2025年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学含答案详解及试卷分析

2025年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量:H—1Li—7C—12O—16Na—23I—127一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质用途的说法错误的是A.生石灰可用作脱氧剂B.硫酸铝可用作净水剂C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂2.以下研究文物的方法达不到目的的是A.用14C断代法测定竹简的年代B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是选项劳动项目化学知识A用大米制麦芽糖淀粉水解生成麦芽糖B用次氯酸钠溶液消毒次氯酸钠溶液呈碱性C给小麦施氮肥氮是小麦合成蛋白质的必需元素D用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基4.一种天然保幼激素的结构简式如下:下列有关该物质的说法,错误的是A.分子式为C19H32O3B.存在4个C—Oσ键C.含有3个手性碳原子D.水解时会生成甲醇5.氟气通过碎冰表面,发生反应①F2+H2OHOF+HF,生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2OHF+H2O2。下列说法正确的是A.HOF的电子式为B.H2O2为非极性分子C.反应①中有非极性键的断裂和形成D.反应②中HF为还原产物阅读下列材料,完成6~7小题。氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。6.下列有关反应的化学方程式错误的是A.氨在氧气中燃烧:4NH3+3O22N2+6H2OB.液氨与金属钠反应:2Na+2NH3(l)2NaNH2+H2↑C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4](OH)2D.浓氨水与HgCl2反应:HgCl2+NH3Hg(NH2)Cl↓+HCl7.下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是A.与H+结合的能力:OH->NHB.与氨形成配位键的能力:H+>Cu2+C.H2O和NH3分子中的键长:O—H>N—HD.微粒所含电子数:NH4+8.下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制NOH+、Cu2+、NO3B70%硫酸与Na2SO3制SO2H+、Na+、SO42C浓盐酸与KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl-D双氧水与FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl-、H2O29.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是A.元素电负性:X>Z>YB.该物质中Y和Z均采取sp3杂化C.基态原子未成对电子数:W<X<YD.基态原子的第一电离能:X>Z>Y10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极,平行浸入CuSO4溶液中在铁制镀件表面镀铜B向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液粗盐提纯中,去除Ca2+、Mg2+和SO4C向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L-1NaOH溶液,再滴加5滴6mol·L-1H2SO4溶液探究c(H+)对如下平衡的影响:Cr2O72-+H22CrO42-D将有机物M溶于乙醇,加入金属钠探究M中是否含有羟基11.恒温恒压密闭容器中,t=0时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx,k为反应速率常数)。下列说法错误的是A.该条件下xB.0~t1时间段,生成M和N的平均反应速率相等C.若加入催化剂,k1增大,k2不变,则x1和xM,平衡均变大D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应,升高温度则xA,平衡变大12.碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力,层间距为dpm。如图给出了碘的单层结构,层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.碘晶体是混合型晶体B.液态碘单质中也存在“卤键”C.127g碘晶体中有NA个“卤键”D.碘晶体的密度为2×25413.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示),使用前需先充电,其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法正确的是A.放电时电解质溶液质量减小B.放电时电池总反应为H2+2Li2LiHC.充电时Li+移向惰性电极D.充电时每转移1mol电子,c(H+)降低1mol·L-114.H2A是二元弱酸,M2+不发生水解。