2025年山东省普通高中学业水平等级考试化学含答案详解及试卷分析

2025年山东省普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量:H—1O—16Na—23K—39一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一项是符合题目要求的。1.下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法2.化学应用体现在生活的方方面面,下列用法不合理的是A.用明矾净化黄河水B.用漂白粉漂白蚕丝制品C.用食醋去除水壶中水垢D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂3.实验室中,下列试剂保存方法正确的是A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中4.称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是A.100mL烧杯B.500mL容量瓶C.500mL量筒D.500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-HSO3B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8NO3-3Cu(NO3)2+2NO↑+4H26.第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是A.70B.70174Yb与C.基态Yb原子核外共有10个d电子D.Yb位于元素周期表中第6周期7.用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是A.NaN3的水溶液显碱性B.N3C.NaN3为含有共价键的离子化合物D.N38.物质性质与组成元素的性质有关,下列对物质性质差异解释错误的是选项性质差异主要原因A沸点:H2O>H2S电离能:O>SB酸性:HClO>HBrO电负性:Cl>BrC硬度:金刚石>晶体硅原子半径:Si>CD熔点:MgO>NaF离子电荷:Mg2+>Na+,O2->F-9.用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是A.N2是还原反应的产物B.还原性:N2H4<Fe2+C.处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+10.在恒容密闭容器中,Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知:T2温度时,Na2SiF6(s)完全分解;体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是A.a线所示物种为固相产物B.T1温度时,向容器中通入N2,气相产物分压仍为p1C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常数KpD.T1温度时,向容器中加入b线所示物种,重新达平衡时逆反应速率增大二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是选项实验内容仪器或材料A灼烧海带坩埚、泥三角B加热浓缩NaCl溶液表面皿、玻璃棒C称量5.0gNaOH固体电子天平、称量纸D量取25.00mL稀H2SO425mL移液管、锥形瓶12.全铁液流电池工作原理如图所示,两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是A.隔膜为阳离子交换膜B.放电时,a极为负极C.充电时,隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小D.理论上,Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol13.钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物,实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素,流程如下。已知:Fe2(C2O4)3能溶于水;Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。下列说法错误的是A.试剂X可选用Fe粉B.试剂Y可选用盐酸C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中D.“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少14.