2024届西南化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含答案

2024届西南名校化学高一第一学期期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是

n

C.6

2、下列图示实验操作，能达到目的的是（）

3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A.元素化合价升高的反应是还原反应

B.物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低

C.有电子转移的反应就是氧化还原反应

D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

4、下列除杂方案错误的是（）

选项被提纯的物质杂质除杂试剂

AFeCk(aq)Fe2+通。2

BAlCh(aq)Cu2+Al粉

CNaHCOj(aq)Na2cO3CO2气体

DFeCh(aq)Cu2+Fe粉

A.AB.BC.CD.D

5、将2.17gNa、Na2O.Na202的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电,

恰好完全反应。则它们的物质的量之比为

A.1：1：1B.1：1：2

C.1：2：1D.4：3：2

6、下列物质的变化能产生自由移动离子的是（）

A.氯化氢气体溶于水B.蔗糖溶于水

C.冰醋酸固体受热熔化D.红磷单质受热熔化

7、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

I）.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

8、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）

A.NaOHB.Na2O2C.NaD.NaCl

9、下列关于分散系的说法中正确的是（）

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康的危害更大

C.胶体的分散质粒子的直径为1〜10nm

D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

10、常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Fe3+、K+、「、Cl-

B.在含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、C「、SCN"

能与金属铝反应生成氢气的溶液中：+、」?一、

C.NH4>AF+socr

D.在强喊溶液中：Na+、K+、CP>HCO3-

11、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（）

A.①③④⑤

12、科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示:

氯化氢氯化氮

氧r

容器①中的反应为：Si（粗）+3HCl（g）=SiHCh⑴+%（g）；容器②中进行的反应为：SiHCh+H2=Sii纯）+3HCl,下列

说法正确的是

A.反应①和②中HC1均作为氧化剂

B.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

C.最好用分液的方法分离Si和SiHCh

D.由反应①可知Si可与盐酸发生反应

13、下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是（）

A.单质的熔沸点B.原子半径

C.单质的密度D.原子的电子层数

14、只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是（）

A.NaCKCuCI2B.NaCkNa2CO3C.Na2cO3、K2CO3D.NH4CkBa（NO3）2

15、下列物质的鉴别方法不正确的是

A.用氢氧化钠溶液鉴别MgCL和AlCh溶液

B.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCk溶液

C.用焰色反应鉴别NaCl、KC1和Na2sO4

D.用氯化钙溶液鉴别Na£03和NaHCOs两种溶液

16、下列离子方程式中，书写不亚店的是（）

A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++CI=AgCll

+

B.硝酸和烧碱溶液反应：H+OH=H2O

2

C.氢氧化钿溶液与硫酸溶液反应：Ba*4-SO?=BaSO4l

2+

D.盐酸滴在石灰石上：CaCOj+2H+=Ca+CO2f+H2O

17、下列各组离子能大量共存的是

A.Na+、Mf+、CO32-、F

B.H+、NO3-、Fe2+>Br-

C.NHj、K+、SO42,cr

D.Na+>S?一、Cu2+sSO3L

18、NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg风气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下

的体积为（单位为L）（）

22.4nb22.4nb

22.4nNAnbN4

A，NB.C.-----------D.

AmNmb22.4m

19、下列说法正确的是

A.1mol任何气体的摩尔体积都约是22.

B.标准状况时，体积均为22.4L的O?上CO2含有相同的分子数

C.处于标准状况的两种气体，当体积均,时的质量完全相同

D.标准状况时，2moi任何物质的体积均约为44.8L

20、将100mL0.1mobL-*的氯化钢溶液与50mL0.2molL-1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，

