江苏省苏州市西安交通大学苏州附属中学纳米班2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

PAGE12024~2025学年度第一学期纳米钱班期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137单项选择题（39分)1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A.实现“碳中和”具有直接贡献一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应B.维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化【答案】C【解析】【详解】A．将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），化合价降低，该过程中发生了还原反应，故A错误；B．维生素将转变为易吸收的，这说明维生素失去电子，具有还原性，故B错误；C．德尔塔新冠病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，分散剂为空气，分散质为病毒，故C正确；D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中会生成新的物质，涉及化学变化，故D错误；答案选C。2.已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是A.该反应中表现了还原性 B.的结构示意图：C.的电离方程式： D.反应中转移的电子数目为5【答案】D【解析】【详解】A．的氯元素从+5价降低到0价，表现了氧化性，故A错误；B．氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图：，故B错误；C．电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，故C错误；D．的氯元素从+5价降低到0价，反应中转移的电子数目为5，故D正确；答案选D。3.下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.具有氧化性，可用于水体消毒 B.氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值C.HCl具有还原性，可用于除去铁锈 D.HClO见光不稳定，可用作漂白剂【答案】A【解析】【详解】A．具有氧化性，能够使蛋白质发生变性，故可用于水体消毒，二者有因果关系，A符合题意；B．氯水呈酸性，但氯水具有强氧化性而能漂白指示剂，故不可以用pH试纸测氯水的pH值，而应该用pH计，B不合题意；C．HCl用于除去铁锈，使利用去酸性，而不是因为其具有还原性，C不合题意；D．HClO具有强氧化性，可用作漂白剂，与其见光分解不稳定无关，D不合题意；故答案：A。4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.CaCO3CO2HClOB.HCl(浓)Cl2FeCl2C.HClOCl2(g)FeCl3(溶液)D.SiO2H2SiO3Na2SiO3【答案】A【解析】【详解】A．CaCO3高温分解产生CaO、CO2，CO2与NaClO、H2O反应产生Na2CO3、HClO，因此可以实现物质间转化，A符合题意；B．浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，Cl2具有强的氧化性，能够与变价金属Fe反应产生FeCl3，不能反应产生FeCl2，因此不能实现物质之间的转化关系，B不符合题意；C．次氯酸分解为氧气和盐酸，氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，因此不能实现物质之间的转化关系，C不符合题意；D．二氧化硅和水不反应，硅酸和氢氧化钠发生中和反应生成硅酸钠，D不符合题意；故选A。5.下列离子方程式书写正确的是A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2B.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，+6价铬元素被还原为Cr3+：3++5H+=3+2Cr3++4H2OC.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+【答案】B【解析】【详解】A．已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2将析出NaHCO3沉淀，故该反应的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误；B．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，+6价铬元素被还原为Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：3++5H+=3+2Cr3++4H2O，B正确；C．已知I-的还原性比Fe2+强，故FeI2溶液中通入少量Cl2先氧化I-，故离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，C错误；D．已知HClO是弱电解质，故NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=+Cl-+2HClO，D错误；故答案为：B。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1moLD2O所含有的中子数为8NAB.标准状况下，1.7gNH3所含有的电子数为NAC.标准状况下，22.4L氢气所含的原子数为NAD.1.0mol/L碳酸钠溶液中所含有的钠离子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A．1分子D2O含有10个中子，则1moLD2O所含有的中子数为10NA，A错误；B．1分子NH3含有10个电子，1.7gNH3为0.1mol，其含有的电子数为NA，B正确；C．1分子氢气含有2个原子，标准状况下，22.4L氢气为1mol，其所含的原子数为2NA，C错误；D．没有溶液体积，故无法计算钠离子的物质的量，D错误；故选B。7.化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果IIIIII①II、III均产生白色沉淀。②烧杯中溶液pH变化如下：蒸馏水0.05mol·L-1Na2CO3溶液0.05mol·L-1NaHCO3溶液已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是A.I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响B.II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II中发生反应：CO+Ca2+=CaCO3↓C.III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III中初期发生反应：2HCO+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓+COD.当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞7【答案】C【解析】【分析】由题给信息可知，I是空白实验，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【详解】A.由分析可知，I是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确；B.由分析可知，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为+Ca2＋=CaCO3↓，故B正确；C.由分析可知，III比II的pH曲线降低，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C错误；D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠俗称纯碱，是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D正确；故答案选C。8.下列实验中，操作规范且能达到实验目的的是实验目的A检验某溶液中是否含钾元素B分离Na2SO4溶液和苯(苯是难溶于水，密度比水小的液体)实验目的C配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D制备Fe(OH)3胶体A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．检验某溶液中是否含钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；B．分离Na2SO4溶液和苯互不相溶应用分液操作，B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液不能使用容量瓶进行溶解，C错误；D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液继续煮沸至溶液呈红褐色即可制备Fe(OH)3胶体，D正确；故选D。9.