2025年国家开放大学《化学工程与工艺》期末考试参考题库及答案解析

2025年国家开放大学《化学工程与工艺》期末考试参考题库及答案解析所属院校：________姓名：________考场号：________考生号：________一、选择题1.化学反应速率通常随着温度升高而加快，其原因是（）A.分子碰撞频率增加B.分子平均动能增加C.反应活化能降低D.反应物浓度增加答案：B解析：温度升高，分子平均动能增加，导致更多分子具有足够的能量克服活化能barrier，从而反应速率加快。分子碰撞频率增加和反应物浓度增加也会影响反应速率，但温度对反应速率的影响主要通过分子动能体现。活化能降低是催化剂的作用，而非温度的影响。2.在恒定压力下，气体体积随温度变化的关系遵循（）A.波义耳定律B.查理定律C.盖-吕萨克定律D.阿伏伽德罗定律答案：B解析：查理定律描述了在恒定压力下，一定量气体的体积与其绝对温度成正比。波义耳定律描述的是恒定温度下气体体积与压力的关系。盖-吕萨克定律描述的是恒定压力下气体体积与摩尔数的关系。阿伏伽德罗定律描述的是同温同压下气体体积与摩尔数的关系。3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧化铁D.煤炭答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。空气、盐水和煤炭都是由多种物质组成的混合物。氧化铁是由铁和氧两种元素按一定比例化合而成的化合物，属于纯净物。4.化学平衡状态的特征是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.反应停止进行C.生成物浓度等于反应物浓度D.体系熵达到最大值答案：A解析：化学平衡状态是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，宏观上反应物和生成物浓度不再变化。反应并未停止，而是正逆反应同时进行。生成物浓度不一定等于反应物浓度。熵最大值通常指体系混乱度最大状态，与化学平衡状态无必然联系。5.在工业生产中，提高反应速率通常采用的方法是（）A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强答案：C解析：提高反应速率通常需要增加活化分子数量，方法包括升高温度、增大浓度、增大压强（对气体反应）、使用催化剂等。降低温度、减小浓度和减小压强都会降低反应速率。催化剂通过降低活化能来显著提高反应速率，是工业生产中常用的方法。6.离子化合物中，化学键的形成是由于（）A.共享电子对B.离子间的静电吸引力C.分子间作用力D.共价键答案：B解析：离子化合物是由阴阳离子通过静电吸引力结合而成的。原子通过得失电子形成离子，离子之间相互吸引形成离子键。共享电子对形成共价键，分子间作用力存在于分子之间，共价键是分子内化学键的一种类型。7.下列物质中，不能导电的是（）A.熔融的钠B.硫酸铜溶液C.干燥的二氧化硅D.铜丝答案：C解析：能导电的物质具有自由移动的电荷载体。熔融的钠含有自由移动的钠离子和电子，可以导电。硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子和硫酸根离子，可以导电。铜丝中有自由移动的电子，可以导电。干燥的二氧化硅是共价晶体，没有自由移动的电荷载体，不能导电。8.在有机化学中，官能团决定分子的主要化学性质，下列属于官能团的是（）A.碳原子B.氢原子C.羟基D.氮原子答案：C解析：官能团是有机分子中决定其化学性质的原子或原子团。羟基（-OH）是醇、酚等化合物中的官能团，具有典型的醇类或酚类的化学性质。碳原子和氢原子是有机物的基本组成元素，氮原子可以形成多种官能团，但羟基是特定的官能团。9.化学反应的热效应是指（）A.反应过程中的温度变化B.反应吸收或放出的热量C.反应速率的变化D.反应物浓度的变化答案：B解析：化学反应的热效应是指反应过程中吸收或放出的热量，也称为反应焓变。温度变化是反应进行的结果之一，但不是热效应本身。反应速率和反应物浓度与热效应无直接关系。10.在进行化学实验时，读取量筒内液体体积时，视线应（）A.低于液面B.高于液面C.