25℃时,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如图所示。已知25℃时,Ka1(H2A)=10-1.6,Ka2(H2A)=10-6.8,lg2=0.3。下列说法正确的是A.25℃时,MA的溶度积常数Ksp(MA)=10-6.3B.pH=1.6时,溶液中c(M2+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(A2-)C.pH=4.5时,溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.pH=6.8时,溶液中c(H+)+2c(HA-)+c(H2A)=c(OH-)+c(Cl-)二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等,一种提取该废渣中锶的流程如图1所示。图1已知25℃时,Ksp(SrSO4)=10-6.46,Ksp(BaSO4)=10-9.97。回答下列问题:(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态锶原子价电子排布式为。(2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、(填离子符号)。(3)“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为;25℃时,向0.01molSrSO4粉末中加入100mL0.11mol·L-1BaCl2溶液,充分反应后,理论上溶液中c(Sr2+)·c(SO42-)=mol2(4)其他条件相同时,盐浸2h,浸出温度对锶浸出率的影响如图2所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是。图2图3(5)“浸出渣2”中主要含有SrSO4、(填化学式)。(6)将窝穴体a(结构如图3所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中,能提取其中的Sr2+,原因是。(7)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是(填标号)。a.加热脱水 b.在HCl气流中加热c.常温加压 d.加热加压16.侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上,以NaCl和NH4HCO3为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下:①配制饱和食盐水;②在水浴加热下,将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中,搅拌,使NH4HCO3溶解,静置,析出NaHCO3晶体;③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧,得到Na2CO3固体。回答下列问题:(1)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有(填名称)。(2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入,目的是。(3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱,优点是。(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。ⅰ.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1=V2,所得产品的成分为(填标号)。a.Na2CO3 b.NaHCO3c.Na2CO3和NaHCO3 d.Na2CO3和NaOHⅱ.到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V'1V1(填“>”“<”或“=”)。(5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究:实验操作现象a将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液,持续20min,消耗600mLCO2无明显现象b将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中,密闭,剧烈摇动矿泉水瓶1~2min,静置矿泉水瓶变瘪,3min后开始有白色晶体析出ⅰ.实验a无明显现象的原因是。ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液,NaOH溶液增重0.088g,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为。17.Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应:①HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+26.3kJ·mol-1②HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-14.9kJ·mol-1(1)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=kJ·mol-1。