2025-2026学年鹰潭市重点中学化学高二上期末经典试题含解析

2025-2026学年鹰潭市重点中学化学高二上期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6KJ·mol—1B．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.4KJ·mol—1C．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517.6KJ·mol—1D．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=+48.4KJ·mol—12、实验室模拟用乙醇和冰醋酸在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯，实验装置图如图，下列有关叙述错误的是A．该实验装置没有任何错误B．混合溶液时，加入乙醇后应先加浓硫酸C．碎瓷片的作用是防止暴沸D．长导管具有冷凝的效果3、下列物质中不会引起室内空气污染的是A．水果释放出的酯类物质B．厨房烧饭时产生的油烟C．地砖中释放出的氡等放射性物质D．室内装潢涂料中释放出来的二甲苯4、下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌5、下列四种元素，原子半径最大的是A．氧 B．氟 C．钠 D．氯6、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—7、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－==2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数为4NA8、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/LNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③9、已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是A．v（A）=0.15mol/(L·S)B．v（B）=0.6mol/(L·S)C．v（C）=0.4mol/(L·S)D．v（D）=0.45mol/(L·S)10、下列有关对定量实验误差分析正确的是A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH──测定结果无影响D．现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制──溶液浓度偏低11、已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H为（）A．﹣184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣112、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深13、将1molN2、3molH2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2molNH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（）A． B．C． D．14、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等15、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋16、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO217、下列变化中属于化学变化且吸热的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．②④ B．①② C．③⑤ D．①⑥18、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A．次氯酸钙不稳定，易分解B．次氯酸钙易吸收水分而潮解C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应19、大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（）A．糖类和脂肪 B．脂肪和蛋白质 C．脂肪和糖元 D．脂肪和脂肪20、常温下，下列说法正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LB．pH=12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小C．pH=2的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比1:10混合后溶液呈中性D．c(Na+)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的pH大小:③>②>①21、下列各装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．22、某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．以上三种均不可能二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。24、（12分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．25、（12分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。制备二氧化硫。若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。②B装置的作用是_______________________。③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。制备保险粉（略）。测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，称取3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。②滴定终点的标志_______________________________________________________。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。26、（10分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_。③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管b.加入1mL酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡d.滴定终点俯视滴定管的刻度将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数(填“偏小”、“无影响”或“偏大”)⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。27、（12分）次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___已知实验过程中发生的反应如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）28、（14分）有下列几种物质：①金刚石和石墨②C2H6和C5H12③C2H4和C2H6④CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2⑤35Cl和37Cl⑥O2和O3⑦12C和14C⑧乙烷和丁烷⑨CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5其中属于⑴同分异构体的是________（填序号，下同），⑵同素异形体的是________，⑶属于同系物的是________，⑷属于同位素的是________．⑸是同一种物质的是________．29、（10分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（）排放量减少8%，氮氧化物（）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，该反应的离子方程式是_______________________。吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：91:91:19:91pH8.27.26.2①上表判断溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。a.b.c.当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：①在阳极放电的电极反应式是________________。②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、A3、A4、D5、C6、A7、C8、D9、D10、D11、A12、D13、A14、B15、B16、C17、A18、C19、A20、D21、B22、A二、非选择题(共84分)23、3纺锤或哑铃MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