2026届西藏自治区林芝二中化学高三第一学期期中检测试题含解析

2026届西藏自治区林芝二中化学高三第一学期期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2、下列解释事实的方程式书写正确的是（）A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2OD．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+3、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D4、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液5、LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是A．若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O＝LiOH+H2↑C．生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4：3D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物6、下列说法不正确的是()A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅7、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na易与应，可用作高压钠灯B．受热易分解，可用作抗酸药C．具有漂白性，可用作供氧剂D．溶液显碱性，可用于清洗油污9、将二氧化硫气体缓缓通入下列溶液，溶液随体积变化如图所示，该溶液是（）A．氨水 B．氯水 C．氢硫酸 D．氯化钡10、室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是A．c（OH-）=c（NH4+）B．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性C．溶液的pH小于13D．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变11、根据如下框图分析，下列说法正确的是A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强B．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应⑤的离子方程式可表示为E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性12、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A．a为电池的负极，发生还原反应B．电子流向：a电极→用电器→b电极→溶液→a电极C．一段时间后，b极附近HNO3浓度增大D．电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO313、利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A．K连N，X极发生氧化反应B．K连N，称外接电流的阴极保护法C．K连M，X为Zn时，铁不易被腐蚀D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑14、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：1618SB．氯离子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．硝基苯的结构简式：15、下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是选项XYZWACO2CNa2CO3NaHCO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3DH2SO4SO2SSO3A．A B．B C．C D．D16、下列正确的叙述有A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：(1)A、B、C元素的名称分别为______、______、_______，E、G两种元素的符号：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_________，X中阴阳离子个数比为________。(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_________。(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式____________。18、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)(1)A的结构简式为________。(2)物质甲中所含官能团的名称是_________。(3)反应②的反应类型为______，氯贝特的核磁共振氢谱有____组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有__种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。19、实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

（査阅资料）①Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.20、一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。（1）装置E中仪器X的名称为______。（2）装置的连接顺序是A__________（每个装置限用一次）。（3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是________.。（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式_______。（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是:_______。（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL.。①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V1和的代数式表示）。③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。21、用如图所示装置进行实验。完成有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。（2）C的作用是________________。（3）广口瓶D内盛的试剂是________，此装置的3个主要作用是________________。（4）从试管E导出的气体成分是________________。（5）装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。（6）该实验还缺少一个________装置。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。2、B【详解】A．硫酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+CaSO4⇌CaCO3+SO42-，故A错误；B．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正确；C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；D．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故答案为B。3、D【详解】A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正确；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。4、B【分析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），分散在水中所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，据此解答。【详解】A、“钴酞菁”分子达到了胶体粒子的直径范围，能透过滤纸，但不能透过半透膜，选项A错误；B、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，选项B正确；C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，选项C错误；D．“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，明确胶体分散系的本质特征是解题的关键。5、B【解析】A、氢气状态不知，无法由体积求物质的量，A错误；B、氢化锂中的氢是-1价，与水发生归中反应，方程式为LiH+H2O＝LiOH+H2↑，所以氢化锂也是一种储氢材料，B正确；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4完全分解转移3mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑生成4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol氢气转移电子分别为：2mol和1mol，因此反应①、②转移电子数之比为2：1，C错误；D、LiAlH4、LiH均是离子化合物，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了氧化还原反应、元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为-1价是解题的关键，注意对所给条件的分析和应用，题目难度中等。6、D【详解】A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素是第IVB的元素，属于过渡元素，A正确；B.港珠澳大桥用到的合金材料，合金具有比成分金属的强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B正确；C.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；D.