2026高考化学复习热搜题之化学反应速率与化学平衡

第29页（共29页）2026高考化学复习热搜题之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共20小题）1．（2025秋•宝鸡期中）对于反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g），科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO⇌N2O2快速平衡第二步：N2O2+H2＝N2O+H2O慢反应第三步：N2O+H2＝N2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是（）A．反应速率v（H2）＝v（N2） B．该反应的速率由第二步反应决定 C．N2O是该反应的催化剂，N2O2是中间产物 D．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞2．（2025秋•和平区校级月考）下列说法正确的有（）（1）活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应（2）普通分子间的碰撞有时也可能发生化学反应（3）增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多（4）有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快（6）化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程（7）升温能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率A．1个 B．2个 C．3个 D．4个3．（2025春•金安区校级期末）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下：5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4＝8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如表所示系列实验。实验序号温度/℃V/mL恰好紫色褪去的时间/s稀硫酸（1.5000mol•L﹣1）蒸馏水Na2S2O3溶液（0.1250mol•L﹣1）KMnO4溶液（0.2500mol•L﹣1）①255.00025.0010.00t1②255.0010.0015.00V1t2③40V2V315.00V4t3下列说法正确的是（）A．t1＞t2＞t3 B．实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 C．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V2＝V3＝10.00 D．若实验①中，t1＝20s，则前20s内平均反应速率：v4．（2025秋•成都校级月考）某研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响，如图所示，其中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1＞T2 B．该反应的正反应为吸热反应 C．由图b可知，该反应m+n＜p D．在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，C%不变5．（2025秋•苏州月考）将气体X2和Y2充入密闭容器中，初始浓度均为0.2mol•L﹣1，反应后生成Z，平衡时测得c（X2）＝0.05mol•L﹣1，c（Y2）＝0.1mol•L﹣1c（Z）＝0.1mol•L﹣1，则Z的分子式可表示为（）A．Y2X3 B．YX3 C．X2Y D．XY6．（2025秋•雨花区校级月考）下列现象及解释均正确的是（）现象解释A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率C5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快D将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红证明Fe3+与I﹣反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D7．（2025秋•武汉月考）平衡常数K能表明化学反应的限度，下列关于平衡常数说法正确的是（）A．K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B．在一定温度下，反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡时，该反应的K=C．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D．一般的说，当K＞105时，该反应就进行的基本完全8．（2024秋•福州校级期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）的反应热和化学平衡常数为（）A．2ΔH和K B．﹣2ΔH和K2 C．2ΔH和﹣2K D．﹣2ΔH和19．（2025•辽宁三模）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度条件下发生反应：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g），反应进行相同时间（t秒），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示（图中虚线表示平衡转化率）。下列说法不正确的是（）A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型 C．已知50℃t秒时容器中O2浓度为0.025mol•L﹣1，该温度下反应平衡常数为400xD．CO2晶胞参数为apm则顶角到面心距离为2a2pm或10．（2025秋•云南月考）CuCl2是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。在一定温度下，CuCl2溶液中存在以下氯化络合反应：①[Cu②[Cu③[Cu④[Cu(H2O)4]2++4Cl下列说法正确的是（）A．P点时溶液中c（Cl﹣）＝1.5mol•L﹣1 B．溶液中存在：c(C．根据题给信息分析，[CuCl2]+2Cl-D．向上述溶液中加入蒸馏水稀释，体系中c{11．（2025•桥西区校级开学）对于CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）各1mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量（）A．大于1mol B．小于1mol C．等于1mol D．无法确定12．