2026高考化学复习热搜题之晶体结构与性质

第31页（共31页）2026高考化学复习热搜题之晶体结构与性质一．选择题（共20小题）1．（2025秋•沧州月考）中国科学技术大学的肖正国团队制备出了晶体颗粒更大、更耐高温的全无机钙钛矿薄膜的晶体。某全无机钙钛矿铷锡氯晶胞如图所示，立方晶胞参数为anm，A为Rb+，B为Sn2+，X为Cl﹣。a、b原子分数坐标如图所示。下列叙述错误的是（）A．该晶体的化学式为RbSnCl3 B．c的原子分数坐标为(1C．A、B之间最短距离为22D．与A等距离且最近的X有12个2．（2025秋•长沙校级月考）[C5H4NClB（OH）2]NO3（M＝220.5g/mol）晶体具有良好双折射光学性能。该晶体中阴、阳离子形成“完美共面”的层状结构，层间的相互作用强度略小于氢键层间距为dpm。如图给出了晶体单层结构，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．该晶体属于离子晶体，具有较高的熔点和沸点 B．该晶体阳离子[C5H4C．4.41g晶体中氢键O•••H—O（或N）数目为0.06NA D．该晶体的密度为2×220.5×13．（2026•宝山区校级模拟）二氧化铬（CrO2）在工业中可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。CrO2催化脱硝时，能在Cr4+和Cr3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到Cr8O15（图乙）。下列有关说法错误的是（）A．CrO2晶胞中，Cr4+填充在O2﹣形成的八面体空隙中 B．Cr8O15中，n（Cr4+）：n（Cr3+）＝3：1 C．CrO2可能具有较强的氧化性 D．每氧化标准状况下22.4LNO，生成1molCr8O154．（2025秋•皇姑区校级月考）储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，已知MgH2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．Mg2+（i）和Mg2+（i）之间的距离为a2B．晶体密度的计算式为2MC．H的配位数为3 D．晶胞中含有2个H5．（2025•五华区校级模拟）嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．Ti4+位于O2﹣围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的O2﹣数目为8 C．两个O2﹣的最短距离为22D．若A的分数坐标为（0，0，0），则C的分数坐标为(06．（2025秋•青岛月考）下列说法中正确的是（）①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定②共价晶体中共价键越强，熔点越高③6g二氧化硅晶体中含有的Si—O键数为0.4NA④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8molA．①②③④⑤ B．②③④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦7．（2025•潍坊三模）雄黄、雌黄均为砷硫化合物，其结构如图所示，其中雌黄为层状结构。下列说法错误的是（）A．雌黄的化学式是As2S3 B．雄黄和雌黄的As均有1对孤电子对 C．雄黄和雌黄中均含极性共价键和非极性共价键 D．雄黄为分子晶体，雌黄为混合晶体8．（2025•开福区校级三模）由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为r1nm，Sn原子半径为r2nm，V原子半径为r3nm。下列说法错误的是（）A．该合金的化学式为ScV6Sn6 B．与Sc距离最近的Sc原子数为6 C．基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc D．该晶体的空间占有率：49．（2025•湖北开学）铜基超导材料是目前唯一能在常压实现液氮温区超导的物质。铜基超导材料一“Cu1212”的四方晶胞（a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°）的结构如图所示。下列说法错误的是（）A．晶胞的俯视图为 B．铜元素的焰色为绿色 C．钙位于元素周期表的s区 D．“Cu1212”的化学式为Cu3Ba2CaO1210．