反应制Cu6.由乙烯(CH2=CH2)推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质正确的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.不能在空气中燃烧C.与HBr发生加成反应，只得到一种产物D.能使溴的四氯化碳溶液褪色7.下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，其中一定含有氨基和羧基两种官能团C.不能使溴水褪色，但其水解产物可使溴水褪色D.淀粉和纤维素在人体内发生水解的最终产物均为葡萄糖8.下列实验方法正确的是A.除去乙烷中少量的乙烯：在一定条件下，通入足量氢气B.除去乙醇中的水：加足量钠，过滤C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用饱和Na2CO3溶液D.检验淀粉是否完全水解：用银氨溶液9.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是A.①②两个反应均属于水解反应B.④的反应类型属于酯化反应，也属于化合反应C.浓硫酸在乙醇和乙酸的反应中只做催化剂D.加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应10.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B.由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D.反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应11.用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是A.图1实验室制氨气 B.图2验证甲烷与氯气的反应C.图3除去SO2中的少量HCl D.图4用海水制取蒸馏水12.N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是A.N≡N键的键能大于O=O键的键能B.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C.完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量D.生成NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-113.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向淀粉溶液中加稀硫酸，加热一段时间，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀淀粉还未水解B向盛有等体积水和无水乙醇的两烧杯中分别加入相同体积和大小的金属钠，钠在水中的反应比在乙醇中剧烈水中氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼C向无水乙醇中加入一小块钠，产生气泡说明该无水乙醇中含有水D在A物质燃烧火焰上方罩一干冷烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀A中只含有C、H元素A.A B.B C.C D.D14.脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是A.脱落酸的分子式为C15H18O4B.脱落酸只能和醇类发生酯化反应C.1mol脱落酸可以和金属钠发生反应生成2mol氢气D.脱落酸可以发生氧化、加成、加聚、取代反应15.2019年度诺贝尔化学奖授予研究锂离子电池的三位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。锂锰电池是一种常用的锂离子电池，它体积小、性能优良，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，下列说法错误的是（）A.外电路的电流方向是由b极流向a极B.电池正极反应式为MnO2＋e-＋Li+=LiMnO2C.可用水代替电池中的混合有机溶剂D.电路中每通过1mol电子，就有NA个Li＋移向b极第二部分(非选择题共55分)16.将下列物质进行分类：(填编号)A.O2和O3B.CH2=CH－CH3和CH2=CH－CH2－CH3C.液氯和氯气D.淀粉和纤维素E.葡萄糖和果糖F.C和CG.C2H5OH和CH3OCH3H.和I.CH3CH2CH2CH3和J.和（1）互为同位素的是____。（2）互为同素异形体的是____。（3）互为同分异构体的是____。（4）互为同系物的是____。（5）同一物质是____。17.由石油裂解得到的乙烯、丙烯可用来制备、合成其他有机物。已知：卤代烃可以发生反应：R－X+NaOHR－OH+NaX，醛可被氧气在一定条件下氧化为羧酸，D为六元环状结构的有机物。（1）请写出③⑤两个反应的化学方程式____、____。（2）书写B物质与足量金属钠反应的化学方程式____。（3）书写⑥的反应方程式____，其反应类型为____。制备CH3CH2Cl除了可使用该方法(方法一)，还可利用乙烷和氯气的取代反应(方法二)，相较于方法二，方法一的优点是____、____。（4）以丙烯为原料合成有机高分子PP材料。其化学方程式是____，反应类型为____。18.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图：已知：有关有机物的沸点。试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1（1）反应中加入过量的乙醇，目的是____。（2）此装置中使用干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和____。（3）若用同位素18O示踪法确定反应的原理，写出能表示18O位置的化学方程式：____。（4）现拟分离乙酸乙酯(含少量乙醇和乙酸)粗产品，如图是分离操作步骤流程图：加入试剂b后发生反应的离子方程式为____、____。分离方法I是____，分离方法II是____。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加入NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学通过分析认为甲、乙的实验都没有成功。请回答：甲实验失败的原因是____，乙实验失败的原因是：____。19.一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生由甲醇合成二甲醚的反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，起始投料只有甲醇。