初三下册化学期中测试题及答案

初三下册化学期中测试题及答案1.（选择）下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.酒精挥发C.铁钉生锈D.冰雪融化答案：C2.（选择）下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.CO₂C.H₂SO₄D.NaCl答案：B3.（选择）下列实验操作正确的是A.滴加液体时胶头滴管伸入试管底部B.稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中C.点燃氢气前先检验纯度D.称量氢氧化钠固体直接放在托盘上答案：C4.（选择）下列关于分子、原子的说法正确的是A.分子可分，原子不可分B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子大，原子小D.分子能保持物质的物理性质答案：B5.（选择）下列物质的用途主要利用其化学性质的是A.铜作导线B.干冰作制冷剂C.氧气用于炼钢D.石墨作铅笔芯答案：C6.（选择）下列各组物质，按混合物、纯净物、单质顺序排列的是A.空气、蒸馏水、氧气B.海水、石灰石、二氧化碳C.矿泉水、氢气、高锰酸钾D.食盐水、铁粉、空气答案：A7.（选择）下列化学方程式书写正确且符合事实的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2AgC.NaOH+KNO₃=NaNO₃+KOHD.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）答案：B8.（选择）将10g质量分数为36.5%的浓盐酸稀释成100g稀盐酸，所得稀盐酸的质量分数为A.0.365%B.3.65%C.7.3%D.36.5%答案：B9.（选择）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻D.OH⁻、Na⁺、Cl⁻答案：C10.（选择）下列实验现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾答案：B11.（选择）下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）A.CO₂（CO）——通过灼热的氧化铜B.CaO（CaCO₃）——加水溶解、过滤C.NaCl（Na₂CO₃）——加入适量硫酸，蒸发D.Cu（Fe）——加入稀盐酸、过滤、洗涤、干燥答案：D12.（选择）下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.5g碳与5g氧气充分反应一定生成10g二氧化碳B.镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律C.化学反应前后元素种类不变D.100g水完全电解可得到50g氢气和50g氧气答案：C13.（选择）下列各组物质在水中能发生复分解反应且产生沉淀的是A.KNO₃与NaClB.CuSO₄与Ba(OH)₂C.HCl与NaOHD.Na₂CO₃与K₂SO₄答案：B14.（选择）下列实验设计能达到目的的是A.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳B.用酚酞试液区分食盐水和蔗糖水C.用AgNO₃溶液区分盐酸和硫酸D.用BaCl₂溶液区分Na₂SO₄和AgNO₃答案：A15.（选择）向盛有少量稀硫酸的试管中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，下列图像正确的是（横轴为Ba(OH)₂溶液质量，纵轴为导电能力）A.一直上升B.一直下降C.先下降后上升D.先上升后下降答案：C16.（填空）用化学用语表示：（1）2个氢原子________；（2）硫酸根离子________；（3）氧化铝中铝元素显+3价________；（4）相对分子质量最小的氧化物________。答案：（1）2H（2）SO₄²⁻（3）Al₂O₃（4）H₂O17.（填空）生活处处有化学。（1）自热米饭发热包的主要成分之一是氧化钙，它与水反应的化学方程式为________________________，该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）小苏打可治疗胃酸过多，其原理是________________________（用方程式表示）。（3）“84”消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价为________。答案：（1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂放热（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（3）+118.（填空）A、B、C、D为初中常见物质，含同一种元素，转化关系如下：A→B→C→D，且D能使澄清石灰水变浑浊。（1）若A为单质，则A的化学式为________；（2）B→C的化学方程式为________________________；（3）C→D的化学方程式为________________________。答案：（1）C（2）2CO+O₂点燃2CO₂（3）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O19.（填空）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）t₂℃时，a的溶解度为________g；（2）t₁℃时，将25ga加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g；（3）将t₂℃时a、b、c的饱和溶液各100g降温到t₁℃，析出晶体最多的是________；（4）t₂℃时，若将a的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________。答案：（1）50（2）70（3）a（4）加水或升高温度20.（填空）某兴趣小组用下图装置测定空气中氧气含量（装置气密性良好）。（1）红磷燃烧的化学方程式为________________________；（2）待装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到________________________，由此得出氧气约占空气体积的________；（3）若实验结果偏小，可能原因是________________________（答一条）。答案：（1）4P+5O₂点燃2P₂O₅（2）水进入集气瓶，液面上升至刻度1处1/5（3）红磷不足（或未冷却至室温就打开止水夹、装置漏气等）21.（实验题）实验室用下列装置制取气体并验证性质。（1）仪器①的名称是________；（2）若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置为________（填字母），反应的化学方程式为________________________，收集装置可选________（填字母），检验氧气的方法是________________________；（3）若用B、F组合制取二氧化碳，F中应盛放________（填试剂名称），反应的化学方程式为________________________，将二氧化碳通入G中，现象是________________________，发生反应的方程式为________________________。答案：（1）长颈漏斗（2）A2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C或D将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃（3）浓硫酸CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑紫色石蕊溶液变红CO₂+H₂O=H₂CO₃22.（实验题）某同学用下图装置进行“铁钉锈蚀条件”探究实验。（1）一周后观察，________（填序号）中铁钉生锈最明显，由此得出铁生锈的条件是________________________；（2）若向B装置中加入干燥剂，其目的是________________________；（3）写出一条防止铁制品生锈的具体方法：________________________；（4）铁锈的主要成分是________（填化学式），可用________（填试剂名称）除去。答案：（1）A铁与氧气和水同时接触（2）除去水分，作对照（3）刷漆（或涂油、镀锌、合金等）（4）Fe₂O₃·xH₂O稀盐酸23.（计算题）向盛有100g9.8%稀硫酸的烧杯中逐渐加入锌粒，充分反应后，称得剩余物质总质量为109.6g（假设气体全部逸出）。（1）反应生成氢气的质量为________g；（2）参加反应的锌的质量为________g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。答案：（1）0.4（2）13（3）20.0%解析：（1）氢气质量=100g+锌质量109.6g，设锌质量为x，则氢气质量=x9.6g。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑652xx9.665/2=x/(x9.6)解得x=13g，氢气0.4g。（2）13g（3）溶质ZnSO₄质量：161×0.4/2=32.2g溶液质量：100g+13g0.4g=112.6g质量分数=32.2/112.6×100%=20.0%24.（计算题）某补钙剂标签如下：【主要成分】碳酸钙【含量】每片含碳酸钙0.5g【用法】每日2次，每次1片为测定其含量是否属实，取10片研碎后放入烧杯，加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成CO₂2.2g。（1）10片补钙剂含碳酸钙的质量为________g；（2）通过计算判断标签标注是否属实（写出计算过程）。答案：（1）5（2）设10片含CaCO₃质量为xCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x2.2g100/44=x/2.2x=5g每片含CaCO₃0.5g，与标签一致，属实。25.（推断题）A~H为初中常见物质，其中A、E为单质，D、F、G为氧化物，H为不溶于水的白色固体，转化关系如图所示（“→”表示一步反应）。已知：A+B→C+D，E+F→G，G+H→I（沉淀），I高温分解生成D和H。（1）A的化学式为