广西钦州市第十三中学2026届高三年级上学期10月份考试化学试卷（含答案）

广西钦州市第十三中学2026届高三年级上学期10月份考试化学试卷注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B．通入足量溶液中：C．溶液中加入过量澄清石灰水：D．溶液中通入：2．下列图示操作错误或装置不能达到目的的是A．闻盐酸的气味B．赶去碱式滴定管中的气泡C．收集NO气体D．制备氯气A．A B．B C．C D．D3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A．溶解氯化钠固体B．量取20.00mL草酸溶液C．收集二氧化碳气体D．观察钠与水的反应A．A B．B C．C D．D4．利用石墨电极电解溶液，进行如图所示实验。闭合，电解至电极表面有固体生成。打开，静置。静置过程中，下列说法错误的是A．电极表面的固体逐渐溶解B．装置内气体颜色会发生变化C．a处酚酞试纸无明显变化D．b处滤纸变红5．劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是选项劳动过程化学知识A野炊时，往柴火堆中鼓入空气空气中的具有可燃性B酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵酒曲在合适的温度下具有催化作用C煤炭工对煤炭进行脱硫处理脱硫后的煤炭燃烧效率更高D利用铝与氧化铁反应焊接铁轨铝的熔点低A．A B．B C．C D．D6．工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下：下列说法正确的是A．“煅烧”时发生的反应为B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量D．“加热”时发生的化学反应方程式为：7．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A．d为含极性键的极性分子B．反应②中还可能生成淡黄色沉淀C．a只能由三种元素组成D．c为不溶于盐酸的白色沉淀8．下列试剂的实验室保存方法错误的是A．氢氟酸保存在塑料瓶中B．新制氯水和浓硝酸都保存在棕色细口瓶中C．液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口D．白磷保存在水中，Na保存在煤油中9．化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是A．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料B．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料聚丙烯属于混合物C．隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同素异形体D．华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅10．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA可与水反应产生着火不能用水扑灭B有还原性能使酸性溶液褪色C属于酸性氧化物用于制造通讯光缆D溶度积：工业上用除去废水中的A．A B．B C．C D．D11．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质盐氢氧化物配合物A．a可为铝，氢氧化物具有两性B．a可为镁，盐能发生水解反应C．a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病D．a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色12．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是劳动项目化学知识A用白醋清洗水壶中的水垢B用溶液制作印刷电路板C用84消毒液对教室消毒NaClO具有强氧化性D用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉乙烯是植物生长调节剂A．A B．B C．C D．D13．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．浓硝酸有强氧化性，不可用铁制容器来盛装B．HF溶液具有酸性，不能玻璃瓶盛装C．具有还原性，可使溶液褪色D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢丝和钢轨14．从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示：已知氧化性：下列说法不正确的是A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华第II卷（非选择题）三、综合题(本题共4小题，共58分。请按要求作答)15．铋酸钠(NaBiO3)可用作水处理剂，并广泛应用于催化合成与化工等领域。Ⅰ．制备NaBiO3：某实验小组设计实验制备NaBiO3并探究其性质，实验装置如图所示。已知：①Bi(OH)3为白色粉末，难溶于水且易发生团聚；②NaBiO3为黄棕色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解，具有强氧化性。③制备原理：Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O。(1)装置B中试剂是(填名称)。(2)导管L的作用是。(3)实验中，先旋开分液漏斗活塞(填“K1”或“K2”)，再旋开另一活塞，其目的是。(4)磁子搅拌的目的是。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冷水洗涤并干燥，获得产品。检验沉淀是否洗净的操作：。Ⅱ．测定NaBiO3的纯度(5)准确称取上述NaBiO3产品0.450g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为Bi3+，溶液变为紫红色，写出该反应的离子方程式：。再用0.0500mol/L的H2C2O4标准溶液进行滴定至溶液恰好褪色。重复以上操作三次，测得消耗H2C2O4标准溶液的平均体积为20.00mL，则产品的纯度为%(保留1位小数)。16．碳酸钴()是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为、、，还含有少量、等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示：已知：部分金属离子沉淀(离子浓度可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。沉淀开始沉淀的pH6.63.07.62.88.6完全沉淀的pH9.45.29.63.210.1回答下列问题：(1)“酸浸”时有种物质被还原，写出其中一种物质参与氧化还原反应的化学方程式：。(2)“氧化”的目的是。(3)“萃取”后水相中的阳离子只有、。“调整pH”操作后，溶液，则滤渣的成分是(填化学式)。(4)“萃取”时的反应为，通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理：。(5)写出“沉钴”反应的离子方程式：。(6)该操作工艺所得产品是制备金属钴的基本原料，工艺流程及电解的工作原理如图所示。得到金属Co的电极为(填“阴极”或“阳极”)；一段时间后，该制备Co的电解池中间室溶液中的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。17．及其盐都是重要的化工原料。(1)实验室用和制备的化学方程式为；其制备的发生、气体收集和尾气处理装置依次为(填编号)。(2)将大小相同的两个圆底烧瓶A、B按图装置连接进行性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是。②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是。(3)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液，探究温度对溶液中水解程度的影响。②提出假设升高温度，水解程度增大，减小。③设计实验、验证假设测定溶液在不同温度下的，记录数据如下表：序号测定温度/℃溶液的a255.12b504.83时，的水解常数(列出算式，水的电离可忽略)。④根据③的实验数据，升高温度减小，甲同学推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，理由是。⑤实验改进加入对照实验，测量纯水的随温度的变化。记录数据如下表：序号测定温度/℃纯水的pHC257.00d506.63丙同学分析数据，由升高到，纯水的减小了0.37，而的只减小了0.29，故其推断的水解程度随温度升高而减小，你认同丙同学的推断吗？(填“认同”或“不认同”)，为什么？。18．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、Na+、等离子中的几种，且离子的数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：(1)实验①的名称为。完成此实验需要的仪器有(填字母)。观察到的现象是。A．铁丝

B．玻璃棒

C．煤气灯

D．钻玻璃(2)通过实验②和实验③可以确定，原溶液中一定含有的离子有。(3)通过上述实验探究，原溶液中一定没有的离子有。参考答案题号12345678910答案BCBCBDCCAB题号11121314答案CACB15．(1)饱和食盐水(2)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下(3)K2制备Bi(OH)3并营造碱性环境(4)避免Bi(OH)3发生团聚，促进其充分氧化取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净(5)62.216．(1)2Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O、2H+++=+Mn2++H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)、(4)加入稀硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动(5)(6)阴极增大17．(1)ADF(2)产生白烟