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：下列有关此工艺操作不正确的是A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大的特点D.操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【答案】D【解析】【分析】由流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿和乙醚接触面积，提高青蒿素的浸取率，加入乙醚对青蒿素进行浸取，过滤后得到提取液和残渣，则操作Ⅰ为过滤，提取液经过蒸馏后得到青蒿素的粗品，则操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ的目的是将粗品青蒿素转化为精品，操作方法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品。【详解】A．将青蒿粉碎增大了与乙醚的接触面积，加快反应速率，提高了青蒿素的浸取率，A正确；B．操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确；C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚和青蒿素沸点相差较大的特点，C正确；D．操作Ⅲ方法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品，而不是加水溶解，D错误；故答案选D。10.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，则下列有关说法中不正确的是A.曲线d代表溶液中Br-变化情况B.原溶液中FeI2的物质的量为2molC.原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=2：3D.当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4C1-【答案】B【解析】【详解】还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－，则：A.根据氧化还原反应的先后顺序，d代表Br－变化情况，故A正确；B.a代表的是I－的变化情况，2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，n(I－)=2mol，则n(FeI2)=1mol，故B错误；C.b点代表Fe2＋变化情况，2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)=4mol，d发生反应2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，n(Br－)=6mol，两者比值为4∶6=2∶3，故C正确；D.加入2molCl2，I－全部参加反应，部分Fe2＋参加反应，因此离子反应2I－＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl－，故D正确。答案选B。11.将一定量的Cl2通入40mL7.5mol/LKOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)。测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO-的物质的量为0.06mol，的物质的量为0.03mol。下列说法不正确的是A.该反应总的化学方程式为5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2OB.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3C.上述KOH溶液中含有0.3molKOHD.反应后生成的ClO-和两种离子在一定条件下均有氧化性【答案】B【解析】【详解】A．根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，生成的n(Cl-)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，加入的KOH的物质的量为0.04L×7.5mol/L=0.3mol，所以反应中n(KOH):n(Cl-):n(ClO-):n()=0.3:0.21:0.06:0.03=10:7:2:1，再根据原子守恒，反应的离子方程式为5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，A正确；B．结合A分析，氯气既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为7:3，B错误；B．加入的KOH的物质的量为0.04L×7.5mol/L=0.3mol，C正确；D．反应后生成的ClO-和两种离子中氯元素的化合价分别是+1价和+5价，均能得电子生成低价含氯化合物，即在一定条件下均有氧化性，D正确；故选B12.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作和现象实验结论A某溶液中加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有B将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中，溶液变浑浊酸性：H2SO3<H2CO3C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失一定有D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中一定含有，A正确；B．将二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成的气体，先通入足量的酸性高锰酸钾溶液吸收过量二氧化硫，再通入澄清石灰水中变浑浊说明二氧化硫能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性强于碳酸，B错误；C．若溶液中含有银离子，也会生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能说明一定有，C错误；D．焰色反应为元素的性质，则溶液可能为NaOH溶液或钠盐溶液，D错误；故选A。13.用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B.“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和C.“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为D.“氧化”时离子方程式：【答案】C【解析】【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。【详解】A．加速搅拌可增大反应速率，A正确；B．滤液中含有硫酸亚铁和过量硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确；C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误；D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为，D正确；故选C。非选择题(61分)14.I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：（1）现有：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④NH3；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦NaOH溶液；⑧硫酸钡固体。其中所给状态能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_________。（2）铝和氢氧化钠反应的化学方程式是__________。（3）PH3作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：①次磷酸的化学式为______，NaH2PO2属于______(选填“正盐”或“酸式盐”)。②理论上，lmol白磷可生产______molPH3。Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：（4）某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为______。（5）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为______。（6）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______。（7）已知可将B2-氧化为B单质，则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的与150mL的0.6mol/LB2-恰好完全反应，则中的n值为____。【答案】（1）①.②⑤⑥⑦②.①⑤⑧（2）（3）①.H3PO2②.正盐③.2.5（4）0.8（5）33.6L（6）（7）7【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；白磷和过量氢氧化钠生成NaH2PO2、PH3，NaH2PO2和硫酸反应生成次磷酸，次磷酸分解为磷酸和PH3。【小问1详解】①HCl气体溶于水导电，为