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下,下列说法错误的是A.M系统命名为2-甲基丙醛B.若M+XN原子利用率为100%,则X是甲醛C.用酸性KMnO4溶液可鉴别N和QD.P→Q过程中有CH3COOH生成15.常温下,假设1L水溶液中Co2+和C2O42-已知:体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,KspCo(OH)下列说法正确的是A.甲线所示物种为HC2OB.H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-aC.pH=a时,Co2+物质的量浓度为1.6×10-3mol·L-1D.pH=b时,物质的量浓度:c(OH-)<c(C2O4三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题:(1)在元素周期表中,Fe位于第周期族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为。(2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐Fe(①元素C、N、O中,第一电离能最大的是,电负性最大的是。②尿素分子中,C原子采取的轨道杂化方式为。③八面体配离子Fe(H2NCONH2)(3)α-Fe可用作合成氨催化剂,其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为pm。②研究发现,α-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同,截面单位面积含有Fe原子个数越多,催化活性越低。m、n截面中,催化活性较低的是,该截面单位面积含有的Fe原子为个·pm-2。17.采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素,工艺流程如下:已知:该工艺条件下,(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4,高温则完全分解为气体;Fe2(SO4)3在650℃完全分解,其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题:(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成,该反应的化学方程式为。“高温焙烧”温度为650℃,“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有(填化学式)。(2)在(NH4)2SO(3)HR萃取Cu2+的反应为:2HR(有机相)+Cu2+(水相)CuR2(有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂为(填化学式)。(4)“沉钴”中,pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5mol·L-1],则此时溶液中c(H2S)=mol·L-1。已知:Ka1(H2S)=1×10-7,Ka2(H2S)=1×10-13,Ksp(CoS)=4×10-21。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为。(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中,经处理后所得产品导入(填操作单元名称)循环利用。18.如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略):原料结构简式熔点/℃沸点/℃顺丁烯二酸酐52.6202.2邻苯二甲酸酐130.8295.0丙-1,2-二醇-60.0187.6实验过程:①在装置A中加入上述三种原料,缓慢通入N2。搅拌下加热,两种酸酐分别与丙-1,2-二醇发生醇解反应,主要生成和。然后逐步升温至190~200℃,醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。②缩聚反应后期,每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值,直至酸值达到聚合度要求(酸值:中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。回答下列问题:(1)理论上,原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)∶n(邻苯二甲酸酐)∶n(丙-1,2-二醇)=。(2)装置B的作用是;仪器C的名称是;反应过程中,应保持温度计2示数处于一定范围,合理的是(填标号)。