（2025•如皋市三模）粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）ΔH＜0。下列说法正确的是（）A．该反应一定能自发进行 B．该反应的平衡常数表达式K=C．每反应1molSi，会断裂2molSi—Si键 D．其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率13．（2025春•姑苏区校级月考）多卤离子I3离子分解反应平衡常数值I3I31.4×10﹣3IClICl6.0×10﹣3IBrIBrK下列说法错误的是（）A．K＜6.0×10﹣3 B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性：ICl＞IBr D．BrCl2-(aq)可分解为BrCl（aq14．（2025•南昌三模）固氮反应具有非常重要的意义。如图是两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3K1，②N2+O2⇌2NOK2。下列分析正确的是（）A．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 B．反应①和②均为放热反应 C．在标准状况下，固氮反应①和②反应程度相差很大 D．1000℃时，反应①和②体系中氮气浓度相等15．（2025•辽宁模拟）常温下，Cd2+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：Cd[CdCd([CdL1～L5分别代表Cd2+、[Cd（OH）]+、Cd（OH）2、[Cd(OH)3]-、[Cd已知：K1、K2、K3、K4为逐级平衡常数，β1、β2、β3、β4为累积平衡常数，如β1＝K1、β2＝K1•K2。下列有关说法正确的是（）A．L1和L3分别为δ{[Cd(OH)4]2-}和δ[Cd（OH）B．若O点的横坐标为﹣2.8，则可以计算K2C．pH＝10时，c{[D．β4＝K1•K2•K3•K416．（2024秋•皇姑区校级月考）电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下，以下说法不正确的是（）①CaO（s）+C（s）＝Ca（g）+CO（g）ΔH1＝akJ/mol平衡常数K1②Ca（g）+2C（s）＝CaC2（s）ΔH2＝bkJ/mol平衡常数K2A．反应①K1＝c（Ca）•c（CO） B．反应12Ca(C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大 D．反应2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）ΔH＝（2a﹣b）kJ/mol17．（2025秋•和平区校级月考）Bodensteins研究反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w（HI）与反应时间t的关系如下表：编号起始物质t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2w（HI）/%05068768080ⅡxmolHIw（HI）/%1009184818080研究发现上述反应中：v正＝ka•w（H2）•w（I2），v逆=kb⋅w2下列说法正确的是：（）A．温度为T时，该反应kaB．容器Ⅰ中在前20min的平均速率v（HI）＝0.0125mol•L﹣1•min﹣1 C．若起始时向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行 D．若达到平衡后将容器Ⅱ的体积扩大为2L，则气体颜色先变淡后加深18．（2025秋•宝鸡期中）研究反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），温度为T℃时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中HI的物质的量分数w（HI）与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/s04050607080Ⅰ0.5molI2，0.5molH2w（HI）/%05068768080Ⅱ1molHIw（HI）/%1009084818080研究发现上述反应中：v正＝kaw（H2）w（I2），v逆=kbw2(A．容器Ⅰ中前40s内v(B．在70s时，容器Ⅰ中I2的转化率为90% C．温度为T时，该反应kaD．若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行19．（2025秋•北京校级月考）CH3OH是一种液体燃料。利用CO2和H2合成CH3OH的主要反应为反应Ⅰ：C反应Ⅱ：C在密闭容器中，1.01×105Pa，n起始（CO2）：n起始（H2）＝1：2时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的CO2实际转化率及CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为n生成下列说法不正确的是（）A．0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B．280℃时增大压强，CO2的转化率可能会大于40% C．220～280℃，H2O的平衡产率先增大后缓慢减小 D．需研发低温下CH3OH选择性高的催化剂20．（2025•开福区校级三模）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下（忽略其他副反应）：反应①：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣184kJ/mol反应②：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ/mol恒压下，按投料比n（CO2）：n（H2）＝1：3充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示（Kp为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。下列说法不正确的是（）A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态 B．若恒温恒容时，以n（CO2）：n（H2）＝5：9投料，P起始＝1.4P平衡，则反应平衡时CH3OH的物质的量分数为20% C．250℃时，反应②的平衡常数Kp＜1 D．图中X、Y分别代表CO、H2O

