华中师大一附中2026届高二上化学期中统考模拟试题含解析

华中师大一附中2026届高二上化学期中统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3、100mL浓度为2mol·L-1的硫酸与过量的铁片反应，为加快该反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸钾固体C．加热D．加入少量金属钠4、下列叙述正确的是A．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液颜色无变化C．纯水的，说明加热可导致水呈酸性D．的盐酸与等体积水混合后5、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸烧碱孔雀石(Cu2(OH)2CO3) B．硝酸纯碱胆矾C．醋酸酒精石灰石 D．盐酸熟石灰苛性钠6、室温常压下，将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变）。对该溶液描述正确的是选项溶质的质量分数/%溶质的物质的量浓度/（mol·L-1）A4.11.0B180.05C9.05.0D8.30.5A．A B．B C．C D．D7、在不同温度下,向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:温度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是(

)A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大C．T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大D．℃条件下,该反应的平衡常数8、在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的A．ΔH>0ΔS>0 B．ΔH＜0ΔS＜0 C．ΔH＜0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS＜09、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)＝0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为()A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L10、下列关于和的说法不正确的是A．均属于醇B．均能发生消去反应C．均能催化氧化生成醛D．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色11、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6NAC．100mL0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为1NA12、已知：卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是()A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br13、将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（）A．乙>铜>甲 B．铜>甲>乙 C．甲>铜>乙 D．甲>乙>铜14、Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是A．增加铁的量B．增大硫酸的浓度C．加热D．增大压强15、关于下列物质的用途的说法错误的是A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐16、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(

)A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、

v(C)、

v(D)，则v(C)=v(D)＞v(B)17、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性18、关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（）A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用19、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p120、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A．降低温度 B．增大Y的浓度C．加入催化剂 D．增大体系压强21、质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量CuO固体，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A． B． C． D．22、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。24、（12分）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。25、（12分）50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。（4）实验中改用60mL0.50mol·L−1盐酸跟50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。26、（10分）盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2—t1分别为2.2℃、2.4℃、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为__________。27、（12分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：实验方案现象结论步骤1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：已知①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。28、（14分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________。(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）____________。A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B-C．H3C+B2-=HB-+H2C-(3)完成下列反应的离子方程式。A．H3C+OH-（过量）_______________________；B．HA（过量）+C3-__________________________。29、（10分）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：__。②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。③b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)④a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为：2HCO3-H2CO3+CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号）A．适当浓度的盐酸B．适当浓度Ba(OH）2溶液C．适当浓度BaCl2溶液

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】①③④⑥：单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；⑦为弱酸属于弱电解质；答案选A。2、B【详解】A．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；C．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；答案选B。3、C【详解】A．加入适量4mol·L-1的硫酸氢离子的物质的量增大，生成氢气的总量增大，故A不符合题意；B．醋酸为弱酸，加入少量醋酸钾固体，电离出的醋酸根与氢离子结合生成醋酸，使溶液中的氢离子浓度降低，反应速率减慢，故B不符合题意；C．加热使温度升高，反应速率加快，氢离子总量不变，生成的氢气量不变，故C符合题意；D．加入钠，钠可以与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不符合题意；故答案为C。4、D【详解】A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸过量，溶液pH<7，故A项错误；B.酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的电离，溶液的碱性减弱，但溶液颜色可能发生变化，也可能无变化，故B错误；C.水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但仍存在c(H+)=c(OH−)，呈中性，故C项错误；D.将0.2mol⋅L−1的盐酸与等体积水混合后,c(H+)=0.1mol/L，则pH=1，故D项正确。综上，本题选D。5、A【分析】根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。【详解】A、硫酸属于酸，烧碱属于碱，[Cu2(OH)2CO3]属于盐，所以A选项是正确的；

