江苏省苏州市苏州工业园区星海实验高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

2025学年第一学期期中考试试题卷高一化学1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间75分钟。2.所有答案均写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Ca-40F-19Zn-65Cl-35.5Mn-55一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列家务劳动中涉及到的物质所属分类正确的是A.用CH3COOH去除水垢：CH3COOH是强酸B.用Na2CO3清洗厨房油污：Na2CO3属于碱C.用NaClO漂白衣物：NaClO属于盐D.用C2H5OH擦拭物体表面消毒：C2H5OH是电解质【答案】C【解析】【详解】A．CH3COOH酸性大于H2CO3，二者都是弱酸，A错误；B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，可以除去厨房油污，B错误；C．NaClO属于盐，与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，用NaClO可以漂白衣物，C正确；D．C2H5OH是有机物，水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质，D错误；答案选C。2.硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是A.中子数为20的硫原子：B.的性质完全相同C.与的质子数之差为2D.中子数为18的硫离子的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A．中子数为20的硫原子的质子数为16、质量数为36，核素的符号为，故A错误；B．的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故B错误；C．与的质子数相同，电子数之差为2，故C错误；D．中子数为18的硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确；故选D。3.下列化学反应属于区域3的是A.4NH3+6NO5N2+6H2O B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe【答案】A【解析】【分析】根据图像可知图3部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应；【详解】A．4NH3+6NO5N2+6H2O不属于四种基本反应类型，但N化合价从-3和+2变为0价，属于氧化还原反应，A符合题意；B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑属于一种物质反应生成三种物质的反应，属于分解反应，不属于阴影部分，B不符合题意；C．2SO2+O2+2H2O=2H2SO4属于三种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，不属于阴影部分，C不符合题意；D．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe属于置换反应，属于氧化还原反应，不属于阴影部分，D不符合题意；答案选A。4.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物，则酸性氧化物都是非金属氧化物B.Ca(OH)2微溶于水，因此Ca(OH)2是弱电解质C.标准状况下，1molH2S的体积约为22.4L，则标准状况下1molH2O的体积也约为22.4LD.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定要有氧气参与【答案】D【解析】【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，A错误；B．Ca(OH)2微溶于水，但溶解的部分能够完全电离，因此Ca(OH)2是强电解质，B错误；C．标况下，水是非气态，故1mol水的体积不是22.4L，C错误；D．燃烧是剧烈的发光发热的反应，不一定需要氧气参与，D正确；答案选D。5.下列装置可以用于相应实验的是A.萃取碘水中的I2B.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C.制备蒸馏水D.蒸干溶液获得CuSO4·5H2OA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．水和乙醇互溶，不能用于萃取碘单质，且下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，A错误；B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，B错误；C．通过蒸馏冷凝操作可以得到蒸馏水，装置正确，C正确；D．蒸干溶液CuSO4溶液获得CuSO4，无法保留结晶水，D错误；故选C。6.工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A.通入NH3和CO2的顺序可以巅倒B.操作1是过滤、操作2是蒸馏C.通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用D.制备硫酸铵的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4【答案】D【解析】【分析】先通入氨气主要是形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后发生的反应是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，需要进行过滤操作，得到滤液和碳酸钙，对滤液进行加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥即可的打破较纯净的硫酸铵晶体，碳酸钙进行加热煅烧得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以进行回收利用，二氧化碳的量需要控制变量，因此过量的二氧化碳与碳酸钙反应会溶解碳酸钙，以此解答。【详解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A错误；B．由分析可知，操作1过滤后得到(NH4)2SO4溶液，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，B错误；C．反应过程中需通入适量二氧化碳，否则二氧化碳会和碳酸钙反应导致碳酸钙溶解，C错误；D．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，化学方程式为：CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，D正确；答案选D。7.废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性Fe3O4纳米粒子，工艺流程如下图下列有关说法不正确的是A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B.“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应【答案】A【解析】【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液，Zn和铝的性质类似，此操作可除去油污和锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液沉铁，分离得到四氧化三铁纳米粒子，溶液中含有氯化钠和硫酸钠。【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去油污和锌，锌会和强碱氢氧化钠反应生成Na2[Zn(OH)4]，进入滤液，从而分离出铁，A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，反应中次氯酸钠为氧化剂、亚铁离子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2，B正确；C．由分析，部分亚铁离子被氧化为铁离子，“氧化”后溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正确；D．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；“加热沉铁”后所得分散系为分散质是Fe3O4纳米粒子形成的胶体，则能产生丁达尔效应，D正确；故选A。8.冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa3AlF6中含有的Na+数目为NAB.室温下，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAC.室温下，1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中O原子的数目为0.3NAD.常温常压下，2.0gHF中含有的电子数为NA【答案】D【解析】【详解】A．