湖南省邵阳市邵东一中2026届高三上化学期中调研试题含解析

湖南省邵阳市邵东一中2026届高三上化学期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、进行下列实验，相关说法正确的是A．图：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．图：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水C．图：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低D．图：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠2、现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：①取少量样品加入足量的水得到无色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。该物体混合物可能的组成为A．FeCl3、MgSO4 B．Na2CO3、Na2SO4C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO33、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是A．A B．B C．C D．D4、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O5、下列化学用语不正确的是（）A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：C．原子最外层电子的轨道表示式：D．结构示意图：6、下列反应的离子方程式正确的是A．向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：HCO3−+OH–=CO32−+H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−C．向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+2H2OD．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O7、下列离子方程式的书写正确的是A．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2B．Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=2HClO+D．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：+4H+=Al3++2H2O8、下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是A．Ca(OH)2

具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B．SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸气C．ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸9、SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是A．SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D．n(SO2):n(NaOH)＝1:2时，溶液pH>7：SO32－+H2O⇌HSO3－+OH－10、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g11、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同12、在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．OH-的物质的量浓度C．与Mg反应的起始速率 D．溶液中13、下列各组离子可能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－D．无色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－14、将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是A．B．C．D．15、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A16、在密闭容器中，对可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断错误的是A．若正反应方向Q＜0，则T1＞T2B．A可能为气体C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大D．B不一定为气体17、能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—18、下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+

+4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+19、1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（）A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB．推测Na2S8可能是一种复合分子材料C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同20、下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加B．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率21、下列关于有机物的说法正确的是（）A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种D．CH3COOCH2CH3与H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH22、高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B．酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D．氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：已知：回答下列问题：(1)丁香酚的分子式为________．(2)A中的含氧官能团有________（填名称），②的反应类型为________。(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。(4)1molD最多可以与____molH2发生加成反应(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为_________。24、（12分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、_______、_______（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是_______、________（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为______________________________；（5）反应④的离子方程式为________________________________________。25、（12分）碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。回答下列问题：（1）仪器a的名称是____________。（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。①e中的试剂是________，其作用是_____________________________。②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_______________。（3）若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为____________________。26、（10分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：0.5℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:①写出NOCl的N元素化合价：_______②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置Ⅰ装置Ⅱ制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的Cl2MnO2______________b.