(2)一定温度下,向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两个分解反应,下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。a.气体密度不变b.气体总压强不变c.H2O(g)的浓度不变d.CO和CO2的物质的量相等(3)一定温度下,使用某催化剂时反应历程如图,反应①的选择性接近100%,原因是;升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是。Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法,主要反应有:③CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)④CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)⑤CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(4)恒温恒容条件下,可提高CH4平衡转化率的措施有(填标号)。a.增加原料中CH4的量b.增加原料中CO2的量c.通入Ar气(5)恒温恒压密闭容器中,投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气,投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图。ⅰ.投料组成中Ar含量下降,平衡体系中n(CO)∶n(H2)的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。ⅱ.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=(kPa)2(用含p的代数式表示,Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。18.有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体,均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去):ABCDEF回答下列问题:(1)B中含氧官能团名称为;B→C的反应类型为。(2)已知A→B反应中还生成(NH4)2SO4和MnSO4,写出A→B的化学反应方程式。(3)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体,分子中含有羟甲基(—CH2OH),核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为。(4)下列说法错误的是(填标号)。a.A能与乙酸反应生成酰胺b.B存在2种位置异构体c.D→E反应中,CCl4是反应试剂d.E→F反应涉及取代过程(5)4,4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚,得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。写出PESEK的结构简式。+PESEK(6)制备PESEK反应中,单体之一选用芳香族氟化物F,而未选用对应的氯化物,可能的原因是。(7)已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸,MCPBA)氧化为酯:参照题干合成路线,写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线(其他试剂任选)。本卷答案仅供参考。1.A【基础命题点化学常识】【教材链接:人教版必修二P111安全使用食品添加剂】物质的性质与用途生石灰的主要成分为CaO,CaO与O2不反应,不能用作脱氧剂,A错误;硫酸铝中Al3+水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮物,故硫酸铝可用作净水剂,B正确;碳酸氢铵可中和酸并受热分解,产生大量气体,使面团疏松、多孔,故可用作食品膨松剂,C正确;苯甲酸及其钠盐是常见的食品防腐剂,D正确。2.D【基础命题点物质研究的基本方法】【教材链接:人教版必修一P97科技考古研究人员】物质的测定方法可利用14C不断衰变的原理测定竹简的年代,A不符合题意;X射线衍射法可用于分析晶体的结构,B不符合题意;可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,C不符合题意;红外光谱法可测定有机物分子中的化学键或官能团信息,质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法,D符合题意。3.B【基础命题点基本原理】【教材链接:人教版必修二P87油脂】化学与劳动项目大米中含淀粉,淀粉水解可生成麦芽糖,A不符合题意;次氯酸钠具有强氧化性,能使蛋白质变性,故可用次氯酸钠溶液消毒,B符合题意;蛋白质由C、N、O、H等元素组成,给小麦施氮肥可补充小麦合成蛋白质的氮元素,C不符合题意;肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基,当肥皂与油污接触时,疏水基的一端溶入油污中,亲水基的一端溶入水中,油滴颗粒被一层亲水基团包围而不能彼此结合,因此经水漂洗后就可达到去污的目的,D不符合题意。