则混合溶液中氯离子浓度是

A.0.2mobL-1B.0.01mobL-1

C.0.1molL_1D.0.02mol-L-1

21、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）

A.金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火

B.用试管加热固体时使用试管口向上倾斜

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.移取熔融氯化钠的生烟，应用用埸钳夹持

22、实验室用NaCl固体配200mL1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是

A.用托盘天平称取NaCl固体11.7g

B.应选用250mL的容量瓶来配制此溶液

C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液

D.加蒸灌水至离刻度线1〜2cm时改用胶头滴管定容

二、非选择题（共84分）

23、（14分）卜图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色

反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

（1）写出下列物质的化学式：C,D,H

（2）指出Mn（h在相关反应中的作用：反应①中做剂，反应②中做剂。

（3）当①中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是_______moL

24、（12分）已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固

体（部分产物已略去）。

（D物质A、F的化学式分别是_____________、o

（2）C-D的过程中第②步反应的离子方程式是o

（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象

（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为o

（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为（填序号

a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应

25、（12分）如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水;D中装有浓硫酸），E

是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

试回答：

(1)仪器A的名称是;

(2)C装置的作用是_________;

(3)D装置的作用是_________;

(4)E中发生化学反应的方程式为:;

(5)烧杯G中发生反应的化学方程式为:。

26、(10分)氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石

茯溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2s04反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的G仍按下图装置，

引发紫色石茂溶液上喷，可以得到红色喷泉。

(1)写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式

(2)可用于除去B中水分的干燥剂是______________；

收集气体C的方法是_______________________________；

(3)引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_______________________________________________;

(4)在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C,做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得

溶液的物质的量浓度之比是_____________o

27、(12分)实验室欲用NaOH固体配制0.ImokL”的NaOH溶液500吐：

(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有—.

(2)要完成本实验该同学应称出_____gNaOH.

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是无影响的是一(填代号).

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馈水④定容时

俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线,

再加水至刻度线.

28、(14分)向20mL某浓度的AICL溶液中滴加2moi・1「|的NaOH溶液时，得到AI(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加

NaOH溶液的体枳(mL)关系如图所示，试回答卜列问题：

(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为o

⑵反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为o

(3)图中B点溶液中的溶质有o

(4)AlCb溶液的浓度为«

(5)0点到B点反应的总离子方程式可表示为o

29、(10分)(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。

此类病人需要服用补铁药品。

一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe?+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其

中既有氧化性又有还原性的是_______o

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

⑵亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件

下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是N&NO2,曾多次发生过因误食N.NO2而中毒的事件，其原因是N.NO2把人体

内的Fe?，转化为Fe3+而失去与。2结合的能力,这说明NaNCh具有性。下列不能实现上述转化的物质是。

+

A.ChB.O2C.FeChD.KMnO4(H)

⑶在Fe+4HNO3(稀尸Fe(NO3)3+NOf+2H2。的反应中，HNO.a表现了性和性，则生成1分子NO转移

电子数为;56gFe参加反应时，被还原的HNO3为g。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.A为烧杯，A错误；B.B为分液漏斗，B错误；C.C为容量瓶，C错误；D.D为圆底烧瓶，D正确.答案选

D.

2、A

【解题分析】

A项、透过蓝色钻玻璃片观察火焰是否为紫色检验K+的存在，故A正确；

B项、干燥CO?时，C(h应从长玻璃管通入，故B错误；

C项、蒸懦时，冷水应从下口通入，故C错误；

D项、蒸发食盐水时，应用玻璃棒搅拌散热，故D错误；

故选A。

3、C

【解题分析】

A.元素化合价升高的反应是氧化反应，A不正确；

B.物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价升高，B不正确；

C.氧化还原反应的本质是有电子转移，所以有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确；

D.有化合价升降的反应，一定是氧化还原反应，D不正确。

本题选C。

4、D

【解题分析】

A、CL可以将Fe2+氧化为Fe3+,除杂方案可用，A正确；

B、AI和CM+反应生成Cu和AF+,Cu可以经过滤除去，除杂方案更用，B正确；

C、CO2可以和Na2c03溶液反应生成NaHCCh,除杂方案可用，C正确；

D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，被提纯物质改变了性质；Fe和Ci?♦反应生成Fe?+杂质，除杂方案不能用，D错误;

故选D。

【题目点拨】

除杂的原则是：不增加新杂质；尽量不减少被提纯物质；更不得改变被提纯物质；简明、科学、合理、安全。

5、D

【解题分析】

混合气体的物质的量是=0.0i5mol；NazO和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生，Na与水反应生成的