制备纯净干燥的NOCu______________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________________。③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。27、（12分）某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为_______________________；（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。28、（14分）硼、碳、氮、硅和硒等非金属元素在材料科学领域有广泛的应用前景。请回答下列问题：（1）基态硒原子的电子排布式为[Ar]_________，基态氮原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_______。（2）NO2+是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为_____，与NO2+互为等电子体的化合物分子是______（任写一种，填化学式）。（3）元素C、N、O分别于氢元素形成的化合物中A－A键(A代表C、N、O原子)的键能如下表所示：氢化物H3C－CH3H2N－NH2HO－OH键能/kJ·mol－1346247207上表三种氢化物中A－A键的键能依次降低的主要原因是________。（4）SeO32-的空间构型为________，H2SeO4酸性比H2SeO3强的原因是_______。（5）硒化锌(ZnSe)抛光材料在光学方面有广泛应用，其晶胞如图所示。①锌原子的配位数为________。②已知：该晶胞参数为apm，NA代表阿伏加德罗常数，M代表硒化锌的摩尔质量。则该晶胞的密度ρ＝______g·cm－3。(用代数式表示)29、（10分）用如图所示装置进行实验。完成有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。（2）C的作用是________________。（3）广口瓶D内盛的试剂是________，此装置的3个主要作用是________________。（4）从试管E导出的气体成分是________________。（5）装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。（6）该实验还缺少一个________装置。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液后氯化铵受热易分解，故A错误；B.氯化氢溶于水得到盐酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水，故B正确；C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配NaOH溶液浓度偏高，故C错误；D.用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了，故D错误；故选B。2、B【解析】A.FeCl3溶液是黄色的，MgSO4与BaCl2溶液反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，A不正确；B.Na2CO3和Na2SO4的溶液都是无色的，都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，其中碳酸钡沉淀可溶于盐酸且生成二氧化碳气体，B正确；C.CaCl2和K2SO4的混合液与BaCl2溶液反应不生成可溶于盐酸的沉淀，C不正确；D.K2CO3和Na2SO3与BaCl2溶液反应生成的两种沉淀都可溶于盐酸，D不正确。本题选B。3、D【详解】A、电池总反应是Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，消耗H2SO4，c(H＋)降低，pH增大，A不符合题意；B、该装置为电解池装置，总反应是Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，消耗的H2O，c(OH－)增大，pH增大，B不符合题意；C、电解饱和食盐水，总反应是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，c(OH－)增大，pH增大，C不符合题意；D、电解CuSO4溶液的总反应式2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，溶液中c(H＋)增大，pH降低，D符合题意。答案选D。4、C【解析】本题主要考查了离子共存问题，过量反应方程书写。【详解】A.在强酸环境下[Ag(NH3)2]+则会变为Ag+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A错误；B.pH＝12的溶液中NH4+会与氢氧根结合生成一水合氨，无法大量存在，B错误；C.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正确；D.过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案为C。【点睛】离子共存问题需要考虑以下几个方面：（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存①若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。②若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。③若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。注意Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）由于发生水解反应，离子不能大量共存①弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+与F-、SCN-、；Al3+与F-等因发生络合反应而不能大量共存。5、B【详解】A.羟基的电子式为，A正确；B.乙烯的结构简式CH2=CH2，B错误；C.原子最外层电子的轨道表示式：，C正确；D.得到2个电子后，原子的最外层电子数由6个变为8个，所以其结构示意图为，D正确。答案为B。【点睛】原子最外层P轨道上排布2个电子，由于3个轨道的能量相同，所以2个电子可以排布在任意的2个P轨道上，但自旋方向必须相同。6、B【解析】A.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；

B.由于通入的氯气过量，因此Br−和Fe2+都被氧化，故反应的离子方程式为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故B正确；C.铜和稀硝酸产生一氧化氮，故反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；

D.醋酸是弱电解质,要写化学式，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；

所以B选项是正确的。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键。书写离子方程式时，需要考虑反应物和生成物的状态、电离程度、溶解度等，涉及到氧化还原反应时，还要考虑被还原或被氧化的物质为哪些物种。7、B【详解】A.将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中，氯气过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A错误；B.氢氧化镁比碳酸镁更难溶，故Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，B正确；C.次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离常数和二级电离常数之间，少量CO2通入到NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氢钠：CO2+H2O+ClO-=2HClO+，C错误；D.等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合得到氢氧化铝沉淀：+H++2H2O=Al(OH)3↓，D错误；答案选B。8、B【解析】A项，Ca（OH）2具有碱性，可与被酸雨浸蚀的土壤中的酸反应，修复土壤，正确；B项，SO2水溶液吸收Br2蒸气的反应为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反应中SO2表现还原性，不是漂白性，错误；C项，ClO2中Cl元素的化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸，正确；答案选B。9、B【解析】A.SO2在空气中形成硫酸型酸雨的离子方程式为：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－,故A正确；B.