浙江省杭州地区六校2026届高二化学第一学期期末检测试题含解析

浙江省杭州地区六校2026届高二化学第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是()A．原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4B．搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中C．阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—D．阳极上的电极反应式2H++2e-=H2↑2、在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是()A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c B．物质B的质量分数减小C．平衡向正反应方向移动 D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小3、下列有关滴定的说法正确的是（）A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为0.4CD．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低4、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应5、现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①6、现有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1③则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B①和②中物质的化学计量数均相同a=bC①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系D③的化学计量数是②的2倍ΔH2＜ΔH3A．A B．B C．C D．D7、镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时，正极反应为：Mg2++2e−===MgC．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大D．该电池充电时，C1−向下层方向移动8、下列物质中，不属于合金的是（）A．青铜 B．锰钢 C．钛合金 D．水银9、为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液10、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.11、下列物质中只含离子键而不含共价键的是A．NH4ClB．氩气C．CCl4D．CaCl212、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是A．糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol糠醛可与2molH2发生加成反应C．其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰D．加热时糠醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀13、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-14、下列物质能发生消去反应的是()A．CH3Cl B． C． D．15、已知反应①②稀溶液中，H+A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/molB．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC．0.5molH2SO4(浓)与1molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）A．Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉B．Na2CO3中加入过量HCl溶液C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热D．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是以石油为原料的部分转化流程：反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。18、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：①______________________________________，类型____________：③______________________________________，类型____________：④______________________________________，类型____________：⑥______________________________________，类型____________。19、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。A．方案可行。能准确测定溶液中的c(12)B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K=___（用具体数据列出计算式即可）。20、锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答：常温下，氯化锶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为___。A．稀硫酸B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________。21、请按要求回答下列问题：氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol,则：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)a.增大容器的体积b.降低温度c.增大CO的浓度d.增大NO的浓度向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.200.700.700.500.400.40N200.400.650.650.750.800.80①0~5min内，以NO表示的该反应速率υ(NO)=__________，该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6mol·L－1)时，溶液中c(Ag+)为__mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、B4、D5、D6、A7、C8、D9、D10、B11、D12、B13、C14、B15、B16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、加成催化剂CH2＝CHCH2Cl33.6CH2＝CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH318、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反应CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反应CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr取代反应CH2=CH2+H2CH3CH3加成反应19、