22AL/rnol

是氢气，NazO?与水反应生成的是氧气；混合气体为。2和H2的混合物，其物质的量为0.015moL根据H?和(h反应

的物质的量比为2：1可判断为O.OlmoLO2为0.005moL对应的Na为0.02mol(0.46g),过氧化钠为0.01mol(0.78g),

所以NazO为2.17g-0.46g-0.78g=0.93g,即为0.015moL所以三者的物质的量之比为0.02:0.015:0.01=4：3：2,D

正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题涉及到了物质的量的简单计算，其中有两个细节要抓住，一个是混合气体的成分，以及混合气体通过放电，恰好

完全反应提示了氢气与氧气的物质的量之比是2:lo

6、A

【解题分析】

电解质溶于水或在熔融状态下能产生自由移动离子，据此判断。

【题目详解】

A.氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动离子，A正确；

B.蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动离子，B错误；

C.醋酸是电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动离子，C错误；

I）.红磷单质是非金属单质，不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动离子，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

注意掌握电解质的电离条件：①离子化合物（如大多数盐、强碱等）既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发

生电离、导电；②共价化合物（如：液态HC1、纯硫酸、纯硝酸等）只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不

能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

7、C

【解题分析】

A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止AI继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐

蚀，选项A正确；

B.铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B

正确；

C.铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的

时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，选项C错误；

D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，

所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；

答案选C,

【题目点拨】

本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。

8、D

【解题分析】

A.NaOH容易与空气中的二氧化碳反应，A错误；

B.Na?。?能与空气中的二氧化碳、水反应，B错误；

C・Na原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子发生氧化反应，容易被空气中的氧气氧化，C错误；

D.钠元素在自然界中以氯化钠的稳定形式存在，D正确，故答案为：Do

9、B

【解题分析】

A.分散系是混合物，水是纯净物，水不是分散系，故A错误；

B.可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故B正确；

C.胶体的分散质粒子的直径为1~100nm,故C错误；

D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误。

选B。

10、A

【解题分析】

A、铁离子能够氧化碘离子；B、铁离子与硫瓶根离子反应，但不属于氧化还原反应；C、该溶液呈酸性或强碱性，铁

根离子、铝离子与氢氧根离子反应，但不属于氧化还原反应；D、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，但不属于氧化还

原反应。

【题目详解】

A、Fe3+、「之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；

B、Fe3+、SCN-之间发生络合反应生成疏氟化铁，在溶液中不能大量共存，但该反应不属于氧化还原反应，故B错误;

C、能与金属铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4\AF+与氢氧根离子反应，不能共存，但

不属于氧化还原反应，故C错误；

D、HCO3.与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D错误。

答案选A。

【题目点拨】

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解

反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe-，+和SCN）等；还应该注意

题目所隐含的条件，如“因发生氧化还原反应不能大量共存九

11>B

【解题分析】

因为Fc(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fc(OH)3。因此要较长

时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。

【题目详解】

①、②原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中

的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白

色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；⑤中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；

答案选Bo

12、B

【解题分析】

从流程图中可以看出，容器①中，Si(粗)与HCI(g)反应，生成SiHCLM)和HMg);容器②中，SiHCb⑴与HMg)反应，

生成Si(纯)和HCI(g)；HCl(g)和HMg)可以循环使用。

【题目详解】

A.反应①中HC1作氧化剂，反应②中HC1是氧化产物，A不正确；

B.在该工艺流程中，HCI(g)和HXg)可以循环使用，B正确；

C.Si固体和SiHCh液体应使用过漉法分离，C不正确；

D.反应①中，Si与氯化氢在高温条件下发生反应，而不是与盐酸反应，D不正确；

故选B。

13、A

【解题分析】

A、碱金属元素随原子序数的增加，半径的增大，熔沸点逐渐降低，卤族元素随原子序数的增加，相对分子质量增大,

熔沸点逐渐升高，故选A；

B、同主族元素从上到下，电子层数增多，所以原子半径增大，故不选B；

C、碱金属的密度由上到下增大(钾的密度小于钠)，即密度随原子序数的增加而增大；卤族元素的密度由上到下增大;