（2025•安徽开学）钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，钙钛矿晶胞有两种，如图：下列有关其说法错误的是（）A．钛的价电子排布式为：3d24s2，属于第四周期第ⅣA族 B．两种钙钛矿的化学式均为：CaTiO3 C．Ca2+的配位数为12 D．若“1”号原子为坐标原点，则“2”号坐标可为（1，1，1211．（2025秋•五华区校级月考）CdTe的晶胞属立方晶系，结构如图甲所示，在周期表中Cd（镉）与Zn同族且相邻。下列说法不正确的是（）A．Cd位于周期表中的ds区，Cd2+的价层电子排布图为 B．已知原子M的坐标为（0，0，0），则原子N的坐标为(1C．该晶胞在面ABCD上的投影如图乙所示，则代表Te原子的位置是7、8、11 D．若以Te为顶点重新取晶胞，Cd则位于晶胞的面心和体心12．（2025秋•长沙校级月考）科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了＜100＞取向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为apm。下列说法不正确的是（）A．与B距离最近且相等的B有12个 B．晶体的摩尔体积为4aC．晶胞中含有配位键 D．晶胞中最小核间距：B﹣B＞B—N13．（2025秋•福州校级月考）NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．与W最近且等距的O有8个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为243.5×1030a3⋅D．空位数不同，吸收的可见光波长相同14．（2025•大连一模）锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．该氧化物的化学式为ZrO2 B．晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为123×10D．若p处Zr坐标为(14，14，15．（2025•广西）Mg﹣Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素（Z）形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数a（Mg—Si）＝634pm，a（Mg﹣Ge）＝639pm。下列说法正确的是（）A．与Z紧邻的Mg有4个 B．晶胞内Mg之间最近的距离为22C．晶胞密度：ρ（Mg﹣Ge）＞ρ（Mg—Si） D．若Mg—Sn晶胞顶点Sn替换为Ge，则n16．（2025•合肥一模）立方ZrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为xnm。若加入一定比例Y2O3则能使部分O2﹣缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是（）A．“●”表示Zr4+ B．每个O2﹣周围最近的Zr4+有4个 C．ZrO2晶胞密度为123ND．Y3+取代Zr4+后，O2﹣通过交换“缺位”而导电17．（2025秋•重庆校级月考）硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图（a）为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图（b）为硼氢化钠晶胞结构。（NA为阿伏加德罗常数值），下列说法正确的是（）A．图（a）中多硼酸根的化学式为[BB．图（a）中和BH4-中的C．硼氢化钠晶体中Na+配位数为4 D．硼氢化钠晶体的密度为152×103018．（2025秋•重庆校级月考）砷化硼晶体具有超高热导率，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高 B．x点的分数坐标为(0，12，1C．每个B周围，与之距离最近的B有6个 D．该晶体的密度为344×119．（2025秋•辽宁月考）中学几种常见物质的晶胞如图所示，下列说法错误的是（）A．NaCl晶胞中有4个Na+和4个Cl﹣ B．干冰晶胞中CO2分子有4种取向 C．若金刚石中C原子的半径为dpm，则金刚石晶胞的边长为22D．Na晶体中每个Na原子周围有8个紧邻的Na原子20．（2025•四川三模）某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为ρg•cm﹣3。下列说法正确的是（）A．CH3NH3+B．晶体中，距离CH3NH3+C．∠HNH键角：CHD．I﹣与I﹣间的最小距离为：3