相关数据如表所示：容器编号温度/℃起始平衡n[CH3OH(g)]/moln[CH3OCH3(g)]/moln[H2O(g)]/mol甲3870.200.0800.080乙3870.40丙2070.200.0900.090（1）反应开始时，____(填“甲”、“乙”或“丙”)容器中反应速率最快。（2）由甲醇合成二甲醚的反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，反应类型为____。(填“取代”、“加成”或“氧化”)（3）387℃时，该反应的化学平衡常数K=____。（4）平衡时，乙容器中的CH3OH(g)转化率为____。20.铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：（1）将黄铜矿粉碎的目的是____。（2）高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1molO2参加反应时，反应中转移电子____mol。（3）操作a为____。（4）向滤液A中通入Cl2的目的是____。（5）向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为____。（6）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。21.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。资料：Ⅰ.SCN−中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。Ⅱ.SCN−的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。实验一：(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。(2)研究SCN−的转化产物。实验二：a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。①通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是___________。②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH−浓度的目的是___________。③由上述实验现象可知：SCN−转化的最终产物中一定有___________。(3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。实验三：①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO2___________。②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________。

参考答案第一部分(选择题共45分)1.【答案】B【解析】【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式为CH3COOH，故A错误；B．乙烯结构简式为CH2=CH2，球棍模型为，故B正确；C．一氯甲烷的电子式为，故C错误；D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故D错误；选B。2.【答案】A【解析】【详解】A．根据沸点不同，从石油中分馏出汽油，没有生成新物质，属于物理变化，故选A；B．石油的裂化在催化剂存在的条件下是把大分子烃变为小分子烃，有新物质生成，属于化学变化，故不选B；C．煤的干馏是煤隔绝空气加强热，有焦炭、苯、等新物质生成，属于化学变化，故不选C；D．油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；选A。3.【答案】D【解析】【详解】A．烷烃分子中碳碳以单键连成链，碳的其它键都与H相连，环烷烃的通式不符合CnH2n+2，故A错误；B．烷烃是一类饱和链烃，其分子为锯齿形，故B错误；C．碳原子数相同，支链越多沸点越低，正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次降低，故C错误；D．相同质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越大，耗氧量越多，耗氧量最大的是CH4，故D正确；选D。4.【答案】D【解析】【详解】A．油脂的相对分子质量小于一万，属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；B．丝绸的主要成分是属于天然高分子化合物的蛋白质，故B错误；C．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．使用消毒液进行消毒时，本质是使蛋白质发生了变性，故D正确；故选D。5.【答案】A【解析】【详解】A．铁的还原性小于铝，Fe不能还原Al2O3制Al，故A错误；B．加热Ag2O分解为Ag和氧气，故B正确；C．电解熔融NaCl生成Na和氯气，故C正确；D．Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，故D正确；选A。6.【答案】D【解析】【分析】【详解】乙烯和丙烯中均含有碳碳双键这类官能团。A．丙烯中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使之褪色，故A错误；B．丙烯中含C、H元素，能在空气中燃烧生成碳氧化物和水，故B错误；C．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有ClCH2CH3CH3和CH3CH(Cl)CH3两种，二者互为同分异构体，不是同一种物质，故C错误；D．丙烯中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；综上所述，正确的是D项，故答案为D。7.【答案】B【解析】【详解】A．油脂、蛋白质均可发生水解，糖类中的单糖不能水解，故A错误；B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸中一定含有氨基和羧基两种官能团，故B正确；C．中烃基含有碳碳双键，能使溴水褪色，故C错误；D．纤维素在人体内不能发生水解反应，故D错误；选B。8.【答案】C【解析】【详解】A．在一定条件下，用足量氢气除乙烷中少量的乙烯会引入新杂质氢气，应该把混合气体通入溴水除乙烷中少量的乙烯，故A错误；B．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，不能用金属钠除乙醇中的水，加入生石灰后蒸馏可除去乙醇中的水，故B错误；C．乙醇和饱和碳酸钠溶液混合不分层，乙酸和饱和碳酸钠溶液混合有气泡生成，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液混合后分层，可以用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故C正确；D．