专练09 十四道选择题+主观流程题-备战高考化学考前手感保温训练（新高考卷）（解析版）

备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）专练0914道选择题+主观流程题完卷时间：40分钟答案速查题号1234567891011121314答案CDCACDADCDDDCD一、选择题（共42分，只有1个正确选项）1．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法不正确的是A．“煤制烯现代化成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化B．热压氮化硅具有高强度、低密度、耐高温等优点，是可用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料C．质检机构从某品牌液态奶中检测出违禁添加物丙二醇，丙二醇是乙醇的同系物D．“嫦娥五号”采集的月壤样本中含有，与互为同位素【答案】C【解析】A．煤的气化是煤形成、CO等气体的过程，有新物质生成，是化学变化，故A正确；B．具有高强度、低密度、耐高温等优点，是可用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料，故B正确；C．一个丙二醇分子中含有2个羟基，一个乙醇分子中含有1个羟基，两者不属于同系物，故C错误；D．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，、两者互为同位素，故D正确；本题选C。2．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A．该物质有三种官能团，分子中含有12个手性碳原子B．该物质可消耗C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应D．可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键【答案】D【解析】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，连接四种不同基团的碳为手性碳原子，分子中含有12个手性碳原子，A正确；B．该物质含1mol羧基可消耗，羟基不与碳酸氢钠反应，B正确；C．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，能发生氧化、取代、加成、加聚反应，C正确；D．羟基、碳碳双键均能被酸性溶液氧化使其褪色，无法用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键，D错误；故选D。3．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。下列说法错误的是A．草木灰经水浸、过滤得到涚水 B．涚水的主要溶质是碳酸钾C．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同 D．丝胶在碱性溶液中比在水中易水解【答案】C【解析】A．草木灰主要成分是K2CO3，该物质易溶于水，因此草木灰经水浸、过滤得到涚水中含有可以去除油脂的洗涤剂K2CO3的水溶液，A正确；B．草木灰中含有多种可溶性物质，其主要成分是碳酸钾，故涚水的主要溶质是碳酸钾，B正确；C．蚕丝纤维主要成分是蛋白质，而棉纤维主要成分是纤维素，因此二者的主要成分不相同，C错误；D．丝胶属于蛋白质，蛋白质是氨基酸脱羧缩合形成的高分子化合物，在碱性溶液中由于水解产生的羧基能够与碱发生反应产生可溶性物质，因此其在碱性条件下比在中性水中更易发生水解反应，D正确；故合理选项是C。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、B．稀硫酸：、、C．溶液：、、D．溶液：、、【答案】A【解析】A．溶液：、、不会发生化学反应，可以大量共存，A正确；B．稀硫酸存在情况下，硝酸根具有强氧化性，会氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，B错误；C．碳酸氢根离子会与铝离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，C错误；D．铁离子会与发生反应生成Fe()3，不能大量共存，D错误；故选A。5．2024年春节过后，健康塑形成为人们热议的话题。化学也再次显示了其在生活中的重要作用，以下有关说法正确的是A．对于需要减重的人群，应减少脂肪摄入，但应保证必需的蛋白质摄入，蛋白质将在人体内通过氧化反应转化成氨基酸B．糖类是重要的供能物质，糖类包含单糖、二糖、多糖等，二糖、多糖属于非还原糖C．运动也是健康塑形的重要手段，人在运动时会大量出汗，汗液中含有尿素，尿素（）属于酰胺类有机物D．人的体型除了与生活习惯有关，与遗传也关系密切，而核酸就是生物的遗传物质，核酸包含DNA与RNA，一切生物都既有DNA又有RNA【答案】C【解析】A．蛋白质将在人体内通过水解反应转化成氨基酸，故A错误；B．麦芽糖是能发生水解反应生成葡萄糖的二糖，麦芽糖是能发生银镜反应的还原糖，故B错误；C．由结构简式可知，尿素分子的官能团为酰胺基，所以尿素属于酰胺类有机物，故C正确；D．大多数生物体的遗传物质是DNA，少数生物体的遗传物质是RNA，一种病毒只含一种核酸DNA或RNA，不会既有DNA又有RNA，故D错误；故选C。6．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是A．制取NaHCO3B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡C．煅烧石灰石D．制取无水MgCl2A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意；C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意；D．MgCl2⋅6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意；故答案为：D。7．下列有关物质结构与性质的说法正确的是A．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道C．C=C键的键能比C—C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释【答案】A【解析】A．氢键具有方向性和饱和性，导致雪花内分子有序排列，故雪花都是六角形形状，A正确；B．该元素第N层的电子排布为4s24p64d2，d有5个轨道，基态原子第N能层上还有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原子N层上有10个空轨道，B错误；C．C=C键的键能比C—C键的大，但碳碳双键中的π碱键能小于σ键，易断裂，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键更不稳定，C错误；D．碘易溶于浓碘化钾溶液，发生的反应为I2+I-，与相似相溶原理无关，甲烷是非极性分子，H2O是极性分子，故CH4难溶于水可用“相似相溶”原理解释，D错误；故选A。8．关于反应2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O，下列说法不正确的是A．HNO3在反应中体现氧化性和酸性B．CuSO4和Cu(NO3)2都是氧化产物C．