2026高考化学复习热搜题之晶体结构与性质（2025年10月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案CCACBBCBDAD题号121314151617181920答案BCCCCBCCC一．选择题（共20小题）1．（2025秋•沧州月考）中国科学技术大学的肖正国团队制备出了晶体颗粒更大、更耐高温的全无机钙钛矿薄膜的晶体。某全无机钙钛矿铷锡氯晶胞如图所示，立方晶胞参数为anm，A为Rb+，B为Sn2+，X为Cl﹣。a、b原子分数坐标如图所示。下列叙述错误的是（）A．该晶体的化学式为RbSnCl3 B．c的原子分数坐标为(1C．A、B之间最短距离为22D．与A等距离且最近的X有12个【答案】C【分析】A．Rb+位于晶胞顶点，Sn2+位于体心，Cl﹣位于面心，则晶胞中含有8×18=1个Rb+，1个Sn2+，6×1B．c的原子位于体心；C．A、B之间最短距离等于体对角线的一半；D．选取顶点上的一个A为参照点，与该参照点相连的三个面的面心上的X与A最近且等距离。【解答】解：A．Rb+位于晶胞顶点，Sn2+位于体心，Cl﹣位于面心，则晶胞中含有8×18=1个Rb+，1个Sn2+，6×12=3个Cl﹣B．c的原子位于体心，由a、b的原子分数坐标可知c的原子分数坐标为(12，C．A、B之间最短距离等于体对角线的一半，即32anm，故D．选取顶点上的一个A为参照点，与该参照点相连的三个面的面心上的X与A最近且等距离，故共有3×8×12=12个X与A故选：C。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•长沙校级月考）[C5H4NClB（OH）2]NO3（M＝220.5g/mol）晶体具有良好双折射光学性能。该晶体中阴、阳离子形成“完美共面”的层状结构，层间的相互作用强度略小于氢键层间距为dpm。如图给出了晶体单层结构，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．该晶体属于离子晶体，具有较高的熔点和沸点 B．该晶体阳离子[C5H4C．4.41g晶体中氢键O•••H—O（或N）数目为0.06NA D．该晶体的密度为2×220.5×1【答案】C【分析】A．该晶体由阴、阳离子构成，属于离子晶体；B．阳离子中含C5H4N—结构，可能为含N的平面六元环，各原子sp2杂化C．4.41g晶体物质的量为4.41g220.5gD．晶胞体积为a×b×dpm3＝abd×10﹣30cm3，若二维晶胞含2个阴阳离子对，晶胞质量为2×220.5NA【解答】解：A．该晶体由阴、阳离子构成，属于离子晶体，离子键较强，具有较高的熔点和沸点，故A正确；B．阳离子中含C5H4N—结构，可能为含N的平面六元环，各原子sp2杂化，p轨道平行形成大π键，故B正确；C．4.41g晶体物质的量为4.41g220.5g/mol=0.02mol，含0.02mol阳离子；每个阳离子有2个—OH，假设层内每个—OHD．晶胞体积为a×b×dpm3＝abd×10﹣30cm3，若二维晶胞含2个阴阳离子对，晶胞质量为2×220.5NAg，密度ρ=故选：C。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2026•宝山区校级模拟）二氧化铬（CrO2）在工业中可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。CrO2催化脱硝时，能在Cr4+和Cr3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到Cr8O15（图乙）。下列有关说法错误的是（）A．CrO2晶胞中，Cr4+填充在O2﹣形成的八面体空隙中 B．Cr8O15中，n（Cr4+）：n（Cr3+）＝3：1 C．CrO2可能具有较强的氧化性 D．每氧化标准状况下22.4LNO，生成1molCr8O15【答案】A【分析】A．以面心Cr原子为研究对象，与Cr距离相等且最近的O原子有4个，由于通过该平面的Cr原子可形成2个晶胞；B．氧元素的化合价为﹣2价，结合化合物中各元素化合价代数和为零分析；C．CrO2中含Cr4+，高价态，可能具有较强的氧化性；D．由题意可得到化学方程式8CrO2+NO＝NO2+Cr8O15。【解答】解：A．以面心Cr原子为研究对象，与Cr距离相等且最近的O原子有4个，由于通过该平面的Cr原子可形成2个晶胞，因此与该Cr距离相等且最近的氧原子有8个，这8个氧原子形成的是立方体结构，Cr4+位于氧离子形成的立方体（六面体）空隙中，故A错误；B．