2025届湛江高三10月调研化学25届湛江市高三调研考试化学试卷

绝密★启用前2025届湛江市普通高中毕业班调研测试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回。一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.“觞胱胍斛"是四种古代酒具。下列酒具中,主要由金属材料制成的是A.月白釉瓷酒觞B.玉雕犀角胱C.蕉叶纹青铜胍D.木质官斛2.在2024年巴黎奥运会上,郑钦文夺得网球女子单打金牌,下列说法正确的是A.网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料B.碳纤维可制网球拍的框,碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体C.本次奥运网球场为红土赛场,场地显红色是因为土中含有Fe3o4D.运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质3.下列科技应用中涉及的化学原理正确的是A.添加纳米银颗粒的抗菌材料:纳米银颗粒具有强氧化性B.液态Ga-Pd催化丁烷脱氢:催化剂降低反应的活化能C.钙钛矿(CaTio3)太阳能电池:将电能转化为化学能D.超疏水材料聚四氟乙烯:氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度4.湛江市历史悠久,文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是A.“廉江乌龙茶"讲究独特,沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等B.“湛江木偶"栩栩如生,木偶的主要成分是纤维素,纤维素属于多糖C.“雷州石狗"千姿百态,雕刻石狗的石头属于无机非金属材料D.“吴川泥塑"惟妙惟肖,制作工艺中的“烧胚"属于化学变化5.化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下,下列说法不正确的是加入加热加入NaoH加入加热加入NaoH溶液冷却—观察现象————取样冷却—观察现象————试剂Y试剂Y煮沸A.加入NaoH溶液并静置后,有机层在下层B.若试剂Y为AgNo3溶液,可观察到淡黄色沉淀C.“冷却"后滴加酸性KMno4可检验有机产物D.NaoH溶液也可以换成NaoH的乙醇溶液6.下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是选项劳动项目化学知识A牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪向胶体中加入电解质可使胶体聚沉B养鱼时加入过氧化钙(Cao2)作增氧剂过氧化钙与水反应显碱性C用蔗糖腌制食品以延长保质期蔗糖是二糖D利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛活性炭具有一定的导电性7.从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R(结构如图1)。下列关于该物质的说法不正确的是33A.该物质可与浓溴水反应B.其结构中含有4种含氧官能团C.1mol该物质最多可消耗3molNaoHD.其中碳原子的杂化方式有sp2和sp38.镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序(LPSo)结构,这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是A.该防腐蚀保护法为外加电流法B.镁合金被腐蚀时,Mg发生氧化反应C.负极反应可能为:2H2o-2e-===H2+2oH-D.添加zn、CU等金属一定也能提升镁合金的耐腐蚀性9.1873年,卡尔.冯.林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气,后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→"表示气流方向)难以达到目的的是A.制备氨气碱石灰B.净化氨气C.收集氨气水D.尾气处理【高三化学第1页(共8页)】【高三化学第2页(共8页)】10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃,1LPH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NAB.30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NAC.标准状况下,22.4LCCl4含有的孤电子对数为12NAD.64gCU与足量浓HNO3反应生成气体的分子数为2NA11.部分含氮物质的分类与化合价的关系如图2所示。下列说法不正确的是fgfdhhcc0a-3单质氧化物酸氢化物钠盐单质氧化物酸氢化物图2A.蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟B.d与H2O生成e的过程中,n(氧化剂):n(还原剂)=1:2OOH2OD.OOH2O12.陈述I与陈述"均正确,且具有因果关系的是选项陈述I陈述"AX射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石玻璃是非晶体B水加热到很高的温度都难以分解水分子之间可形成氢键CCl2能使干燥的有色布条褪色Cl2具有强氧化性D13.实验小组用“W"形玻璃管等微型装置(图3)进行实验以验证SO2的性质,①~④处的试剂分别溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法正确的是4微型溶液的棉花①②③④塑料滴管图3A.①处出现气泡,体现了H2SO4的氧化性B.②处溶液褪色,用酒精灯加热后红色不复原C.③处、④处溶液褪色,且褪色原理相同D.①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的14.化合物(YX4)2Q(RZ4)2可作电镀液的制备原料,已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大,且在前四周期均有分布,仅有Y与Z同周期。Z与R同族,Z在地壳中含量最高,基态Q+离子的M层为全满。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点:R>Z>YB.第一电离能:Y<Z<RC.Q与R反应可生成QRD.