2026届河南省濮阳市油田三高高二上化学期中经典模拟试题含解析

2026届河南省濮阳市油田三高高二上化学期中经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，其起始浓度如表所示，已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)[mol/L]0.0100.0200.020c(CO2)[mol/L]0.0100.0100.020A．刚开始反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%C．平衡时，丙中c(CO)=0.008mol/LD．该温度下，平衡常数K=9/42、已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是()A．滴加过程中水的电离程度始终增大B．当加入10mLNH3•H2O时，c(NH4+)>c(HCOO-)C．当两者恰好中和时，溶液pH=7D．滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变3、已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．d

点：v正＞v逆C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc4、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同5、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子 B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D．它们的立体结构都相同6、焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的∆H>0 B．C点时达到平衡状态C．增加C的量能够增大SO2的转化率 D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．标准状况下，1.12LHF中含有分子的数目为0.05NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA8、将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)9、下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘10、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体相混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是A．x的值为2 B．混合气体的密度变大C．L的转化率为80% D．平衡时M的浓度为0.6mol/L11、已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76，K代表电离平衡常数，pK=-1gK。下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B．将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+)/c(C2O42-)减小C．0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO-+H2C2O4=CH3COOH+HC2O412、正常情况下，葡萄糖在人体内所发生的变化错误的是（）A．直接氧化分解，释放能量 B．合成糖原C．转化为脂肪，使人发胖 D．随尿液排出体外13、下列有关有机物的说法正确的是()A．C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去B．异戊烷也叫2-甲基戊烷C．分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种D．不能用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳14、价电子排布式为5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．s区的主族元素D．Te15、下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜016、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆油 B．馒头 C．西红柿 D．豆腐二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。18、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。①分馏②裂解（2）反应II的化学方程式是______________。（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。①反应IV的化学方程式是______________。②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应19、烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。Ⅰ、定性检验取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质Ⅱ、定量测定准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1∼4.4②甲基红4.4∼6.2③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L−1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL初读数末读数120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18试回答：(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________做指示剂，理由是____________；判断到达滴定终点的实验现象是___________________.(3)滴定时的正确操作是____________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数点后保留两位数字)(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。20、用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L-1氨水。实验步骤：略。已知：NH3·H2O⇌NH4++OH-，ΔH＞0回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。（3）将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热甲组HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙组HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因________。A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B．做本实验的当天室温较高C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：________。③两组实验结果差异的原因是________。21、（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生产水泥、玻璃中都用到的主要原料为_____(填字母)。a.纯碱b.石灰石c.黏土②汽车工业大量使用橡胶轮胎，橡胶属于____________(填字母)。a.无机非金属材料b.金属材料c.有机高分子材料③现代桥梁建造需要使用大量钢材,其中镀锌钢板镀锌的主要目的是_________(填字母)。a.美化桥梁b.提高硬度c.提高耐腐蚀性（2）洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:①属于水溶性维生素的是_____________。②属于人体所需微量元素的是_____________。③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和_____________________；糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:________________________________________________。（3）合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______________的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和_____________。②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________________________(用离子方程式表示)。污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用________(选填“中和法”或“沉淀法”)。③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:__________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，即丙中最快，甲中最慢，故A错误；B．乙与甲相比，相当于甲平衡后再充入氢气，则氢气的转化率小于甲，即乙中H2的转化率小于60%，故B错误；C．根据表格数据可知，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中H2和CO2的转化率相等，甲中H2的转化率为60%，则平衡时甲容器内c(CO)=0.01mol/L×60%=0.006mol/L，丙中c(CO)是甲中的2倍，丙中c(CO)=0.012mol/L，故C错误；D.对于甲容器：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)开始(mol/L)：0.01