中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是二氧化硅，D错误；故合理选项是D。7、B【详解】A．氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意；B．氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意；C．通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意；D．加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意；答案选B。【点睛】要形成喷泉，需形成压强差，可以是溶解引起的，也可以是反应引起的。8、D【详解】A.Na易与应，是因为钠的化学性质活泼，高压钠灯的原理是钠蒸气放电，是钠的物理性质，故A错误；B.与胃酸HCl反应，可用作抗酸药，并不是因为其受热分解，故B错误；C.可用作供氧剂是因为其与二氧化碳、水反应生成氧气，并不是因为其漂白性，故C错误；D.溶液显碱性，油污在碱性条件下容易水解生成易溶于水的物质，故可用于清洗油污，故D正确；故选D。9、B【分析】从图中可以看出，不断通入SO2，溶液的pH不断减小，说明溶液的酸性不断增强。【详解】A.没有通入二氧化硫之前，氨水溶液的pH应该大于7，不会小于7，不合题意；B.氯水与SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl，溶液的酸性增强，pH不断减小，符合题意；C.氢硫酸与SO2发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，溶液的酸性减弱，pH增大，不合题意；D.氯化钡中通入SO2，不发生反应，虽然SO2溶于水后也能使溶液的酸性增强，pH减小，但与图象的起点不相符，BaCl2溶液呈中性，pH=7，不合题意。故选B。10、C【解析】A项，氨水中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），则c（OH-）c（NH4+），错误；B项，1.0mL0.1mol/L氨水与1.0mL0.1mol/L盐酸混合恰好完全反应得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，错误；C项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，c（OH-）0.1mol/L，室温下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正确；D项，NH4Cl电离出NH4+，NH4+浓度增大，电离平衡逆向移动，c（OH-）减小，错误；答案选C。11、B【分析】M为红色金属，即Cu，与硫酸反应生成硫酸铜，与金属E反应能置换出Cu，说明E的活泼项性强于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出现红色，说明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，则金属E为Fe，红褐色固体Z为Fe(OH)3，据此进行分析判断。【详解】A.铁的还原性强于铜，那么Cu2+的氧化氢强于Fe2+，A项错误；B.在反应③中若不加稀硫酸，反应为：6Fe2++3H2O2=Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到红褐色沉淀，B项正确；C.反应⑤的离子方程式可表示为Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，C项错误；D.在反应①中表现氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性环境，D项错误；答案选B。12、D【解析】通入O2的b极为正极，通入NO2的a极为负极。A项，a为电池的负极，发生失电子的氧化反应：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，错误；B项，电子流向：a电极→用电器→b电极，错误；C项，b极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b极附近HNO3浓度减小，错误；D项，将正负极电极反应式相加得电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正确；答案选D。点睛：原电池中电子的流向：由负极通过导线流向正极；在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；即“电子不下水，离子不上岸”。13、D【解析】A.K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B.K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C.K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D.K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。点睛：解决电化学试题，关键是看电子流动方向，判断相关电极，确定电解质中离子迁移方向。14、B【解析】A．硫原子质子数为16，中子数为18，则质量数为34，该硫原子可以表示为：1634S，故A错误；B．Cl-的离子结构示意图：，故B正确；C．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对，氨气的电子式为，故C错误；D．硝基的化学式错误，硝基为-NO2，硝基苯的结构简式为：，故D错误；故选B。点睛：本题考查了常见化学用语的书写方法，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。本题的易错点为D，硝基苯可以看作硝基取代苯环上的1个H形成的，硝基的化学式为-NO2。15、B【详解】A.碳不能直接生成碳酸钠、碳酸氢钠，故A错误；B.Fe3O4与碳反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B正确；C.氧化铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；D.硫单质不能直接生成三氧化硫，故D错误。故答案选B。16、B【解析】A.酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；B.Fe2O3不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；D.电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。综上所述，本题选B。【点睛】酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；也就是说，氧化物在与酸或碱发生反应时，各元素的化合价不发生变化，均为非氧化还原反应；如果氧化物与酸或碱发生反应时，如果发生氧化还原反应，该氧化物就不是酸性氧化物或碱性氧化物。二、非选择题（本题包括5小题）17、氢碳氮NaS第三周期ⅢA主族离子键和共价键1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、C与氢元素形成10电子分子，则B为C元素，C为N元素。【详解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。(2)Na在O2中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2。(3)E的最高价氧化物的水化物为NaOH，BD2为CO2，标况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，则0.5molNaOH与0.5molCO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3。(4)C的氢化物为NH3，1.7克NH3的物质的量为0.1mol，发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。18、(CH3)2CHCOOH醚键和羧基取代反应52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A发生信息反应(Ⅱ)生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应(Ⅲ)生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【详解】(1)A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应②是发生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为−OH、−CH2CH2CH3、−OOCH，或侧链为OH、−CH2CH3、−OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，，故答案为：2；；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O。19、圆底烧瓶提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空气重结晶【分析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。【详解】（1）仪器a为圆底烧瓶，实验室制取氯气的方程式为；（2）根据装置图可知Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3；（3）氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是重结晶。20、（球形）干燥管F、B、C、D、E饱和食盐水防止E中的水进入D中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有M锥形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程为：利用A装置通过反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，据此解答。【详解】(1)根据装置图可知，装置E中仪器X的名称为球形干燥管；(2)利用A装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置