2026高考化学复习热搜题之化学反应速率与化学平衡（2025年10月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案BCBAADDDCCC题号121314151617181920答案CBCDCACCD一．选择题（共20小题）1．（2025秋•宝鸡期中）对于反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g），科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO⇌N2O2快速平衡第二步：N2O2+H2＝N2O+H2O慢反应第三步：N2O+H2＝N2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是（）A．反应速率v（H2）＝v（N2） B．该反应的速率由第二步反应决定 C．N2O是该反应的催化剂，N2O2是中间产物 D．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞【答案】B【分析】A．根据总反应速率之比等于系数比；B．总反应速率由最慢的一步决定；C．催化剂是先反应再生成，中间产物为先生成再反应；D．任何化学反应的发生都需要有效碰撞。【解答】解：A．根据总反应速率之比等于系数比可知ν(H2B．总反应速率由最慢的一步决定，第二步为慢反应因此由第二步反应决定，故B正确；C．催化剂是先反应再生成，中间产物为先生成再反应，故N2O和N2O2均是中间产物，故C错误；D．任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不都是有效碰撞，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•和平区校级月考）下列说法正确的有（）（1）活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应（2）普通分子间的碰撞有时也可能发生化学反应（3）增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多（4）有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快（6）化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程（7）升温能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】C【分析】物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间不能发生有效碰撞，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，升高温度或加入催化剂，可以增大火花分子百分数，改变压强或增大浓度，不能改变活化分子百分数，但单位体积内活化分子数增大，以此分析解答。【解答】解：①活化分子如果有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，如果没有合适的取向，不能发生化学反应，故①正确；②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但是浓度增大，单位体积内活化分子数增大，从而使有效碰撞次数增多，故③正确；④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大但活化分子的百分数不能增大，故④错误；⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故⑤正确；⑥升温不能降低反应活化能，但增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率，故⑥错误；由此可知，①③⑤正确，有3个，故选：C。【点评】本题主要考查碰撞理论，掌握基础是关键，题目难度不大。3．（2025春•金安区校级期末）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下：5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4＝8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如表所示系列实验。实验序号温度/℃V/mL恰好紫色褪去的时间/s稀硫酸（1.5000mol•L﹣1）蒸馏水Na2S2O3溶液（0.1250mol•L﹣1）KMnO4溶液（0.2500mol•L﹣1）①255.00025.0010.00t1②255.0010.0015.00V1t2③40V2V315.00V4t3下列说法正确的是（）A．t1＞t2＞t3 B．实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 C．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V2＝V3＝10.00 D．若实验①中，t1＝20s，则前20s内平均反应速率：v【答案】B【分析】实验①和②中Na2S2O3浓度不同，探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③中温度不同，探究温度对化学反应速率的影响。【解答】解：A．实验①中Na2S2O3浓度更高，反应速率更快，t1应小于t2；实验③温度更高，反应速率更快，t3应小于t2，故A错误；B．反应中KMnO4完全反应后，过量的Na2S2O3与硫酸反应生成硫沉淀，导致溶液浑浊，因此能观察到溶液变浑浊，故B正确；C．实验②中稀硫酸为5.00mL，蒸馏水为10.00mL，因此实验③中V2应为5.00mL，V3应为10.00mL，故C错误；D．实验①中KMnO4的初始浓度为c=0.25×1010+25+5mol/L=0.0625mol/L，若t1＝20s，则完全反应的平均速率为故选：B。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•成都校级月考）某研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响，如图所示，其中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1＞T2 B．该反应的正反应为吸热反应 C．由图b可知，该反应m+n＜p D．在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，C%不变【答案】A【分析】A．图a为折线图，先出现拐点则先达到平衡，说明其反应速率快；B．对比图a中两条曲线发现，平衡时温度越高，C%越少，说明温度升高，平衡逆向移动；C．比较m+n与p大小关系，需考虑压强对平衡移动的影响；D．在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，相当于增大压强。【解答】解：A．先出现拐点则先达到平衡，说明其反应速率快，反应速率快说明对应的温度高，故图a中T1＞T2，故A正确；B．平衡时温度越高，C%越少，说明温度升高，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故B错误；C．比较m+n与p大小关系，需考虑压强对平衡移动的影响，根据图b，同一温度下，压强增大，C%升高，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，可知m+n＞p，故C错误；D．