湖南省G10教育联盟2026届化学高一第一学期期中质量检测试题含解析

湖南省G10教育联盟2026届化学高一第一学期期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于氯气的性质下列说法不正确的是A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。下列有关说法中，你认为错误的是（）A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaClC．纳米级金刚石粉末属于胶体 D．这个反应是置换反应3、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 D．H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合4、下列化学反应，属于氧化还原反应的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O35、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量比为5：6D．硫元素的质量比为5：46、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+7、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（）A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应8、做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2~3次后再使用 B．用滤纸擦干后才可使用C．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用9、下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．雾10、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（）A．在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+11、下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A．7个 B．6个 C．5个 D．4个12、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+613、从1L1mol/LHCl溶液中取出200mL，下列叙述不正确的是A．物质的量浓度为0.2mol/LB．含溶质的物质的量为0.2molC．含溶质7.3gD．与1L0.2mol/LNaOH溶液恰好中和14、在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A．布朗运动是该胶体稳定的主要原因B．提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C．用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷D．在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体15、200mL0.5mol·L－1的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为A．5 B．6 C．9 D．1016、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A．NaHCO3===Na++H++ B．(NH4)2SO4===+C．NH4Cl===+Cl- D．Ba(OH)2===Ba2++17、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I218、下列有关实验操作正确的是

()A． B． C． D．19、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素为+2价）、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2D．若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol20、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）21、标准状况下，32g的甲烷（CH4）的体积为()A．5.6L B．22.4L C．11.2L D．44.8L22、下列变化中，需加入氧化剂的是A．NH4Cl→NH3B．CO→CO2C．SO32-→SO2D．ClO3-→Cl2二、非选择题(共84分)23、（14分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。

(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入10mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0mol/L)24、（12分）A～E是核电荷数均小于20的元素。已知：A原子的原子核内无中子；B原子的L层电子数是K层电子数的3倍；C元素的原子M层比L层电子数少1个；D元素的+2价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E原子的最外层电子数与B相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)写出D2+离子的结构示意图_____。(3)写出C形成离子时的电子式_____。(4)A与B可形成两种化合物，其原子个数比分别为2:1和1:1，且这两种化合物中电子总数分别为10和18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。(5)A元素与C元素组成的化合物的电离方程式：_____。25、（12分）NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）流程第②③步中应分别使用________、_________试剂，第⑥步中应进行_________操作（2）写出第⑤步发生反应的化学方程式：______________________。26、（10分）阅读、分析下列两个材料：材料一：材料二：物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/

溶解性

乙二醇

（C2H6O2）

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填序号）：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_________。②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____________。27、（12分）某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：装置现象结论A_______潮湿的氯气_______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的_______具有漂白性B_______（2）C装置的作用是_____________________，写出装置C中反应的化学方程式：______________。28、（14分）(1)将2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。29、（10分）按要求填空(1)现有质量为mg的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为______个。②该气体在标准状况下的体积为______L。③标准状况下VL该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为dg/mL，则该溶液物质的量浓度为______。(2)完成下列的化学用语：①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。B.根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。C.常温下干燥的氯气与铁难以反应。D.氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。【详解】A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。2、C【解析】

A．反应中Na置换出C，Na是还原剂，C是还原产物，说明Na的还原性强于金刚石，故A正确；B．根据元素守恒可知，方程式为4Na+CCl4

C+4NaCl，则另一种化合物是NaCl，故B正确；C．纳米级金刚石粉末是纯净物，不是胶体分散系，故C项错误；D．该反应化学方程式为4Na+CCl4

C+4NaCl，属于置换反应，故D正确；综上所述，错误的是C项，故答案为C。3、C【解析】

A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不合题意；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O，B不合题意；C.NaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，C符合题意；D.H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合，离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，D不合题意。故选C。4、D【解析】

氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降，据此分析。【详解】A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；B.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。5、D【解析】

A.1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比；【详解】A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C错误；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，故D错误；故选：A．6、C【解析】

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余。【详解】由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性越强越先反应，由于最终还有Fe剩余，则溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被铁还原，最终溶液中的阳离子只有Fe2+。故选C。7、C【解析】

图形中物质间的反应分别为①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(复分解反应)；②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(复分解反应)；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)；故答案选C。8、D【解析】

做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。故选D。9、A【解析】

溶液与胶体、浊液的粒径不同，溶液中分散质粒径一般小于1nm，胶体中分散质粒径一般为1～100nm；浊液的分散质粒径大于100nm，溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分，胶体用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路。【详解】A.FeCl3溶液属于溶液，无丁达尔现象，故A选；B.牛奶属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故B不选；C.淀粉溶液属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故C不选；D.雾属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故D不选；故选A。【点睛】本题主要考查了胶体的鉴别，易错点：注意溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分。10、B【解析】

A．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他元素不需要，故A错误；B．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除气体颜色的干扰，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故B正确；C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，而不是稀硫酸，故C错误；D．黄光能掩盖紫光，该实验只能说明含有Na+，无法确定是否含有K+，故D错误；综上所述答案为B。11、D【解析】

①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,故正确；②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故②正确；③有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应。如3O2=2O3,故③错误；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故④正确；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析法把胶粒和离子分离出来，故⑤错误；⑥粒子胶体的溶胶加入可溶性电解质后才能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出，故⑥错误；⑦胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故⑦错误；纯碱是碳酸钠属于盐，故⑧错误；⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故⑨正确；根据上述分析知，正确的有4个；答案：D。12、D【解析】