少量SO2与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水,离子反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故B错误；C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2发生：SO2+2OH-=SO32-+H2O、SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－,故C正确；D.n(SO2):n(NaOH)＝1:2时，生成Na2SO3溶液pH>7，Na2SO3发生水解，溶液显碱性：SO32－+H2O⇌HSO3－+OH－故D正确；本题答案为B。10、D【详解】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为1．1L×3mol/L=1．3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：解得x==1.15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为1.15mol×=1.225mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：解得y==1.15mol，则铝的质量为1.15mol×27g/mol=4.15g，故D正确。11、C【解析】A，二氧化硅是酸性氧化物，可以与强碱反应生成可溶性硅酸盐和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，A正确。B，无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料外的所有材料的统称。碳纤维属于人类制造的一种碳的单质，属于非金属单质，所以B正确。C，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物直径比胶体粒子大，胶体粒子直径在0.001～0.1微米之间，所以C是错误的。D，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒是因为它们具有强氧化性，漂白粉能消毒饮用水也是因为强氧化性，所以两者原理相同，D正确。12、B【解析】若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的10倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度。【详解】A项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则OH-的物质的量浓度前者大于后者，故B正确；C项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与Mg反应的起始速率越大，则与Mg反应的起始速率前者小于后者，故C错误；D项、醋酸的电离常数K为c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，故D错误。故选B。【点睛】相同条件下，同种溶质的溶液，浓度越大，电离程度越小，但浓溶液中离子浓度仍然大于稀溶液中离子浓度。13、C【解析】A、pH=0的溶液中存在大量H+，ClO－、AlO2－与氢离子不能大量共存，故A不符合题意；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可能为强酸性溶液或强碱性溶液，强碱条件下NH4+不能大量存在，强酸条件下有NO3－，与金属铝反应不能生成氢气，故B不符合题意；C、常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20(mol/L)2的溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，c(H＋)=c(OH－)＝10－10mol/L，溶液可能是强酸性或强碱性，强酸条件下，S2－和SO32－不能大量共存，强碱条件下，溶液中Na＋、Cl－、S2－、SO32－不相互反应可以共存，故C符合题意；D、Fe3+在水溶液中为黄色，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。14、D【解析】试题分析：将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，三氧化硫先与水反应生成硫酸，然后发生离子反应2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，接着硫酸再与剩余的碱反应，与碱反应过程中沉淀不发生变化，碱被完全中和后，发生离子反应H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，待到偏铝酸根沉淀完全后,过量的硫酸又逐渐把氢氧化铝溶解了,到最后只剩下硫酸钡沉淀,沉淀的质量不再变化.综上所述，,生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是D，本题选D.点睛：本题考查了混合溶液中离子反应的先后顺序问题，难度较大，要求学生要掌握常见物质的性质进行综合分析、假设验证，从离子反应的角度解决混合溶液中的复杂反应，理清离子反应的先后顺序。15、A【解析】A．含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中含FeSO4和H2SO4，Fe2+与KSCN溶液不反应，但若SO2不足，则溶液B中仍含Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，A正确；B．溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B错误；C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B中含H2SO4，显强酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，虽然消耗氢离子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，C错误；D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，与溶液A的组成不同，D错误；答案选A。16、D【分析】根据图像可知，增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，B一定是气体，A可能是气体、液体或固体。【详解】A.若正反应方向Q＜0，则升高温度平衡正向移动，C的百分含量增大，T1＞T2，故A正确；B.根据图像可知，增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，正方向气体系数和减小，所以A可能为气体，故B正确；C.增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，气体总质量不变或增大，气体物质的量一定减小，，所以混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；D.增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，正方向气体系数和减小，B一定是气体，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响，重点是学生识图能力的考查，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答。17、D【详解】A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A错误；B．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B错误；C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C错误；D．Fe2＋还原性强于Br-，FeBr2溶液中通入少量的Cl2，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正确；故选：D。18、D【详解】A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢盐，A错误；B.不符合电荷守恒，应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B错误；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，C错误；D.一水合氨属于弱电解质，写成分子形式，氢氧化铁属于沉淀，应写化学式，离子方程式书写正确，故D正确；故选D。19、D【详解】A．S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铜粉反应，所得产物相同均为Cu2S，故A选项错误。B．Na2S8不是复合分子材料，故B选项错误。C．不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C选项错误。D．等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D选项正确。故答案选D。【点睛】本题中要注意S6和S8是硫元素的不同单质，互为同素异形体，化学性质相似，可以采用对比法研究。20、D【详解】A.铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，由PbO2转化为PbSO4，电极质量增加，A正确；B.