化学（鲁科版）新课堂必修二模块综合测评

模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．下列有关说法中错误的是()A．“地沟油”不能食用但可以用来制备生物柴油 B．利用氢氧化铝的碱性可将其用于治疗胃酸过多症C．食用白糖的主要成分是葡萄糖 D．食醋是一种常用调味剂，它的主要成分是乙酸【解析】“地沟油”中含有油脂，可以用于制备生物柴油，A正确；Al(OH)3可用于治疗胃酸过多症，此时它表现出碱性，B正确；食用白糖的主要成分是蔗糖，C错误。【答案】C2．下列化学用语使用正确的是()【解析】A项，应为eq\o\al(13,6)C；B项，应为，C项，应为CH2=CHCH3。【答案】D3．镭(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水【解析】根据ⅡA族Mg、Ca等性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。【答案】C4．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()【导学号：】A．它们的原子序数：A>B>CB．它们的原子半径：C>B>AC．离子半径：A2－>C－>B2＋D．原子最外层上的电子数：C>A>B【解析】它们的原子半径应是B>A>C。【答案】B5．在理论上可用于设计原电池的化学反应是()A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)=2NaAlO2(aq)＋3H2(g)B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)C．2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up13(通电))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)【解析】用于设计原电池的反应必须是自发的氧化还原反应。【答案】A6．有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是()A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色B．铁极发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．铁极发生吸氧腐蚀生成铁锈D．溶液中的OH－向铁极移动【解析】装置相当于中性溶液中较活泼金属锌发生吸氧腐蚀，锌极发生反应Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，滴入酚酞，溶液不呈红色，A错误；铁极发生还原反应，而铁的腐蚀是氧化反应，B正确，C错误；溶液中阴离子向锌极(负极)移动，D错误。【答案】B7．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中N2的物质的量是()【导学号：】A．1.6mol B.2.8molC．3.2mol D．3.6mol【解析】10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则消耗氢气的物质的量为0.12mol·L－1·s－1×10s×2.0L＝2.4mol，则消耗N2的物质的量为0.8mol,10s后剩余的N2的物质的量为(4－0.8)mol＝3.2mol。【答案】C8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A．乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷【解析】A项中，乙烯中有键，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应。B项中，苯和氯乙烯都含有不饱和键，都能发生加成反应。C项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。D项中，丙烯中含有键，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。【答案】B9．某有机物的结构简式如下图，该物质不应有的化学性质是()【导学号：】①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液退色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥1mol该有机物与Na反应生成2molH2A．①③ B．②⑥C．④⑤ D．⑥【解析】该有机物易燃烧，含有碳碳双键可与Br2加成，可使酸性KMnO4溶液退色，含有—COOH可与NaHCO3反应，可与NaOH反应。1mol该有机物含1mol—COOH和1mol—OH，与钠反应生成1molH2。【答案】D10．某学生用金属镁与稀盐酸作用生成H2的反应(不考虑反应过程中溶液体积的变化)研究有关反应速率问题，实验结果如图所示，下列说法错误的是()A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低C．该反应速率也可以用MgCl2的浓度变化与时间的关系来表示D．C点后H2体积不变的原因一定是盐酸被消耗完了【解析】随着反应的进行，盐酸浓度一定是逐渐减小的，AB段反应速率最快，原因可能是反应放热，体系温度升高。反应进行到BC段，虽然反应仍然放热，但此时浓度为主要影响因素。【答案】D11．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)()【导学号：】A．只有①和②处 B．只有②处C．只有②和③处 D．②、③、④处【解析】本题考查氯气的制备、净化、干燥、性质验证等综合实验。由图示可知：①是Cl2发生装置，②、③是除杂、干燥装置，④是性质验证装置。在②中，NaOH不仅能与HCl反应，也可与Cl2反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水；③中导气管应长进短出；④不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处理装置。【答案】D12．下列有关实验的操作正确的是()选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【解析】A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)已知乙烯能发生以下转化：【导学号：】(1)乙烯的结构简式为____________________________________________。(2)写出B、D化合物中官能团的名称：B________；D________。(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：①____________________________________________；反应类型________。