根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2价，4n（Cr4+）+3n（Cr3+）+（﹣2）×15＝0，4n（Cr4+）+3n（Cr3+）＝8，解得n（Cr4+）：n（Cr3+）＝3：1，故B正确；C．CrO2中含Cr4+，高价态，可能具有较强的氧化性，故C正确；D．由题意可得到化学方程式8CrO2+NO＝NO2+Cr8O15，标准状况下22.4L一氧化氮的物质的量为1mol，1mol一氧化氮发生反应，生成1molCr8O15，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025秋•皇姑区校级月考）储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，已知MgH2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．Mg2+（i）和Mg2+（i）之间的距离为a2B．晶体密度的计算式为2MC．H的配位数为3 D．晶胞中含有2个H【答案】C【分析】A．Mg2+（i）和Mg2+（ii）之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，结合晶胞结构，体对角线为2a2B．该晶胞的体积为a2c×10﹣21cm3，Mg2+的个数为2，H﹣的个数为4×12+2＝4，一个晶胞中含有2个MgH2，晶体密度为C．由晶胞结构，与H﹣距离最近且等距离的Mg2+的个数是3；D．H位于晶胞的面心，该晶胞中H﹣的个数为4×12+2【解答】解：A．Mg2+（i）和Mg2+（ii）之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，结合晶胞结构，体对角线为2a2+c2nm，Mg2+（i）和Mg2+（ii）之间的距离为B．该晶胞的体积为a2c×10﹣21cm3，Mg2+的个数为2，H+的个数为4×12+2＝4，一个晶胞中含有2个MgH2，故晶体密度为ρ=mV=2C．由晶胞结构，与H﹣距离最近且等距离的Mg2+的个数是3，则H﹣的配位数为3，故C正确；D．H位于晶胞的面和体内，该晶胞中H﹣的个数为4×12+2＝4故选：C。【点评】本题考查晶胞的计算，侧重考查图象分析判断、空间想象能力和计算能力，明确离子在晶胞中的位置、晶胞密度的计算方法是解本题关键，注意单位的换算，题目难度不大。5．（2025•五华区校级模拟）嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．Ti4+位于O2﹣围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的O2﹣数目为8 C．两个O2﹣的最短距离为22D．若A的分数坐标为（0，0，0），则C的分数坐标为(0【答案】B【分析】A．由晶胞的结构知，距离Ti4+最近的O2﹣位于其上下左右前后；B．距离顶点Ba2+最近的O2﹣位于其相邻每个面的面心，其数目为3×82=C．设晶胞的边长为acm，则晶体的体积为a3cm3，根据均摊法，晶胞中含有O2﹣的数目为6×12=3，含有Ti4+的数目为1，含有Ba2+的数目为8×18=1，则ρ=233a3NAD．由晶胞的结构可知，若A的分数坐标为（0，0，0），则C的分数坐标为(0，【解答】解：A．由晶胞的结构知，距离Ti4+最近的O2﹣位于其上下左右前后，因此Ti4+位于O2﹣围成的正八面体的中心，故A正确；B．距离顶点Ba2+最近的O2﹣位于其相邻每个面的面心，其数目为3×82=12，故C．设晶胞的边长为acm，则晶体的体积为a3cm3，根据均摊法，晶胞中含有O2﹣的数目为6×12=3，含有Ti4+的数目为1，含有Ba2+的数目为8×18=1，则ρ=233a3NAg•cm﹣3，则D．由晶胞的结构可知，若A的分数坐标为（0，0，0），则C的分数坐标为(0，12故选：B。【点评】本题主要考查晶胞的计算，为高频考点，题目难度一般。6．（2025秋•青岛月考）下列说法中正确的是（）①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定②共价晶体中共价键越强，熔点越高③6g二氧化硅晶体中含有的Si—O键数为0.4NA④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8molA．①②③④⑤ B．