银氨溶液只能检验淀粉水解的产物中有葡萄糖，检验淀粉是否完全水解，应该用碘水检验水解液中是否含有淀粉，故D错误；选C。9.【答案】D【解析】【分析】反应①是淀粉和纤维素完全水解生成M，M为葡萄糖；反应②是葡萄糖发生分解反应生成乙醇和二氧化碳；反应③是乙醇发生氧化反应生成乙酸；反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。【详解】A．反应①属于水解反应，反应②属于分解反应，A项错误；B．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，产物为两种，不属于化合反应，B项错误；C．浓硫酸在乙醇和乙酸的反应中做催化剂、吸水剂和脱水剂，C项错误；D．M为葡萄糖，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下生成砖红色沉淀，D项正确；答案选D。10.【答案】C【解析】【详解】A．根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价未发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；C．工业制取单质Mg采用电解熔融MgCl2，而不是电解MgCl2溶液g，故C错误；D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确。故选C。11.【答案】D【解析】【详解】A．只加热氯化铵，氯化铵分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，故不选A；B．氯气能与碳酸钠溶液反应，证甲烷与氯气的反应，应该把碳酸钠溶液改为饱和食盐水，故不选B；C．二氧化硫能与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，不能用饱和亚硫酸钠溶液除二氧化硫中的氯化氢，故不选C；D．用蒸馏法制备少量蒸馏水，图4可用海水制取蒸馏水，故选D；选D。12.【答案】C【解析】【详解】A．破坏1mol氮氮三键吸收946kJ能量，破坏1molO=O键吸收498kJ能量，所以N≡N键的键能大于O=O键的键能，故A正确；B．该反应断键吸收的总能量是1444kJ，成键放出的能量是1264kJ，吸收的能量大于放出的能量，该反应吸热，产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故B正确；C．根据图示，生成2molNO中的化学键放出1264kJ能量，则完全断开1molNO中的化学键需吸收632kJ能量，故C错误；D．该反应断键吸收的总能量是1444kJ，成键放出的能量是1264kJ，生成2molNO吸收的总能量为180kJ，生成NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1，故D正确；选C。13.【答案】B【解析】【详解】A．检验淀粉水解产物，向淀粉溶液中加稀硫酸，加热一段时间，冷却，先加入氢氧化钠中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，故A错误；B．水中氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼，所以钠在水中的反应比在乙醇中剧烈，故B正确；C．无水乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，向无水乙醇中加入一小块钠，产生气泡，不能证明该无水乙醇中含有水，故C错误；D．在A物质燃烧火焰上方罩一干冷烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明A燃烧生成二氧化碳和水，A中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误；选B。14.【答案】D【解析】【详解】A．由结构简式可知，脱落酸分子的分子式为C15H20O4，故A错误；B．由结构简式可知，脱落酸分子中含有的羧基、羟基能分别与羧酸、醇发生酯化反应，故B错误；C．由结构简式可知，脱落酸分子中含有的羧基、羟基能与金属钠反应，则1mol脱落酸可以和金属钠发生反应生成1mol氢气，故C错误；D．由结构简式可知，脱落酸分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应、加成反应和加聚反应，含有的羰基能发生加成反应，含有的羟基、羧基能发生取代反应，故D正确；故选D。15.【答案】C【解析】【分析】形成原电池反应时，Li为负极被氧化，电极反应方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=

LiMnO2，阴离子移向负极，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题。【详解】A.形成原电池反应时，Li为负极被氧化，MnO2为正极被还原，外电路的电流方向是由正极b流向负极a，故A正确；B.MnO2为正极被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=

LiMnO2，故B正确；C.因为Li为负极，可用水发生反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；D.因为Li为负极被氧化，电极反应方程式为Li-e-=Li+，所以电路中每通过1mol电子，就有NA个Li＋移向b极，故D正确；答案：C。【点睛】根据原电池的工作原理进行解答。活泼金属做负极发生氧化反应，失电子电子流出，电流流入端。以此分析判断。第二部分(非选择题共55分)16.【答案】（1）F（2）A（3）EGI（4）B（5）CHJ【解析】【小问1详解】同位素是质子数相同、中子数不同的原子，C和C是C元素的两种同位素，选F；【小问2详解】同素异形体是同种元素组成的不同单质，O2和O3是氧元素组成的的不同单质，O2和O3互为同素异形体，选A；【小问3详解】同分异构体是分子式相同、结构式不同的有机物；葡萄糖和果糖分子式都是C6H12O6，葡萄糖和果糖分子结构不同，属于同分异构体；C2H5OH和CH3OCH3结构不同，分子式都是C2H6O，属于同分异构体；CH3CH2CH2CH3和结构不同，分子式都是C4H10，属于同分异构体；属于同分异构体的是EGI；【小问4详解】同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的有机物，CH2=CH－CH3和CH2=CH－CH2－CH3都含1个碳碳双键，分子式相差1个CH2，CH2=CH－CH3和CH2=CH－CH2－CH3互为同系物，选B；【小问5详解】分子式相同、结构也相同的物质是同一物质；液氯和氯气是同一物质；和是同一物质；和都表示2-甲基丁烷，是同一种物质；属于同种物质的是CHJ。17.