在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，相当于增大压强，由于m+n＞p，增大压强平衡正向移动，C%增大，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025秋•苏州月考）将气体X2和Y2充入密闭容器中，初始浓度均为0.2mol•L﹣1，反应后生成Z，平衡时测得c（X2）＝0.05mol•L﹣1，c（Y2）＝0.1mol•L﹣1c（Z）＝0.1mol•L﹣1，则Z的分子式可表示为（）A．Y2X3 B．YX3 C．X2Y D．XY【答案】A【分析】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此进行解答。【解答】解：物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，△c（X2）＝0.2mol/L﹣0.05mol/L＝0.15mol/L，△c（Y2）＝0.2mol/L﹣0.1mol/L＝0.1mol/L，△（Z）＝0.1mol/L，则△c（X2）：△c（Y2）：△（Z）＝3：2：2，则有3X2+2Y2⇌2Z，根据原子守恒可得Z的分子式为Y2X3，故A正确，故选：A。【点评】本题考查反应速率与化学计量数，为高频考点，把握速率的计算、化学计量数的确定方法为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率与化学计量数的关系，题目难度不大。6．（2025秋•雨花区校级月考）下列现象及解释均正确的是（）现象解释A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率C5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快D将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红证明Fe3+与I﹣反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．二者反应生成Na2SO4和H2O，没有明显现象；B．硫酸铜加入过多，生成的Cu会覆盖在Zn表面，减慢反应速率；C．催化剂不能改变焓变；D．二者以1：1反应，将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子。【解答】解：A．虽然NaHCO3溶液的浓度不同，因为没有明显现象，所以无法判断反应速率快慢，故A错误；B．Zn能置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，但硫酸铜加入过多，生成的Cu会覆盖在Zn表面，减慢反应速率，故B错误；C．MnO2能改变反应历程，降低反应所需的活化能，但不改变焓变，故C错误；D．二者以1：1反应，将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，则证明Fe3+与I﹣反应为可逆反应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素及化学实验方案评价，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质、实验原理是解本题的关键，题目难度不大。7．（2025秋•武汉月考）平衡常数K能表明化学反应的限度，下列关于平衡常数说法正确的是（）A．K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B．在一定温度下，反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡时，该反应的K=C．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D．一般的说，当K＞105时，该反应就进行的基本完全【答案】D【分析】A．化学平衡常数只反映反应进行的程度，不反映反应速率；B．固体和纯液体不出现在化学平衡常数中；C．化学平衡常数只与温度有关；D．化学平衡常数反映反应进行的程度，一般的说，当K＞105时，该反应就进行的基本完全。【解答】解：A．化学平衡常数只反映反应进行的程度，不反映反应速率，因此K越大反应进行得越彻底，故A错误；B．固体和纯液体不出现在化学平衡常数中，则在一定温度下，反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡时，该反应的K=c2(C．化学平衡常数只与温度有关，因此在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值不变，故C错误；D．化学平衡常数反映反应进行的程度，一般的说，当K＞105时，该反应就进行的基本完全，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学平衡常数的计算及影响因素，为高频考点，题目难度不大。8．（2024秋•福州校级期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）的反应热和化学平衡常数为（）A．2ΔH和K B．﹣2ΔH和K2 C．2ΔH和﹣2K D．﹣2ΔH和1【答案】D【分析】对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数．同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，以此解答该题。【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热为ΔH，故相同温度时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）反应热为﹣ΔH，故4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热为﹣2ΔH；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数为K，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为1K，故相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（1K）2故选：D。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025•辽宁三模）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度条件下发生反应：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g），反应进行相同时间（t秒），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示（图中虚线表示平衡转化率）。