4.B【能力命题点信息转换能力:有机物的结构信息】有机物的结构与性质根据题给物质的结构简式可知,其分子式为C19H32O3,A正确;分子中的C—Oσ键共有5个,如图所示,B错误;该分子中含有如图中“*”所示的3个手性碳原子,C正确;该分子中含有酯基,结合其结构特点可知,酯基水解后可生成甲醇,D正确。5.A【能力命题点分析与推测能力】物质结构、化学键、氧化还原反应类比HClO可知,HOF中H、F分别与O形成单键,故HOF的电子式为,A正确。错误项分析H2O2的分子结构如图:,正负电荷中心不重合,故H2O2为极性分子,B错误;反应①中有F—F非极性键的断裂,但没有非极性键的形成,C错误;电负性F>O>H,故HOF中H为+1价、O为0价、F为-1价,分析反应②中各元素化合价知,H和F的化合价不变,O发生归中反应,故HF不是还原产物,D错误。6.D【创新命题点形式创新:材料“一拖二”】化学方程式的书写氨气催化氧化生成N2和H2O,A正确;液氨与金属钠反应生成NaNH2并放出气体,Na元素化合价升高,根据原子守恒和化合价升降规律知,该气体为H2,B正确;Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,该过程发生非氧化还原反应,根据原子守恒知,C正确;浓氨水与HgCl2反应不能得到HCl,正确的化学方程式为HgCl2+2NH3Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,D错误。7.B【核心命题点核心思想:结构决定性质】物质结构与性质由题中信息知,[Cu(NH3)4](OH)2与稀硫酸反应生成[Cu(H2O)4]SO4,则H+能夺取与Cu2+配位的NH3,故与氨形成配位键的能力:H+>Cu2+,B正确。错误项分析根据题给信息NaNH2遇水转化为NaOH可知,NH2-结合H+的能力大于OH-,A错误;原子半径:r(O)<r(N),故键长:O—H<N—H,C错误;NH48.C【创新命题点考法创新:情境化考查离子共存】化学实验、粒子共存NO不溶于水,不能大量存在于废液中,A错误;H+与HSO3-反应生成SO2,不能大量共存,B错误;浓HCl与KMnO4发生反应:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若HCl过量,则反应结束后的废液中大量存在H+、K+、Mn2+、Cl-,C正确;FeCl3在双氧水制O2的反应中作催化剂,故实验产生的废液中不含Fe2+9.D【能力命题点逻辑推理能力、信息转换能力:元素推断】元素推断、元素周期律、物质结构元素辨析W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,由X、Z位于同一主族,X、Z形成2个共价键知X为O、Z为S;W可形成1个共价键,Y可形成5个共价键,结合原子序数关系知,W为H、Y为P。同主族元素从上到下电负性逐渐减小,同周期元素从左到右电负性逐渐增大,故电负性:O>S>P,A正确;该化合物中P形成4个σ键,无孤电子对,S形成2个σ键,有2对孤对电子,故P和S均采取sp3杂化,B正确;基态H原子的价层电子排布式为1s1,基态O原子的价层电子排布式为2s22p4,基态P原子的价层电子排布式为3s23p3,则未成对电子数:H<O<P,C正确;同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、ⅤA族例外,故第一电离能:O>S、P>S,D错误。10.C【能力命题点实验操作能力:表格型实验】【教材链接:人教版选择性必修1P107电镀;人教版必修二P29用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子】实验操作、实验目的分析在铁制镀件表面镀铜时,待镀件应连接电源负极,铜片应连接电源正极,A错误;粗盐提纯时,加入BaCl2溶液去除SO42-,加入NaOH溶液去除Mg2+,加入Na2CO3溶液去除Ca2+与过量的Ba2+,Na2CO3溶液不能先于BaCl2溶液加入,故B错误;K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,滴加NaOH溶液,c(H+)减小,平衡正向移动,滴加H11.C【核心命题点核心观念:变化与平衡观念】化学反应速率、平衡移动反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,则对于反应M(g)A(g)存在关系式:k-1·xM,平衡=k1·xA,平衡,对于反应A(g)N(g)存在关系式:k-2·xN,平衡=k2·xA,平衡,两式联立可得xN,平衡xM,平衡=k-1k2k1k-2,A正确;起始时,xM和xN均为0,t1时,x12.A【能力命题点类比推理能力:层状结构晶体】【教材链接:人教版选择性必修二P90混合型晶体】晶体结构与性质碘晶体为分子晶体,A错误;“卤键”是分子间作用力,液态碘分子间距离较近,也存在“卤键”(可类比冰和水进行分析,冰和水中都存在氢键),故B正确;127g碘晶体的物质的量为0.5mol,根据题图可知,1个I2形成4个“卤键”,1个“卤键”被2个I2共有,故127g碘晶体中含有“卤键”的数目为0.5mol×4×12NAmol-1=NA,C正确;题图方框条件下形成的重复单元的体积为abd×10-30cm3,且上、下层中各含2个I2,故碘晶体的密度为2×254易错警示本题易根据碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力而错误认为碘晶体为混合型晶体,实际上在人教版选择性必修2第三章第二节中明确说明了卤素单质属于分子晶体,并且题干中给出了提示信息“碘分子间”。