②③④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】B【分析】①晶体中的分子间作用力影响物质的物理性质；②共价晶体熔化需要破坏共价键，而共价键越强，破坏共价键需要的能量越多；③SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si—O键；④在Na2O和Na2O2晶体中，阴离子分别为O2﹣、O22-，阳离子都为Na⑤P4分子是正四面体构型，键角都是60°；⑥稀有气体是单原子分子；⑦金刚石晶体中每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键为2个碳原子共用，即每个C原子单独占有2个C—C键。【解答】解：①晶体中的分子间作用力影响物质的物理性质，分子的稳定性与分子间作用力无关，分子晶体中，共价键键能越大，分子越稳定，故①错误；②共价晶体熔化需要破坏共价键，而共价键越强，破坏共价键需要的能量越多，即共价晶体中共价键越强，熔点越高，故②正确；③6gSiO2的物质的量为6g60g/mol=0.1mol，SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si—O键，6g二氧化硅晶体中含有Si—O键物质的量为0.1mol×4＝0.4mol，则含有的Si—O④在Na2O和Na2O2晶体中，阴离子分别为O2﹣、O22-，阳离子都为Na+，阴、阳离子数之比都是1：2，故⑤P4分子是正四面体构型，但键角是60°，故⑤错误；⑥稀有气体是单原子分子，稀有气体的晶体中没有化学键，故⑥错误；⑦金刚石晶体中每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键为2个碳原子共用，即每个C原子单独占有2个C—C键，4.8gC的物质的量为4.8g12g/mol=0.4mol，含有C—C键物质的量为故选：B。【点评】本题考查比较综合，涉及晶体结构与性质、化学键、熔沸点比较、空间构型等，属于一题多点型题目，需要学生具备扎实的基础。7．（2025•潍坊三模）雄黄、雌黄均为砷硫化合物，其结构如图所示，其中雌黄为层状结构。下列说法错误的是（）A．雌黄的化学式是As2S3 B．雄黄和雌黄的As均有1对孤电子对 C．雄黄和雌黄中均含极性共价键和非极性共价键 D．雄黄为分子晶体，雌黄为混合晶体【答案】C【分析】A．依据球棍模型进行分析；B．雄黄和雌黄的结构中As原子形成三个共价键；C．结不含构分析可知，雌黄中不含非极性共价键；D．雄黄存在分子，分子式为As4O4，雌黄为层状结构。【解答】解：A．依据球棍模型可知，雌黄中每存在三个砷原子，则存在两个硫原子，雌黄的化学式是As2S3，故A正确；B．雄黄和雌黄的结构中As原子形成三个共价键，雄黄和雌黄的As均有1对孤电子对，故B正确；C．雄黄中含极性共价键和非极性共价键，雌黄只含极性共价键，故C错误；D．雄黄存在分子，分子式为As4O4，雌黄为层状结构，雄黄为分子晶体，雌黄为混合晶体，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了分子结构、化学键形成的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。8．（2025•开福区校级三模）由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为r1nm，Sn原子半径为r2nm，V原子半径为r3nm。下列说法错误的是（）A．该合金的化学式为ScV6Sn6 B．与Sc距离最近的Sc原子数为6 C．基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc D．该晶体的空间占有率：4【答案】B【分析】A．均摊：计算晶胞中的微粒数目：顶点位置：处于顶点的微粒被8个晶胞共享，每个晶胞分摊到八分之一；棱上位置：处于棱上的微粒被4个晶胞共享，每个晶胞分摊到四分之一；面上位置：处于面上的微粒被2个晶胞共享，每个晶胞分摊到二分之一；内部位置：处于晶胞内部的微粒完全属于该晶胞；B．Sc位于8个顶点，且高度拉伸；C．Sc、Sn、V的价层电子排布式分别为：3d14s2、5s25p2、3d34s2；D．该合金的化学式为ScV6Sn6，一个晶胞含有一个“ScV6Sn6”结构单元，结合该晶体的空间占有率分析。【解答】解：A．一个晶胞中含有Sc的个数为：8×18=1，Sn的个数为：8×14+4×12+2=6，V的个数为：8×B．由题干晶胞示意图可知，Sc位于8个顶点，且高度拉伸，故与Sc距离最近的Sc原子数为4，故B错误；C．已知Sc、Sn、V的价层电子排布式分别为：3d14s2、5s25p2、3d34s2，故Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数大小顺序为：V＞Sn＞Sc，故C正确；D．