2026届四川省广安遂宁资阳等七市化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届四川省广安遂宁资阳等七市化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、仅用下图装置可完成(装置可加热)：A．用锌粒与稀H2SO4反应制H2B．用NH4CI与Ca(OH)反应制NH3C．用Cu与浓HNO3反应制NO2D．浓硫酸和铜制SO22、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D3、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是A．用胆矾湿法炼铜B．用铁矿石高炉炼铁C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D．“只要功夫深，铁杵磨成针”4、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192g铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是()A．0.0003mol·L－1 B．0.003mol·L－1C．0.001mol·L－1 D．0.064mol·L－15、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl6、下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物 B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D．冰、水混合物7、只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO38、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表9、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是()A．硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B．二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C．二氧化硅中硅元素为＋4价，二氧化硅具有氧化性D．在二氧化硅中，每个硅原子结合2个氧原子10、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）选项ABCD生活中的物质84消毒液小苏打复方氢氧化铝片食盐有效成分的化学式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒剂做发酵粉做抗酸药做调味品A．A B．B C．C D．D11、下列说法正确的是A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质12、对于相同温度、相同压强下，相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．质量之比为1：1C．分子数之比为5：4 D．密度之比为4：513、托盘天平两盘各放置一个盛有100g9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4gMg和6.5gZn B．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5g D．2.3gNa和2.4gMg14、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液15、下列反应为氧化还原反应的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O16、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A___，E___。（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。（3）A和B反应的化学方程式：___。（4）H和I生成J的离子方程式：___。（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__18、某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。19、现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；20、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。21、将1.92

g铜与150

mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为672mL。请回答:（1）NO

的物质的量_______mol，NO2

的物质的量______mol

；（2）根据（1）计算结果，写出该反应的离子方程式_____________；（3）如果产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL0.45mol/L

的NaOH

溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol

/L。（4）如果将生成的混合气体672mL

收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的O2,恰好使容器中充满液体，则通入O2的体积在标准状况下为______mL。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排水法收集，A正确；B.NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C.NO2可与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；D.铜与浓硫酸在加热条件下才反应，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D错误。答案选A。2、C【解析】

A．将稀盐酸滴入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，故开始时没有明显现象，与实际不相符；B．将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铝条上，常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以没有明显现象，与实际不相符；C．氯化铝溶液滴入过量的浓氢氧化钠溶液中，发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，与实际不符；D．氯水滴到氯化亚铁和硫氰化钾混合溶液中，氯水具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Fe3+遇到SCN-会生成血红色的Fe(SCN)3，溶液变血红色，与实际相符；故选D。3、D【解析】

A.用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，B不符合题意；C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，发生了燃烧反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.只要功夫深，铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。4、C【解析】

根据质量求物质的量，再求浓度即可。【详解】，C项正确；本题答案选C。5、A【解析】

A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。6、D【解析】

A.高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，A错误；B.洁净的食盐水为NaCl的水溶液，为混合物，B错误；C.纯的硝酸铵(NH4NO3)的含氮量为142/80=35%，则含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)为混合物，C错误；D.冰、水混合物的组成为H2O，为纯净物，D正确；答案为D。【点睛】组成物质的分子式相同时为纯净物。7、C【解析】

A．Ba(OH)2与K2SO4、MgCl2反应现象都是生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；B．H2SO4与五种溶液都不能反应，不能鉴别，B错误；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：无现象、白色沉淀、先产生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速变成灰绿色最后为红褐色、有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，C正确；D．加入AgNO3，以上五种物质都生成白色沉淀，不能鉴别，D错误。答案选C。【点睛】五种溶液用一种试剂可以鉴别，必须要有五种不同的现象。8、A【解析】A．在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以将铁向后移一位，遵循金属活动性顺序表规律，故A正确；B．这几种金属之间不反应，不最小质量守恒定律，故B错误；C．在元素周期表中，其原子序数大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Ag向后移动一位，不遵循元素周期律，故C错误；D．这几种金属的密度大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Cu向后移动一位，不遵循密度顺序表，故D错误；故答案为A。9、C【解析】