A.55~60℃B.100~105℃C.190~195℃(3)为测定酸值,取ag样品配制250.00mL溶液,移取25.00mL溶液,用cmol·L-1KOH-乙醇标准溶液滴定至终点,重复实验,数据如下:序号12345滴定前读数/mL0.0024.980.000.000.00滴定后读数/mL24.9849.7824.1025.0025.02应舍弃的数据为(填序号);测得该样品的酸值为(用含a、c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求,可采取的措施为(填标号)。A.立即停止加热B.排出装置D内的液体C.增大N2的流速(4)实验中未另加催化剂的原因是。19.麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下:已知:Ⅰ.R1NH2Ⅱ.R1NHR2回答下列问题:(1)A的结构简式为;B中含氧官能团名称为。(2)C→D的反应类型为;D+E→H的化学方程式为。(3)G的同分异构体中,同时满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。①含—NH2②含2个苯环③含4种不同化学环境的氢原子(4)H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b),N原子电子云密度越大,碱性越强,则碱性较强的N原子是(填“a”或“b”)。(5)结合路线信息,用H2/PtO2催化加氢时,下列有机物中最难反应的是(填标号)。A.苯()B.吡啶()C.环己-1,3-二烯()D.环己-1,4-二烯()(6)以、、为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线。20.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫,涉及的主要反应如下:Ⅰ.CaS(s)+2SO2(g)CaSO4(s)+S2(g)ΔH1Ⅱ.CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)ΔH2Ⅲ.SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(g)ΔH3恒容条件下,按1molCaS、1molSO2和0.1molH2投料反应。平衡体系中,各气态物种的lgn随温度的变化关系如图所示,n为气态物种物质的量的值。已知:图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=108基本不变。回答下列问题:(1)反应4H2(g)+2SO2(g)4H2O(g)+S2(g)的焓变ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。(2)乙线所示物种为(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH30(填“>”“<”或“=”)。(3)T1温度下,体系达平衡时,乙线、丙线所示物种的物质的量相等,若丁线所示物种为amol,则S2为mol(用含a的代数式表示);此时,CaS与CaSO4物质的量的差值n(CaS)-n(CaSO4)=mol(用含a的最简代数式表示)。(4)T2温度下,体系达平衡后,压缩容器体积S2产率增大。与压缩前相比,重新达平衡时,H2S与H2物质的量之比n(H2S)n(H2)

本卷答案仅供参考。1.A【基础命题点基本概念:反应类型】氧化还原反应联合制碱法发生的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,该过程未发生氧化还原反应,A符合题意;电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2,发生氧化还原反应,B不符合题意;金属与O2两种单质反应生成化合物,发生氧化还原反应,C不符合题意;以N2和H2为原料合成NH3,发生氧化还原反应,D不符合题意。2.B【基础命题点生活常识】【教材链接:鲁科版必修一P34探秘膨松剂】化学与生活明矾中Al3+水解形成的Al(OH)3胶体可吸附黄河水中的悬浮物,从而达到净水的目的,A不符合题意;漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化性,会破坏蚕丝的蛋白质结构,故B符合题意;水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等,其均可溶于食醋,故C不符合题意;小苏打即NaHCO3,其可与酸反应且受热易分解出CO2,故可用作糕点膨松剂,D不符合题意。3.B【基础命题点基本实验操作】试剂保存AgNO3见光易分解,故AgNO3溶液应保存在棕色细口试剂瓶中,B正确。