与液面相平D.与量筒底部相平答案：C解析：为了准确读取量筒内液体体积，视线应与液体凹液面的最低处相平。低于或高于液面都会导致读取值偏大或偏小。视线与量筒底部相平也无法准确读取液面位置。11.理想气体状态方程PV=nRT中，R的物理意义是（）A.气体密度B.气体摩尔体积C.气体常数D.气体压强答案：C解析：理想气体状态方程PV=nRT是描述理想气体状态关系的方程，其中P是压强，V是体积，n是物质的量，T是绝对温度，R是气体常数，它是一个比例常数，表示气体的压强、体积和温度之间的关系。气体密度、气体摩尔体积和气体压强都是状态参数，但不是气体常数R的物理意义。12.在多组分混合物中，某组分的摩尔分数是指（）A.该组分质量与混合物总质量之比B.该组分质量与混合物总质量之比再乘以100%C.该组分摩尔数与混合物总摩尔数之比D.该组分体积与混合物总体积之比答案：C解析：摩尔分数是指混合物中某组分的摩尔数占混合物总摩尔数的比例。它是无量纲的量，用于表示混合物中各组分的相对含量。质量分数、质量分数百分数和体积分数都是表示混合物组成的方式，但摩尔分数是基于摩尔数的计算。13.分子量较大的物质通常具有（）A.较低的熔点和沸点B.较高的熔点和沸点C.较低的蒸气压D.较快的扩散速率答案：B解析：分子量较大的物质通常具有更强的分子间作用力，例如范德华力或氢键，这些作用力需要更高的能量来克服，因此分子量较大的物质通常具有更高的熔点和沸点。同时，分子量较大的物质通常具有较低的蒸气压和较慢的扩散速率。14.催化剂在化学反应中的作用是（）A.改变反应的平衡常数B.改变反应的活化能C.改变反应速率常数D.改变反应热效应答案：B解析：催化剂通过提供alternativereactionpathway来降低反应的活化能，从而增加反应速率。催化剂不改变反应的平衡常数、反应速率常数和反应热效应。催化剂的作用是加快反应达到平衡的速率，但不影响平衡位置。15.电解质溶液导电的原因是（）A.溶液中存在自由移动的离子B.溶液中存在自由移动的分子C.溶液中存在自由移动的电子D.溶液粘度较低答案：A解析：电解质溶液导电是因为溶解在溶剂中时，电解质会电离成自由移动的离子。这些离子在电场作用下定向移动，形成电流，从而导电。溶液中存在自由移动的分子或电子不能使溶液导电。溶液粘度低有利于离子移动，但不是导电的原因。16.有机反应中，取代反应是指（）A.分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代B.分子发生加成反应C.分子发生消去反应D.分子发生重排反应答案：A解析：取代反应是有机反应中一类重要的反应类型，指分子中的某个原子或原子团被另一原子或原子团取代的反应。加成反应是指不饱和键断裂，其他原子或原子团加到分子上的反应。消去反应是指分子失去小分子，生成不饱和键的反应。重排反应是指分子内部原子或原子团的位置发生重排的反应。17.在化工生产中，分离混合物常用的方法之一是（）A.蒸馏B.混合C.溶解D.化合答案：A解析：蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先气化，再冷凝分离的方法，是化工生产中分离液体混合物常用的方法之一。混合是将不同物质混合在一起的过程。溶解是物质分散在溶剂中形成溶液的过程。化合是两种或多种物质反应生成新物质的过程。18.化学工业中，提高分离效率通常意味着（）A.降低能耗B.减少设备投资C.增加产品纯度D.减少操作时间答案：C解析：分离效率是指分离过程中将目标组分与杂质分离的程度。提高分离效率通常意味着能够得到纯度更高的产品。虽然提高分离效率有时也可能降低能耗或减少操作时间，但其最直接的体现是产品纯度的提高。降低能耗、减少设备投资和减少操作时间都是提高分离效率可能带来的好处，但增加产品纯度是效率本身的体现。19.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.碳酸答案：A解析：碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。氢氧化钠（NaOH）溶于水后电离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），因此是碱。