深圳市龙文一对一2026届高二上化学期中统考试题含解析

深圳市龙文一对一2026届高二上化学期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3HClOHF电离平衡常数(25℃)Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka=2.98×10-8

Ka=3.6×10-4下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应B．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①C．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFD．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO2、水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是A．含重金属离子的废水大量排放B．含磷洗衣粉的大量使用C．生活污水的任意排放D．利用太阳能将海水淡化3、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是A．该装置是将化学能转变为电能B．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子C．正极的电极反应：2CO2+2e－===C2O42-D．利用该技术可捕捉大气中的CO24、一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法不正确的是A．放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB．放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子C．充电时阳极的电极反应为：4OH－-4e－=O2＋2H2OD．充电时电解质溶液的pH逐渐增大5、日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染6、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间7、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42－B．Al3+、K+、HCO3－、Cl-C．H+、Fe2+、SO42－、NO3－D．AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－8、下列热化学方程式书写正确的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）9、下列叙述正确的是（）A．中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7D．pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多10、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较11、下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu12、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的过程中，“定容”操作正确的是A． B． C． D．13、25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝10的氢氧化钾溶液按照体积比为1∶9混合，混合溶液的pH为A．5B．6C．7D．814、用惰性电极电解1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，阴极质量和通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是()A．Cu2＋>X3＋>H＋B．X3＋>Cu2＋>H＋C．Cu2＋>H＋>X3＋D．H＋>Cu2＋>X3＋15、下列说法正确的是（）A．在溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，证明原溶液中有Fe2+B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C．FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是Fe能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存16、分子式为C6H14的烷烃的同分异构体数目有()种A．2 B．3 C．4 D．5二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________19、Ⅰ、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]20、某小组实验探究二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应，完成相关填空。将足量的二氧化硫气体通入新制氢氧化铜悬浊液中，发现先产生红色沉淀，然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行以下两个对比实验：实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体，溶液呈蓝色。开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。解释及结论①该反应的离子方程式_________________。②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是___。③所得无色溶液中主要阴离子为_________。（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式________。（3）将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?

回答并解释：__________。21、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a．T________(填“大于”或“小于”)100℃，判断理由是________________________________。b．温度T时反应的平衡常数K2=____________________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据电离平衡常数大小判断酸性强弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-；形成该盐的酸越弱，盐水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，据此规律进行分析。【详解】根据电离平衡常数大小判断酸性强弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-，A.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以Na2CO3溶液能与次氯酸发生反应：Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO，A错误；B.形成该盐的酸越弱，盐水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-，所以物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：②>③>①，B错误；C.酸性：HF>HClO，所以氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF，符合规律，C正确；D.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋ClO－＝HCO3－＋HClO，D错误；综上所述，本题选C。2、D【解析】A.含重金属离子的废水大量排放，会使水体中的重金属含量超标，重金属离子有毒，会造成水体污染；B.含磷洗衣粉的大量使用，会使水体富营养化从而使藻类增殖，会造成水体污染；C.生活污水的任意排放会使水中的有机物增加从而造成水体污染；D.太阳能是清洁能源，利用太阳能将海水淡化可以获得淡水，不会造成水体污染。故选D。3、B【解析】“碳呼吸电池”中，根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，以“呼出”的CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，据此解答。【详解】A.“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B.根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1mol草酸铝，电路中转移3×2mol=6mol电子，故B错误；C.根据工作原理图，“呼出”CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，电极反应为：2CO2+2e−=C2O42−，故C正确；D.“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可捕捉大气中的CO2，故D正确。故选B。4、A【解析】A，放电时为原电池工作，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，CH3OH失电子，碱性环境下CH3OH的氧化产物为碳酸根离子，正确的负极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，A错误；B.根据A项分析可知：放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子，B正确；C.充电时为电解池，阳极发生氧化反应，溶液中的OH－失电子，电极反应为：4OH－-4e－=O2＋2H2O，C正确；D.放电时总反应：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，充电过程是放电过程的逆反应，生成了OH－，溶液pH逐渐增大，故D项正确；综上所述，本题选A。5、A【分析】