故不选C；

D、同主族元素从上到下，原子序数增大，电子层数增多，故不选De

14、C

【解题分析】

A.可以利用溶液颜色的不同来鉴别，故A不选；

B.可以用盐酸来鉴别，有气体产生的为Na2cCh,故B不选；

C.组具有相同的阴离子，所以只能鉴别阳离子，而检验Na+、K+的方法只能用焰色反应，故C正确；

D.可以用NaOH溶液鉴别，能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH’Cl,也可以用HZSOJ鉴别，生成白色沉淀

的为Ba(NO3)2,故D不选；

故选C。

【题目点拨】

解决此题的关键在于审清题意，题干要求只能用焰色反应鉴别，所以能用其它方法鉴别的不符合题意。

15、C

【解题分析】

A.NaOH与AICI3溶液反应先生成白色沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCh溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别,

故A正确；

B.丁达尔效应为胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，FeCL溶液不能产生丁达尔效应，则可利用丁达

尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCb溶液，故B正确；

C.NaCKNa2sO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D.Na2c03与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCCh溶液与CaCL溶液不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选C。

16、C

【解题分析】

A、NaO与AgNCh发生NaCl+AgNO尸NaNCh+AgCll,其离子方程式为C「+Ag+=AgClI,故A正确；

B、硝酸与烧碱发生HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,其离子方程式为H++OHXH2O,故B正确；

C、氢氧化领与硫酸发生Ba(OH)2+H2sO4=BaSOjI+2H2O,其离子方程式为Ba2++2OET+2H++SO42-=BaSO4I

4-2H2O,故C错误；

I)、盐酸滴在石灰石上，CaCO34-2HCl=CaC124-CO21+H2O,其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++C(ht+

H2O,故D正确；

答案为c。

【题目点拨】

书写离子方程式的步骤是写、拆、删、查，拆是步骤中的关键，一般难溶物、气体、单质、水、弱酸、弱碱、氧化物

是不能拆写的，浓硫酸是不能拆写。

17、C

【解题分析】

A.Mg2\CO32一反应不能大量共存，A不符合题意；

B.在溶液中H+、NO3-、Fe?+以及B/之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；

2离子间不反应，可以大量共存，符合题意；

C.NH4\K\SO4\C

D.S2\SO32-与CM+不能大量共存，D不符合题意；

答案选Co

18、B

【解题分析】

—x22.4L巴

设该混合气体平均摩尔质量为Mg/moL根据同温同压条件下，气体体积之比;物质的量之比可得d----------二M,

VLn_

M

、，22.4nb

解得，故答案为B。

mNA

19、B

【解题分析】

A、气体在标准状况下的摩尔体积是22.4L/moLA错误；

B、标况下22.4L气体为ImoL都含有阿伏加德罗常数个分子，B正确；

C、在标况下，体积都为22.4L的气体都为ImoL但其摩尔质量不一定相同，所以质量不一定相同，C错误；

D、标况下，只有2moi气体的体积才是44.8L,D错误；

答案选Bo

20、A

【解题分析】

溶液中的C1的物质的量等于BaCL和NaCl中Cr的物质的量之和，n(CD=0.1mol/LX0.1LX2

+0.2moVLX0.05=0.03mol,因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积

V=0.1L+0.05L=0.15L,所以c(C1)=*^=0.2mol/L。答案选A。

21、D

【解题分析】

A.钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，所以不仅不能灭火，反而会助长火势，

故A错误；

B.一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝成水，如果试管口向上

倾斜，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管在热涨冷缩中就会炸裂，故B错误；

C.氢氧化钠是强碱，腐蚀性也非常强，故C错误；

D.移取熔融氯化钠的用烟，应用用埸钳夹持，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，例也能与水反应生成氢气易导致爆炸，因

此实验室中钠着火时应该用沙土盖灭。

22、A

【解题分析】

A、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶，称量14.6g,A错误，符合题意；

B、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶，B正确，不符合题意；

C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损失，应该重新配制溶液，C正确，不符合题意；

D、加蒸谣水至离刻度线1〜2cm时改用胶头滴管定容，D正确，不符合题意；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、O2ChFeCb催化(剂)氧化(剂)6