下列说法不正确的是（）A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型 C．已知50℃t秒时容器中O2浓度为0.025mol•L﹣1，该温度下反应平衡常数为400xD．CO2晶胞参数为apm则顶角到面心距离为2a2pm或【答案】C【分析】A．升高温度，放热反应逆向移动，平衡常数减小；B．由图可知，催化剂Ⅰ型的催化效率较高；C．设初始一氧化碳的浓度为c（CO）＝amol/L，已知50℃CO转化率为x，平衡时c（CO）＝amol/L×（1﹣x），c（CO2）＝axmol/L，根据K=cD．CO2晶胞中顶角到相邻面心的距离为2a2pm，到其他三个面面心的距离为6【解答】解：A．升高温度，放热反应逆向移动，平衡常数减小，故反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb，故A正确；B．催化剂Ⅰ型的催化效率较高，说明活化能低，该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型，故B正确；C．设初始一氧化碳的浓度为c（CO）＝amol/L，已知50℃CO转化率为x，平衡时c（CO）＝amol/L×（1﹣x），c（CO2）＝axmol/L，平衡常数K=c2(D．CO2晶胞中顶角到相邻面心的距离为2a2pm，到其他三个面面心的距离为6a2故选：C。【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及图象的分析，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象的分析，为解答该题的关键，题目难度中等。10．（2025秋•云南月考）CuCl2是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。在一定温度下，CuCl2溶液中存在以下氯化络合反应：①[Cu②[Cu③[Cu④[Cu(H2O)4]2++4Cl下列说法正确的是（）A．P点时溶液中c（Cl﹣）＝1.5mol•L﹣1 B．溶液中存在：c(C．根据题给信息分析，[CuCl2]+2Cl-D．向上述溶液中加入蒸馏水稀释，体系中c{【答案】C【分析】根据图像中含铜元素微粒分布系数δ与Cl﹣平衡浓度的关系，及已知表示[CuCl3]﹣、[CuCl4]2﹣的曲线，可知曲线a表示[Cu（H2O）4]2+，曲线b表示[CuCl]+，曲线c表示CuCl2，结合化学平衡常数的含义，根据问题分析解答。【解答】解：A．P点为[Cu（H2O）4]2+与[CuCl]+分布系数相等的点，此时c（[Cu（H2O）4]2+）＝c（[CuCl]+）。反应①的K1=c([CuCl]B．溶液中存在电荷守恒，该溶液中阳离子有钠离子、[CuCl]+、[Cu（H2O）4]2+、氢离子，阴离子有氢氧根离子、[CuCl3]﹣、[CuCl4]2﹣、氯离子，则根据电荷守恒，可知关系式应该为c（Na+）+c（[CuCl]+）+2c（[Cu（H2O）4]2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（[CuCl3]﹣）+2c（[CuCl4]2﹣）+c（Cl﹣），故B错误；C．反应④[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O的化学平衡常数K4=c([CuCl4]2-)c([Cu(H2O)4]2+)⋅c4(Cl-)=2.5×10-5；反应②[Cu（H2O）4]2++2Cl﹣⇌[CuClD．c{[CuCl3]-}c故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡常数的含义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025•桥西区校级开学）对于CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）各1mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量（）A．大于1mol B．小于1mol C．等于1mol D．无法确定【答案】C【分析】CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）是反应前后气体体积相等的反应，结合某温度下平衡常数K为1，据此分析。【解答】解：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）是反应前后气体体积相等的反应，向一密闭容器内同时通入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）各1mol，此时的浓度商Qc=c(CO2)c(H2)c故选：C。【点评】本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025•如皋市三模）粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）ΔH＜0。下列说法正确的是（）A．该反应一定能自发进行 B．该反应的平衡常数表达式K=C．每反应1molSi，会断裂2molSi—Si键 D．其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率【答案】C【分析】A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，则高温时，ΔG可能大于0；B．Si为固体；C．1molSi晶体中每个Si原子形成2molSi—Si键；D．使用催化剂正、逆反应速率同等加快。【解答】解：A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，则高温时，ΔG可能大于0，高温条件下不能自发进行，故A错误；B．Si为固体，则该反应的平衡常数表达式为：K=c(C．1molSi晶体中每个Si原子形成2molSi—Si键，则反应1molSi需断裂2molSi—Si键，故C正确；D．使用催化剂正、逆反应速率同等加快，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡常数的掌握情况，试题难度中等。13．（2025春•姑苏区校级月考）多卤离子I3离子分解反应平衡常数值I3I31.4×10﹣3IClICl6.0×10﹣3IBrIBrK下列说法错误的是（）A．K＜6.0×10﹣3 B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性：ICl＞IBr D．BrCl2-(aq)可分解为BrCl（aq【答案】B【分析】A．已知电负性Cl＞Br，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致I—Cl比I—Br更容易断裂；B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成I3-。