1个Na3AlF6中含有3个Na+，则1molNa3AlF6中含有的Na+数目为3NA，A错误；B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液的体积未知，无法计算溶液中Na+的数目，B错误；C．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，0.1molNa2CO3中O原子的数目为0.3NA，而Na2CO3溶液中除了溶质Na2CO3还有溶剂H2O中也含有O原子，则室温下，1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中O原子的数目大于0.3NA，C错误；D．1个HF中含有10个电子，2.0gHF的物质的量=，则2.0gHF中含有的电子数为NA，D正确；故选D。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Ca(ClO)2溶液HClOO2B.饱和食盐水NaNa2O2C.FeFeCl2Fe(OH)2D.饱和食盐水NaHCO3Na2CO3【答案】A【解析】【详解】A．向溶液中通可反应生成，在光照条件下分解生成，A正确；B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，无金属Na生成，B错误；C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，C错误；D．饱和食盐水中需先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入足量二氧化碳，才能生成碳酸氢钠，D错误；答案选A。10.下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是A.NaHCO3溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B.过氧化钠具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂C.钠的还原性强，可用于冶炼金属钛D.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3溶液具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，具有对应关系，A不符合题意；B．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，故可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性不具有对应关系，B符合题意；C．钠的还原性强，能还原出金属钛单质，可以用于冶炼金属钛，具有对应关系，C不符合题意；D．铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂，防止食品被氧化，具有对应关系，D不符合题意；故选B。11.实验室用MnO2等原料制取少量KMnO4的实验流程如下。下列说法正确的是A.“熔融”时，应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOHB.“过滤”时，可采用搅拌加快分离速率C.可通过对滤液蒸发结晶获得KMnO4粗品D.制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含K2CO3【答案】D【解析】【分析】利用二氧化锰、氯酸钾、氢氧化钾熔融反应得到K2MnO4，溶解后的溶液中通入CO2发生歧化反应：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，过滤后结晶，得到高锰酸钾粗品，其中可能会含有碳酸钾。【详解】A．“熔融”时，先将MnO2和KClO3混合加热一段时间，二氧化锰会催化氯酸钾反应产生氧气和氯化钾，再加入的KOH与氯化钾不反应，无法进行后续步骤，A错误；B．减压过滤可增加压强差，过滤时可加快分离速率，而搅拌会把滤纸弄破，B错误；C．高锰酸钾受热分解为高锰酸钾、二氧化锰和氧气，不能蒸发结晶，应该冷却结晶，C错误；D．根据分析，通入CO2“歧化”后得到的粗品会含有K2CO3，向粗品中滴加硫酸，硫酸和高锰酸钾不反应，而和碳酸钾生成二氧化碳气体，故可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含K2CO3，D正确；故选D。12.某科研团队报道了一种新“光合作用”，将二氧化碳转化为甲烷，其催化机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.44gC18O2中含中子数为26NAB.La2O2没有参加反应C.CO2转化为CH4利用了CO2的还原性D.该历程的总反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．44gC18O2中含中子，中子数不是26NA，A错误；B．该反应过程涉及La2O3的消耗和形成，La2O3参加反应，B错误；C．CO2转化为CH4，二氧化碳中碳化合价降低，体现了二氧化碳的氧化性，C错误；D．该反应过程中La2O3先消耗，后形成，是该反应的催化剂，由图可知，该历程的总反应为二氧化碳和氢气催化生成甲烷和水，方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，D正确；故选D。13.实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是A.用托盘天平称量19.2gNaOH固体B.在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒C.容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度D.如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度【答案】C【解析】【详解】A．实验室模拟捕捉回收CO2，需要480mL1.000mol•L-1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：m=nM=cVM=0.5×1.000mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，否则导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C．容量瓶洗涤后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C正确；D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，会导致溶质变少，所配溶液浓度偏低，故D错误；答案选C。14.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是A.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有B.向KI的酸性溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉液后变蓝色，可以证明此条件下的氧化性比I2强C.将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成，说的Na的还原性强于CuD.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强【答案】B【解析】【详解】A．溶液中银离子能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失不能说明溶液中含有硫酸根离子，A错误；B．加淀粉液后变蓝色，则氧化碘离子生成碘单质，可以证明此条件下的氧化性比I2强，B正确；C．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不会生成红色固体，C错误；D．出现黑色沉淀，是因为发生复分解反应生成了难溶的硫化铜沉淀，不可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强，D错误；故选B。15.下列说法正确的是A.已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸B.氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子C.醋酸铵(CH3COONH4)是弱酸和弱碱生成的盐，所以它是弱电解质D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钠过量生成NaH2RO2，则H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，A正确；B．氯化钠的电离不需要通电，B错误；C．醋酸铵(CH3COONH4)溶于水完全电离出铵根离子和醋酸根离子，所以它是强电解质，C错误；D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，不一定是钠盐，可能是氢氧化钠，D错误；故选A。16.废旧CPU中的金(Au)、银(Ag)和铜(Cu)回收的部分流程如下：已知：HAuCl4=H++。下列说法正确的是A.“酸溶”时加入的硝酸可以换成硫酸B.“过滤”所得滤液直接弃用C.用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金D.用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol【答案】C【解析】【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。