2026届山东省聊城市华育学校化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

2026届山东省聊城市华育学校化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮2、下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③ B．②④ C．①②③ D．①③④3、把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为()A．8.52mol·L－1 B．4.26mol·L－1C．1.52mol·L－1 D．3.04mol·L－14、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．Mg­Al合金 B．黄铜(Cu­Zn合金)C．Na­K合金 D．生铁(Fe­C合金)5、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况）。下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+6、下列物质既含离子键又含共价键的是()A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O7、化学知识就在身边，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]8、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是（）A．都是酸性氧化物 B．都能与水反应C．都与氢氧化钠溶液反应 D．高温下都与单质碳反应9、常温下，不能使金属铝溶解的物质是()A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液10、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A盐酸NaOH溶液石墨食盐B生理盐水KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaOA．A B．B C．C D．D11、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO212、下列说法或实验操作不正确的是A．配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。13、飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是()A．该反应属于分解反应、氧化还原反应B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂14、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子15、下列表示正确的是A．NaCl的摩尔质量：58.5g B．有18个中子的氯原子的符号：17C．“钡餐”的化学式：BaCO3 D．NaOH的电离方程式：NaOH⇌Na++OH-16、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误的（）A．C点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠B．原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2∶1C．C点加入0.8molNaOHD．图中线段OA∶AB=5∶1二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。18、A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。19、某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。（2）B中碱石灰的作用是__。（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。（4）①该装置存在明显的缺陷是__。②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。20、在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可以发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，即可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验，请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式____。(2)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___。(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃___，理由是___。(4)试管收集到的气体是__，如果要在A处点燃气体，则必须对该气体进行__。21、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92μmol/L66-1202.铁（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_____________元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。（3）服用维生素C

可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.液氨用作制冷剂,是因为它汽化时会吸收大量的能量，汽化是物理变化，A错误；B.氨气溶水得到氨水，大部分氨气和水反应生成了一水合氨，发生的既有物理变化又有化学变化，B错误；C.氮的固定是把空气中的氮气转变成含氮化合物的过程，分离液态空气制取氮气是物理变化，不属于氮的固定，C错误；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮，D正确；答案选D。2、A【解析】

①符合客观事实、电荷守恒，故正确；②不符合组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；③Ca(HCO3）2＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2H2O，拆写成离子形式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故正确；④碳酸钙难溶于水，离子反应中不拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；答案选A。3、C【解析】

根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变计算原溶液的质量，结合质量分数计算碳酸钠的质量，再根据c=n/V计算浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度。【详解】假设5%的Na2CO3溶液的质量为mg，则：mg×5%=(mg-64.3g)×14%，解得m=100g，故碳酸钠的质量为100g×5%=5g，其物质的量为：0.0472mol，故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.0472mol/0.031L=1.52mol/L；故选C。4、A【解析】

用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)、密度小、质地轻的特点。根据金属的密度降低特点，用于制造飞机的材料应该是Mg­Al合金，所以选项是A。答案选A。5、A【解析】

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则含有0.02mol硫酸根离子，0.01mol碳酸根离子；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况），则含有0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子。【详解】A.分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合题意，A正确；B.该固体中一定没有Cu2+，Cl-不能确定，与题意不符，B错误；C.该固体中含有NH4+、CO32-、SO42-，与题意不符，C错误；D.根据以上实验，可确定该固体中有Na+，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】根据题中给定的数据，及溶液呈电中性，可判断一定存在Na+。6、B【解析】

离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键一般是非金属原子之间形成的化学键。【详解】A项、CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；B项、NaOH是离子化合物，既含离子键又含共价键，故B符合题意；C项、H2O是共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意；D项、Na2O是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；故选B。7、D【解析】

A.烧菜用过的铁锅，能被空气中的O2氧化，最终生成Fe2O3，发生氧化还原反应，A不合题意；B.沼气燃烧，生成二氧化碳和水，发生氧化还原反应，B不合题意；C.牛奶久置变质，主要是蛋白质被空气中的O2氧化，发生氧化还原反应，C不合题意；D.用醋酸除去水垢，发生非氧化还原反应，D符合题意。故选D。8、B【解析】