氯化钠（NaCl）是盐，电离出钠离子和氯离子。硫酸（H2SO4）是酸，电离出氢离子和硫酸根离子。碳酸（H2CO3）是弱酸，电离出氢离子和碳酸根离子。20.在化学平衡移动原理中，如果改变影响平衡的条件，平衡将向能够（）A.减小该条件变化影响的方向移动B.增大该条件变化影响的方向移动C.消除该条件变化影响的方向移动D.不受该条件变化影响的方向移动答案：A解析：根据勒夏特列原理（LeChatelier'sPrinciple），当改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压力或温度）时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减小浓度变化的影响。因此，平衡移动的方向是减小该条件变化影响的方向。二、多选题1.影响化学反应速率的因素主要有（）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.压强（对气体反应）E.反应物分子大小答案：ABCD解析：化学反应速率受多种因素影响。反应物浓度越高，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快。温度升高，分子平均动能增加，活化分子数增多，反应速率加快。催化剂能提供替代反应路径，降低活化能，从而显著提高反应速率。对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，也能提高反应速率。反应物分子大小影响碰撞频率，但不是主要因素，且与其他因素相比影响较小。2.下列物质中，属于电解质的有（）A.氢氧化钠B.蔗糖C.硫酸D.酒精E.氯化钠答案：ACE解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因为它们能电离出自由移动的离子。氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H2SO4）和氯化钠（NaCl）在水中都能电离出离子，因此是电解质。蔗糖（C12H22O11）和酒精（C2H5OH）在水中不电离，只能形成分子溶液，不能导电，因此是非电解质。3.在有机化学中，官能团包括（）A.羟基B.醛基C.羧基D.酯基E.氮原子答案：ABCD解析：官能团是有机分子中决定其化学性质的特定原子或原子团。羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）和酯基（-COOR）都是常见的官能团，它们的存在使有机分子具有特定的化学性质和反应性。氮原子可以组成多种官能团（如氨基、硝基等），但单独的氮原子不是官能团。4.混合物的组成表示方法有（）A.质量分数B.摩尔分数C.体积分数D.质量比E.摩尔比答案：ABC解析：混合物的组成可以用多种方式表示。质量分数是指某组分质量占混合物总质量的比例。摩尔分数是指某组分摩尔数占混合物总摩尔数的比例。体积分数是指某组分体积占混合物总体积的比例。质量比是某组分质量与其他组分质量的比值。摩尔比是某组分摩尔数与其他组分摩尔数的比值。前三种是常用的组成表示方法，后两种是比例关系。5.化学反应热效应的类型包括（）A.吸热反应B.放热反应C.中和热D.燃烧热E.升华热答案：ABCD解析：化学反应热效应是指反应过程中吸收或放出的热量。根据吸热或放热，热效应分为吸热反应和放热反应。中和热是酸碱中和反应的热效应。燃烧热是物质完全燃烧生成稳定产物时的热效应。升华热是物质从固态直接变为气态时的热效应。这些都是化学反应或物理变化过程中的热效应类型。6.工业上分离纯化的方法有（）A.蒸馏B.溶解C.过滤D.吸附E.结晶答案：ACDE解析：工业上分离纯化混合物的方法多种多样。蒸馏是利用沸点差异进行分离的方法。过滤是利用颗粒大小差异进行固液分离的方法。吸附是利用吸附剂吸附目标组分进行分离的方法。结晶是利用溶解度差异使目标组分以晶体形式析出的方法。溶解是物质分散在溶剂中形成溶液的过程，通常是分离的前处理步骤，而不是最终的纯化方法。7.稳定分子通常具有（）A.高能量状态B.低能量状态C.稀有气体电子构型D.