2026届上海市丰华中学化学高二第一学期期中调研模拟试题含解析

2026届上海市丰华中学化学高二第一学期期中调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列装置正确且能达到对应实验目的的是A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱2、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．普通玻璃C．纯净的盐酸D．液氯3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4、结合图判断，下列叙述正确的是A．I和II中正极均被保护B．I和II中负极反应均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中电池反应均为Fe+2H+===Fe2++H2↑5、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极质量减少64gB．标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28gC．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAD．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA6、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；则x为()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-8、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸9、关于下列结论正确的是A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面10、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br211、下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：C．锌与硫酸铜溶液反应：D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：12、下列说法不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3稳定 B．Na2CO3,NaOH

均能与盐酸反应C．Na、Na2O2在空气中不稳定 D．Na2CO3与H2O反应能产生O213、常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D．以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)14、钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素15、下述实验不能达到预期目的的是()。编号实验内容实验目的A

将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤除去溶液中的Na2SA．A B．B C．C D．D16、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋B．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3C．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是____________、______________。(3)D的结构简式为.________________________。(4)Y中含氧官能团的名称为________________。(5)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_________________。19、原电池原理应用广泛。(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱。如图所示，该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________。(2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①实验中，“读数变为零”是因为___________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。20、I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是_____。A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：_____。（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_____点时喷泉最剧烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，测得pH=11.0。不断滴加0.05000mol/L盐酸，当盐酸体积为22.50mL时恰好完全反应。计算NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量热计中（如图）将100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·K)。则CH3COOH的中和热ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。21、煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________。③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L－1，则CO的转化率为80%（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】A、银镜反应需水浴加热；B、烯烃、醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、制备乙酸乙酯时，要防止发生倒吸现象；D、乙酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚。【详解】A.银镜反应需在水浴加热的条件下进行，用图1装置进行银镜反应是错误的，故A错误；B.溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以2装置能检验乙烯的存在，故B正确；C.用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能插入液面下，故C错误；D.乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。【点睛】本题考查了银镜反应、溴乙烷的消去反应、乙酸乙酯的制备，属于基础性实验题的考查，能培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。2、D【解析】A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B.普通玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故B错误；C.氯化氢气体溶于水形成盐酸，属于混合物，故C错误；D.液氯是液态氯气属于一种物质组成的纯净物，故D正确。故选D。【点睛】判断纯净物和混合物，只有一种物质组成的是纯净物，有两种或两种以上的物质组成的是混合物。3、C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5

μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。4、A【详解】A.在原电池中，负极被氧化，正极被保护，故A正确；B.I中，Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2+，故B错误；C.II中溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H++2e－===H2↑，故C错误；D.II中溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，电池反应为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D错误。综上所述，本题正确答案为A。5、B【解析】A项，电解精炼铜时，阳极除了铜被氧化，还有比铜活泼的Zn、Fe等杂质也被氧化，所以当电路中通过的电子数为NA时，不能确定阳极减少的质量，故A项错误；B项，CO的相对分子质量是28，C2H4相对分子质量也是28，标准状况下22.4L混合气体的总分子数为NA，混合气体的质量为28g，故B项正确；C项，1molC所含电子数为6NA，3molH所含电子数为3NA，1mol-CH3共有电子数9NA，故C项错误；D项，标况下苯为液体，所以不能按照标况下气体摩尔体积公式计算其物质的量，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。6、A【详解】碳的燃烧热△H1=a

kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ•mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ•mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ•mol-1③将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x

kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故答案为A。7、B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析判断。【详解】A.使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Al3+会形成沉淀，不能大量共存，A错误；B.KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液显酸性，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，能够大量共存，B正确；C.与Al反应能放出H2的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2+能够被NO3-氧化，不能大量共存，如果显碱性，亚铁离子不能大量共存，C错误；D.水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Mg2＋会反应生成测定，不能大量共存，D错误；答案选B。8、C【分析】A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32-、HCO3-、OH-；B．阳离子浓度大于阴离子浓度，电荷不守恒；C．硫酸氢铵溶液中铵根离子的水解受到抑制；D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol/L，水的电离度增大，应为盐溶液。【详解】A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32-、HCO3-、OH-，离子种类相同，选项A错误；B．选项中离子浓度大小不符合溶液电中性原则，醋酸钠水解后溶液呈碱性，应为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），选项B错误；C．铵根离子水解，氢离子可抑制铵根离子水解，则物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者，选项C正确；D．常温下，水的离子积为10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H+）=10-5mol/L，水的电离程度增大，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查溶液中离子浓度的大小比较，为高频考点，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等。9、D【解析】由有机物结构简式可知，该分子中含有苯环和碳碳双键、碳碳三键，结合苯、乙烯、乙炔的结构分析解答。【详解】A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C13H14，故A错误；B．苯的同系物中侧链应为饱和烃基，题中侧链含有不饱和键，不是苯的同系物，故B错误；C．由乙烯和乙炔的结构可知，该有机物分子至少有3个碳原子共直线，故C错误；D．已知苯环和乙烯为平面型结构，两个面可以通过单键旋转而重合，乙炔为直线形结构且在乙烯的平面上，乙基两个碳原子旋转后可以与之共面，则所有的碳原子有可能都在同一平面上，故D正确；故选D。10、A【解析】用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，产物的分子中在乙炔的基础上又增加了一个氢原子和一个氯原子、2个溴原子，这四个原子只能以氯化氢和溴分子的形式发生加成反应，故选A。11、A【详解】A.该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，故A错误；B.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，离子方程式正确，故B正确；C.锌与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，离子方程式正确，故C正确；D.氯化钡溶液与稀硫酸发生反应生成硫酸钡，离子方程式正确，故D正确；故选A。12、D【分析】A、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；B、碳酸钠、氢氧化钠都能与足量盐酸反应，产物都有氯化钠和水；C、Na能与氧气等反应、Na2O2在空气中水和二氧化碳反应；D.Na2CO3与H2O反应生成Na2CO3·10H2O，但不能产生O2。【详解】A、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，受热不分解，故A正确；B、碳酸钠能与足量盐酸反应，产物有氯化钠和水、二氧化碳；氢氧化钠能与足量盐酸反应，生成氯化钠和水，故B正确；C、Na能与氧气等反应、Na2O2在空气中水和二氧化碳反应，均不稳定，故C正确；D、Na2CO3与H2O反应生成Na2CO3·10H2O，但不能产生O2，故D错误；故选D。13、C【详解】A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH：醋酸盐酸，根据图象知，图1是滴定盐酸、图2是滴定醋酸，A错误；B.甲基橙的变色范围是3.1～4.4、酚酞的变色范围是8.2～10.0，由图2中pH突变的范围(pH>7)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B错误；C.B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为amL，所以反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正确；D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能显中性，此时c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D错误；故合理选项是C。14、B【详解】A、钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；B、钛原子的外围电子层排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；C、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；D、d区元素原子的价电子排布为（n-1）d1—9ns1—2，根据钛原子的价电子排布可知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。答案选B。15、A【详解】A．Na2CO3也能吸收CO2，达不到分离提纯的目的，应该用饱和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A错误；B．由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离，故B正确；C．MgO和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，故C正确；D．Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正确；故选A。16、C【详解】A.Ag2SO4的在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）2Ag+(aq)+SO42-(aq)，溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+,故A错误；B.由图象可知,当c(SO42-)=5×10-2mol/L时,c(Ag+)=2×10-2mol/L，Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5，故B错误；C.0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合,c(SO42-)=0.01mol/L,c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6<Ksp，不会生成沉淀,故C正确；

D.加热蒸发时,溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大,故D错误；

综上所述，本题选C。【点睛】针对选项C：当浓度商QC>Ksp，为过饱和溶液，有沉淀析出；当浓度商QC=Ksp，为饱和溶液，没有沉淀析出；当浓度商QC<Ksp，为不饱和溶液，没有沉淀析出；此问要注意在计算时，由于两种溶液等体积混合，c(SO42-)、c(Ag+)均减半。二、非选择题（本题包括5小题）17、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。18、丙炔C6H9O2I取代反应加成反应羟基、酯基【分析】丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反应可知F是苯甲醛，G是。据此解答。【详解】(1)A是，化学名称是丙炔，E的键线式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，反应类型是取代反应；G生成H是与氢气发生加成反应生成，反应类型是加成反应；(3)根据以上分析，D的结构简式为；(4)Y是，含氧官能团的名称为羟基、酯基；(5)根据E和H反应生成Y，E与苯甲醛在Cr-Ni催化下发生偶联反应生成。【点睛】本题考查有机推断，根据反应条件和流程图正确推断有机物的结构简式是解题关键，注意掌握常见官能团的结构和性质，“逆推法”是进行有机推断的方法之一。19、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+该可逆反应达到了化学平衡状态向左【分析】(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，则发生的反应为Fe3+生成Cu2+的氧化还原反应，所以负极材料应为Cu，电解质应为含有Fe3+的可溶性盐溶液。(2)①实验中，“读数变为零”，表明原电池反应已“停止”，即反应达平衡状态。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物浓度，平衡逆向移动，观察到灵敏电流计的指针偏转与原来相反。【详解】(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，则发生的反应为Fe3+生成Cu2+的氧化还原反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以负极材料应为Cu，电解质应为含有Fe3+的可溶性盐溶液，正极反应式是Fe3++e－=Fe2+。答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①实验中，“读数变为零”，表明原电池反应已“停止”，即达平衡状态，由此得出原因为该可逆反应达到了化学平衡状态。答案为：该可逆反应达到了化学平衡状态；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物浓度，平衡逆向移动，左边石墨为正极，右边石墨为负极，灵敏电流计的指针偏转与原来相反，即指针向左偏转。答案为：向左。【点睛】对于一个能自发发生的氧化还原反应，通常可设计成原电池，反应中失电子的物质为负极材料，得电子的微粒是电解质的主要成分之一，正极材料的失电子能力应比负极材料弱，但必须能够导电。20、AD将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶C1.8×10‾5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等【解析】I.（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；答案选AD；（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满；（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）设氨水的物质的量浓度为c，则：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3•H2O）=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，则：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是指1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化为三氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依据盖斯定律计算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓变＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.05mol和0.055mol，生成水的物质的量是0.05mol。反应中放出的热量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，则CH3COOH的中和热ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1kJ/mol，即测定结果偏低.这说明反应中由热量损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。【点睛】本题考查了氨气的制备和喷泉实验的设计、电离常数的计算，反应热的计算等，明确喷泉实验原理和氨气的性质是解题关键，注意电离平衡常数表达式的书写，题目难度中等。21、ΔH1＋ΔH2－ΔH3＞3501.3×104kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失AD0.125mol·L－1·min－14向正反应方向【解析】（1）.已知：①.CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1②.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3