【详解】A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，北京奥运会开、闭幕式的焰火就是金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，故A正确；B.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附性，只能净水不能消毒，故B错误；C.小苏打即碳酸氢钠，其溶液显碱性，可以用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性较强，对胃刺激性过强，不选用，故C错误；D.含磷合成洗涤剂中磷元素不能被细菌消除，则不能抑制水体富营养化的影响，必须经处理后才能排放，故D错误；故选A。6、D【详解】A.将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；B.在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；C.夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；D.还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确。7、B【解析】A项，Ba2+与SO42-发生复分解反应不能大量共存；B项，Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存；C项，H+、Fe2+与NO3-发生氧化还原反应不能大量共存；D项，AlO2-与HCO3-发生复分解反应不能大量共存；答案选B。点睛：典型发生双水解反应不能大量共存的离子：Al3＋与S2－、HS－、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，NH4+与AlO2-、SiO32-等。8、D【详解】A、没有注明物质的状态，A错误；B、中和反应是放热反应，则△H＜0，B错误；C、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳完全燃烧的生成物是CO2，C错误；D、反应S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃烧的热化学方程式，D正确。答案选D。【点睛】掌握热化学方程式的含义以及书写注意事项是解答的关键，判断热化学方程式正误一般可以从以下几个角度考虑：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；二是状态是否标明；三是反应热ΔH的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应等。9、D【解析】A．等体积等浓度的醋酸和盐酸含有的醋酸和氯化氢的物质的量相等，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，将pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合后酸剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．醋酸为弱电解质，等pH时醋酸的物质的量多，则与过量锌反应，醋酸生成的氢气多，故D正确；故选D。10、C【详解】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度。A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，A错误；B．不能将溶液倒在pH试纸上，B错误；C．符合测定溶液pH的方法，C正确；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，D错误；故合理选项是C。11、B【解析】试题分析：A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。故选B。考点：考查金属冶炼的一般原理【名师点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠。金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼。12、A【详解】定容操作中，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，胶头滴管需垂直悬于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸馏水，眼睛要平视凹液面最低处，直至与刻度线相平，故选A。13、A【解析】设硝酸溶液的体积为V，则氢氧化钾溶液体积为9V；pH=3的硝酸中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中氢离子的物质的量为：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氢氧化钾溶液中氢氧根离子的浓度为1×10-4mol/L，氢氧根离子的物质的量为：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol，显然两溶液混合后溶液显示酸性，混合后溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-3Vmol-0.9×10-314、C【解析】本题主要考查惰性电极电解时，阴极区的放电顺序与离子的氧化性有关。离子的氧化性越强，越易得电子。再结合图示信息中电子转移的物质的量与溶液中离子的物质的量的关系进行判断。【详解】理论上阴极增重只能是析出的Cu、X或X和Cu的质量，1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的物质的量均为0.1mol，它们完全放电所需要电子的物质的量分别为0.2mol和0.3mol，而实际通过图示可以看到，通过0.2mole-后阴极质量不再增加，说明铜离子放电后溶液中的氢离子放电，而不是X3+放电析出X，故氧化性由强到弱的顺序是Cu2＋>X3＋>H＋，选C。本题答案选C。【点睛】电解原理中阴阳极放电顺序判断方法：（1）阴极：阴极上放电的一般是溶液中的阳离子。金属活动性顺序表中越排在后面的，其离子的氧化性越强，越易得到电子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放电，其放电顺序为：K+<Ca2+<Na+<Al3+<(水中）H+<Zn2+<Fe2+<Sn4+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+。（2）阳极：若为活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若为惰性电极做阳极，则一般是溶液中的阴离子放电，其常见的放电顺序为：F－<含氧酸根离子<OH－<Cl－<Br－<I－<S2－。15、B【详解】A选项，溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，只能证明现在溶液中有Fe3+，不能说明原溶液中有无Fe2+，故A错误；B选项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故B正确；C选项，FeCl3溶液用于铜质印刷线路腐蚀，其原理是Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，故C错误；D选项，Fe2+、S2-都能与MnO4－之间发生氧化还原反应，Fe2+与S2-会反应生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加入少量氯水和双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中含有亚铁离子。16、D【详解】分子式为C6H14的烷烃的同分异构体数目分别为(碳架结构)：，，，，，共5种，故D符合题意。综上所述，答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。18、3NNa2CO3碱性③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外层电子数为5，比次外层电子数多3个，该元素的符号是N；⑦是Cl元素，其氢化物氯化氢的电子式为；（2）由①③④三种元素组成的物质是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；（3）③⑥分别为O、S元素，③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子；（4）④是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性强于⑤铝元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝，可用化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O来证明。19、①④乙锥形瓶内溶液颜色的变化由红色变为橙色，且半分钟内不变色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸碱中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用标准液润洗；锥形瓶不能润洗；滴定终点颜色改变半分钟内不变化；酸式滴定管为玻璃活塞，碱式滴定管下端为含有玻璃珠的乳胶管；根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响；根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)来计算c(Fe3＋)。【详解】Ⅰ（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不润洗导致标准液浓度减小，消耗体积增大，测定结果偏大，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①错误；④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果增大，所以锥形瓶不能润洗，故④错误；答案为：①④。（2）氢氧化钠要用碱式滴定管，选择乙，答案为：乙；（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）因为用甲基橙作指示剂，滴定终点时的现象为，锥形瓶中溶液由红色变为橙色，且半分钟内不变色，答案为：由红色变为橙色，且半分钟内不变色；（5）根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响：A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，滴定结果无影响；D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；答案为：ABF；Ⅱ.（6）该反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可以写出离子方程式为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有强氧化性，应装在酸式滴定管中；由于MnO4-还原为Mn2+可看到溶液颜色由紫色变为无色，所以不需要指示剂；终点判断可以利用MnO4-还原为Mn2+看到溶液颜色由紫色变为无色，当Fe2+完全反应后，紫色不再褪去；答案为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色；（7）制得纯净CuCl2溶液，要除去杂质FeCl3，还注意不能引入新的杂质，可以加入的物质有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案为：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L。【点睛】本题考查的酸碱中和滴定结果的影响因素，利用c(待测)=，仔细读题分析各因素对测定结果的影响。滴定操作中，滴定管需要用标准液或者待测液润洗，但是锥形瓶不能润洗，要求熟悉酸碱中和滴定的基本操作。20、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)较小，Cu2O

与H+反应慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因为NO2

溶于水生成HNO3

具有强氧化性，将Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈蓝色，且无紫红色固体生成【详解】（1）①由红色固体与稀硫酸的反应现象可知，该红色固体很快转变为紫红色