2026届上海市高一化学第一学期期末监测试题含解析

2026届上海市高一化学第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、62、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化B．漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大3、下列物质的鉴别方法不正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液4、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵5、下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓6、下列除杂试剂或方法不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D7、质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶138、实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是A．需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验B．红色溶液未充满是因为装置漏气C．烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－D．若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－19、关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体带电B．胶体是混合物C．胶体本质特征是丁达尔效应D．胶体都是无色的10、下列萃取分液操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体11、下列说法错误的是A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液12、下列说法正确的是()A．SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D．陶瓷的烧制不涉及化学变化13、下列有关物质及其用途的描述，正确的是①Al2O3(作耐火坩埚)②Na2CO3(治疗胃酸过多)③KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂)④NaHCO3(作食用碱)⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)⑥Na2O(作供氧剂)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部14、下列表述不正确的是()A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液15、将3.2gCu与过量的8mol/L40mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，（体积变化忽略不计）反应结束后测得溶液中c(H＋)为4mol/L，则溶液中所含c(NO3－)为A．4mol/L B．5.6mol/L C．6.5mol/L D．6.3mol/L16、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④17、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．冷水从冷凝管下口入，上口出C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体18、某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－ B．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、I－19、下列说法中不正确的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B．H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应20、下列电离方程式中，不正确的是（）A．HNO3=H+＋NO B．NaOH=Na+＋OH-C．AlCl3=Al3++Cl- D．CuSO4=Cu2+＋SO21、Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-22、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆与牛奶④用沾有肥皂的软布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④二、非选择题(共84分)23、（14分）(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A___，B___。（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水写出相应的离子方程式___。（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。24、（12分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为___，B的名称为___。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为___。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂。（5）写出D+A→C的离子方程式____。25、（12分）欲配制250mL0.1mol∙L-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25g∙cm-3，质量分数为36.5%。请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。序号①②③④⑤⑥仪器(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。26、（10分）化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)探究反应产物①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。(2)对“溶液呈黄色”进行探究①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；假设Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，将Fe2+氧化；假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。③实验验证：ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。27、（12分）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________________________。⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。⑷装置所起的作用是____________________，____________________。⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________________________________________________________________。28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________________________。（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是__________________________________。（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因__________________________________________________。（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________________________。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。（5）检验滤液E中金属阳离子的方法是___________________________________。（6）通入F发生反应的离子方程式为_____________________________________。29、（10分）实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①写出装置A中发生反应的离子方程式________________________。②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

依据化合物中各种元素化合价代数和为0计算解答。【详解】铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、−2价、−1价,依据化合物中各元素的化合价代数和为0,则有(+3)×2+(+4)×2+(−2)×x+(−1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分别为7，2，则2x+y=16，不符合题意，A项错误；B.若x，y分别为5，4，则2x+y=14，符合题意，B项正确；C.若x，y分别为6，3，则2x+y=15，不符合题意，C项错误；D.若x，y分别为3，6，则2x+y=12，不符合题意，D项错误；答案选B。2、B【解析】

A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C．空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误；故答案选B。3、C【解析】

A．NaOH与AlCl3溶液反应先生成白色沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；B．丁达尔效应为胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故B正确；C．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C。4、C【解析】

土壤胶粒带负电，容易吸附带正电荷的粒子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果。所以当氮元素存在在NO3-中时，无法被土壤吸附，容易流失，肥效较差，故选C。A、B、D错误。答案：C。5、C【解析】

A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时应该是硫酸根离子恰好转化为硫酸钡沉淀，则反应为：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH¯＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A错误；B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2O，B错误；C．已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，说明还原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2即0.15mol氯气时亚铁离子全部被氧化，溴离子有0.1mol被氧化，则发生的反应为：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正确；D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D错误。答案选C。6、D【解析】

A.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故正确；C.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不与氢氧化钠反应，故正确；D.氢氧化亚铁在空气中灼烧最后生成氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，故不能除杂，故错误故选D。【点睛】掌握除杂的方法和原则，加入试剂或选择的方法能使杂质除去，转化为能容易分离的物质，不能消耗被提纯的物质，能最后能将被提纯的物质转化回来。7、A【解析】

利用进行分析；【详解】A气体：，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案为A。8、D【解析】

A.图1装置中有胶头滴管，用胶头滴管向圆底烧瓶中加入少量水即可引发喷泉实验，不需要用热毛巾覆盖，故A错误；B.图2装置中红色溶液未充满可能是氨气不纯，装置漏气不会发生喷泉现象，故B错误；C.烧瓶中溶液呈红色是因为一水合铵能电离出OH－，故C错误；D.设圆底烧瓶的体积为1L，得到氨水的浓度c===mol/L，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理是解本题关键，只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉。9、B【解析】