②____________________________________________；反应类型________。【解析】乙烯和水发生加成反应生成B(乙醇)，乙醇催化氧化生成C(乙醛)，乙醇和D(乙酸)发生酯化反应生成乙酸乙酯。【答案】(1)CH2=CH2(2)羟基羧基(3)①CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up13(催化剂),\s\do13(加热、加压))CH3CH2OH加成反应②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up13(Cu),\s\do13(△))2CH3CHO＋2H2O氧化反应14．(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。(1)画出D元素的原子结构示意图________。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序________(用离子符号表示)。(2)写出元素E在周期表中的位置________。(3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是________________。(4)D2C2与H2O反应的化学方程式是________________，D2C2与CuSO(5)由元素A、B、C按原子个数比4∶2∶3形成的化合物含有的化学键类型：________，写出其电离方程式：________________。【解析】A元素阳离子的原子核外没有电子，所以A是H元素；B是空气中含量最多的元素，所以B是N元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，则C只能是2层电子，最外层6个电子，则C是O元素；C与D可形成两种常见的离子化合物，则D是Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，工业常电解氧化铝来制备铝单质，所以E是Al元素。(1)Na的原子结构示意图为，氧离子、钠离子与铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越少，半径越大，所以C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序是Al3＋<Na＋<O2－。(2)Al元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族。(3)A和B的单质合成一种常见气体，该气体是氨气，检验氨气的方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在。(4)过氧化钠与H2O反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；过氧化钠与水反应的产物又与CuSO4溶液反应，所以有气体放出，同时溶液中产生蓝色沉淀。(5)由元素H、N、O按原子个数比4∶2∶3形成的化合物是硝酸铵，硝酸铵是强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)。【答案】(1)Al3＋<Na＋<O2－(2)第3周期ⅢA族(3)用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在(4)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑产生蓝色沉淀并有气泡放出(5)离子键和共价键NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)15．(11分)(1)决定化学反应速率快慢的主要因素是______________，对于发生在溶液中的反应来说，能使反应速率加快的措施主要有使用催化剂、升高温度、______________等；使等质量的CaCO3粉末和块状CaCO3分别与足量的同浓度、同温度的硝酸溶液反应，获得等量气体耗时较少的是______________。(2)将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中，反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则反应过程中，影响此反应速率的外部因素主要是______________，ab段速率变化的情况说明______________是主导因素；有同学根据c(H2)＝Δt×v及图中t1时刻v＝0进行计算，认为在0～t1s时间内生成的氢气量为0，他知道这一结论肯定是错误的却不知道错在哪里，请你帮他找出错误的原因：_______________________________________。(3)若在前10s内收集到的气体体积为224mL(已换算成标准状况)，则前10s内用盐酸浓度变化表示的反应速率为______________。【解析】等质量的粉末状和块状固体相比，粉末状固体表面积大，故反应速率快，生成等量气体时耗时少。影响锌与盐酸反应速率的外因主要是H＋浓度、溶液温度。随着反应的进行，c(H＋)不断减小，但反应放出的热量会使溶液温度升高，因此ab段速率的增大表明温度是主导因素，温度升高使反应速率增大。前10s内生成的n(H2)＝0.01mol，需要消耗0.02molHCl，v(HCl)＝0.02mol·L－1·s－1。【答案】(1)反应物的性质增大反应物浓度CaCO3粉末参与的反应(2)浓度、温度温度c(H2)＝Δt×v中的速率是Δt时间内平均反应速率而不是瞬时速率(3)0.02mol·L－1·s－116．(13分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应，其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。【导学号：】请回答下列问题：(1)连接好装置后，必须进行的一步实验操作是___________________。(2)装置E的作用是________________，橡胶管k的作用是_____________。(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是____________________________________________。(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式_______________________。(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________。(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接()，()接(f)，(g