错误项分析液溴应保存在细口试剂瓶中,A错误;高锰酸钾具有强氧化性,易与具有还原性的苯酚发生氧化还原反应,故不能储存在同一药品柜中,C错误;金属锂的密度比煤油的小,会漂浮在煤油表面与空气反应,故金属锂应保存在石蜡固体中,D错误。4.B【基础命题点】【教材链接:鲁科版必修一P27配制一定物质的量浓度的溶液】实验仪器选择配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液时,需要将称量好的固体放入烧杯中,用500mL量筒量取400mL水溶解,然后转移至500mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存,故不需要的仪器为500mL容量瓶,B符合题意。5.C【能力命题点信息转化能力】离子方程式的正误判断二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,C正确。错误项分析少量SO2与OH-反应生成SO32-,故A错误;题中原子不守恒,过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,B错误;Cu(NO3)2为可溶性盐,离子方程式中需拆开,故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2+6.D【能力命题点知识的掌握与运用能力】物质结构、元素周期表17470Yb中质子数为70,中子数为174-70=104,故中子数和质子数之差为104-70=34,A错误;核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,17470Yb、17670Yb为两种核素,B错误;Yb为70号元素,基态Yb原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p64d104f145s25p66s2,共有20个d电子,C错误;由Yb的价电子排布式为4f146s2知,Yb位于第6周期,D正确。7.B【核心命题点核心方法:类比推理法】物质结构与性质由HN3为一元弱酸可知,N3-易水解:N3-+H2OHN3+OH-,故NaN3的水溶液呈碱性,A正确;N3-与CO2互为等电子体,故其空间构型为直线形,B错误;N3-8.A【核心命题点核心思想:结构决定性质】【教材链接:鲁科版选择性必修二P105部分共价晶体的键能、熔点和硬度】物质结构与性质H2O可形成分子间氢键,故沸点H2O>H2S,A错误;元素电负性:Cl>Br,故HClO中O—H键极性大,更易断裂,故酸性:HClO>HBrO,B正确;原子半径:Si>C,则键长:Si—Si键>C—C键,键能:Si—Si键<C—C键,根据原子晶体中键能越大,形成的晶体硬度越大可知,硬度:金刚石>晶体硅,C正确;离子晶体的熔点大小与离子键强弱有关,离子所带电荷数越多、离子半径越小,离子键越强,晶格能越大,物质熔点越高,离子电荷:Mg2+>Na+、O2->F-,故熔点:MgO>NaF,D正确。9.C【能力命题点逻辑推理能力:结合原理推断各物质作用】反应机理分析、氧化还原反应由图可知,N2由N2H4生成,N化合价升高,发生氧化反应,故A错误;分析题图知,该过程总反应的化学方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+N2+6Fe2++8H2O,N2H4为还原剂,Fe2+为还原产物,结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性知,还原性:N2H4>Fe2+,B错误;由总反应知,反应过程中H+被消耗,故处理后溶液pH增大,C正确;由图可知,该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+,D错误。10.D【核心命题点核心思想:变化与平衡观念】【教材链接:人教版选择性必修3P122核酸的组成】化学平衡图像分析图像分析Na2SiF6(s)受热分解生成NaF和SiF4两种氟化物,NaF为离子晶体,SiF4为分子晶体,熔点:NaF>SiF4,因此NaF为固相产物,SiF4为气相产物,则热解反应的化学方程式为Na2SiF6(s)2NaF(s)+SiF4(g),根据曲线的变化趋势及变化比例,结合方程式可判断曲线a、b、c分别为NaF(s)、SiF4(g)、Na2SiF6(s)。由上述分析知,A正确;N2不与体系中任何物质反应,由于容器恒容,因此SiF4的分压不变,仍为p1,B正确;该反应的平衡常数Kp=p(SiF4),由题图可知,温度越高,Na2SiF6分解程度越大,平衡时p(SiF4)越大,即Kp越大,由于T2温度下Na2SiF6已完全分解,因此升温至T3时,无法释放更多的SiF4,故p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp,C正确;T1温度时,加入SiF4的瞬间其分压增大,平衡逆向移动,由Kp=p(SiF4)知,重新平衡后SiF4的分压仍为p1,SiF4的浓度不变,故逆反应速率不变,D错误。