这个过程中，I3-离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：C．由于Cl的原子的原子半径与Br半径相比更小，所以原子间的作用力更大；D．已知电负性Cl＞Br，因此氯在化合物中更容易吸引电子。【解答】解：A．已知电负性Cl＞Br，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致I—Cl比I—Br更容易断裂，所以电离程度ICl2-＞IBr2-，B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成I3-。这个过程中，I3-离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：I-+I2⇌I3-，所以溶液中存在I3-(aq)⇌I2(C．由于Cl的原子的原子半径与Br半径相比更小，所以原子间的作用力更大，自然就更稳定，所以共价键极性：ICl＞IBr，故C正确；D．已知电负性Cl＞Br，导致Br—Cl容易断裂产生为BrCl（aq）和Cl﹣（aq），故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡常数的掌握情况，试题难度中等。14．（2025•南昌三模）固氮反应具有非常重要的意义。如图是两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3K1，②N2+O2⇌2NOK2。下列分析正确的是（）A．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 B．反应①和②均为放热反应 C．在标准状况下，固氮反应①和②反应程度相差很大 D．1000℃时，反应①和②体系中氮气浓度相等【答案】C【分析】A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大；B．反应①N2+3H2⇌2NH3的lgK随温度T的增大而减小，反应②N2+O2⇌2NO的lgK随温度T的增大而增大；C．K值越大，反应程度越大，标准状况下，T为0℃，根据题图可知，反应①的lgK1=10，KD．1000℃时，反应①和②体系中lgK相等。【解答】解：A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，即反应①②的反应速率均增大，故A错误；B．反应②N2+O2⇌2NO的lgK随温度T的增大而增大，则说明反应吸热，反应①N2+3H2⇌2NH3的lgK随温度T的增大而减小，说明反应放热，故B错误；C．K值越大，反应程度越大，反应①的lgK1=10，K1=1010，同理得到反应②D．1000℃时，反应①和②体系中lgK相等，但不能说明氮气浓度相等，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。15．（2025•辽宁模拟）常温下，Cd2+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：Cd[CdCd([CdL1～L5分别代表Cd2+、[Cd（OH）]+、Cd（OH）2、[Cd(OH)3]-、[Cd已知：K1、K2、K3、K4为逐级平衡常数，β1、β2、β3、β4为累积平衡常数，如β1＝K1、β2＝K1•K2。下列有关说法正确的是（）A．L1和L3分别为δ{[Cd(OH)4]2-}和δ[Cd（OH）B．若O点的横坐标为﹣2.8，则可以计算K2C．pH＝10时，c{[D．β4＝K1•K2•K3•K4【答案】D【分析】图片中横轴是lgc（OH﹣），反映OH﹣浓度对各种物种存在状态的影响，由Cd2+与水反应生成的主要配合物的方程式可知，刚开始随着c（OH﹣）增大，Cd2+水解平衡右移，c（Cd2+）逐渐减小，c{[Cd（OH）]+}逐渐增大，则L1是δ（Cd2+）随lgc（OH﹣）的变化，L2是δ[Cd（OH）2]随lgc（OH﹣）的变化，依次类推，随着lgc（OH﹣）增大，图片中L1～L5分别代表Cd2+、[Cd（OH）]+、Cd（OH）2、[Cd(OH)3]-、[Cd【解答】解：片中横轴是lgc（OH﹣），反映OH﹣浓度对各种物种存在状态的影响，由Cd2+与水反应生成的主要配合物的方程式可知，刚开始随着c（OH﹣）增大，Cd2+水解平衡右移，c（Cd2+）逐渐减小，c{[Cd（OH）]+}逐渐增大，则L1是δ（Cd2+）随lgc（OH﹣）的变化，L2是δ[Cd（OH）2]随lgc（OH﹣）的变化，依次类推，随着lgc（OH﹣）增大，图片中L1～L5分别代表Cd2+、[Cd（OH）]+、Cd（OH）2、[Cd(OH)3]-、[CdA．由分析可知，L1是δ（Cd2+）随lgc（OH﹣）的变化，L2是δ[Cd（OH）2]随lgc（OH﹣）的变化，故A错误；B．若O点的横坐标为﹣2.8，由图可知，此时溶液中Cd（OH）2、[Cd(OH)3]-浓度相等，根据平衡常数C．pH＝10时，POH＝4，lgc（OH﹣）＝﹣4，由图可知，此时溶液中各离子浓度：c{[CdD．由题目所给信息可知，β1、β2、β3、β4为累积平衡常数，β1＝K1、β2＝K1•K2，以此类推，β3＝K1•K2•K3，β4＝K1•K2•K3•K4，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡常数的掌握情况，试题难度中等。16．（2024秋•皇姑区校级月考）电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下，以下说法不正确的是（）①CaO（s）+C（s）＝Ca（g）+CO（g）ΔH1＝akJ/mol平衡常数K1②Ca（g）+2C（s）＝CaC2（s）ΔH2＝bkJ/mol平衡常数K2A．反应①K1＝c（Ca）•c（CO） B．反应12Ca(C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大 D．反应2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）ΔH＝（2a﹣b）kJ/mol【答案】C【分析】A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，纯固体不能列入K的表达式中；B．Ca（g）+2C（s）⇌CaC2（s）与12Ca（g）+C（s）═12CaC2（s）的化学计量数为倍数关系，而C．K与温度有关；D．由①CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）、②Ca（g）+2C（s）⇌CaC2（s），结合盖斯定律可知①×2﹣②得到2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）。【解答】解：A．由CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）可知，K1＝c（Ca）•c（CO），故A正确；B．