碳碳双键E.共价键答案：BCE解析：稳定分子通常具有低能量状态，能量越低越稳定。稀有气体元素具有满壳层电子构型，其原子或分子状态非常稳定。共价键的形成使分子达到更低的能量状态，增加了分子的稳定性。高能量状态、简单的碳碳双键（虽然稳定，但不如满壳层稳定）和单个共价键并不能保证分子的高度稳定性。8.原子核外电子排布遵循的原则有（）A.泡利不相容原理B.洪特规则C.能量最低原理D.量子数规则E.电子云形状规则答案：ABC解析：原子核外电子排布遵循三个基本原则。能量最低原理指电子优先占据能量最低的轨道。泡利不相容原理指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。洪特规则指在等价轨道（能量相同的轨道）上电子优先分占不同的轨道，且自旋方向相同。量子数规则和电子云形状规则是描述电子状态和运动特性的，但不是电子排布的普适原则。9.下列关于化学反应平衡的描述正确的有（）A.正逆反应速率相等B.反应物和生成物浓度不再变化C.体系熵值最大D.反应停止进行E.生成物产量达到最大答案：ABE解析：化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率（A正确），宏观上反应物和生成物浓度不再随时间变化（B正确）。平衡状态是一种动态平衡，并非反应停止（D错误）。平衡状态下的熵值不一定是最大值（C错误）。对于可逆反应，在给定条件下，平衡状态下生成物的产量（或产率）达到最大（E正确）。10.有机化学反应类型包括（）A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.重排反应E.氧化反应答案：ABCDE解析：有机化学反应类型多种多样。取代反应指分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代。加成反应指不饱和键断裂，其他原子或原子团加到分子上。消去反应指分子失去小分子（如水、氢气等），生成不饱和键。重排反应指分子内部原子或原子团的位置发生重排。氧化反应指分子失去电子或氢原子，或得到氧原子的反应。这些都是常见的有机反应类型。11.影响理想气体状态的因素有（）A.温度B.压强C.体积D.摩尔数E.气体种类答案：ABCD解析：理想气体状态方程PV=nRT描述了理想气体的压强P、体积V、温度T和摩尔数n之间的关系，其中R是气体常数。该方程表明，对于一定量的理想气体（n固定），其压强、体积和温度中任意一个因素的变化，都会引起其他一个或两个因素的变化。气体种类通过影响气体常数R来体现其特性，但方程本身描述的是P、V、T、n之间的关系。12.下列关于原子结构的描述正确的有（）A.原子核位于原子中心B.原子核带正电荷C.核外电子带负电荷D.原子核几乎集中了原子的全部质量E.核外电子分层排布答案：ABCDE解析：原子结构的基本认识是：原子核位于原子的中心，带正电荷，由质子和中子组成。质子带正电，中子不带电。核外电子带负电荷，围绕原子核运动，分层排布在不同的电子层或能级上。原子核的质量远大于电子的质量，其中质子和中子的质量几乎相等，因此原子核几乎集中了原子的全部质量。13.化学计量在化学反应中的作用是（）A.确定反应物和生成物的质量关系B.确定反应物和生成物的摩尔关系C.计算反应产物的理论产量D.确定反应进行的方向E.衡量反应进行的速率答案：ABC解析：化学计量是研究化学反应中反应物和生成物之间量的关系的科学。根据化学计量数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔关系（B），进而推算出它们之间的质量关系（A），并据此计算反应产物的理论产量（C）。化学计量不直接确定反应进行的方向（D），也不衡量反应进行的速率（E）。14.溶液浓度的表示方法包括（）A.质量分数B.摩尔分数C.质量摩尔浓度D.物质的量浓度E.体积分数答案：ABCD解析：溶液浓度的表示方法有多种，常用的包括：质量分数（溶质质量占溶液总质量的比例）、摩尔分数（溶质摩尔数占溶液总摩尔数的比例）、质量摩尔浓度（溶质质量摩尔数除以溶剂体积，单位通常为mol/kg）、物质的量浓度（溶质物质的量除以溶液体积，单位通常为mol/L）以及体积分数（溶质体积占溶液总体积的比例）。