11.AD【能力命题点实验探究能力】【教材链接:鲁科版必修一P62食盐的精制】化学实验仪器或材料选择海带是固体,灼烧固体需要在坩埚中进行,坩埚下方需垫泥三角,A正确;表面皿不能加热,加热浓缩NaCl溶液时应用蒸发皿,B错误;NaOH固体有腐蚀性,称量时需盛放在烧杯或称量瓶中,C错误;移液管可从试剂瓶中精确量取其规格对应体积的液体并转移至锥形瓶中,D正确。12.BC【能力命题点信息转化能力:图像信息转化为电极反应式】全铁液流电池工作原理分析电池分析根据电池中所含物质知,能形成的自发氧化还原反应只有Fe+2Fe3+3Fe2+,因此氧化剂Fe3+所在电极区的b电极为正极,电极材料为石墨,则a电极为负极,电极材料为负载Fe的石墨。隔膜需防止右侧的Fe3+进入左侧,应使用阴离子交换膜,A错误;由上述分析知,B正确;充电时的总反应为3Fe2+Fe+2Fe3+,消耗Fe2+,故隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小,C正确;根据放电的总反应知,Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加1.5mol,D错误。13.A【创新命题点考法创新:工艺流程大题小考】分离钢渣中Ca、Si、Fe元素的流程流程梳理钢渣用盐酸酸浸后,CaO、FeO、Fe2O3分别转化成Ca2+、Fe2+、Fe3+进入滤液Ⅰ中,则滤渣Ⅰ为SiO2,根据已知信息,CaC2O4的Ksp与FeC2O4的接近,而Fe2(C2O4)3能溶于水,则要想有效分离Ca、Fe元素,滤渣Ⅱ只能是CaC2O4,为了防止生成FeC2O4,需要将滤液Ⅰ中的Fe2+完全转化成Fe3+以保证Fe元素留在滤液Ⅱ中,因此试剂X需氧化Fe2+,滤渣Ⅰ用NaOH溶液碱浸得到Na2SiO3溶液,向其中加入试剂Y经一系列操作得到SiO2。结合上述分析可知,试剂X不能用Fe粉,A错误;向Na2SiO3溶液中加酸可得到H2SiO3,H2SiO3受热分解可得到SiO2,因此试剂Y可以为盐酸,B正确;“分离”后,Fe元素在滤液Ⅱ中,C正确;CaC2O4存在沉淀溶解平衡:CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq),若酸浸后滤液Ⅰ的pH过小,则C2O42-与H+结合导致C2O14.CD【创新命题点考法创新:“微”有机合成路线】有机物的结构与性质去掉M()中的一个甲基侧链,剩余结构(虚线框内)为主链,主链官能团为醛基,共三个C原子,命名为丙醛,自醛基碳开始编号,取代基甲基位于2号碳上,因此M系统命名为2-甲基丙醛,A正确;对比M和N的组成,M的分子式为C4H8O,N的分子式为C5H10O2,M+XN原子利用率为100%,则X的分子式为CH2O,X是甲醛,反应过程中M中醛基所连碳上的C—H键与甲醛中的CO键发生加成反应得到N,B正确;N中的羟基和醛基与Q中的碳碳双键都可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此无法鉴别,C错误;P→Q可分为以下几步进行:①P中的两个酯基在碱性条件下水解后酸化:②其中一个羧基与分子中的羟基在酸性条件下酯化成环:③加热到一定温度另一个—COOH脱去一个CO2(脱羧)得到Q:整个过程没有生成CH3COOH,D错误。15.CD【能力命题点演绎推理能力、计算能力:图文转化、数据计算】水溶液中离子平衡图像分析根据题干数据,体系中Co元素共0.01mol,由物料守恒可得:n(Co2+)+n[Co(OH)2]+n(CoC2O4)=0.01mol;四种含碳物种的总物质的量为0.01mol:n(C2O42-)+n(HC2O4-)+n(H2C2O4)+n(CoC2O4)=0.01mol。初始状态下,Q(CoC2O4)=c(Co2+)·c(C2O42-)=0.01×0.01=10-4>Ksp(CoC2O4),因此初始体系中会有CoC2O4沉淀产生,pH减小时会发生反应CoC2O4+H+Co2++HC2O4-、CoC2O4+2H+Co2++H2C2O4而使CoC2O4溶解,pH升高时会发生反应CoC2O4+2OH-Co(OH)2+C2O42-K=c(C2O42-)c2(OH-)=c(C2O42-)·c(Co2+)c2(OH-)·c(Co2+)=Ksp(CoC2pH=a时,H2C2O4与HC2O4-的摩尔分数均为0.08,C2O42-的摩尔分数几乎为0,则CoC2O4的摩尔分数为1-2×0.08=0.84,物质的量为0.01mol×0.84=0.0084mol,pH=a时,没有Co(OH)2生成,因此剩余的Co元素均以Co2+形式存在,n(Co2+)=0.01mol-0.0084mol=1.6×10-3mol,则c(Co2+)=1.6×10-3mol1L=1.6×10-3mol·L-1,C正确;pH=b时,C2O42-和CoC2O4的摩尔分数均为0.50,则n(C2O42-)=n(CoC2O4)=0.01mol×0.50=5×10-3mol,c(C2O42-)=5×10-3mol1L=5×10-3mol·L-1,此时部分CoC2O4转变为Co(OH)2错误项分析由上述分析知,A错误;计算H2C2O4的Ka2需要任意状态下溶液中的c(H+)、c(HC2O4-)、c(C2O42-),根据上述分析知,需要利用曲线丙与丁的交点进行计算,但图中无相关数据,因此本题条件下H2C2O16.