A.在二氧化硅中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，形成具有立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子数目比是1∶2，二氧化碳分子是直线型分子，结构不同，故A错误；B.二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有生成盐，不属于碱性氧化物，与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不可能是两性氧化物，故B错误；C.在高温下，二氧化硅能与单质碳反应生成单质硅和一氧化碳，硅元素的化合价由＋4价降低为0价，二氧化硅具有氧化性，故C正确；D.在二氧化硅中，每个硅原子与4个氧原子结合，故D错误；故选：C。10、A【解析】

A.84消毒液的有效成分为Ca(ClO)2，A不正确；B.小苏打的主要成分为NaHCO3，可用作发酵粉，B正确；C.复方氢氧化铝片的主要成分为Al(OH)3，可做抗酸药，C正确；D.食盐的主要成分为NaCl，可作调味品，D正确；故选A。11、C【解析】

A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；B、为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故错误；C、四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正确；D、BaCl2与Na2SO3反应：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故错误；答案选C。12、D【解析】

既然是相同物质的量的和，可以假设有1mol和1mol，据此来分析就一目了然了。【详解】A.根据分析二者都有1mol硫原子，因此硫的质量相同，A项错误；B.根据，二者的物质的量n相同，因此只需要比较它们的摩尔质量M就可以知道二者的质量比，的摩尔质量为64g/mol，的摩尔质量为80g/mol，因此二者的质量比为4:5，B项错误；C.根据，二者的物质的量n相同，所以它们具有相同的分子数，C项错误；D.在相同条件下，气体的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩尔质量之比，为4:5，D项正确；答案选D。13、D【解析】

A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.1mol氢气，加入固体后溶液增重2.2g；6.5g锌的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.1mol氢气，加入固体后溶液增重6.3g；两边增重不相等，天平不平衡，故A不符合题意；B.2.5g镁的物质的量为0.104mol，与硫酸反应生成0.104mol氢气，加入固体后溶液增重2.292g，2.5g锌的物质的量为0.038mol，与硫酸反应生成0.038mol氢气，加入固体后溶液增重2.424g，两边增重不相等，天平不平衡，故B不符合题意；C.2.5g镁的物质的量为0.104mol，与硫酸反应生成0.104mol氢气，加入固体后溶液增重2.292g，2.5g铝的物质的量为0.093mol，与硫酸反应生成0.138mol氢气，加入固体后溶液增重2.224g，两边增重不相等，天平不平衡，故C不符合题意；D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.1mol氢气，加入固体后溶液增重2.2g；2.3gNa的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.05mol氢气，加入固体后溶液增重2.2g，两边增重相等，天平平衡，故D符合题意；综上，本题选D。【点睛】烧杯左右两侧加入不同金属，与酸反应后导致溶液增重，若左右两烧杯增重相同，则天平保持平衡，若增重不同，则不能保持平衡；14、A【解析】

A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。故选A。15、B【解析】

A.该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B.该反应中碳元素由0价变为-4价和+2价，所以是氧化还原反应，故B符合题意；C.该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D.该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为B。16、B【解析】

A、根据酸分子能电离成氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故A错误；B、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故B正确；C、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C错误；D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，氢氧化铁分解可以生成氧化铁，则白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，A为Fe2O3，E是FeCl2，故答案为：Fe2O3；FeCl2；(2)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B为Al，高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2−发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，与KSCN不反应，但可被氧化生成铁离子，检验Fe2+的方法是：先加入KSCN无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+，故答案为：加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。18、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为，应该用10mL的量筒，故答案为：5.4；10mL。20、分液漏斗浓盐酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因为湿润的氯气有漂白性蓝色吸收多余氯气【解析】

（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和水反应生成盐