高考化学一轮复习 考点巩固卷03 金属及其化合物 （原卷版）

考点巩固卷03金属及其化合物考点题型考点一钠及其重要化合物选择题（12题）、非选择题（2题）考点二镁、铝及其重要化合物选择题（12题）、非选择题（1题）考点三铁及其重要化合物选择题（12题）、非选择题（1题）考点四无机化工流程非选择题（8题）考点一钠及其重要化合物考点一钠及其重要化合物分值：50分建议用时：25分钟一、选择题（每小题2分，共24分）1．燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是A．燃放时发生了氧化还原反应B．发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素C．未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色2．钠与水反应的实验中，不会产生的现象是A．钠沉入水面下B．产生气体C．滴入酚酞溶液变红D．钠熔化成小球3．下列“类比”结果正确的是A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解B．Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成C．常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物4．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是A．钠的熔点较低 B．Na2CO3可用于治疗胃酸过多C．Na2O2可做供氧剂 D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性5．将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．图甲装置可除去Cl2中含有的少量HClB．图乙装置可探究钠与Cl2反应C．图丙装置可制备Fe(OH)3胶体D．图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性7．下列方法中不能用于鉴别和的是A．分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部B．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀C．向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象D．取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度8．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B．钠元素在自然界中只有化合态C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热和固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液开始无明显现象铝与NaOH不反应C用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧观察到火焰呈黄色一定不含K元素D向含酚酞的溶液中滴加足量稀盐酸溶液由红色变为无色，同时产生白色胶状物质酸性：盐酸>硅酸A．A B．B C．C D．D10．能正确表示下列反应的离子方程式为A．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑C．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑11．下列有关的叙述中不正确的是A．是淡黄色固体B．中阴、阳离子个数比是1∶2C．属于碱性氧化物D．可在呼吸面具中作为氧气的来源12．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠二、填空题（每空2分，共26分）13．某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。实验步骤如下：①按如图所示连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20；③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；⑥熟后称得干燥管D的总质量为86.36g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，且其质量为86.80g。试回答：（1）装置B中发生反应的化学方程式为__。（2）装置A中试剂X应选用足量的__（填标号）。A．饱和NaCl溶液

B．浓H2SO4D．NaOH溶液C．NaHCO3溶液（3）①装置C的作用：__。②装置E的作用：___。（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果__（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___。（5）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为___。14．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。回答下列问题：(1)写出化学式：A_____________，D_____________。(2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。(4)向D溶液中通入，反应的化学方程式为_______________________________________。分值：38分分值：38分建议用时：20分钟考点二镁、铝及其重要化合物一、选择题（每小题2分，共24分）1．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)33．新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34molB．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)C．该合金中存在D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成4．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点5．利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出B．铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应6．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．加热Al2O3 B．加热HgOC．电解熔融NaCl D．铝粉和Fe2O3共热7．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO38．下列叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl-9．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的10．等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:111．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同12．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是A．③中发生的反应为复分解反应B．停止实验时，打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D．浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的二、填空题（每空2分，共14分）13．工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50％~70％，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度为0.01mol·L-1)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度<10-5mol·L-1)5.23.212.4请回答下列问题：(1)步骤①粉碎的目的_______；步骤②③④中操作均为_______；固体A的化学式为_______；(2)物质C可以为_______(填序号)a.Fe

b.氨

c.过量氢氧化钠稀溶液(3)步骤③中调节溶液pH的数值范围为_______；(4)步骤④中溶液E主要含Mg2+、Cl-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净_______；(5)步骤⑥的化学方程式为_______。考点三铁及其重要化合物考点三铁及其重要化合物分值：38分建议用时：20分钟一、选择题（每小题2分，共24分）下列说法正确的是A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．不锈钢是铁合金，只含金属元素2．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色的是A．新制氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液3．下列各图示中能较长时间观察到的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉5．下列转化关系不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl36．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D．收集反应产生的气体选用装置②7．向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去的原因A．Fe有还原性 B．FeCl2中的Fe2+有还原性C．KMnO4有还原性 D．HCl有还原性8．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O79．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是A．物质A是氧化亚铁B．可能是C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．的反应类型只能是复分解反应10．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-11．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：制得胶体，产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成12．在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe与参与反应的铁粉物质的量比为A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶4二、填空题（每空2分，共14分）13．A~J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。请回答下列问题：(1)A物质的化学式为________，H物质的名称为______________________。(2)GJ的实验现象是_________________；化学方程式为___________________。(3)D与C高温下反应的化学方程式为：________________。(4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为__________，所得溶液的颜色为_______________________。考点四无机化工流程考点四无机化工流程分值：80分建议用时：40分钟工艺流程题（每题10分，共80分）1．碳酸锂(Li2CO3)微溶于水、稀酸，其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C2H5OH，医学上可用其治疗精神忧郁症。以钴酸锂废料(主要含有LiCoO2，难溶于水，还含有少量Al2O3)为原料制备Co(OH)2及Li2CO3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：(1)“酸浸还原”时得到的溶液中阴离子主要为，的空间构型为___________，LiCoO2发生反应的离子方程式为___________。(2)“滤渣1”中含有少量Co(OH)2，原因为___________。(3)常温下[Ksp[Co(OH)2]=1.0×10−15，当c(Co2+)=10−5mol·L−1时视作“沉钴”完全，此时溶液的pH=___________；Co(OH)2久置于空气中转化为棕色的Co(OH)3，化学方程式为___________。(4)“沉锂”所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为___________(填化学式)溶液。(5)“系列操作”为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥，洗涤时所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、___________。2．硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，制取MgSO4∙7H2O的流程如图：回答下列问题(1)“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任写一条)。(2)“氧化”时，NaClO与Mn2+按物质的量1：1反应生成MnO2，其离子方程式为______；调节pH时可加入试剂X为_____(任写一种)。(3)滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物______。(4)“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。①参照表格，简要说明除钙的操作方法______。②60℃下CaSO4的Ksp＝______。(饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g∙L−1)部分物质的溶解度(g/100gH2O)如表：温度/℃物质20406080MgSO428.630.93640.8CaSO40.2720.230.2040.184(5)为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是______。3．废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO4。回答下列问题：(1)Mn的原子结构示意图为___________。(2)“滤液a”的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH4Cl固体。(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。(4)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。实验I．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。实验II．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。①实验I中MnO2的作用是___________，实验II中H2O2的作用是___________。②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是___________。(5)加入MnO调pH时，证明MnSO4溶液中Fe3+沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。4．从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示：已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题：(1)Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。(3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。A．乙醇

B．HNO3溶液

C．盐酸

D．NaOH溶液(4)已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3−K=2.80×1013AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=1.80×10−10①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为_______；②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。5．从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制备CuSO4•5H2O的流程如图。(1)上述流程中能加快反应速率的措施有：____。(2)基态铜原子的价电子排布式为____。(3)粗液中含有大量Cu2+，产生Cu2+离子时不可能发生的反应___。[填序号]a.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2Ob.Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2Oc.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+d.Cu+2H+=Cu2++H2↑(4)实验证明，粗液中含有Fe2+和Fe3+。产生Fe3+反应的离子方程式为：___。(5)测量粗品CuSO4•5H2O中(含Fe2+、Fe3+)铁的含量，评定纯度等级。I.用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。II.待溶液冷却后，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。标准色阶：不同浓度的FeCl3溶液遇KSCN溶液的混合液①I中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是____。②II滴加KSCN溶液时发生反应的离子方程式为____。6．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：请回答下列问题：(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是_______。(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______。