(1)四Ⅷ4∶5(2)①NO②sp2③O(3)①34a②n【综合命题点选、必修结合】元素周期表、第一电离能、电负性、杂化方式、配合物、晶胞结构分析与计算(1)Fe为26号元素,基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,故Fe位于第四周期Ⅷ族。基态Fe原子、基态Fe3+的价电子排布式分别为3d64s2、3d5,未成对电子数之比为4∶5。(2)①同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,N由于2p能级为半充满状态,较稳定,其第一电离能大于O,故元素C、N、O中,第一电离能最大的是N;同周期元素从左到右电负性逐渐增大,故元素C、N、O中,电负性最大的是O。②尿素分子中,C原子形成1个双键、2个单键,无孤电子对,故C原子采取的轨道杂化方式为sp2。③八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6,则形成6个配位键,H2NCONH2中O和N上有孤对电子,能与Fe3+形成配位键,由碳氮键的键长均相等,知配位原子不能是N,故与Fe3+配位的原子是O。(3)①α-Fe晶胞为体心立方晶胞,体对角线上3个Fe原子相切,设Fe原子半径为r,则4r=3apm,解得r=34apm。②m截面中Fe的个数为4×18=12,面积为a2pm2,则单位面积含有的Fe原子个数为12a2;n截面中Fe的个数为4×18+1=317.(1)3MnO2+3NH4HSO43MnSO4+N2↑+6H2O↑+NH3↑Fe2O3、CaSO4(2)减小(3)H2SO4(4)4×10-4CoS+H2O2+2H+S+Co2++2H2O(5)低温焙烧【能力命题点图文梳理能力、计算能力】从铁锰氧化矿中分离提取Cu、Co、Mn等元素的工艺流程(1)MnO2转化为MnSO4得2e-,NH4HSO4转化为N2失3e-,根据得失电子守恒,MnO2、NH4HSO4的化学计量数分别为3、2,即3MnO2+2NH4HSO43MnSO4+N2,再根据原子守恒,配平化学方程式为3MnO2+3NH4HSO43MnSO4+N2↑+6H2O↑+NH3↑。“高温焙烧”时温度为650℃,根据已知信息可知,Fe2(SO4)3可完全分解生成Fe2O3和SO3,“水浸”时Fe2O3不溶于水,CaSO4微溶于水,故所得滤渣主要成分除SiO2外还含有Fe2O3、CaSO4。(2)(NH4)2SO4在高温时完全分解为气体,S元素逸出,故直接“高温焙烧”,金属氧化物转化为硫酸盐的量减小,则“水浸”时金属元素的浸出率减小。(3)“反萃取”时应使萃取反应逆向进行,故应增大c(H+),结合得到CuSO4溶液知,加入的试剂为H2SO4。(4)pH=4时Co2+恰好沉淀完全,此时c(S2-)=Ksp(CoS)c(Co2+)=4×10-211×10-5mol·L-1=4×10-16mol·L-1,Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=c(H+)·c(HS-)c(H2S)×c(H+)·c(S2-)c(HS-)=c2(H+18.(1)1∶1∶2(2)冷凝回流直形冷凝管B(3)2、314【能力命题点实验探究能力、数据处理能力】不饱和聚酯的制备及酸值的测定实验(1)按照如图中“”的位置断键,单体分别为顺丁烯二酸酐、丙-1,2-二醇、邻苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇,则理论上,原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)∶n(邻苯二甲酸酐)∶n(丙-1,2-二醇)=1∶1∶2。(2)装置B是空气冷凝管,作用是冷凝回流;仪器C的名称是直形冷凝管;根据已知信息,反应过程中醇解产物生成聚酯时有H2O产生,为提高反应产率,需使产生的水以H2O(g)形式逸出,故应保持温度计2示数高于水的沸点且低于反应物沸点,则合理的温度范围为100~105℃,B正确。(3)5次实验分别消耗KOH-乙醇标准溶液的体积为24.98mL、24.80mL、24.10mL、25.00mL、25.02mL,其中第2、3次数据误差较大,应舍去;取其余三次的平均值,消耗标准溶液的体积为25.00mL。