【解题分析】

与MnOz反应的制备的气体有02和Ch,A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，A和MnO?制备。2,在加热

条件下用浓盐酸和M11O2制备CL,则A为KCIO3,B为HCLC为O?,D为CL,F为金属氧化物，与盐酸反应生成

两种氯化物，且二者之间可以相互转化,说明E为变价金属，应为Fe,是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4,G

为FeCL,H为FeCb。

(1)写出下列物质的化学式：C：02,D：CL,H：FeCLu(2)指出M11O2在相关反应中的作用：在不加热条件

下，用H2O2和MnO2制备02,反应①中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnOz制备CL,MnCh中镒元素由+4

价，降为+2,在反应②中做氧化剂。(3)根据化合价变化判断，已知：2KC1O3^^i-2KC1+3O21,2moiKCIG转移12moi

△

电子，当①中有ImolA即KC103完全反应时转移电子的物质的量是6molo

2+3+

24、Na2O2Fe(OHh2Fe+C12=2Fe+2Cr取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色(其

它合理答案也得分2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2Tad

【解题分析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为NH2O2,C为具有磁性的黑色晶体，应为FC3O4,E的焰色反应为黄色，

则由转化关系可知E为NaOH,B为O2,D为FeCb,F为红褐色固体，应为Fe(OH)3,以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知A为NazOz,F为Fe(OH)3,故答案为：Na2O2;Fe(OH)3；

2+3+

(2)C-D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe+CI2=2Fe+2Cl；

(3)D为FeCb,阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红

色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

(4)地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化的反应的方程式为2AH2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3Hzf；

(5)铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。

【题目点拨】

题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。

25、圆底烧瓶吸收氯化氢气体干燥2Fe+Cl2^=2FeCl3氯气跟氢氧化钠反应

【解题分析】

在加热条件下，二氧化钵和浓盐酸反应生成氯气、氯化钵和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCbHC1

极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有

吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气

不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气。

【题目详解】

(1)根据仪器的构造可知，仪器A的名称是圆底烧瓶；

(2)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，C装置的作用是吸收氯化氢气

体；

(3)从A中出来的氯气含有水蒸气，进入E装置前应进行干燥，所以D装置的作用是干燥氯气；

(4)E中干燥的氯气与细铁丝在加热条件下反应生成氯化铁，发生化学反应的方程式为：2Fe+Ciq2FcCk；

(5)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，烧杯G中发生反应的化学方程式为：

2NaOH+€l2-NaCl+NaClO+HzOo

【题目点拨】

本题考查了氯气的实验室制取，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质再结合物质之间的反应来分析解答，知

道仪器的连接顺序，明确每个装置中发生的化学反应，在加热条件下，二氧化镒和浓盐酸反应生成氯气、氯化镒和水,

根据氯气的性质进行后续实验的设计。

A

+

26、NH4+OH=NH3t4-H2O碱石灰向上排空气法打开止水夹，挤出胶头滴管中的水1：1

【解题分析】

(1)碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是筱盐。A与浓H2s04反应，放出无色气体C。

且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯化氢，所以A是氯化筱，则A与浓NaOH溶液共

A

热生成B的离子方程式是NIL++Oir=NII.4+ILO；

(2)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂；氯化氢极易溶于水，但氯化氢

的密度大于空气的，所以收集氯化氢的方法是向上排空气法；

(3)引发紫色石茂溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；

(4)在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物

质的量浓度之比是1:1的。

【题目点拨】

该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学

生的学科素养，也有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为

中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

27、500nL容量瓶2.0g④⑤③

【解题分析】(D用NaOH固体配制的NaOH溶液500mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、

胶头滴管、还有500mL容量瓶；(2)要完成本实验该同学应称量NaOH固体的质量为

0.5Lx0.1niol/Lx40g/niol=2.0g；(3)。没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到

容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馈水无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积减少,

浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复

摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。

点睛：掌握误差分析的依据是解答此类问题的关键，即根据分二2•可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由

溶质的