【答案】（1）①.HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O②.HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O；（2）HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑（3）①.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl②.加成反应③.产物纯净④.原子利用率高（4）①.②.加聚反应【解析】【分析】CH2=CH2与溴发生加成反应生成A，所以A为CH2BrCH2Br，A在加热条件下发生水解反应生成B，B为HOCH2CH2OH，B与氧气反应生成C，由已知信息醛可被氧气在一定条件下氧化为羧酸，所以确定C为醛，C继续与氧气反应生成HOOC-COOH，所以C为OHC-CHO，HOCH2CH2OH与HOOC-COOH反应生成六元环状酯D，D的结构为；反应⑥为乙烯与HCl发生加成反应，生成CH3CH2Cl。【小问1详解】见分析，B为HOCH2CH2OH，C为OHC-CHO，D为六元环状结构的有机物，所以D为，所以③的化学方程式为：HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；⑤化学方程式为：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O；【小问2详解】B为HOCH2CH2OH，1mol-OH与1molNa发生反应，所以1molB可以与2molNa发生反应，对应的化学方程式为：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；【小问3详解】⑥的反应物为CH2=CH2，生成物为CH3CH2Cl，此反应为加成反应，所以化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；通过加成反应得到的CH3CH2Cl，产物纯净，理论上无副产物，而通过乙烷和氯气取代反应得到的CH3CH2Cl中会有CH2ClCH2Cl等有机副产物和HCl，原子利用率低，所以答案为：产物纯净，原子利用率高；【小问4详解】丙烯结构为，发生加聚反应得到聚丙烯，所以化学方程式为：，反应类型为：加聚反应。18.【答案】（1）提高乙酸的转化率（2）防止倒吸（3）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O（4）①.CO+2H+=CO2↑+H2O②.CH3COO—+H+=CH3COOH③.分液④.蒸馏（5）①.所加NaOH溶液不足，未将乙酸完全反应②.所加NaOH溶液过量，酯发生水解【解析】【分析】由实验装置图可知，试管Ⅰ中发生的反应为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应制备乙酸乙酯，乙醇和乙酸都具有挥发性，制得的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，试管Ⅱ中盛有的饱和碳酸钠溶液用于中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解度，便于分层，伸入液面下的干燥管能起到冷凝乙酸乙酯和防止乙醇和乙酸与饱和碳酸钠溶液接触而发生倒吸的作用。【小问1详解】酯化反应为可逆反应，反应中加入过量的乙醇，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的转化率，故答案为：提高乙酸的转化率；【小问2详解】由分析可知，伸入液面下的干燥管能起到冷凝乙酸乙酯和防止乙醇和乙酸与饱和碳酸钠溶液接触而发生倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；【小问3详解】羧酸与醇发生酯化反应的反应机理是羧酸分子中的羧基提供羟基，醇分子中的羟基提供氢原子，反应生成酯和水，则用同位素18O示踪法确定反应的原理的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；【小问4详解】由图可知，分离提纯乙酸乙酯的操作为向粗产品中加入饱和碳酸钠溶液中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，分液得到含有乙酸乙酯的油层A和含有碳酸钠、乙酸钠、乙醇的水层B；向油层A中加入无水硫酸钠除去水分，干燥得到乙酸乙酯A；水层B中经蒸馏得到乙醇B和含有碳酸钠、乙酸钠的溶液C；向溶液C中加入稀硫酸，将碳酸钠、乙酸钠转化为硫酸钠、乙酸，反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O、CH3COO—+H+=CH3COOH，蒸馏得到乙酸，故答案为：CO+2H+=CO2↑+H2O；分液；蒸馏；【小问5详解】由题意可知，甲同学得到显酸性的酯的混合物说明酸有剩余，加入的氢氧化钠溶液溶液不足，未将酸完全反应；乙得到大量水溶性物质说明没有酯，加入的氢氧化钠溶液过量，与乙酸乙酯发生水解反应，故答案为：所加NaOH溶液不足，未将酸完全反应；所加NaOH溶液过量，酯发生水解。19.【答案】（1）乙（2）①.放热②.取代（3）4（4）80%【解析】【小问1详解】浓度越大、温度越高反应速率越快，反应开始时，乙容器中温度最高、甲醇浓度最大，所以乙容器中反应速率最快。【小问2详解】甲和丙相比，甲的温度比乙高，投料相同，平衡时，甲中CH3OCH3(g)的物质的量是0.080mol、乙中CH3OCH3(g)的物质的量是0.090mol，升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减少，平衡逆向移动，所以由甲醇合成二甲醚的反应为放热反应，反应类型为取代反应【小问3详解】根据甲装置的数据，可知387℃时，该反应的化学平衡常数K=；【小问4详解】甲乙的温度相同，化学平衡常数相等，设乙中CH3OCH3(g)的平衡浓度为x则，x=0.16，平衡时乙容器中的CH3OH(g)转化率为。20.【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（2）6（3）过滤（4）将亚铁离子氧化成铁离子（5）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3（6）①.温度为30℃，pH=2.0②.反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低【解析】【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和氯化铵溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁。【小问1详解】将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率【小问2详解】在CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，硫元素的化合价从-2价升高到+4价，铜元素的化合价从+2价降为0价，氧元素的化合价从0价降为-2价，因此1molO2参加反应时