B、硝酸属于酸，纯碱属于盐，胆矾属于盐，故B错误；

C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，碳酸钙属于盐，故C错误；

D、盐酸属于混合物，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误。

所以A选项是正确的。【点睛】要记住常见物质的俗名，如苛性钠和烧碱都是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠；也叫苏打，因此纯碱不是碱，而属于盐；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物等。6、D【详解】将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变），溶质的质量分数=×100%=×100%=8.3%，9.0g葡萄糖的物质的量为=0.05mol，溶解后体积不变，为0.1L，则溶质的物质的量浓度===0.5mol/L。故选D。7、D【详解】A.温度T2时，活性炭的平衡物质的量为0.375mol，则消耗的n(活性炭)=0.5mol−0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡时n(NO)=0.5mol−0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，温度T1时，生成的n(CO2)=0.15mol,反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=−213.5kJ/mol，正反应为放热反应,升温平衡逆向移动，所以T1<T2，故A错误；B.反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动,故c(N2):c(NO)不变，故B错误；C.反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故C错误；D.2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)起始量(mol)0.5

0.5

0

0变化量(mol)0.3

0.15

0.15

0.15平衡量(mol)0.2

0.35

0.15

0.15温度T1，平衡时c(NO)==mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)=mol/L，平衡常数K===，故D正确；故选：D。8、D【详解】反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，是因为该反应是体系是混乱程度减小的吸热反应，即△H>0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，答案选D。9、D【解析】发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．10、C【解析】A、-OH直接连在苯环上为酚羟基，连在脂肪链烃上为醇羟基，和的羟基均连在脂肪链烃上，所以它们都属于醇，故A正确；B、和中羟基邻位碳上都有氢原子，都能发生消去反应，故B正确；C、氧化生成醛，氧化生成酮，故C错误；D、和连羟基的碳上均含有氢原子，故都能被高锰酸钾氧化，故D正确。故选C。11、D【解析】A、依据金属活动顺序表判断反应是否进行；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、1molBaCl2溶液中含有1molBa2+和2molCl-；D、101kPa、4℃时，18mL水的质量是18g，含有1mol水分子；32gO2的物质的量是1mol。【详解】A项、铜不与稀硫酸反应，故A错误；B项、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=92g/46g/mol=2mol，故含4molO原子,即4NA个，B错误；C项、1molBaCl2溶液中含有1molBa2+和2molCl-，100mL0.1mol/L的BaCl2溶液中溶质的物质的量为0.01mol，则溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.03NA，C错误；D项、由于101kPa、4℃时，18mL水的质量是18g，物质的量是1mol；32g氧气物质的量是1mol，所以二者含有的分子数均为1NA，D正确。故选D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常的应用，涉及金属活动顺序、物质的量与各量间的转化关系，注意最简式相同的物质，无论以何种比例混合，只要总质量一定，所含原子个数是个定值。12、C【解析】A．CH3Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH3，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2Br钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；C．CH2BrCH2Br与钠以2：4发生反应生成环丁烷，故C正确；D．CH2BrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丙烷，故D错误；故选C。13、C【详解】将甲、乙两种金属分别加入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙没有明显现象，甲能置换出Cu，乙不能置换出Cu，则甲比Cu活泼，乙的活动性不及Cu，三种金属活动性顺序：甲Cu乙，答案选C。14、C【解析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【详解】A.铁是固体物质，增加其用量不能改变其浓度，不影响反应速率。A项错误；B.若硫酸浓度增大太多，浓硫酸与铁钝化而不生成氢气。B项不一定正确；C.加热升高反应温度，化学反应加快。C项正确；D.反应物中无气体，增大压强不能增大反应浓度，不影响反应速率。D项错误。本题选C。【点睛】压强对反应速率的影响，其本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。因此，若反应物中无气体，改变压强不影响其反应速率。15、A【解析】A.苯酚有毒，但是苯酚广泛应用于医药领域，医学上使用1%～5%的苯酚水溶液进行器械消毒排泄物处理，苯酚还可以用于皮肤的杀菌（香皂用品中往往含有苯酚钠），A错误；B.向水中加入乙二醇之后，水的凝固点降低了，从而起到防冻的作用，B正确；C.部分卤代烃不可燃烧，比如CCl4，该物质是四氯化碳灭火器的主要物质，C正确；D.35%-40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门常用于标本的仿防腐保存，D正确；故合理选项为A。16、C【详解】A．由图可知，温度越高，平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，故A错误；B．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C．T2°C时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有v正＞v逆，故C正确；D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、v(C)、v(D)，B和D处于同一温度，浓度c(D)>c(B)，则v(B)<v(D)，C在T3°C，温度越高，速率越快，则v(B)<v(D)<v(C)，故D错误；故选C。17、A【详解】A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，A错误；B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子，B正确；C、完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，例如氯化铵等，C正确；D、配位键也具有方向性、饱和性，D正确；答案选A。18、A【详解】A选项，金属键的强弱决定金属的熔、沸点和硬度等物理性质，故A错误；B选项，金属的导电、导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关，故B正确；C选项，金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在里自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，故C正确；D选项，金属键是指金属离子之间与自由电子产生的强烈相互作用，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】金属的化学性质主要取决于最外层电子数，金属的导电性、导热性、延展性都可以用电子来解释。19、D【解析】试题分析：原子核外的电子排布时要符合能量最低原理、保利不相容原理、洪特规则。A．不符合能量最低原理，应该是1s22s22p63s23p2，错误。B．基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d104ss2，错误。C．基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d14s2，错误。D．1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外电子排布规律，正确。考点：考查原子核外电子排布式的正误判断的知识。20、C【详解】A、因为改变温度，会影响化学平衡移动，所以升高温度,化学平衡会发生移动,X的转化率也会发生改变,故A错误;