13.C【能力命题点信息转化能力:从电池结构图中提取关键电极信息】锂-氢可充电电池工作原理电池分析根据题目信息“使用前需先充电”及电池装置知,充电时惰性电极上发生反应:Li++e-Li,则充电时惰性电极作阴极,气体扩散电极作阳极,H2在阳极失电子生成的H+与H2PO4-结合生成H3PO4由放电时正极发生的反应知,每2mol(14g)Li+进入电解质溶液,有1mol(2g)H2扩散到储氢容器,故电解质溶液质量增加,A错误;由正、负极发生的反应知,放电时电池总反应为2Li+2H3PO4H2↑+2LiH2PO4,B错误;电解池中阳离子移向阴极,故充电时Li+移向惰性电极,C正确;电解质溶液体积未知,且H3PO4是弱酸,故c(H+)不能判断,D错误。秒解:本题根据题中信息判断出充电时惰性电极作阴极后,由充电时为电解池,电解池中阳离子移向阴极,可迅速判断出C正确。14.A【核心命题点核心思想:守恒思想】沉淀溶解平衡、水溶液中的粒子浓度关系解题关键根据题意知,平衡时溶液中存在物料守恒c(M2+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和电荷守恒2c(M2+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),根据Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)、Ka2=c(H+)·c(由上述分析知,利用b点数据计算MA的溶度积常数,b点处c(M2+)=10-3.0mol·L-1,根据物料守恒c(M2+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(A2-)知,c(A2-)=0.5×10-3.0mol·L-1,故Ksp(MA)=c(M2+)·c(A2-)=10-3.0×0.5×10-3.0=1100.3×10-6=10-6.3,A正确;pH=1.6时,c(H+)>c(OH-),c(M2+)=10-0.4mol·L-1,c(HA-)=c(H2A),A2-可忽略不计,根据物料守恒知,c(HA-)=10-0.42mol·L-1,代入电荷守恒式知,c(Cl-)>1.5×10-0.4mol·L-1>c(M2+),故B错误;pH=4.5时,溶液中c(H+)=10-4.5mol·L-1,由Ka1(H2A)=c(H+)·c(HA-)c(H2A),知c(HA-)c(H2A)=102.9>1,故c(HA-)>c(H2A),由Ka2(H2A)=c(H+)·c(A2-)c(HA-),知c(A2-)c(HA-)=10-2.3<1,故c(HA-)>c(A2-),由Ka1(H2A)·Ka2(H2A)=c2(H+)·c(A2-)c(H2A),知c(A另解:D项中质子守恒式可以MA、HCl、H2O为基准进行得失质子判断。据此可列出质子守恒式:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(Cl-)+c(OH-)。15.(1)5s2(2)Ca2+、Mg2+(2分,写出1个得1分,有错不得分)(3)Ba2++SrSO4Sr2++BaSO4(2分,化学式正确得1分,化学式及配平都正确得2分)10-8.97(4)温度升高,SrSO4溶解度增大,反应速率加快(5)SiO2、BaSO4(2分,写出1个得1分,有错不得分)(6)a的空腔和Sr2+的大小更适配(7)b流程梳理【综合命题点】从含锶废渣中提取锶的工艺流程(1)Sr为第五周期第ⅡA族元素,故其基态时的价电子排布式为5s2。(2)稀盐酸“酸浸”时,该废渣中的碳酸盐溶解,故“浸出液”中的金属离子除Sr2+外,还有Ca2+、Mg2+。(3)由已知信息可知,SrSO4的溶度积比BaSO4的溶度积大,故“盐浸”时发生沉淀的转化反应,离子方程式是Ba2++SrSO4Sr2++BaSO4。BaCl2溶液中Ba2+的物质的量为100×10-3L×0.11mol·L-1=0.011mol,由上述离子方程式可知,0.01molSrSO4需消耗0.01molBaCl2,则理论上反应后混合液中的n(Sr2+)=0.01mol,n(Ba2+)=0.001mol,故c(Sr2+)=0.1mol·L-1、c(Ba2+)=10-2mol·L-1,反应后的溶液是BaSO4的饱和溶液,则溶液中c(SO42-)=Ksp(BaSO4)c(Ba2+)=10-9.9710-2mol·L-1=10-7.97mol·L-1,c(Sr2+)·c(SO42-)=0.1mol·L-1×10-7.97mol·L-1=10-8.97mol2·L-2。(4)温度升高,SrSO416.(1)烧杯、玻璃棒(2)加快NH4HCO3的溶解速率(3)原料易得、操作简单、污染小(4)ⅰ.aⅱ.>(5)ⅰ.CO2的吸收率低,生成NaHCO3的量小,未达到饱和ⅱ.80%【能力命题点实验探究能力:培养实验探究与创新意识】【教材链接:人教版必修一P65配制一定物质的量浓度的溶液】实验室制备纯碱(1)用固体试剂配制溶液时,需要用烧杯溶解,用玻璃棒搅拌。(2)将碳酸氢铵研细后加入溶液中,可以加快NH4HCO3的溶解速率。(3)用CO2和NH3制备纯碱时,NH3是有毒气体,会污染空气,且操作复杂,用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱,原料更易获得,污染小,且由实验步骤知,操作简单。