ag样品消耗KOH的质量为cmol·L-1×25.00×10-3L×250.00mL25.00mL×56g·mol-1=1419.(1)羧基(2)取代反应++HCl(3)(4)b(5)A(6)综合推断H和发生类似已知Ⅱ的取代反应生成I,由I可推知H为;D和E发生类似已知Ⅰ的反应得到H,结合E的分子式,可推知E为,D为;由D的结构简式与C的分子式可推知C为;根据B的分子式,结合转化关系可知,B为,则A为;B与SOCl2发生取代反应生成的F为,F与发生取代反应生成的G为。【综合命题点】有机合成与推断、官能团名称、反应类型、同分异构体、合成路线设计等(1)由上述分析可知,A为;B为,其中含氧官能团名称为羧基。(2)C→D,转化为,为取代反应;D+E→H的化学方程式为++HCl。(3)G为,满足条件①含—NH2,②含2个苯环,③含4种不同化学环境的氢原子,则分子为对称结构,结构简式为。(4)H为,酰胺基中O电负性较大,N原子的电子云密度小,则杂环N原子(b)的碱性强。(5)环己-1,3-二烯()、环己-1,4-二烯()具有烯烃的性质,容易与氢气发生加成反应,根据G()转化为H()时,吡啶环发生加成反应而苯环不加成,知最难反应的是,A正确。(6)和发生类似已知Ⅰ的取代反应得到,与先发生类似已知Ⅱ的取代反应生成,再发生类似G→H的加成反应,得到。20.(1)ΔH1+ΔH2(2)H2O<(3)0.9+【综合命题点】盖斯定律、反应热计算、平衡图像分析、物质的量计算、平衡移动等根据盖斯定律,由Ⅰ+Ⅱ可得4H2(g)+2SO2(g)4H2O(g)+S2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2。(2)根据图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=108基本不变知,恒有c4(H2O)c4(H2)=108,c(H2O)c(H2)=102,则n(H2O)n(H2)=102,lgn(H2O)-lgn(H2)=2,结合图中曲线变化趋势知,乙线表示H2O,丁线表示H2。温度升高,S2逐渐减少,反应Ⅰ的平衡逆向移动,则SO2逐渐增多,故丙线为SO2,甲线为H2S,结合K3=c(H2S)·c2(H2O)c(SO2)·c3(H2)=104·c(H2S)c(SO2)·c(H2)知,温度升高,K3减小,故反应Ⅲ的平衡逆向移动,反应Ⅲ为放热反应,ΔH3<0。(3)T1温度下,平衡体系中H2的物质的量为amol,H2O和SO2的物质的量相等,根据n(H2O)n(H2)=102,知n(H2O)=n(SO2)=100amol,根据H守恒,n(H2)+n(H2O)+n(H2S)=0.1mol,则n(H2025年山东省普通高中学业水平等级考试化学试卷分析2025年山东省普通高中学业水平等级考试化学试卷严格遵循《普通高中化学课程标准》和山东省高考改革相关要求，以核心素养为导向，注重考查学生的基础知识、基本技能以及综合运用化学知识解决实际问题的能力。试卷结构合理、难度适中，既体现了高考的选拔功能，又对高中化学教学具有积极的导向作用。一、试卷结构与特点题型与分值分布试卷延续了以往的题型结构，包括选择题和非选择题两部分。选择题共15题，每题3分，共计45分，主要考查化学基础知识和基本概念；非选择题包括填空题、实验题、计算题等，共计55分，重点考查学生的综合分析和应用能力。整体分值分布合理，各知识模块占比与课程标准要求基本一致。考查内容覆盖全面试卷涵盖了必修和选择性必修的主要内容，包括化学基本概念、化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础、化学实验等。其中，化学反应原理和实验部分占比较大，突出了化学学科的核心地位。同时，试卷注重知识的交叉与融合，如将物质结构与有机化学相结合，考查学生的综合思维能力。注重核心素养的考查试卷以化学学科核心素养为导向，通过真实的情境设置，考查学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等素养。例如，在实验题中，要求学生设计实验方案、分析实验现象、得出实验结论，考查了科学探究与创新意识；在工业流程题中，结合实际生产情境，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力，体现了科学态度与社会责任。二、试题分析选择题选择题注重考查学生对基础知识的掌握程度，题目难度梯度明显。前10题主要考查化学基本概念、化学用语、物质的性质与用途等，难度较小，属于基础题；后5题则涉及化学反应原理、物质结构与性质等内容，难度有所增加，需要学生具备一定的分析和推理能力。例如，第12题考查了弱电解质的电离平衡，要求学生根据电离常数计算溶液的pH值，需要学生掌握电离平衡的基本原理和相关计算方法。非选择题（1）填空题填空题主要考查学生对化学知识的记忆和理解，涉及化学方程式的书写、物质的结构与性质、化学反