15.化工单元操作包括（）A.混合B.分离C.输送D.加热E.反应答案：ABCD解析：化工单元操作是指化学工业中实现特定功能的、相对独立的基本操作步骤。常见的单元操作包括混合、分离（如蒸馏、过滤、萃取等）、输送（如泵送、输送带输送等）、加热与冷却、干燥等。化学反应属于化学变化过程，而非物理操作过程，虽然化学反应器是化工生产中的主要设备之一，但反应本身不属于单元操作分类。16.热力学第一定律的表达形式有（）A.ΔU=Q+WB.ΔH=QpC.ΔG=ΔH-TΔSD.ΔS=ΔQrev/TE.ΔE=Q+W答案：AE解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学系统中的具体体现，其核心思想是能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或从一个物体转移到另一个物体。对于闭口系统，热力学第一定律的表达式为ΔU=Q+W，其中ΔU是内能变化，Q是热量传递，W是功。对于恒压过程，焓变ΔH=Qp。ΔG=ΔH-TΔS是吉布斯自由能变化的表达式，与热力学第二定律相关。ΔS=ΔQrev/T是熵变的表达式，适用于可逆过程。ΔE=Q+W是更一般的能量方程，E通常指总能量，但ΔE的具体含义需根据上下文确定，有时也指内能ΔU。17.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H2OB.CO2C.NH3D.CH4E.HCl答案：BD解析：分子极性取决于分子中化学键的极性和分子的空间构型。H2O分子中O-H键是极性键，且分子构型为V形，极性键的矢量和不为零，因此H2O是极性分子。CO2分子中C=O键是极性键，但分子构型为直线形，两个C=O键的极性矢量相互抵消，因此CO2是非极性分子。NH3分子中N-H键是极性键，且分子构型为三角锥形，极性键的矢量和不为零，因此NH3是极性分子。CH4分子中C-H键极性很弱，可以近似看作非极性键，且分子构型为正四面体形，极性相互抵消，因此CH4是非极性分子。HCl分子中H-Cl键是极性键，且分子是线性分子，极性矢量不能抵消，因此HCl是极性分子。18.影响化学反应平衡移动的因素有（）A.浓度变化B.压强变化（对气体反应）C.温度变化D.催化剂使用E.添加惰性气体答案：ABC解析：根据勒夏特列原理，当改变影响化学平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。影响化学反应平衡移动的主要外部条件包括：浓度变化（改变反应物或生成物浓度）、压强变化（对有气体参与的反应，改变总压强）、温度变化（改变反应热效应）。催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡位置。添加惰性气体会改变总压强，但如果温度和分压不变，平衡不移动。19.下列关于溶液的说法正确的有（）A.溶液是均一的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以是同一种物质C.溶液的浓度是固定的D.溶液可以发生沉淀现象E.溶液具有丁达尔效应答案：AD解析：溶液是由溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物（A正确）。溶液的溶质和溶剂必须是不同的物质（B错误）。溶液的浓度可以根据需要改变，不是固定的（C错误）。当溶液中溶质的浓度超过饱和浓度时，会发生沉淀现象（D正确）。丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液通常不具备丁达尔效应（E错误）。20.工业结晶过程通常包括（）A.溶解B.蒸发浓缩C.过滤D.冷却结晶E.干燥答案：ABCD解析：工业结晶是一个复杂的过程，通常包括多个步骤。首先需要将原料溶解在溶剂中形成溶液（A）。然后，通过蒸发部分溶剂或降低温度等方法，使溶液中溶质的浓度超过其在当前温度下的溶解度，形成过饱和溶液。过饱和溶液是不稳定的，溶质会以晶体形式析出。常用的方法包括蒸发浓缩（B），使溶液在恒定温度下蒸发掉部分溶剂，提高浓度；冷却结晶（D），通过降低溶液温度，使溶质的溶解度下降而结晶析出。