【详解】A．铜与稀硝酸和浓硝酸都能反应，但与稀硫酸不反应，与浓硫酸在加热条件下反应，故不可以换成硫酸，A错误；B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+与过量浓氨水都能生成配合物离子，可以进一步分离得到Cu和Ag，B错误；C．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与HNO3-NaCl一样，可以溶解金，C正确；D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子反应也会参加反应，故1molHAuCl4转移4mol电子，消耗Zn的物质的量为2mol，D错误；答案选C。二、非选择题：共3题，共52分。17.物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。（1）同温同压下，A2气体与B2气体化合，生成AxBy气体(其中x、y都为整数），已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为______。（2）已知Mm+的电子数为a，M的质量数为A，则2molM的中子数为_____。（3）对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，将6.5gZn放入200mL2mol/L的盐酸中充分反应后，溶液中大量存在的离子有______(用离子符号表示)。（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量之比为46：12：27，则含1.2molCl-的该混合物中，MgCl2的质量为_____。（5）将0.2mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则该混合溶液中c(Cl-)=______mol/L。（6）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠(NaClO)含量为14.9g/L的84消毒液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___mol/L。（7）有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为_____。（8）将工业废渣中的铁元素提取，经过一系列步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数：准确称取样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Fe3+和Sn2+以物质的量1：1反应，将Fe3+转化为Fe2+)，充分反应后，除去过量的SnCl2.用5.000×10-2mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点(反应过程中与Fe2+以物质的量1：6反应生成Cr3+和Fe3+外，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。计算该样品中铁元素的质量分数_________(写出计算过程)。【答案】（1）AB（2）(A-a-m)（3）Zn2＋、H＋、Cl﹣（4）9.5g（5）0.2（6）0.002（7）Fe2O3（8）【解析】【小问1详解】同温同压下，A2气体与B2气体化合，生成AxBy气体，发生反应为xA2+yB2=2AxBy，已知反应前后气体的密度不变，由于反应前后气体的质量不变，则反应前后气体的物质的量不变，从而得出x+y=2，x=y=1，AxBy的分子式为AB；【小问2详解】Mm+的电子数为a，则质子数为a+m，M的质量数为A，则中子数为A-(a+m)，所以2mol的M的中子数为(A-a-m)；【小问3详解】6.5gZn物质的量为，200mL2mol/L的盐酸中HCl的物质的量为n=c∙V=2mol/L×0.2L=0.4mol，对于反应：，Zn和HCl物质的量按1∶2反应，则盐酸过量，溶液存在的大量离子有Zn2＋、H＋、Cl-；【小问4详解】假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为46ag、12ag、27ag，、、，则n(Cl﹣)=2a+2×0.5a+3a=1.2mol，解得a=0.2，则，MgCl2的质量为m=nM=0.1mol×95g/mol=9.5g；【小问5详解】假设两种溶液的体积都是VL，则混合溶液中c(Cl﹣)=；【小问6详解】次氯酸钠含量为14.9g/L的84消毒液中c(NaClO)=，稀释前后溶质物质的量不变，则0.2mol/L×1×10-3L=c×0.100L，解得稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为0.002mol/L；【小问7详解】由CO～CO2～CaCO3可知，铁的氧化物中的n(O)＝n(CaCO3)＝＝0.0075mol，n(Fe)＝＝0.005mol，n(Fe)∶n(O)＝0.005mol∶0.0075mol＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3。【小问8详解】根据题干信息：将还原为，滴定过程中与反应生成和，结合得失电子守恒得关系式：，假设样品中含质量为xg，则：，，则铁的含量：。18.某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：请回答：（1）试剂X是___________其作用是___________。装置中，盛放仪器名称___________；该实验中收集氯气用的是___________法。（2）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式___________。（3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，试写出该反应化学方程式___________。（4）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收)，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是___________，对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是___________。（5）标准状况下，将17.4克与足量的浓盐酸溶液共热产生的体积为___________升(标准状况)。写出计算过程。【答案】（1）①.饱和食盐水②.除去氯气中混有的氯化氢气体③.圆底烧瓶④.向上排空气法（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl（4）①.I处干燥的有色布条褪色，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色②.氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质具有漂白性（5）4.48(计算过程祥见解析)【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯，装置D为收集一氧化二氯的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯，防止污染空气。【小问1详解】由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，则试剂Y是饱和食盐水；作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；盛放的仪器名称圆底烧瓶；该实验中收集氯气用的是向上排空气法；【小问2详解】装置E的作用是吸收氯气，防止污染，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【小问3详解】潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，根据得失电子守恒，则该反应化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl；【小问4详解】湿润的氯气中有氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则C装置中I处干燥的有色布条褪色，潮湿的氯气经Ⅱ中干燥剂干燥后，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色，由此得出结论：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质具有漂白性；【小问5详解】17.4克，其物质的量为0.2mol，根据方程式的比例关系MnO2~4HCl~Cl2，生成氯气物质的量为0.2mol，其在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。19.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，Na2FeO4只能在强碱性条件下稳定存在，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的实验流程如下：请回答下列问题。（1）过程1所得NaClO溶液中需要加入NaOH固体，其目的是________。（2）过程2中所发生反