Ca（g）+2C（s）⇌CaC2（s）与12Ca（g）+C（g）═12CaC2（s）的化学计量数为倍数关系，而K为指数关系，则反应12Ca（g）+C（g）═12CaC2（s）平衡常数KC．K与温度有关，则2000℃时增大压强，K1、K2均不变，故C错误；D．由①CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）、②Ca（g）+2C（s）⇌CaC2（s），结合盖斯定律可知①×2﹣②得到2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g），其ΔH＝（2a﹣b）kJ•mol﹣1，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学平衡常数及焓变，为高频考点，把握K的意义及表达式、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的意义，题目难度不大。17．（2025秋•和平区校级月考）Bodensteins研究反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w（HI）与反应时间t的关系如下表：编号起始物质t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2w（HI）/%05068768080ⅡxmolHIw（HI）/%1009184818080研究发现上述反应中：v正＝ka•w（H2）•w（I2），v逆=kb⋅w2下列说法正确的是：（）A．温度为T时，该反应kaB．容器Ⅰ中在前20min的平均速率v（HI）＝0.0125mol•L﹣1•min﹣1 C．若起始时向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行 D．若达到平衡后将容器Ⅱ的体积扩大为2L，则气体颜色先变淡后加深【答案】A【分析】Hw（HI）/%＝2n1×100%=80%，n＝0.4mol/L，平衡常数K【解答】解：A．反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，v正＝ka•w（H2）•w（I2）＝v逆＝kb•w2（HI），则w2(HIB．容器Ⅰ中在前20min，H2w（HI）/%＝2m＝50%，m＝0.25mol/L，容器Ⅰ中在前20min的平均速率，v（HI）＝0.5mol⋅L-120min=0.025mol•LC．若向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.lmol的碘单质、氢气、碘化氢，此时浓度商Qc=0.120.1×0.1=1＜KD．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）该反应前后气体分子数目相等，若达到平衡后，容器体积增大，即减小压强，平衡不移动，则各物质浓度只减小，气体颜色只变淡，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了化学平衡的建立过程分析、反应速率和平衡常数的计算应用、影响平衡的因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。18．（2025秋•宝鸡期中）研究反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），温度为T℃时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中HI的物质的量分数w（HI）与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/s04050607080Ⅰ0.5molI2，0.5molH2w（HI）/%05068768080Ⅱ1molHIw（HI）/%1009084818080研究发现上述反应中：v正＝kaw（H2）w（I2），v逆=kbw2(A．容器Ⅰ中前40s内v(B．在70s时，容器Ⅰ中I2的转化率为90% C．温度为T时，该反应kaD．若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行【答案】C【分析】温度为T时，均为1L的密闭容器中进行实验，氢气和碘蒸气反应为：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；容器Ⅱ中达到平衡时，w（HI）%＝80%，则碘化氢的物质的量为1mol×80%＝0.8mol，反应的碘化氢为0.2mol；H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）起始（mol）001转化（mol）0.10.10.2平衡（mol）0.10.10.8密闭容器的体积为1L，则K=【解答】解：A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），反应为气体分子数不变的反应，容器Ⅰ中40s时，w（HI）%＝50%，则碘化氢的物质的量为（0.5mol+0.5mol）×50%＝0.5mol，平均速率v(H2B．在70s时，容器Ⅰ中w（HI）%＝80%，则碘化氢的物质的量为（0.5mol+0.5mol）×80%＝0.8mol，则反应0.4mol碘单质，I2的转化率为0.40.5×100%=80%，故C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应为气体分子数不变的反应，平衡时正逆反应速率相等，则v正＝kaw（H2）w（I2）=v逆=kbD．若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，密闭容器的体积为1L，则Q=0.9故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．（2025秋•北京校级月考）CH3OH是一种液体燃料。利用CO2和H2合成CH3OH的主要反应为反应Ⅰ：C反应Ⅱ：C在密闭容器中，1.01×105Pa，n起始（CO2）：n起始（H2）＝1：2时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的CO2实际转化率及CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为n生成下列说法不正确的是（）A．0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B．280℃时增大压强，CO2的转化率可能会大于40% C．220～280℃，H2O的平衡产率先增大后缓慢减小 D．需研发低温下CH3OH选择性高的催化剂【答案】C【分析】A．0～tmin内，CH3OH的选择性：240℃＞280℃，CO2的实际转化率：240℃＞280℃，在相同时间里，二氧化碳的实际转化率越高，甲醇的选择性越高；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，故增大压强对于反应I来说平衡正向移动，CO2平衡转化率增大；对于反应II，平衡不移动；C．根据