A.胶体不带电，部分胶体能够吸附带电离子形成带电胶体微粒，故A错误；

B.胶体含有分散质和分散剂，属于混合物，故B正确；

C.胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，故C错误；

D.胶体可以带颜色，如氢氧化铁胶体为红褐色，故D错误；

故答案选B。【点睛】胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，胶体为电中性，胶粒可以带电，胶体可以有颜色，不一定为无色透明，属于混合物。10、D【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，则用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，然后静置，操作合理，选项A正确；B．使分液漏斗内外空气相通，平衡内外气压，溶液分层后保证液体顺利流出，选项B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，选项C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，选项D错误；答案选D。11、D【解析】

A、NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，因此可以通过加热的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠固体，故A说法正确；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除杂不能引入新的杂质，因此所加最合适的试剂为BaCl2溶液，故B说法正确；C、纯碱为Na2CO3，其水溶液显碱性，食盐的成分是NaCl，其水溶液显中性，滴入酚酞试剂，纯碱溶液显红色，食盐水无色，可以鉴别，故C说法正确；D、焰色反应只能鉴别出该物质中含有某元素，具体存在形式，焰色反应无法鉴别，因此某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中存在钠元素，但不一定是钠盐溶液，故D说法错误。答案选D。12、B【解析】

A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；C．晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化硅，不导电，故C错误；D．烧制陶瓷的主要原料是粘土，烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；答案选B。13、C【解析】

①Al2O3熔点高，可作耐火坩埚；②Na2CO3碱性比较强，不能治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应该用NaHCO3；③KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离产生的Al3+能水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，作净水剂；④NaHCO3水溶液呈弱碱性，可用作食用碱；⑤钠、钾、锶、钡等化合物在灼烧时呈现不同的颜色，可作烟花的焰色；⑥Na2O不能产生氧气，Na2O2能和二氧化碳以及水反应生成氧气，可作供氧剂；所以正确的是①③④⑤，故选C。14、C【解析】A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3，A正确；B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B正确；C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D正确，答案选C。15、C【解析】

铜与硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和二氧化氮，依据题意可知反应后溶液中剩余硝酸铜和硝酸，依据硝酸根离子守恒计算解答。【详解】3.2gCu物质的量为：＝0.05mol，与硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和二氧化氮，反应后生成硝酸铜物质的量为0.05mol，剩余硝酸物质的量为：4mol/L×0.04L＝0.16mol，所以共含有硝酸根离子物质的量为0.16mol+0.05mol×2＝0.26mol，物质的量浓度c＝＝6.5mol/L，故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度解答较为简单，也可根据N元素守恒计算。16、C【解析】

①铁和水蒸气反应中，H元素的化合价降低，水为氧化剂；②过氧化钠和水反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；③氯气和水反应中，只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂；水的作用相同的是②③④，故选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。解答本题主要是看H2O中的H和O的化合价是否发生变化，变化情况是否相同，易错点为②，要注意H2O中的O元素化合价不变。17、C【解析】

A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。18、C【解析】

A．钙离子与氢氧根离子结合形成微溶物质Ca(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；B．Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-相互之间不发生任何反应，可以大量共存，且溶液澄清透明，C符合题意；D．Fe3+、I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。19、D【解析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐的反应，故表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应是正确的，选项A正确；B.H＋＋OH－=H2O可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，故可以表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，选项B正确；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，选项C正确；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸（但不能为硫酸）之间的复分解反应，选项D不正确。答案选D。20、C【解析】

A.硝酸为强酸，完全电离出氢离子和硝酸根，电离方程式为：HNO3=H+＋NO，故A正确；B.氢氧化钠为强碱，完全电离出钠离子和氢氧根，电离方程式为：NaOH=Na+＋OH-，故B正确；C.氯化铝电离时形成1个铝离子和3个氯离子，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，故C错误；D.硫酸铜完全电离：CuSO4=Cu2+＋SO，故D正确；故选C。21、B【解析】

由于还原性：I->Fe2+>Br->Cl-，在FeI2和FeBr2混合溶液中含有Fe2+、I-、Br-，所以向含有这三种离子的溶液中通入一定量Cl2，还原性强的I-首先发生反应变为I2，只有当I-的反应完毕后，Fe2+再发生反应，依次类推．所以，不可能存在的情况是Fe2+、Cl-、I-，而I-还存在，若其存在，则还原性较弱的Br-也一定大量存在，故合理选项是B。22、C【解析】

