新疆生产建设兵团五校2026届化学高二第一学期期中考试试题含解析

新疆生产建设兵团五校2026届化学高二第一学期期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液一定呈中性的是()A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2、下列操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C比较醋酸和苯酚的酸性强弱将碳酸氢钠溶液分别滴入装有醋酸和苯酚溶液，观察是否有气体生成D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D3、一真空定容的密闭容器中盛有1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5molPCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是A．M＞NB．M=NC．M＜ND．无法比较4、向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的A． B． C． D．5、在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强6、某物质在反应中得到电子，则（）A．它是氧化剂，被氧化 B．它是还原剂，被还原C．它是氧化剂，被还原 D．它是还原剂，被氧化7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-8、在由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K＋、Cl－、NO3－、Fe2＋ B．K＋、Fe2＋、I－、SO42－C．Na＋、Cl－、CO32-、SO42－ D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－9、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是A．碳酸B．氢氧化钾C．盐酸D．硫酸10、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是A．反应②为反应③提供了原料B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol11、下列化合物中含有手性碳原子的是()A． B． C．CCl2F2 D．H2N-CH2-COOH12、下列物质的主要成分，属于硅酸盐的是（）A．石灰石 B．石英 C．纯碱 D．玻璃13、下列属于物理变化的是A．石油的分馏B．煤的液化C．煤的干馏D．重油的裂化14、下列叙述不正确的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO固体C．手机上用的锂离子电池属于一次电池D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料15、下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl16、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1二、非选择题（本题包括5小题）17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。（4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。18、烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________。（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。（4）反应④的方程式为：_________19、某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热装置中还缺少的主要仪器是______若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式______关于该实验，下列说法正确的是______A．如图条件下实验过程中没有热量损失

溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

溶液要分多次缓慢加入若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会______“偏大”、“偏小”或“无影响”．20、某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________、________（2）实验时图中所示操作的先后顺序为________（填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量时误用“左码右物”________②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容时俯视液面________④摇匀后液面下降，再加水至刻度线________（4）所需Na2CO3固体的质量为____

g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．21、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图象是________(填序号，下同)，平衡________移动。(2)升高温度对反应速率影响的图象是__________，平衡向________方向移动。(3)增大反应容器的体积对反应速率影响的图象是________，平衡向________方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是__________，平衡向________方向移动。(5)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为__________________________。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___________________(填字母)。a．升高温度b．将CH3OH(g)从体系中分离c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故A正确。B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；C．石蕊溶液pH值0—5.0时是红色；5.0—8.0时是紫色；大于8.0是蓝色，则使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液有可能呈酸性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；答案为A。2、C【详解】A.将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的乙烯气体中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了乙烯的检验，故A错误；

B.溴易挥发,生成的HBr中含有溴,溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀,从而干扰实验,故B错误；

C.醋酸能够与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，苯酚溶液与碳酸氢钠溶液不反应，可以证明酸性：醋酸大于苯酚，故C正确；D.溴离子的检验需要在酸性条件下进行,碱性条件下,硝酸银和氢氧根离子反应生成沉淀,故D错误；

综上所述，本题选C。【点睛】选项A中，要检验溴乙烷在氢氧化钾的醇溶液中加热发生消去反应生成的乙烯气体，就要把反应产生的混合气体（乙烯和乙醇蒸气）先通过盛有足量水的洗气瓶，除去乙醇，反应产生的气体能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，才能证明溴乙烷发生消去反应产生了乙烯气体。3、A【解析】把加入0.5molPCl5所到达的平衡等效为先将容器体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，