过滤（C）用于将析出的晶体与母液分离。干燥（E）通常是在结晶之后进行的步骤，用于去除晶体表面的母液，得到干燥的固体产品。三、判断题1.理想气体分子之间没有相互作用力。（）答案：正确解析：理想气体模型是热力学中的一种简化模型，其基本假设之一是气体分子之间没有相互作用力，分子本身体积也忽略不计。这个假设使得描述气体行为的方程（如理想气体状态方程）大大简化。虽然实际气体在低温或高压下分子间作用力不能忽略，但在许多情况下，理想气体模型能够较好地近似实际气体的行为。2.凡是能导电的物质一定含有自由移动的离子。（）答案：错误解析：物质导电的原因是存在能够自由移动的电荷载体。这些载体可以是自由移动的离子（如电解质溶液、熔融态电解质）或自由移动的电子（如金属）。因此，能导电的物质不一定含有自由移动的离子，例如金属导体就是依靠自由移动的电子导电的。3.化学反应的焓变等于该反应对应反应热。（）答案：正确解析：在恒定压强条件下，化学反应吸收或放出的热量等于该反应的焓变（ΔH）。反应热是化学反应过程中热效应的量度，因此化学反应的焓变在数值上等于该反应的反应热。4.催化剂可以改变化学反应的平衡常数。（）答案：错误解析：催化剂的作用是改变化学反应的速率，它通过降低正逆反应的活化能，使反应更快达到平衡。但催化剂不改变反应体系在平衡状态时的能量，因此不改变反应的平衡常数。平衡常数只与温度有关。5.分子晶体的熔点和沸点一般比离子晶体低。（）答案：正确解析：分子晶体是由分子通过分子间作用力（如范德华力、氢键）构成的，分子间作用力相对较弱，克服这些作用力所需的能量较小，因此分子晶体的熔点和沸点一般较低。离子晶体是由阴阳离子通过强离子键构成的，破坏离子键需要克服强大的静电引力，因此离子晶体的熔点和沸点一般较高。6.在一个确定的化学反应中，反应物的转化率越高，产物的选择性就越高。（）答案：正确解析：反应物的转化率是指反应物转化为产物的程度。在一个多步反应或可逆反应中，如果反应物的转化率很高，意味着大部分反应物都参与了反应。如果该反应只生成目标产物，那么转化率高自然意味着产率高，即选择性高。即使反应有副反应，转化率高也意味着主反应进行得更充分，相对于副反应，目标产物的比例（选择性）也相对更高。7.稀有气体的原子最外层电子构型都是8电子结构。（）答案：错误解析：稀有气体元素包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。其中，氦原子的原子序数为2，其最外层只有2个电子，形成2电子稳定结构。其他稀有气体原子的原子最外层电子数均为8个，形成8电子稳定结构。8.分子式为C4H10的有机物一定是正丁烷。（）答案：错误解析：分子式为C4H10的有机物属于烷烃，其碳链结构可以有两种异构形式：正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)2）。因此，分子式为C4H10的有机物不一定是正丁烷，也可能是异丁烷。9.浓度对化学反应速率的影响与温度对反应速率的影响机制相同。（）答案：错误解析：浓度对化学反应速率的影响是通过改变单位体积内活化分子或有效碰撞的次数来实现的。增加浓度意味着单位体积内反应物分子数增多，碰撞频率增加，从而提高反应速率。而温度对反应速率的影响是通过提高分子平均动能，使更多分子具有足够的能量克服活化能barrier，从而增加活化分子数和碰撞频率来实现的。两者影响反应速率的内在机制不同。10.分离过程在化工生产中主要目的是提高产品的纯度。（）答案：正确解析：化工生产中，原料通常不是纯净物，反应过程也可能产生副产物，因此分离过程是必不可少的环节。分离的目的主要是将目标产物与未反应原料、副产物以及其他杂质分离开，从而获得符合质量要求的纯产品或半产品，满足后续使用或市场的需求。四、简答题1.简述化学反应速率的影响因素及其作用。答案：化学反应速率受多种因素影响。浓度：反应物浓度越高，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率增加，反应速率越快。温度：温度升高，分子平均动能增加，更多分子具有足够能量克服活化能barrier，活化分子数增多，反应速率加