①氯气密度比空气大，不能到低洼的地方，故错误；②氯气密度比空气大，逃生应向较高的地方，以防止中毒，故正确；③饮豆浆和牛乳可解毒，可使用于重金属中毒处理，但不适合氯气中毒的处理，故错误；④肥皂水呈弱碱性，可用沾有肥皂溶液的软布蒙面，故正确；故选：C。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，AFe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；B.加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；C.通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4；故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。24、Fe四氧化三铁白红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血红Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则B为四氧化三铁；金属单质A与水反应生成B，则A为Fe；四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，D与Fe反应可生成C，则D为氯化铁，C为氯化亚铁。【详解】（1）分析可知，A为Fe；B为四氧化三铁；（2）C为氯化亚铁，向其水溶液中加热NaOH溶液时，产生白色的氢氧化亚铁沉淀；遇到空气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀；反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为氯化铁，其溶液中的阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，若变为血红色，则含有该离子；（4）E是一种黄绿色气体单质，则E为氯气；氯气与氯化亚铁反应中Cl的化合价降低作氧化剂；（5）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物质推断题25、③⑤⑥250mL容量瓶玻璃棒2.0mLCAFE偏低应重新配制【解析】

(1)配制溶液之前，需计算所需溶质的质量或体积；在计算前，需考察是否存在与所配体积相同规格的容量瓶。如果不存在与所配体积相同规格的容量瓶，则需采取就近且稍大的原则选择容量瓶，计算所需溶质的质量或体积时，需使用容量瓶的规格。(2)配制该溶液时，按照计算、称量(或量取)、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、加水定容、滴水定容、颠倒摇匀的操作顺序。(3)分析误差时，采用公式法，利用公式进行分析。【详解】(1)配制稀盐酸时，需根据计算结果用量筒准确量取，然后放入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移入容量瓶，用胶头滴管加水定容。所以表中不需要使用的仪器有圆底烧瓶、药匙、托盘天平，即③⑤⑥，还缺少的仪器为250mL容量瓶、玻璃棒。答案为：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；(2)根据题目提供的数据，计算浓盐酸的浓度c=mol∙L－1=12.5mol∙L－1，通过稀释定律可得12.5mol/L×V(浓盐酸)=250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的浓盐酸的体积为2.0mL。答案为：2.0mL；(3)配制该溶液时，按照溶解、冷却、转移、洗涤并转移、加水定容、滴水定容、颠倒摇匀的操作顺序是：D→C→A→F→E→B。答案为：C；A；F；E；(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，应重新配制。答案为：偏低；应重新配制。【点睛】配制溶液时，如果造成的失误无法挽回，比如带有溶质的液体流到容量瓶等仪器的外面，定容时水加入量偏多等，都需重新配制。26、白色沉淀硝酸银III【解析】

（1）①若紫色褪去说明高锰酸钾被还原，因此溶液中含有一种还原性离子，结合情境只能是；②黑色固体是银，银溶解于硝酸变成硝酸银，向硝酸银中滴入盐酸应该能观察到的白色沉淀；（2）①若铁粉过量，则铁粉可以与发生归中反应：导致溶液中不可能存在；②能将氧化成的一定是一种氧化剂，溶液中的具有氧化性；③若是氧气将氧化，则静置时间越久应该被氧化得越充分，不可能30min后溶液几乎无色，因此假设I不成立；对于假设II，我们可以向i中所得的上层清液中加入硝酸银溶液，发现立刻产生黑色固体（被还原为单质）且溶液中产生了，是一直存在的，只可能是新加入的将氧化成了，则假设II错误，写出方程式即可。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸铁粉会与氯化氢、水反应生成氢气，易发生爆炸，防止生成氯化亚铁。（答案合理就给分）2Fe+3Cl22FeCl3吸收未反应的氯气，以免污染空气防止空气中的水蒸气进入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）A装置烧瓶中发生制备氯气的反应，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）A装置制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，与铁反应时需要净化氯气，因此装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；铁是活泼的金属，能与盐酸、水蒸气反应生成可燃性气体氢气，因此从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是铁粉会与氯化氢、水反应生成氢气，易发生爆炸，防止生成氯化亚铁。（3）加热时铁和氯气化合生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。（4）氯气有毒、是大气污染物，因此装置F所起的作用是吸收未反应的氯气，以免污染空气，同时还防止空气中的水蒸气进入E中。（5）石灰乳和氯气反应制漂粉精的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。28、用平行光照射两种分散系（或利用丁达尔效应）分散质粒子直径在1nm-100nm之间服用维生素C可以保护二价铁不被氧化成三价铁，促进药物的吸收（或者维生素C有还原性，防止亚铁被氧化等）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+滴加KSCN无变化，再滴加氯水（或双氧水）显血红色则有Fe2+（或滴加K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀则有Fe2+或滴加NaOH溶液产生沉淀，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,则有Fe2+）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－【解析】（1）鉴别Fe