0.01

0

0变化(mol/L)：0.006

0.006

0.006

0.006平衡(mol/L)：0.004

0.004

0.0060.006所以K=0.006×0.0060.004×0.004=94，故D2、D【详解】A.HCOOH溶液中水的电离被抑制，向HCOOH溶液中加氨水时，HCOOH浓度逐渐减小，HCOOH对水的抑制作用减弱，水的电离程度逐渐增大，随后生成的HCOONH4的水解反应，也促进水的电离，继续加过量的氨水，氨水电离的OH-使水的电离平衡左移，水的电离程度减小，所以整个过程中水的电离程度先增大后减小，A项错误；B.当加入10mLNH3·H2O时，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反应，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O电离常数大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B项错误；C.当两者恰好中和时，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O电离常数大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，pH<7，C项错误；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物质的量没有变，根据物料守恒，滴加过程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D项正确；答案选D。【点睛】HCOONH4属于弱酸弱碱盐，在溶液中弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，HCOOH的电离常数大，电离常数越大酸性越强，根据“谁强显谁性”，所以HCOONH4溶液显酸性。3、A【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但c(NO2)增大，混合气体颜色变深；压强减小平衡逆向移动，但c(NO2)减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，c(NO2)增大，气体颜色变深，透光率变小，A正确；B．d点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v正＜v逆，B错误；C．c点是压缩注射器后的情况，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C错误；D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致Tb＜Tc，D错误；答案选A。【点睛】对于反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)，通过压缩体积，增大压强，虽然平衡正向移动，NO2的物质的量减小，但是由于体积减小，各物质的浓度是增大的。4、C【详解】A.自发进行的化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，A错误；B.石墨能量低于金刚石，比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石是非自发的化学反应，B错误；C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程，C正确；D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值不同，气态时熵值最大，固态时熵值最小，D错误；故选C。5、C【详解】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子；二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合，结合以上分析可知，C正确；综上所述，本题选C。6、B【解析】A.升高温度平衡向吸热方向移动，C点对应温度升高到D点对应温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2∶1，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B.达到平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，根据图知，只有C点符合，故B正确；C.能够增大SO2平衡转化率说明平衡正向移动，但不能是增加C的物质的量，因为C为固体，故C错误；D.增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故D错误；答案选B。【点睛】正确解读图像是解题的关键。本题中要注意平衡时SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，而不是1∶1。7、B【详解】A.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，则1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，A错误；B.H218O与D2O的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，所以2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是0.1mol，其中所含中子数为NA，B正确；C.标准状况下HF不是气态，1.12LHF中含有分子的数目不是0.05NA，C错误；D.1molFe与1molCl2充分反应生成氯化铁，反应中氯气不足，氯气完全反应，转移电子数为2NA，D错误；答案选B。8、D【解析】将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断。【详解】0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3。A．混合液中钾离子浓度为0.05mol/L，则2c(K+)=0.1mol/L，根据物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，则c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；B．由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解，则溶液显示碱性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C．根据物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根据电荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根据①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，则c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol•L-1，故C错误；D．根据电荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L，则c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度较大，正确分析混合液中的溶质组成为解答关键。注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，选项C为易错点，需要明确混合液体积比原溶液体积扩大了1倍，则钾离子浓度减小为原先的一半。9、C【解析】试题分析：A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，A项正确；B.滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，会造成误差，B项正确；C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，C项错误；D.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D项正确；答案选C。考点：考查化学实验的基本操作。10、C【详解】A.4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，浓度是1.2mol/L，用R表示的反应速率为1.2mol/L÷4s＝0.3mol/(L·s)，Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，根据反应速率之比等于计量数之比可以得出x=1，A错误；B.反应物和生成物都是气体根据质量守恒定律可以得出反应前后气体的总质量不变，又反应是在一定体积的容器中进行所以反应后气体的体积不变，所以混合气体的密度不发生变化，B错误；C.生成了2.4molR，根据方程式可以计算得出参加反应的L的物质的量为1.6moL，参加反应的M的物质的量为2.4moL，所以L的转化率为，C正确；D.平衡时M的浓度为，D错误；答案选C。11、C【解析】A.由已知数据分析可得，HC2O4—的水解程度小于CH3COO—的，HC2O4—对NH4+水解的促进作用小于CH3COO—，故c(NH4+)前者大于后者，则A错误；B.在0.1mol·L-1K2C2O4溶液中存在如下平衡：C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－，升高温度，平衡右移，c（K+）不变，c（C2O42－）减小，则c(K+)c(C．0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22，则生成KCl和H2C2O4，且c(H＋)=10-1.22mol·L-1，已知H2C2O4HC2O4－＋H＋，Ka1=1.22，所以c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，由质子守恒可得c(OH－)+c（Cl-）=c(H＋)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)，则有c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)，故C说法正确；D．由题给信息可知H2C2O4的pKa2=4.19大于CH3COOH的pKa=4.76，说明HC2O4-的电离能力大于CH3COOH，则向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1H2C2O4溶液发生的反应为：2CH3COO-+H2C2O4=2CH3COOH+C2O42-，故D说法错误；答案选C。【点睛】本题的难点为C项中离子浓度关系的判断，解答时先分析清楚溶液中溶质的成份，然后再由弱电解质的电离子平衡和盐类的水解平衡来推导，紧紧抓住溶液中的三个守恒是解答此类问题的关键。如在0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸的混合溶液中，氢离子全部由盐酸和水电离来提供，故有质子守恒的表达式：c(OH－)+c（Cl-）=c(H＋)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)。12、D【详解】葡萄糖在人体内可以直接氧化分解，释放能量或转化为脂肪，使人发胖或合成糖原，但不会直接随尿液排出体外，故答案为：D。13、A【解析】A.C2H5COOC2H5不溶于饱和Na2CO3溶液，C4H9COOH具有酸性，可以与碳酸钠溶液反应，所以C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去，故A正确；