根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。13、A【解析】

A．溶液是均一稳定的分散系，所以取出的200mL溶液的浓度依然为1mol/L，故A错误；B．200mL溶液浓度为1mol/L，则溶质的物质的量为0.2L1mol/L=0.2mol，故B正确；C．溶质的物质的量为0.2mol，则质量为0.2mol36.5g/mol=7.3g，故C正确；D．1L0.2mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为1L0.2mol/L=0.2mol，与200mL盐酸中HCl的物质的量相等，所以恰好中和，故D正确；综上所述答案为A。14、C【解析】

A、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电（负电），并且吸附了水中的离子（阳离子），阳离子之间互相排斥，导致脱粒无法聚集，造成胶体稳定，选项A错误；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合，选项B错误；C、带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项C正确；D、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项D错误。答案选C。15、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O与200mL0.5mol·L－1的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，则，解得x=10，故答案选D。16、C【解析】

A.碳酸氢根离子属于弱酸根离子，部分发生电离，电离方程式中不能拆分，故A错误；B.该离子方程式电荷不守恒，应该为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B错误；C.氯化铵属于强电解质，水溶液中完全电离，该离子方程式电荷守恒、离子符号正确，书写正确，故C正确；D.该离子方程式中，氢氧根的书写错误，应该为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误；故选：C。17、D【解析】

元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。【详解】A.CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合价不变，不是氧化还原反应，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；答案选D。18、A【解析】

A.取用液体时：①试剂瓶瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，A正确；B.给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，且手不能抓住试管夹的短柄，否则会导致试管脱落，B错误；C.胶头滴管要悬空垂直滴加，不能伸入试管中，否则会造成药品的污染，C错误；D.正在加热的蒸发皿不可用手直接拿，否则会烫伤手，D错误；故合理选项是A。19、C【解析】ClO－随时间减少，N2随时间增多，所以ClO－是反应物，N2是生成物，相应地，CN－是反应物，Cl－是生成物。A.CN－HCO+N2，C、N的化合价升高，氧化产物有HCO和N2，故A错误；B.还原产物是Cl－，故B错误；C.CN－HCO+N2，C的化合价升高2，N的化合价升高3，ClO－Cl－，Cl的化合价降低2，所以配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2，故C正确；D.2CN－2HCO+N2，化合价降低10，所以标准状况下若生成2.24L即0.1molN2，则转移电子1mol，故D错误。故选C。20、B【解析】

根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析．【详解】（1）在酸性条件下，具有强氧化性的ClO－和NO3－离子与具有还原性的I－离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；（2）OH－与NH4＋和HCO3－反应而不能大量共存，故（2）错误；（3）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（3）正确；（4）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（4）正确；（5）H＋与AlO2－和HSO3－反应而不能大量共存，故（5）错误；（6）Ca2＋与CO32－反应生成沉淀而不能大量共存，故（6）错误。故选B。21、D【解析】32g甲烷的物质的量为=2mol，标准状况下，气体的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故选D。22、B【解析】

氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，选项中必须加入氧化剂才能实现的反应，涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高。【详解】A项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B项、C元素化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B正确；C项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D项、Cl元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析。二、非选择题(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。24、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A与B可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl-。25、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸发结晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，应加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。【详解】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，先加水溶解，然后加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。所以①为加水溶解，②为加入过量的氯化钡溶液，③为加入过量的碳酸钠溶液，④为过滤，⑤为加入过量的盐酸溶液除去碳酸钠，⑥为加热蒸发结晶。(1)根据分析②为加入过量的氯化钡溶液，③为加入过量的碳酸钠溶液，⑥为蒸发结晶；(2).⑤为加入过量的盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【点睛】掌握除杂的原则，能将杂质除去，不引入新的杂质，将杂质转化为容易分离的物质。本题中硫酸钠杂质转化为硫酸钡沉淀，除杂试剂含有钡离子，为了能完全除去硫酸根离子，钡离子的除杂试剂应过量，则钡离子有剩余，变成新的杂质，需要除去，再加入碳酸钠除去钡离子，过量的碳酸根离子可以用盐酸除去，多余的盐酸可以在溶液加热蒸发的过程去除。26、CA【解析】

①物质在同一溶剂中的溶解度不同,在饱和情况下,通过改变溶液温度而使其中的一种物质结晶析出,达到分离的效果；

②互溶的液体利用沸点相差比较大,采取蒸馏法分离。【详解】①由图可以知道,氯化钠溶解度受温度影响较小,碳酸钠溶解度受温度影响大,利用冷却热饱和溶液分离,即用热水把固体溶解配制成饱和溶液,等液体冷却后,因为碳酸钠的溶解度随温度变化大,而NaCl小,所以碳酸钠析出,而氯化钠留在母液当中,反复多次也可以提纯,故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；

因此，本题正确答案是:C；

②由表可以知道乙二醇和丙三醇互溶的液体,沸点相差比较大,可用蒸馏法分离；因此，本题正确答案是:A。27、无明显现象能纸条褪色HClO除去多余的Cl2气，防止污染环境2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为装置现象结论A无明显现象能；HClOB纸条褪色(2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有漂白性，HClO具有漂白性。28、0.20.20.0060.05300.254.5【解析】分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c=来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，