(4)ⅰ.由反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClCO2↑+NaCl+H2O知,若产品为纯净的碳酸钠,到达两个滴定终点时消耗的盐酸的量相等,a正确;若产品为NaHCO3,则只有1个滴定终点,b错误;若产品为Na2CO3、NaHCO3的混合物,则V2>V1,c错误;若产品为Na2CO3和NaOH的混合物,则有3个滴定终点,d错误。ⅱ.达到第一个滴定终点前,盐酸局部过浓,说明相对第一个滴定终点,滴加盐酸较多,故V'1>V1。(5)ⅰ.实验a中盛装饱和碳酸钠溶液的烧杯为敞口体系,通入二氧化碳时,部分CO2逸出,且CO2在水中的溶解度小,导致CO2无法全部与碳酸钠反应,生成的NaHCO3的量少,没有达到饱和状态,故无NaHCO3晶体析出。ⅱ.CaCl2用于除去水蒸气,故NaOH溶液增加的质量为产生的二氧化碳的质量,n(CO2)=0.088g÷44g·mol-1=0.002mol,由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑知,n(NaHCO3)=0.004mol,故NaHCO3的质量为0.004mol×84g·mol-1=0.336g,白色晶体中NaHCO3的质量分数为0.336g÷0.42g×100%=80%。17.(1)-41.2(2)bc(3)反应①活化能远小于反应②升高温度,反应②的反应速率提升程度更大(4)b(5)ⅰ.增大ⅱ.2740p【能力命题点图文信息提取能力、计算能力】盖斯定律、反应热计算、平衡状态判断、平衡移动原理、平衡常数计算等(1)根据盖斯定律,由反应②-反应①,可得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-14.9kJ∙mol-1-26.3kJ∙mol-1=-41.2kJ∙mol-1。(2)该反应中反应物、生成物均为气体,气体总质量不变,容器恒容,则气体密度始终不变,故a错误;反应①和②反应前后气体分子数均不相等,气体总压强为变量,则气体总压强不变可以说明反应达到平衡状态,故b正确;H2O(g)的浓度不变,则反应体系中各物质浓度均不变,可以说明反应达到平衡状态,故c正确;CO和CO2的物质的量相等,不能说明各物质浓度不变,不能说明反应达到平衡状态,故d错误。(3)由图可知,使用该催化剂时反应①的活化能远小于反应②的,故此时反应①的选择性可接近100%;活化能越高的反应的速率对温度越敏感,反应②的活化能更高,升温对其化学反应速率的增加更明显,故升高温度,反应①的选择性下降。(4)增加原料中CH4的量,反应③和反应⑤平衡正向移动,但CH4的平衡转化率降低,故a错误;增加原料中CO2的量,反应③平衡正向移动,CH4的平衡转化率增大,故b正确;恒容条件下通入Ar气,体系压强增大,但各反应物浓度不变,平衡不移动,CH4转化率不变,故c错误。(5)ⅰ.由题图知,随着投料组成中Ar含量下降,CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率,说明反应④正向进行程度大于反应⑤正向进行程度,故平衡体系中n(CO)∶n(H2)的值将增大。ⅱ.根据a、b两点起始时CH4/CO2/Ar的物质的量之比为40/40/20,平衡时CO2转化率为30%,CH4转化率为20%,设起始时CH4、CO2、Ar的物质的量分别为2mol、2mol、1mol,反应③中CH4转化amol,则反应⑤中CH4转化(2×20%-a)mol,反应④中CO2转化(2×30%-a)mol,列关系式如下:③CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)转化量/mol:aa2a2a④CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)转化量/mol:0.6-a0.6-a0.6-a0.6-a⑤CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)转化量/mol:0.4-a0.4-a0.4-a3(0.4-a)平衡时n(CH4)=1.6mol,n(CO2)=1.4mol,n(CO)=2amol+(0.6-a)mol+(0.4-a)mol=1mol,n(H2)=2amol+3(0.4-a)mol-(0.6-a)mol=0.6mol,n(H2O)=(0.6-a)mol-(0.4-a)mol=0.2mol。另解:根据原子守恒法进行分析。起始量平衡量n(CO2)=2moln(CH4)=2moln(Ar)=1moln(CO2)=2mol×(1-30%)=1.4moln(CH4)=2mol×(1-20%)=1.6moln(Ar)=1mol根据C守恒:n(CO)=2mol+2mol-1.4mol-1.6mol=1mol根据O守恒:n(H2O)=2mol×2-1.4mol×2-1mol=0.2mol根据H守恒:n(H2)=(2mol×4-1.6mol×4-0.2mol×2)×12恒压密闭容器中,气体的分压之比等于物质的量之比,平衡时Ar的分压为pkPa,则p(CH4)=1.6pkPa,p(H2O)=0.2pkPa,p(CO)=pkPa,p(H2)=0.6pkPa,故Kp=p(CO)18.