B.戊烷有3种结构，正戊烷、异戊烷和新戊烷；其中异戊烷的结构简式：CH3-CH2-CH(CH3)CH3,其名称为：2-甲基丁烷，B错误；C.戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

、

,分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物为醇，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2,2-二甲基-1-丙醇,所以有8种同分异构体，故C错误；

D.苯、乙醇溶液和四氯化碳分别与溴水混合的现象为:分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层,现象不同,可鉴别,故D错误；

综上所述，本题选A。【点睛】几种常见的烃基的异构体：甲基（1种），乙基（1种），丙基（2种），丁基（4种），戊基（8种），因此掌握好以上规律，就很容易判断C5H12O属于醇的异构体的种类有8种。14、B【解析】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，据此分析解答。【详解】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p区，原子序数=2+8+18+18+5=51，为Bi元素，所以B选项正确；综上所述，本题选B。15、D【详解】A．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子，所以二氧化硫不属于电解质，属于非电解质，故A错误；B．该反应过程中，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正极质量增加，故C错误；D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；故选D。16、D【分析】根据蛋白质的主要食物来源判断，蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中。【详解】A．豆油中富含油脂，故A错误；B．馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；C．西红柿中富含维生素，故C错误；D．豆腐中主要含有蛋白质，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分，将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃，如丙烯、乙烯等；乙烯经反应Ⅰ与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经反应Ⅱ与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛经反应Ⅲ与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应Ⅳ生成乙酸乙酯，据此分析。【详解】(1)石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；(2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；(4)①乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大，导管插在液面下极易发生倒吸，因此导气管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH结构不相似，且在分子组成上也没有相差一个-CH2原子团，所以二者不属于同系物，错误；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等，含羧基能发生酯化反应，正确；答案选②③。19、静置,向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；酚酞酚酞的变色在碱性范围内,此时只有NaOH与HCl反应,BaCO3不与HCl反应滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化62.08BC【分析】（1）取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解，向所得溶液滴加试剂氯化钡溶液，静置，取上层清液滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成分析判断氯化钡溶液过量与否；（2）测定放置已久的NaOH纯度，杂质主要为Na2CO3，配制溶液后加入过量氯化钡溶液分离出沉淀后的溶液中含有氢氧化钠，用盐酸滴定测定，为防止碳酸钡溶解，指示剂应选酚酞；滴入最后一滴溶液颜色变化后半分钟不变化证明反应达到终点；（3）依据中和滴定实验过程和操作规范要求分析回答滴定时的正确操作；依据图表数据计算三次实验的平均值，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数；（4）依据误差分析的方法分析判断，c（待测）=c(标准)V(标准)/V（待测）。【详解】（1）取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解．向所得溶液滴加试剂氯化钡溶液，静置，取上层清液滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成。故分析判断氯化钡溶液过量与否的操作步骤为：静置，向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；故答案为静置，向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；（2）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3），准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中，向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，依据现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定碱溶液选择指示剂可以是酚酞或甲基橙，为防止碳酸钡溶解，要把滴定终点控制在弱碱性，酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应；用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定；滴入最后一滴溶溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点，故答案为酚酞；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应；滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点。（3）滴定时的正确操作是：左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；图表数据计算三次实验的平均值，盐酸体积的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氢氧化钠物质的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案为左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；62.08。（4）A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，对滴定结果无影响，故A错误；B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度减小，消耗的溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；C.在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积增大，测定结果偏高，故C正确；D.滴定前平视读数，滴定结束俯视读数读取标准液的体积减小，测定结果偏低，故D错误。故答案为BC。【点睛】酸碱中和滴定中误差分析根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V（待测）判断。20、环形玻璃搅拌棒否金属材质易散热，使实验误差增大减少实验过程中的热量损失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和过程中要吸热，导致放热较少【分析】根据实验原理和实验操作步骤及实验注意事项进行分析。【详解】（1）要使液体混合均匀、充分反应，需要搅拌，故该装置中还缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；由于铜的导热性比玻璃强，为防止热量的散失，不能用铜质材料代替；（2）实验的关键是