键角:YX3>X2Z>X2R15.蔗糖及其水解产物均为旋光性物质,但旋光能力不同(“+"表示右旋,“-"表示左旋),可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、t、∞时溶液的旋光度分别表示,配制一定初始浓度的蔗糖水溶液,同一温度下与不同浓度的H2SO4和H3PO4混合,测定反应体系的旋光度值ln(αt-α∞)随时间变化如图4所示。下列说法不正确的是图4A.当体系旋光度不再变化时,水解反应达平衡状态L-1H3PO4相比,同浓度的H2SO4会使反应活化能更低C.H2SO4浓度越大越有利于蔗糖水解D.平衡后加水稀释增大16.双阴极三室微生物燃料电池(图5)可实现同步脱氮、除碳和产电功能(COD为葡萄糖)。下列说法正确的是微生物膜微生物膜2缺氧室厌氧室好氧室质子交换膜质子交换膜微生物膜石墨石墨石墨222图5A.缺氧室和厌氧室为阴极室D.理论上每处理1mol葡萄糖,缺氧室生成53.76LN2(标准状况)氮元素化合价L1H25O4L氮元素化合价L1H25O4L1H25O40二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.(14分)含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。(1)C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为。(2)兴趣小组探究NaHCO3的性质:配制230mL0.25mol.L-1的NaHCO3溶液,并探究不同浓度NaHCO3溶液与Ca(OH)2(S)的反应速率比较。①计算:需用托盘天平称量NaHCO3固体g。②配制溶液过程中,除下列仪器外还需要的玻璃仪器有(填仪器名称)。③实验探究:取所配NaHCO3溶液(足量),按下表配制总体积相同的系列溶液,分别加入gCa(OH)2固体,反应t1S后,抽滤并将沉淀烘干,称量沉淀质量,记录如下:序号V(NaHCO3)/mLV(H2O)/mLm(沉淀)/ga01bx1则x=,两组实验中,平均反应速率更大的为(填“a"或“b")组。(3)兴趣小组欲用CaCl2溶液鉴别Na2CO3(aq)和NaHCO3(aq),发现两种溶液中加入CaCl2(aq)均产生白色沉淀,于是设计了以下实验,探究NaHCO3(aq)与CaCl2(aq)的反应:实验1:向1.0×10-3mol.L-1NaHCO3(aq)中加入等体积0.1mol.L-1CaCl2(aq),无明显现象。(aq),产生白色沉淀。①得出结论:NaHCO3(aq)的,越有利于其与CaCl2(aq)反应生成白色沉淀。②经检验白色沉淀为CaCO3,同学们对NaHCO3溶液中CO-产生的主要原因提出了两种猜想:猜想I:主要由HCO3-酸性电离产生:HCO3-∈兰H++CO-。猜想":主要由HCO3-自耦电离产生:2HCO3-∈兰H2CO3+CO-。根据以上数据分析,猜想(填“I"或“"")成立,理由是。(4)除NaHCO3外,还有多种含碳无机物,请写出其中一种的化学式及其用途:。18.(14分)金属铟(In)因其优异性能,被广泛地应用于高新技术领域,某工厂从金属冶炼过程中产、znO及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下:废渣浸渣浸液废渣浸渣酸浸1操作1znzn酸浸2中和酸浸2浸渣2浸渣浸渣2…粗铟电解精铟已知信息:①zn的性质与Al相似;②室温下:KSP[In(OH)3]=1.0×10-28,KSP[Fe(OH)3]=1.0×10-38;③溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol.L-1,认为该离子沉淀完全。回答下列问题:(2)“中和"时加入Na2CO3,生成红褐色沉淀并有气体产生,该过程主要反应的离子方程 。(4)“电解"时,粗铟接直流电源的(填“正极"或“负极")。(5)In3+可以与SO-形成配合物,1mol[In(SO4)2]-中含有σ键的数目为NA。(6)磷化铟晶体的载流子迁移率大,可用于制造高速电子器件,如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为aPm)如图6所示,其化学式为;以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,图中a原子的分数坐标为则b原子的分数坐标为;设NA为阿伏加德罗常数的值,则PA●Aabxy图619.(14分)有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。(1)以Ru/Al2O3作催化剂,进行对苯二胺加氢制备1,4-环己二胺。=——HN—NH2(l)+3H2(g)—→H2N——NH2(l)ΔH<0=——①基态Al原子价层电子的轨道表示式为。(标准摩尔生成烙:298.15K,100Kpa下,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热),则ΔH=KJ.mol-1。③以某超临界流体为溶剂,取mmol对苯二胺和一定量H2在高压反应釜中反应t小时,测得对苯二胺转化率及主产物1,4-环己二胺的选择性随温度变化如图7所示。175℃时,——和选择性随温度升高均呈下降趋势,以下对其原因分析一定不合理的是(填标号)。A.催化剂活性降低B.0正减慢,0逆加快,平衡逆向移动C.副反应占比加大D.H2在超临界流体中溶解度下降【高三化学第5页(共8页)】【高三化学第6页(共8页)】(1)化合物I(1)化合物I的分子式为,名称为。(2)化合物Ⅳ中的官能团有酮羰基、(写名称)。(3)关于上述示意图中的相关物质及转化,下列说法正确的是(填标号)。A.O2实现了催化剂的再生B.化合物Ⅳ中,氧原子采取sp2杂化,且存在2个手性碳原子c.化合物Ⅳ到V的转化中,存在σ键和π键的形成转化率/%选择性/%86420转化率/%选择性/%86420选择性转化率OH|D.化合物I到V的总反应为:2Ⅱ|+2Hcl+O2cucl2OH|O|cl图7322RH2H2ORNHR22RRRRRR图8(2)在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下,醇的胺化反应机理如图8所示。理论上,每生成1mol(4)化合物Ⅳ的某种同分异构体遇Fecl3溶液显紫色,在核磁共振氢谱图上有4组峰,且峰面积(4)化合物Ⅳ的某种同分异构体遇Fecl3溶液显紫色,在核磁共振氢谱图上有4组峰,且峰面积(5)对化合物V,分析预测其可能的化学性质,完成下表。R序号反应形成的新结构反应类型①加成反应②OOccH3|(3)与NH3