该合金的化学式为ScV6Sn6，一个晶胞含有一个“ScV6Sn6”结构单元，该晶体的空间占有率：43πr13故选：B。【点评】本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2025•湖北开学）铜基超导材料是目前唯一能在常压实现液氮温区超导的物质。铜基超导材料一“Cu1212”的四方晶胞（a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°）的结构如图所示。下列说法错误的是（）A．晶胞的俯视图为 B．铜元素的焰色为绿色 C．钙位于元素周期表的s区 D．“Cu1212”的化学式为Cu3Ba2CaO12【答案】D【分析】解：A．Ba2+、Ca2+位于晶胞体内，半径：Ba2+＞Ca2+，所以俯视图中只看到Ba2+，Cu2+位于顶点和棱上，O2﹣位于棱上，据此判断晶胞的俯视图；B．铜元素的焰色反应是绿色的；C．s区包含ⅠA、ⅡA；D．根据均摊法计算各离子的个数，再书写化学式。【解答】解：A．Ba2+、Ca2+位于晶胞体内，半径：Ba2+＞Ca2+，所以俯视图中只看到Ba2+，Cu2+位于顶点和棱上，O2﹣位于棱上，所以晶胞的俯视图为，故A正确；B．铜元素的焰色反应是绿色的，故B正确；C．钙的原子序数是20，价电子式是4s2，位于元素周期表的s区，故C正确；D．根据均摊法计算可知，Ba2+个数是2，Ca2+个数是1，Cu2+位于顶点和棱上，个数是8×18+8×14=3，O2﹣个数为16×14+8×14=6，所以故选：D。【点评】本题主要考查晶胞的计算，属于高考高频考点，难度中等。10．（2025•安徽开学）钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，钙钛矿晶胞有两种，如图：下列有关其说法错误的是（）A．钛的价电子排布式为：3d24s2，属于第四周期第ⅣA族 B．两种钙钛矿的化学式均为：CaTiO3 C．Ca2+的配位数为12 D．若“1”号原子为坐标原点，则“2”号坐标可为（1，1，12【答案】A【分析】A．钛的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2；B．根据均摊法计算个原子的个数，再书写化学式；C．由晶胞结构可知，Ca2+周围等距离的O2﹣有12个；D．若“1”号原子为坐标原点，根据“2”号原子的位置判断其坐标。【解答】解：A．钛的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，属于第四周期第IVB族，故A错误；B．根据均摊法，A型晶胞中Ca2+的个数为1，Ti4+的个数为8×18＝1，O2﹣的个数为12×14=3，另一种晶胞中Ca2+的个数为1，Ti4+的个数为1，O2﹣的个数为6×12C．由晶胞结构可知，Ca2+周围等距离的O2﹣有12个，故Ca2+的配位数为12，故C正确；D．若“1”号原子为坐标原点，由图可知，“2”号坐标可为（1，1，12），故D故选：A。【点评】本题主要考查晶胞的计算，属于高考高频考点，难度中等。11．（2025秋•五华区校级月考）CdTe的晶胞属立方晶系，结构如图甲所示，在周期表中Cd（镉）与Zn同族且相邻。下列说法不正确的是（）A．Cd位于周期表中的ds区，Cd2+的价层电子排布图为 B．已知原子M的坐标为（0，0，0），则原子N的坐标为(1C．该晶胞在面ABCD上的投影如图乙所示，则代表Te原子的位置是7、8、11 D．若以Te为顶点重新取晶胞，Cd则位于晶胞的面心和体心【答案】D【分析】A．Cd与Zn同族且相邻（IIB族），Cd2+价电子排布为4d10；B．M的坐标为（0，0，0）（顶点Cd），N为Te原子，立方晶胞中Te位于四面体空隙；C．面ABCD投影时，Te为体内原子；D．原晶胞中Cd为面心立方堆积，Te位于四面体空隙；以Te为顶点取晶胞时，Te形成面心立方，Cd应位于四面体空隙。【解答】解：A．Cd与Zn同族且相邻（IIB族），Cd2+价电子排布为4d10，价层电子排布图为，故A正确；B．M的坐标为（0，0，0），N为Te原子，立方晶胞中Te位于四面体空隙，坐标为(14，C．Te为体内原子，其x、y分数坐标对应图乙中7、8、11的位置，故C正确；D．原晶胞中Cd为面心立方堆积，Te位于四面体空隙；以Te为顶点取晶胞时，Te形成面心立方，Cd应位于四面体空隙，而非面心和体心，故D错误；故选：D。