0.2molCu2S参加反应，转移电子2molD．随着产物中NO和NO2比例的改变，CuSO4和Cu(NO3)2的比例也发生相应的改变【答案】D【解析】A．反应中N元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，HNO3作氧化剂，体现了氧化性；生成物有Cu(NO3)2，还体现了HNO3的酸性，A正确；B．反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价从-2价升高到0价，硫酸铜和硝酸铜都是氧化产物，B正确；C．Cu2S作还原剂，Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价从-2价升高到0价，0.2molCu2S参与反应，转移2mol电子，C正确；D．根据原子守恒，每1molCu2S参与反应，S守恒则硫酸铜1mol，Cu守恒则硝酸铜1mol，硫酸铜与硝酸铜的比例一直是1：1，D错误；答案选D。9．已知的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是A．与距离最近的数目为4B．晶体中与之间的最近距离为C．晶体的密度为D．晶胞中围成的立方体棱长为pm【答案】C【分析】由图知，该晶胞中，黑球在面心和顶点，共有4个，白球在晶胞内，共有8个，故黑球为，白球为，据此回答。【解析】A．与距离最近的数目为8，A错误；B．晶体中与之间的最近距离为体对角线的四分之一，故最近距离为，B错误；C．晶体的密度为，C正确；D．晶胞中围成的立方体的体对角线为，故棱长为pm，D错误；故选C。10．某实验小组在探究性质时，做了如下实验：实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈绿色。实验Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。实验Ⅲ：向溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀。资料显示：为黄色，为绿色不溶物。下列说法错误的是A．实验Ⅰ：在NaCl溶液中部分转化为B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的从而产生了C．实验Ⅲ：有生成D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为【答案】D【解析】A．向NaCl溶液中加入溶液后溶液呈绿色，是在NaCl溶液中部分转化为，A正确；B．为绿色不溶物，实验Ⅱ：产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀，Mg消耗了溶液中的从而产生了，B正确；C．实验Ⅲ溶液变为深蓝色是因为有生成，C正确；D．实验Ⅳ产生蓝色沉淀为，D错误；故答案为：D。11．是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：Y>ZB．简单离子的半径：W>Z>Y>XC．该中间体所含的大π键为D．分子的VSEPR模型名称为四面体【答案】D【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，所以X为H元素；Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z，所以Y为VA族元素、Z为VIA族元素，则Y为N元素，Z为O元素；根据X为H、Z为O以及可知W为+2价金属元素，即W为Mg元素。【解析】A．Y和Z的简单氢化物分别为NH3、H2O，沸点H2O>NH3，故A错误；B．N3-、O2-、Mg2+的电子层结构相同，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大、半径越小，H+的半径在四种中最小，所以简单离子的半径：N3->O2->Mg2+>H+，故B错误；C．该中间体中N5-含有大π键，大π键表示为，故C错误；D．H2O的中心原子O原子含有4个价层电子对、2对孤电子对，所以其VSEPR模型名称为四面体，故D正确；故答案为：D。12．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是A．与Na反应的容易程度：B．羟基的活性：C6H5OH>H2OC．酸性：D．碱性：＞【答案】D【解析】A．吸电子能力，因此中C-H比中C-H键更易断裂，则比更易与钠反应，A正确；B．苯环的吸电子能力强于H，故羟基的活性：C6H5OH>H2O，B正确；C．-Cl为吸电子基团，中Cl原子数多，吸电子能力强，导致-COOH更易电离，故酸性，C正确；D．甲基为推电子基团，故中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误；故选：D。13．由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是A．膜是阴离子交换膜B．充电时向石墨电极移动C．放电时正极的电极反应：D．有机溶剂可选择乙醇【答案】C【分析】由图知，金属钠为负极，电极反应式为，参杂石墨极为正极，电极反应式为，据此回答。【解析】A．由分析知，通过膜由负极进入正极，膜是阳离子离子交换膜，A错误；B．充电时向金属钠电极移动，B错误；C．由分析知放电时正极的电极反应：，C正确；D．乙醇能与钠反应，故有机溶剂不能选择乙醇，D错误；故选C。14．天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有)的水体中(或)与的关系如图所示。下列说法正确的是A．直线②的X表示B．该溶洞水体时，溶液中C．体系中存在D．体系中存在【答案】D【分析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大，pH较小时浓度大于，而随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，因此直线①代表，②代表，③代表Ca2+。【解析】A．根据分析可知，直线②的X表示，A错误；B．越大，c(X)越小，该溶洞水体时，根据图中信息可知，故溶液中，B错误；C．由于调节体系中pH值时所用的物质未知，所以无法确定体系中存在的物料守恒，只有当体系中的物质只有CaCO3时才满足，但体系中还有碳酸，故C错误；D．由图可知，b点时pH=9.0，，则体系中，D正确；答案选D。二、主观题15．（14分）硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量、等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。②为两性氧化物，微溶于水。③亚硒酸为二元弱酸，、回答下列问题：(1)硒与氧同族，基态原子价电子排布式为。比较键角大小：(填“>”“<”或“=”)，原因是。(2)“除杂渣”的主要成分为。(3)“中和”时控制为，生成沉淀，若硫酸过量，将导致的回收率下降的原因是。(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的为2，此时溶液中。(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。(6)一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式。【答案】(1)4s24p4（1分）>（1分）的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，的中心原