B、增大Y的浓度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,平衡时X的转化率增大,故B错误;

C、加入催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，所以通过加入催化剂可以完成由a曲线变为b曲线，故C正确；

D、增大体系压强,反应速率加快,该反应前后气体的物质的量改变,平衡移动,X的转化率发生变化,所以D选项是错误的;

所以C选项是正确的。【点睛】使a曲线变为b曲线,到达平衡时间缩短,且X的转化率不变,说明改变条件,反应速率加快,且不影响平衡移动,据此结合选项解答。21、A【详解】a中加入少量CuO固体，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a<b；故选A。22、D【解析】A、H+与HSO3-反应生成SO2而不能大量共存；B、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I-；C、Mg2＋与CO32-反应生成沉淀；D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存。【详解】A项、溶液中HSO3-与H+反应生成气体和水，不能大量共存，故A错误；B项、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C项、Na2CO3溶液中含有大量CO32-，Mg2＋与CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D项、kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1，溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题主要考查离子共存问题，注意各选项中的条件为解答该题的关键。二、非选择题(共84分)23、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.24、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。【详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。【点睛】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。25、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小【解析】本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1mol水时的反应热即中和热。所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。【详解】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。（4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1mol水为标准的，与过量部分的酸碱无关，所以放出的热量不相等，但中和热相等。（5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。【点睛】掌握中和热的定义是解题的关键，即稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热。注意实验中采用强酸和强碱的稀溶液，并保证实验装置的保温效果要好，并使实验中的反应迅速进行并及时测定温度，通常实验中使用的酸或碱的量有一个过量，保证另一个完全反应，才能计算反应过程中生成水的量，从而计算中和热数值。26、环形玻璃搅拌棒保温，减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；(3)若不盖硬纸板，会有一部分热量散失；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念分析判断；(5)先判断数据的有效性，再求出温度差的平均值。【详解】(1)根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条，可以起到保温的作用，减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温，减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，测得的热量会减少，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，则放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值相等，故答案为：不相等；相等；(5)三次温度差分别为：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三组数据误差较大，舍去，温度差的平均值==2.3℃；故答案为：2.3℃。27、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色【解析】(1).Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，图1得到的溶液中Fe2+为0.2mol/L、Cu2+为0.1mol/L，取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，分别滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步骤2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+与SCN−反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，该反应的离子方程式为：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案为0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程为：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亚铁和稀硝酸反应时硝酸过量，若反应I存在平衡，溶液中应含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取少量反应I的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，故答案为取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应；②.Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色，故答案为Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。28、H2BBCH3C+3OH-=C3-+3H2O