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•长沙校级月考）科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了＜100＞取向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为apm。下列说法不正确的是（）A．与B距离最近且相等的B有12个 B．晶体的摩尔体积为4aC．晶胞中含有配位键 D．晶胞中最小核间距：B﹣B＞B—N【答案】B【分析】A．以顶角的B为例，与B距离最近且相等的B位于面心；B．一个立方氮化硼晶胞中含有的B原子数＝8×18+6×12=4，N原子数为4，因此C．晶胞中B与N形成4个共价键；D．晶胞中B﹣B的最小核间距为面对角线长的一半，即为2a2pm，晶胞中【解答】解：A．以顶角的B为例，与B距离最近且相等的B位于面心，则晶体中与B距离最近且相等的B有3×8×12=12个B．一个立方氮化硼晶胞中含有的B原子数＝8×18+6×12=4，N原子数为4，因此1个立方氮化硼晶胞中应该含有4个BN单元，一个立方氮化硼晶胞的体积是a3×10﹣36mC．晶胞中B与N形成4个共价键，其中一个是N提供孤电子对，B提供空轨道形成的配位键，故C正确；D．晶胞中B﹣B的最小核间距为面对角线长的一半，即为2a2pm，晶胞中B—N的最小核间距为体对角线长的14，即为3a4pm故选：B。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•福州校级月考）NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．与W最近且等距的O有8个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为243.5×1030a3⋅D．空位数不同，吸收的可见光波长相同【答案】C【分析】A．W位于晶胞顶点，与其最近的O位于过该顶点的棱的中点；B．化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，O为﹣2价，设W的平均价态为w，则x×（+1）+w+3×（﹣2）＝0，解得w＝6﹣x；C．晶胞密度ρ=mV，晶胞体积V＝（apm）3＝（a×10﹣10cm）3＝a3×10﹣30cm3。晶胞中含8×18=1个W、12×14=3个O、D．x变化导致空位数不同，晶体颜色各异，而颜色由吸收的可见光波长决定。【解答】解：A．W位于晶胞顶点，与其最近的O位于过该顶点的棱的中点；在晶体中，每个W周围最近且等距的O有6个（W的上、下、左、右、前、后各一），故A错误；B．Na为+1价，O为﹣2价，设W的平均价态为w，则x×（+1）+w+3×（﹣2）＝0，解得w＝6﹣x。x增大时，w＝6﹣x减小，即W的平均价态降低，故B错误；C．晶胞中含8×18=1个W、12×14=3个O、x个Na，质量m=x×23+184+3×16NAg=23xD．x变化导致空位数不同，晶体颜色各异，而颜色由吸收的可见光波长决定，颜色不同则吸收波长不同，故D错误；故选：C。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。14．（2025•大连一模）锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．该氧化物的化学式为ZrO2 B．晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为123×10D．若p处Zr坐标为(14，14，【答案】C【分析】A．根据均摊法，晶胞中O的数目为8×18+6×12+12×14B．由晶胞的结构可知，晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4；C．晶胞的质量为4×(91+32)NAg=492NAg，晶胞的体积为a3×10﹣30cmD．若p处Zr坐标为(14，14，1【解答】解：A．根据均摊法，晶胞中O的数目为8×18+6×12+12×14+1＝8，B．由晶胞的结构可知，晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4，故B正确；C．晶胞的质量为4×(91+32)NAg=492NAg，晶胞的体积为a3×10﹣30cm3，晶胞的密度为ρ=mD．若p处Zr坐标为(14，14，14)故选：C。【点评】本题主要考查晶胞的计算，为高频考点，题目难度不大。15．（2025•广西）Mg﹣Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素（Z）形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数a（Mg—Si）＝634pm，a（Mg﹣Ge）＝639pm。