江西省赣州市十五县2026届化学高一上期中调研模拟试题含解析

江西省赣州市十五县2026届化学高一上期中调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是()A．16 B．32 C．64 D．1282、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是()A．该气体在标准状况下的密度为2240/MB．该气体所含的原子总数为mNA/MC．该气体在标准状况下的体积为22.4m/MLD．该气体一个分子的质量为M/NAg3、下列溶液的导电能力最强的是A．1．2mol／LNaCl溶液B．1.15mol／LMgCl2溶液C．1．2mol／LBaCl2溶液D．1.25mol／LHCl溶液4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标况下，11.2LCO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB．常温下，0.9gH2O中，含有的电子数为0.5NAC．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAD．1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA5、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是A．K层 B．L层 C．M层 D．N层6、下列电离方程式正确的是A．NaOH=Na++O2-+H+B．H2O=H++OH-C．HClOClO-+H+D．NaClOClO-+Na+7、已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L9、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol10、1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了A．近代原子论 B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型 D．核外电子排布规则11、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b12、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液反应能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解13、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体14、下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹B．燃烧天然气以提供热量C．牛奶在空气中酸败变质D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体15、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是A．Na＋、Ca2＋、SO42－B．Ag＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、NO3－D．Na＋、NO3－、CO32－16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4LO2中含有氧分子的个数为NAB．24gMg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC．28gN2中含有氮原子的个数为NAD．1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。18、A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。19、氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，流程中的（）中是合适的试剂，在［］中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为_______、______、______、_____。（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_______、_______。（3）写出有关的离子反应方程式：第②步：_____________________________。第⑤步：_____________________________。20、二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，作用是______；C中应盛放的试剂是_____，作用是_______。(3)E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是________。(4)Cl2的密度比空气______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_____法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为______。21、请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g−20g）÷y，解得：y=64g•mol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。2、A【解析】

本题的突破口是物质的量与气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数之间的关系，只要能掌握4个公式，并灵活运用，即可快速而准确的处理这种类型题。【详解】单原子分子构成的气体，摩尔质量为Mg/mol，即1mol该气体为Mg，标况下体积为22.4L，该气体的密度即为M22.4该气体所含原子个数是N=mM×NA该气体在标准状况下的体积为V=22.4m/ML，故C正确；该气体一个分子的质量等于1mol分子的质量除以分子个数，即M/NAg，故D正确。故选A。【点睛】涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，计算微粒数目时，应注意微粒的种类，比如是原子还是分子。3、C【解析】

溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。【详解】A.1.2mol／LNaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为1.2mol／L；B.1.15mol／LMgCl2溶液中镁离子浓度为1.15mol／L，氯离子浓度为1.3mol／L；C.1.2mol／LBaCl2溶液钡离子浓度为1.2mol／L，氯离子浓度为1.4mol／L；D.1.25mol／LHCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为1.25mol／LHCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。【点睛】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。所给溶液都为强电解质溶液，电解质完全电离，所以可以根据浓度和化学式计算离子浓度。4、B【解析】

A、标况下，11.2LCO2与SO2的混合物的物质的量是0.5mol,根据分子式可知，1个CO2、SO2分子中均含有2个氧原子，所以含有氧原子数为NA，故A错误；B、常温下，0.9gH2O的物质的量为0.05mol，1个水分子中含有10个电子，则含有的电子数为0.5NA，故B正确；C、标准状况下四氯化碳为液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L/molCCl4含有的原子数，故C错误；D、缺少溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故D错误；答案选B。5、D【解析】

原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中N层能量最高，故D正确。6、C【解析】

本题主要区分强、弱电解质的电离反应方程式，注意盐类一般为强电解质。【详解】A.氢氧化钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和氢氧根NaOH=Na++OH-，A错误；B.水是弱电解质，电离反应可逆H2OH++OH-，B错误；C.次氯酸是弱电解质，电离反应可逆HClOClO-+H+，C正确；D.次氯酸钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子NaClO=ClO-+Na+，D错误；答案为C。【点睛】强弱电解质的区分：（1）强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2]和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。（2）弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、中强酸(如H3PO4)，注意水也是弱电解质。7、A【解析】

设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A8、B【解析】

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；B．22gCO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；C．11.2LCO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4L，D错误；答案选B。9、D【解析】

依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。10、C【解析】

A.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又称“枣糕模型”，也称“葡萄干面包”，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故B错误；C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C正确；D.核外电子排布规则是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则，不是由卢瑟福根据粒子散射实验提出的，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查学生对人们认识原子结构发展过程中，道尔顿的原子论，汤姆逊发现电子，并提出葡萄干面包模型，卢瑟福的原子结构行星模型内容。使学生明白人们认识世界时是通过猜想，建立模型，进行试验等，需要学生多了解科学史，多关注最前沿的科技动态，提高学生的科学素养。11、C【解析】

根据SO42-+Ba2+＝BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=n/V计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒计算原溶液中的Al3+浓度。【详解】向bL混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则根据SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则根据NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，如果忽略水的电离，则由电荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓度的计算公式。12、B【解析】

A.氯气和活性炭不反应，但活性炭能吸附有色气体氯气，若同时使用，会减弱漂白效果，故A错误；B.氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液中次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用做含氯消毒剂，故B正确；C.新制氯水中含有具有强氧化性的次氯酸，能使有机色质漂白褪色，不能用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计，故C错误；D.洁厕灵的主要成分是盐酸，若洁厕灵与“84”消毒液混用，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，会发生意外，故D错误；故选B。13、D【解析】

A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。14、D【解析】

A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C.牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。故选D。15、B【解析】

根据常见离子间的相互反应判断。【详解】A项：Ca2＋与SO42－会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误；B项：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；C项：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C项错误；D项：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D项错误。本题选B。16、B【解析】试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。18、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，说明A是H；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1mol如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，故D为金属钠；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；【详解】⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。19、蒸馏水BaCl2Na2CO3HCl溶解过滤蒸发（结晶）Ba2++SO42-＝BaSO4↓2H++CO32-＝CO2↑+H2O【解析】

由流程可知，氯化钠样品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶体，则①中加蒸馏水溶解，②中加BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，③中加Na2CO3溶液沉淀过量的钡离子，④为过滤得到澄清溶液，⑤中加稀盐酸反应过量的碳酸钠，⑥为蒸发结晶得到氯化钠晶体。（1）根据以上述分析可知，操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；（2）根据以上分析可知操作①、④、⑥的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶；（3）根据以上分析可知第②步中发生反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓、第⑤步发生反应2H++CO32－＝CO2↑+H2O。【点睛】把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键。注意碳酸钠的作用是除去过量的钡离子，一定要在氯化钡之后加入。20、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑饱和食盐水吸收混合气体中的HC