(1)酮羰基还原反应(2)2+4MnO2+5H2SO42+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O(3)HOCH2—CC—CC—CH2OH(4)b(5)(6)芳香族氟化物取代反应活性更大(7)【综合命题点】官能团名称、有机反应类型、限定条件下同分异构体书写、有机合成路线设计等(1)B为,含氧官能团名称为酮羰基。B()→C()为加氢的反应,属于还原反应。(2)根据化合物中各元素化合价代数和为0可知,A(C6H7N)→B(C6H4O2)过程中,碳元素由-23价升高为0价,1分子A(C6H7N)共失4e-,MnO2→MnSO4,锰元素由+4价降低为+2价,得2e-,根据得失电子守恒,、MnO2的化学计量数之比为1∶2,结合原子守恒,可以配平化学方程式为2+4MnO2+5H2SO42+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O。(3)C为,不饱和度为4,脂肪烃衍生物G(不含苯环)是C的同分异构体,分子中含有羟甲基(—CH2OH,有两种类型的氢原子),核磁共振氢谱有两组峰,即有两种类型氢原子,故其结构简式为HOCH2—CC—CC—CH2OH。(4)A()含有氨基,能与乙酸反应生成酰胺,故a正确;B存在如图、、3种位置异构体,故b错误;根据原子守恒可知,D→E的反应为2+CCl4+2HCl,CCl4是反应试剂,故c正确;E→F的反应中先水解得到,后脱水得到,其中水解反应属于取代反应,故d正确。(5)H和F发生缩聚反应,结合化合物H、F的结构可知脱去的小分子为HF,故PESEK的结构简式为。(6)由于电负性:F>Cl,则C—F键的极性大于C—Cl键,C—F键更易断裂,故芳香族氟化物取代反应活性更大。(7)运用逆合成分析法,结合题干中反应类型,倒推中间产物,确定合成路线:由发生类似已知氧化反应得到,可由发生类似E→F的反应得到,可由和CCl4、无水AlCl3发生类似D→E的反应得到。2025年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学试卷分析一、试卷整体评价2025年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学试卷严格依据《普通高中化学课程标准》和《安徽省普通高中学业水平选择性考试化学学科考试说明》的要求命制，坚持立德树人根本任务，注重考查学生的化学学科核心素养，体现了基础性、综合性、应用性和创新性的考查要求。试卷结构合理，难度适中，区分度良好，既有利于检测学生的学业水平，也对高中化学教学具有积极的导向作用。二、试卷结构与特点结构稳定，模块清晰：试卷延续了近年来的结构特点，分为选择题和非选择题两大部分。选择题部分注重基础知识的考查，覆盖了化学学科的基本概念、基本理论、常见元素及其化合物、化学实验基础等内容。非选择题部分则以综合题的形式呈现，强调知识的综合应用和能力的考查，包括元素化合物推断、化学反应原理应用、化学实验设计与探究、有机化学基础等模块。这种结构设计既保证了知识覆盖面，又突出了对重点内容的考查。立足基础，突出主干：试卷高度重视对化学基础知识和基本技能的考查。选择题中，涉及物质的组成、分类、性质、变化，化学用语，阿伏加德罗常数，化学基本反应类型，离子反应与离子方程式，氧化还原反应，元素周期律与元素周期表，化学键，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡，弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类的水解，沉淀溶解平衡，常见有机物的结构与性质等核心知识点。非选择题则围绕元素化合物的性质与应用、化学反应原理的综合运用、化学实验的设计与评价、有机合成与推断等主干知识展开，全面考查学生对化学学科知识体系的掌握程度。强化素养，能力立意：试卷以化学学科核心素养为导向，注重考查学生的理解能力、分析能力、推理能力、实验能力和综合应用能力。宏观辨识与微观探析：试题常要求学生从宏观现象入手，运用微观粒子的结构和性质进行解释，如通过物质的性质推断其微观构成，或从化学键的角度分析化学反应的能量变化。变化观念与平衡思想：重点考查学生对化学反应速率与化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等动态平衡体系的理解和运用，要求学生能够运用平衡移动原理分析和解决实际问题。证据推理与模型认知：试题中常提供实验现象、数据图表等信息作为证据，要求学生通过分析推理，构建认知模型，得出合理结论。例如，根据实验数据推断化学反应速率方程，根据有机物的性质和转化关系推断其结构简式。科学探究与创新意识：化学实验题注重考查学生的实验设计、实验操作、现象观察、数据处理、结论分析以及实验方案的评价与改进能力，鼓励学生提出创新性的实验思路或方法。科学态度与社会责任：试题关注化学与生活、环境、能源、材料等领域的联系，引导学生认识化学学科的社会价值，培养学生的环保意识、可持续发展观念和科学态度。例如，考查新能源的开发与利用、环境污染的治理、绿色化学的理念等。联系实际，体现应用：试卷注重理论联系实际，选取了大量与生产生活、科学研究、环境保护等密切相关的素材作为命题背景。例如，工业生产中的化学反应原理应用、新型材料的制备与性质、药物合成、环境监测与治理等，使学生感受到化学的实用性，激发学生学习化学的兴趣，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。注重实验，凸显学科特色：化学是一门以实验为基础的学科，试卷对化学实验的考查力度较大。