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，n(CH3COOH)减小，但n(CH3COO-)增大，所以溶液中减小，B正确；C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)，ΔS>0，必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0，C正确；D.合成氨生产中将NH3液化分离，减少了生成物的浓度，但没有增大反应物浓度，所以虽然可提高H2的转化率，但正反应速率没有加快，D错误。故选D。【点睛】铅蓄电池在放电过程中，负极Pb失电子，生成的Pb2+与溶液中的SO42-作用，生成PbSO4附着在负极Pb表面，使负极质量增大；正极得到电子，由PbO2转化为PbSO4，附着在正极上，使正极质量增加。铅蓄电池在放电过程中，正、负极的质量都增重，这是在众多电池中少有的。21、C【详解】A.光导纤维的主要成分为SiO2,不属于有机物，故A错误；B.除去乙烷中的乙烯时，不能用通入氢气并加催化剂法，容易增加新杂质，故B错误；C.—C5H11的同分异构体有8种，氯苯苯环上有三种，所以与氯苯形成的同分异构体有38=24种，故C正确；D.酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，酯的水解是酯化的逆反应，所以CH3COOCH2CH3与H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CO18OH和CH3CH2OH，故D错；答案选C。22、C【分析】高磷鲕状赤铁矿主要含有的,又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水调节溶液pH约5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影响。利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH为2.7-3.7，故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。【详解】A.铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成蓝色的沉淀,B项正确；C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D.氧化Fe2+时可选用、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。反应原理分别为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D项正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、C10H12O2羟基、醚键取代反应、4或CH3COCH3【分析】根据丁香酚的键线式结构，判断其分子式；根据A的结构简式，判断含氧官能团，对比A、B的结构判断反应类型；根据题中所给信息，写出符合条件的C的同分异构体；根据D的结构判断与H2加成的量；根据题中信息，对比D、E的结构，判断试剂X的结构；据此解答。【详解】(1)丁香酚的键线式结构为，交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，可知其分子式为C10H12O2；答案为C10H12O2。(2)由A的结构简式为可知，该有机物含氧官能团有羟基和醚键；A的结构简式为，B的结构简式为，对比A、B的结构，从羟基变成酯基，得出该反应为取代反应；答案为羟基、醚键，取代反应。(3)C的结构简式为，其的分子式为C10H10O4，根据信息中含有苯环，则取代基只剩下4个碳原子，且苯环上有两个取代基，其相对位置应该有邻位、间位和对位三种结构。又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：1：1，它可能的同分异构体应该是邻位的两个相同的取代基，因为C是酯类化合物，故取代基为-COOCH3或者-OOCCH3，可以确定符合条件C的同分异构体结构简式为，答案为。(4)由D的结构简式可知，其分子中含有一个醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯环也可以加成3molH2，则1molD最多可以与4molH2发生加成反应；答案为4。(5)D的结构简式为，E的结构简式为，反应⑤的条件与题干中的羟醛缩合反应对应，说明反应⑤就是羟醛缩合，对比D、E的结构，发现E比2个D多了中间的三个碳原子，可以得出试剂X为或CH3COCH3；答案为或CH3COCH3。24、AlCH2ONa2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【详解】D是淡黄色的固体化合物，D是Na2O2；C是常见的无色无味液体，C是水；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，A是常见的金属单质，A能与NaOH溶液反应，A为Al，E、F为H2、O2中的一种，溶液甲中含NaAlO2，B为非金属单质（一般是黑色粉末），B为C，B能与F反应生成G和H，则F为O2，E为H2，G、H为CO2、CO中的一种，D能与G反应生成K和F，则G为CO2，K为Na2CO3，溶液乙为Na2CO3溶液，H为CO；CO2与NaAlO2溶液反应生成的沉淀L为Al（OH）3。（1）根据上述分析，A、B、C、D的化学式分别为Al、C、H2O、Na2O2。（2）反应①中C、D均过量，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）B为C，F为O2，C与O2以物质的量之比1:1反应生成CO2，以物质的量之比2:1反应生成CO，反应②中C与O2物质的量之比为4:3则反应生成CO2和CO，其中G能与Na2O2反应，G为CO2，H为CO。（4）反应③的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物K的化学式为Na2CO3。（5）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。25、分液漏斗无水硫酸铜检验产物中是否有水避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的CO，需要用燃烧法除去CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2【解析】（1）仪器a为分液漏斗；（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，水滴入烧瓶与Al4C3发生反应，生成CH4，先利用CH4排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验。空气排尽后，再点燃c和g，与CuO发生反应。e中固体由白变蓝，则e中为无水硫酸铜，检验水的产生；f中溶液变浑浊，则产生了CO2。实验完毕后，先熄灭c处的酒精灯，继续通入甲烷至d冷却后，再熄灭g，原因是如果立即停止通入甲烷，则炽热的铜粉有可能重新被氧化，实验过程中可能会产生CO，如果立即熄灭g，CO不能有效除去。故答案为检验产物中是否有水；避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的CO，需要用燃烧法除去。（3）若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则还原实验中没有产生CO，故产物只有Cu、CO2和H2O。反应方程式为：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。26、+3浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根据化合物中元素的正负化合价代数和为0确定NOCl中N的化合价；制备干燥气体时，浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故装置Ⅱ除杂，若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。乙组进行实验时，装置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于处理尾气；装置Ⅸ用于冷却收集NOCl。【详解】（1）①NOCl中氧元素-2价，氯元素-1价，故N元素化合价+3；②为制备纯净干燥的气体：若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。实验项目装置Ⅰ装置Ⅱ制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的Cl2MnO2浓盐酸饱和食盐水b.制备纯净干燥的NOCu稀硝酸水（2）装置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于处理尾气；装置Ⅸ用于冷却收集NOCl，故①装置连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d；②浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收NO和Cl2，装置IV、V的另一个作用：通过观察气泡调节气体的流速；③为防止多余气体污染空气，所以必须保证拆解装置前，装置内剩余气体全部通过了除杂设备或转化为其他状态，如液体或