二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物(如氧化钙)、碱(如氢氧化钠)溶液反应，A、C正确；二氧化碳能溶于水，与水能反应生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，与水不反应，B错误；高温下，二氧化硅能与碳反应生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，D正确。答案选B。9、C【解析】

A.金属性铝强于铜，铝能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，A不符合；B.稀硫酸能与铝反应生成硫酸铝和氢气，B不符合；C.常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不能使金属铝溶解，C符合；D.铝能和氢氧化钠溶液反应生成硫酸铝和氢气，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化。10、B【解析】

A.NaOH溶液属于混合物，A错误；B.生理盐水、KNO3晶体、O3、纯碱分别属于混合物、化合物、单质、盐，B正确；C.澄清石灰水为混合物，C错误；D.CaO属于氧化物，D错误。故选B。11、D【解析】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，答案选D。12、D【解析】A、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液质量分数为1010+90×100%=10%，符合要求，因此A描述正确。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于CCl4点睛：①由于质量具有加和性，所以配制一定质量分数的溶液可以直接计算得到所需物质质量，再进行混合即可。配制一定物质的量浓度的溶液时，由于体积没有加和性，所以通过计算得到所需物质体积，再进行混合，实际所得到的体积不是二者体积和，所以配制的结果也就是错误的，因此必须使用一定规格的容量瓶准确配制出所需的体积。13、D【解析】

A．该反应由一种物质生成多种物质，且元素化合价发生变化，属于分解反应和氧化还原反应，故A正确；B．反应生成大量高温气体，为推动飞船飞行的原因，故B正确；C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；D．反应物只有一种，且NH4ClO4中N和部分O元素化合价升高、Cl元素的化合价降低，则反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选D。14、D【解析】

A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化性，原理不同，故B正确；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C正确；D、食品类物质中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D错误；故选D。15、B【解析】

A.摩尔质量是指的单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B.氯的质子数为17，若其原子中有18个中子，质量数为17+18=35，所以原子符号为1735ClC.碳酸钡会溶解在胃酸中，造成重金属中毒，钡餐应使用硫酸钡BaSO4，故C错误；D.氢氧化钠为强碱，会完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故D错误；故答案选B。16、D【解析】

A．由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，则C点对应的沉淀为Mg(OH)2，溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl，故A正确；B．C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，则原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1，故B正确；C．由选项B的解析可知：Mg2+的物质的量为0.2mol、Al3+的物质的量为0.1mol，则溶液中Cl-为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，C点对应溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl，则n(Na+)=0.1mol+0.7mol=0.8mol，即C点加入0.8molNaOH，故C正确；D．0～A发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓；A～B发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，故线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，故D错误；故答案为D。【点睛】考查学生利用离子反应及金属与金属的化合物的性质来计算，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，发生的离子反应有Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，注意灵活利用原子守恒和电荷守恒解题。二、非选择题（本题包括5小题）17、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫铝【解析】

（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；据此回答；（2）根据核外电子排布规律分析解答。【详解】（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；则①与离子相对应的元素符号是O、Mg；与原子相对应的离子的结构示意图是；故答案为：O、Mg；；②电子层结构相同的是BCE，C为稀有气体，最稳定；钠原子最外层只有一个电子最容易失去电子，氯原子最外层为7电子最容易得到电子；故答案为：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互结合形成的化合物的化学式是MgO；Na原子和Cl原子可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl；故答案为：MgO；NaCl；④在核电荷数1～10的元素内，与氧离子电子层结构相同的离子有N3－、F－；故答案为：N3－、F－；（2）元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，次外层可能为2或8，当次外层为2时m=2，Y最外层为-3不符，所以次外层为8，则m=8，n=6，则最外层X为6，Y为3，所以X为S，Y为Al。故答案为：硫；铝。18、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止水倒流使试管炸裂浓氨水NaOH（或CaO或碱石灰）吸收氨气中的水蒸气3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O黑色CuO变为红色白色无水CuSO4粉末变蓝没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境【解析】

（1）装置I适用于固体+固体气体，使用装置I制NH3的反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，发生装置试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流使试管炸裂；装置II适用于固体+液体→气体，使用装置II制NH3可用浓氨水与NaOH（或CaO或碱石灰），分液漏斗中的