实验题不仅考查化学实验基本操作（如仪器的识别与使用、物质的分离与提纯、气体的制备与收集等），更注重考查学生的实验设计能力、实验现象的观察与描述能力、实验数据的处理与分析能力以及实验方案的评价与改进能力。试题常以真实的实验情境为载体，要求学生运用所学知识解决实验中遇到的问题，体现了化学学科的探究性和实践性。梯度合理，区分度良好：试题的难度设置具有一定的梯度，从基础题到中档题再到难题，层次分明。选择题和非选择题的前几题相对简单，主要考查基础知识和基本技能，而后几题则综合性较强，难度有所提升，能够有效区分不同层次学生的学习水平，为高校选拔人才提供了可靠的依据。三、典型试题分析（假设性示例，非真实试题）示例1：选择题（考查化学与生活）题目：下列有关化学与生活的说法错误的是（）A.利用明矾溶于水后生成的Al(OH)3胶体的吸附性可净水B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒C.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用可增强消毒效果D.高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可用作水处理剂和高容量电池材料分析：本题以生活中的化学知识为背景，考查了胶体的性质、有机物的性质、氧化还原反应等知识。A选项考查明矾净水原理，正确；B选项考查水杨酸（含羧基）与NaHCO3的反应，正确；C选项中“84”消毒液的主要成分为NaClO，与HCl混合会发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，错误；D选项考查K2FeO4的强氧化性和作为新型净水剂、电池材料的应用，正确。本题旨在考查学生运用化学知识解释生活现象、判断物质用途的能力，体现了“科学态度与社会责任”的核心素养。示例2：非选择题（元素化合物推断与化学反应原理综合）题目：（部分题干）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与B同主族，D是同周期中金属性最强的元素，E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请回答下列问题：（1）写出各元素的符号：A、B、C、D、E。（2）D与B形成的化合物D2B2的电子式为，该物质与A2B反应的化学方程式为，反应中还原剂是（填化学式）。（3）比较C、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（填化学式），并用元素周期律知识解释原因。（4）B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。（5）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入2molEB2和1molB2发生反应：2EB2(g)+B2(g)⇌2EB3(g)ΔH<0。若经过5min反应达到平衡，此时容器内EB3的物质的量为1.2mol。①0~5min内，用EB2表示的平均反应速率为。②该温度下，该反应的平衡常数K=。③若升高温度，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是。分析：本题是一道典型的元素化合物推断与化学反应原理综合题。首先通过元素推断（A为H，B为O，C为S，D为Na，E为Cl），考查学生对元素周期表和元素周期律的掌握。然后围绕推断出的元素，考查了电子式、化学方程式书写、氧化还原反应分析、最高价氧化物对应水化物酸性比较及原因解释、离子半径比较等元素化合物知识。最后，结合可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，考查化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算以及温度对平衡常数的影响，全面考查学生对化学反应速率和化学平衡原理的理解与应用能力。本题综合考查了“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”等核心素养。示例3：化学实验题题目：（部分题干）某化学兴趣小组欲探究某品牌补铁剂（主要成分为FeSO4·7H2O）中铁元素的含量，并检验其是否变质。请回答下列问题：（1）甲同学设计了如下实验方案测定铁元素的含量：①称取mg补铁剂样品，溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液。②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用cmol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O①步骤①中，配制溶液时需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。②滴定终点的现象是。③该补铁剂中铁元素的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。（2）乙同学怀疑该补铁剂已部分变质，设计实验方案进行检验，请帮他完成实验报告：实验步骤预期现象与结论取少量上述补铁剂样品溶于水，分析：本题以补铁剂中铁元素的含量测定和变质检验为背景，考查化学实验基本操作、实验方案设计、实验数据处理等知识。第（1）问涉及溶液配制所需仪器（250mL容量瓶、胶头滴管）、滴定终点判断、利用化学方程式进行定量计算等