增大压强后平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以PCl5的分解率减小，PCl5所占的体积百分数最大，即M＞N，故选A。【点睛】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意掌握影响化学平衡的元素，正确运用等效平衡是解本题的关键。4、B【详解】醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低，所以图像B符合，答案选B。5、B【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加碱促进弱酸的电离。【详解】A．弱电解质，越稀越电离，所以加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故B正确；C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L-1HCl溶液中氢离子浓度，所以加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，故C错误；D．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故D错误。6、C【详解】某物质在反应中得到电子，该物质中有元素化合价降低，该物质是氧化剂，发生还原反应，被还原，故选C。7、D【解析】A、H+与HSO3-反应生成SO2而不能大量共存；B、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I-；C、Mg2＋与CO32-反应生成沉淀；D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存。【详解】A项、溶液中HSO3-与H+反应生成气体和水，不能大量共存，故A错误；B项、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C项、Na2CO3溶液中含有大量CO32-，Mg2＋与CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D项、kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1，溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题主要考查离子共存问题，注意各选项中的条件为解答该题的关键。8、D【分析】与纯水相比，水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。【详解】A．在酸性溶液中，NO3－、Fe2＋、H+会发生氧化还原反应，在碱性溶液中，Fe2+会生成沉淀，A不合题意；B．在碱性溶液中，Fe2＋不能大量存在，B不合题意；C．在酸性溶液中，CO32-会与H+反应生成二氧化碳气体，C不合题意；D．不管是在酸性溶液中，还是在碱性溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－都能稳定存在，D符合题意；故选D。9、A【解析】氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱溶液生成盐和水，A．碳酸属于弱酸，不能溶解氢氧化铝，选项A选；B．KOH溶液属于强碱溶液，能溶解氢氧化铝生成偏铝酸钾和水，选项B不选；C．盐酸是强酸，能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，选项C不选；D．硫酸是强酸，能和氢氧化铝反应生成硫酸铝和水，选项D不选；答案选A。10、C【解析】A.可以看出来反应②为反应③提供了原料HI，故A正确；B.SO2在反应②中实现了再利用，故B正确；C.由已知化学方程式可知①+②+③可得系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为：H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol，②+③+④可得系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式为：H2S(g)H2(g)+S(g)ΔH=+20kJ/mol；由上面的热化学方程式可知：制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)，故C错误；D.①+②+③可得系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为：H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol，故D正确；本题选C。点睛：利用盖斯定律可以计算出系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式，再比较两个系统的反应热做出判断。11、B【详解】A．分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合题意；B．分子中，CH3—中C原子上连有3个H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子为不饱和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子为手性碳原子，故B符合题意；C．CCl2F2分子中，碳原子所连接的4个基团有2个是一样的Cl，另2个是一样的F，没有手性碳原子，故C不符合题意；D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2个H，羧基的碳原子为不饱和碳原子，该有机物中不存在手性碳原子，故D不符合题意；故选B。12、D【详解】A.石灰石的主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，A项错误；B.石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，B项错误；C.纯碱是碳酸钠，不属于硅酸盐，C项错误；D.玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制得的，主要成分为硅酸盐，D项正确；答案选D。【点睛】玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制得的，发生反应的原理为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，这是学生们的易忘点。13、A【解析】A项，石油分馏是根据石油中含有各物质的沸点不同而进行分离的方法，石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化．故A正确；B项，煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，该过程涉及化学变化，故B错误；C项，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热，使其分解生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质的过程，属于化学变化，故C错误；D项，重油的裂化是通过高温或催化条件将石油中大分子的烃生成小分子的烃的过程，属于化学变化，故D错误。14、C【详解】A.明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有聚沉杂质的作用，可以用作净水剂，故A正确；B.当pH=3-4时，Fe3+可以沉淀完全，当pH大于9.46时，镁离子可以沉淀完全，所以可以加入MgO来调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全而不影响Mg2+，故B正确；C.二次电池是可充电电池，锂离子电池属于充电电池是二次电池，故C错误；D.金属锌化学性质活泼，Zn具有导电性，可用来做干电池的负极材料，故D正确；本题选C。15、C【解析】A、H、Li、Na分别是第一、第二和第三周期，A不符合题意；B、Na、Mg、Ca分别是第三、第三和第四周期，B不符合题意；C、Al、P、S均是第三周期元素，C符合题意；D、N、O、Cl分别是第二、第二和第三周期，D不符合题意；答案选C。16、A【详解】若以A的化学反应速率及单位为mol/(L•min)为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：A．v(A)＝；B．v(A)＝；C．v(A)＝；D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；故反应速率最快的为A；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1)由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3)同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4)E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期Ⅷ族，在周期表中处于d区；(5)D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个σ键，2个π键。【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。18、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、环形玻璃搅拌棒B偏小【分析】①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

②根据热化学反应方程式的含义和书写方法、中和热的概念来回答；

③A．如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失；

B．一方过量是为了保证另一方完全反应；

C．大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温；

D．一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；

④根据弱电解质电离吸热分析；【详解】①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；②中和热值为，则稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式：；故答案为：；③A.如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失，故A错误；B.NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全，故B正确；C.大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温，不是固定小烧杯，故C错误；D.NaOH溶液要分多次缓慢加入，热量会散失，故D错误；故答案选B；④醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57kJ，故答案为：偏小。20、胶头滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解析】实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。【详解】（1）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；故答案为500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；故答案为②④③⑤①⑥；（3）①称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量-游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；③向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为偏高；④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为偏低；（4）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案为5.3；25.0。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，