下列说法正确的是（）A．与Z紧邻的Mg有4个 B．晶胞内Mg之间最近的距离为22C．晶胞密度：ρ（Mg﹣Ge）＞ρ（Mg—Si） D．若Mg—Sn晶胞顶点Sn替换为Ge，则n【答案】C【分析】A．以顶点面心Z原子为例，与Z紧邻的Mg分别位于上下晶胞内，各4个；B．将晶胞分为8个小的正方体，Mg位于小正方体的体心，故晶胞内Mg之间最近的距离为棱长的一半；C．晶胞密度为ρ=mV=4(2×48+M(Z))NAa3，Mg﹣Ge中，M（Z）＝73，a＝639pm，计算得到ρ=1216393，Mg—Si中，M（Z）＝28，a＝634pmD．Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数是6×12=3，Ge在晶胞中的个数是8×1【解答】解：A．由图可知，以顶点面心Z原子为例，与Z紧邻的Mg分别位于上下晶胞内，各4个，共有8个，故A错误；B．将晶胞分为8个小的正方体，Mg位于小正方体的体心，故晶胞内Mg之间最近的距离为棱长的一半，即12a，故BC．晶胞密度为ρ=mV=4(2×48+M(Z))NAa3，Mg﹣Ge中，M（Z）＝73，a＝639pm，计算得到ρ=1216393，Mg—Si中，M（Z）＝28，a＝634pm，计算得到ρD．Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数是6×12=3，Ge在晶胞中的个数是8×18=故选：C。【点评】本题主要考查晶胞的计算，属于基本知识的考查，难度中等。16．（2025•合肥一模）立方ZrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为xnm。若加入一定比例Y2O3则能使部分O2﹣缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是（）A．“●”表示Zr4+ B．每个O2﹣周围最近的Zr4+有4个 C．ZrO2晶胞密度为123ND．Y3+取代Zr4+后，O2﹣通过交换“缺位”而导电【答案】C【分析】A．晶胞中白球的个数为8，黑球的个数为8×18+6B．由晶胞的结构可知，每个O2﹣周围最近的Zr4+有4个；C．晶胞的质量为4×123NAg，晶胞的体积为x3nm3，代入公式ρD．由题干可知，Y3+取代Zr4+后，O2﹣通过交换“缺位”而导电。【解答】解：A．晶胞中白球的个数为8，黑球的个数为8×18+6×12=4，则“●”B．由晶胞的结构可知，每个O2﹣周围最近的Zr4+有4个，故B正确；C．晶胞的质量为4×123NAg，晶胞的体积为x3nm3，则晶胞的密度ρ=mV=4×123D．由题干可知，Y3+取代Zr4+后，O2﹣通过交换“缺位”而导电，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查晶胞的计算，为高频考点，题目难度一般。17．（2025秋•重庆校级月考）硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图（a）为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图（b）为硼氢化钠晶胞结构。（NA为阿伏加德罗常数值），下列说法正确的是（）A．图（a）中多硼酸根的化学式为[BB．图（a）中和BH4-中的C．硼氢化钠晶体中Na+配位数为4 D．硼氢化钠晶体的密度为152×1030【答案】B【分析】根据图b的晶胞结构，Na+有6个位于面心、有4个位于棱心，个数为6×12+4×14=4；BH4-有8个位于顶点、有4个位于面心、有1个位于体心，个数为8×【解答】解：A．根据多硼酸根的结构，除左端的B原子多用1个O原子外，每个硼均摊两个O原子，所以多硼酸根的化学式为BnO2B．图（a）的中心B原子共用3个键，孤电子对为12×(3-3×1)=0，空间结构为平面三角形，则B原子杂化方式为sp2；在BH4-的中心B原子共用3个键，还有1个B—H配位键，共4个键，孤电子对为12×(4-4×1)=0，空间结构为正四面体，则B原子杂化方式为C．离Na+最近的BH4-个数为8个，如图红色，则配位数为8，故D．硼氢化钠晶体的密度为ρ=(23+11+4)×4N故选：B。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。18．（2025秋•重庆校级月考）砷化硼晶体具有超高热导率，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为