2026届河南省漯河实验高中化学高三上期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届河南省漯河实验高中化学高三上期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若溶液中由水电离产生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-－、NO3-2、把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L-1 C．8.0mol·L-1 D．9.0mol·L-13、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．NaClO3被还原,发生还原反应C．反应中Na2SO3作氧化剂D．生成6.75gClO2时,转移0.2mol电子4、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定5、在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%6、塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A．DCHP的分子式为C20H24O4B．环己醇和DCHP的一氯代物均有4种C．1molDCHP水解时消耗2molNaOHD．环己醇分子中的所有碳原子可能共平面7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2NA的是A．常温常压下，3.1gP4分子中所含P—P键数目B．铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C．各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D．3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目8、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC19、对于下列事实的相应解释不正确的是选项事实解释A．钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果A．A B．B C．C D．D10、下列离子方程式正确的是A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O11、下列说法不正确的是A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径Z>X>Y>WB．简单离子的半径Z>YC．e、f溶于水均抑制水的电离D．a、b、c、e、f不可能含非极性键13、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应14、用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。下列说法错误的是()A．试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓B．试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuC．试剂3发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD．分离1、2、3的操作都是过滤；[Ag(NH3)2]+溶液与试剂4反应需加热15、下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是A．①：鉴别Al（OH）3和H2SiO3两种胶体B．②：证明某溶液含有SOC．③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D．④：除去C2H6中含有的C2H416、2019年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++HO，Ka=2.4×10-12）。下列说法错误的是（）A．X膜为阳离子交换膜B．每生成1molH2O2外电路通过4mole-C．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目D．a极上的电极反应为：H2-2e-=2H+二、非选择题（本题包括5小题）17、某药物H的合成路线如图所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能团名称__。（2）反应Ⅰ中X为气态烃，与苯的最简式相同，则X的名称__。（3）反应A→B的反应类型是__；B→C的反应条件是__。（4）写出反应的化学反应方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式是___。①能发生银镜反应②能水解③苯环上的一溴代物只有两种（6）请写出以D为原料合成苯乙酮（）的反应流程。___A→试剂→B……→试剂→目标产物18、化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）③F和D互为同分异构体（1）写出A的名称：________________。（2）能用于检验A中官能团的试剂是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示剂酚酞，G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称：________。（4）分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列条件的B的同分异构体共_______种。①能发生银镜反应②分子中不含环状结构写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______。（写出一种即可）19、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。20、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553易升华（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为______。②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B→______→E（填字母，装置可多次使用，也可不用）；C中盛放的试剂是______。③实验中D的导气管易堵塞的原因是______。（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取无水FeCl2。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。①仪器a的名称是_____。②反应完成后继续通N2的目的是_____。③反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_____。将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为_____。21、高锰酸钾是一种常用的氧化剂。如图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为_____。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：_____。（3）操作2是_____、_____、_____。（4）图中可以直接进行循环利用的物质是_____（填化学式）。（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有_____和_____，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】若溶液中由水电离产生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。【详解】A．Al3＋与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，在酸性和碱性条件下能大量共存，故B正确；C．H+和AlO2-之间反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。2、C【分析】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)，据此解答。【详解】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=8g-2.4g=5.6g，其物质的量，故n[Fe(NO3)2]=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0mol/L。故选C；3、B【详解】A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；B.Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；C.该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为=0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。故选B。4、D【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应该转化成液态水，选项A错误；B、硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化，选项B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的焓变，选项C错误；D、已知25℃、101KPa条件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s）△H＝－1．9kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s）△H＝－2．1kJ·mol-1，根据盖斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2kJ·mol-1，则O2比O3稳定，选项D正确。答案选D。5、C【详解】A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C错误；D．6min时，H2O2分解率为：=50%，D正确。答案选C。6、C【分析】由结构可知分子式，环已醇分子中含-OH，DCHP中含-COOC-，结合醇、羧酸的性质及苯环为平面结构来解答。【详解】A、由结构可知DCHP的分子式为C20H26O4，故A错误；B、环已醇含4种H，DCHP含6种H，则一氯取代物分别为4、6种，故B错误；C、DCHP含2个-COOC-，1molDCHP水解时消耗2molNaOH，故C正确；D、环已醇分子中所有碳原子均为四面体构型，则不可能共平面，故D错误；故选C。7、B【解析】A.由于P4分子是正四面体结构，分子中含有6个P—P键，因此在常温常压下，3.1gP4的物质的量为0.025mol，所含P—P键数目为0.15NA，故A错误；B.5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁元素化合价从0价升到+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故B正确；C.铜与足量氯气反应生成+2价铜，铜与足量硫反应生成+1价铜，故0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目分别为：0.2NA和0.1NA，故C错误；D.3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，Na+的物质的量为0.1mol，根据钠元素守恒可知溶液中的Na+数目0.1NA；故D错误；故选B。8、C【详解】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2SO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被CO还原为黑色的Pd，反应PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正确；正确选项C。【点睛】碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。9、C【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，A正确；B．脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，B正确；C．NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解吸收热量，所以微热促进其水解，水解生成碳酸和氢氧根离子，所以微热后溶液的碱性会增强，使溶液红色加深，与水解有关，而与分解反应无关，C错误；D.在室温下钠与氧气生成的Na2O，Na2O与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠，D正确；故合理选项是C。10、B【解析】A.氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B.CuSO4溶液吸收H2S气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正确；C.氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；故选B。11、C【解析】A．干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；B．硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO4-在水中电离需要克服共价键，故B正确；C．氯化氢气体溶于水时，H-Cl共价键的断裂，生成H3O+时有共价键的形成，有化学键的形成，故C错误；D．石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确；故答案为C。12、A【分析】短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f

是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，d为Na2O2，m

为元素

Y

的单质，通常为无色无味的气体，结合图中转化可知，m为O2，b、c分别为CO2、H2O中的一种，对应的e、f分别为Na2CO3、NaOH中的一种，故a为烃或烃的含氧衍生物，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。【详解】由分析知：W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素

，a为烃或烃的含氧衍生物、b为CO2或H2O、c为H2O或CO2、d为Na2O2、e为Na2CO3或NaOH、f为NaOH或Na2CO3、m为O2；A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半径最小，故原子半径：W(H)＜Y(O)＜X(C)＜Z(Na)，故A正确；B．Na+和O2-的离子核外排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径O2-＞Na+，故B错误；C．NaOH溶于水抑制水的电离，而Na2CO3溶于水，因水解促进水的电离，故C错误；D．Na2O2中含有非极性共价键，a为烃或烃的含氧衍生物，如果分子结构中含C-C键，说明含非极性共价键，故D错误；故答案为A。13、C【解析】A.向该溶液中加入KI溶液后，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+物质的量减小，A错误；B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液有白色沉淀氢氧化镁和红褐色沉淀氢氧化铁生成，B错误；C.若溶液中c（Cl-）=0.6mol/L，则c（Mg2+）=0.1mol/L、c（Fe3+）=0.1mol/L，根据电荷守恒c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Fe3+）=c（Cl-）+c（OH-），解得c（H+）=0.1mol/L，则溶液的pH=1，C正确；D．向该溶液中加入过量铁粉，发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+不是置换反应，D错误；答案选C。14、B【分析】在含有Cu2+、Ag+的混合溶液，加入试剂1，得到物质1和物质3，向物质1中加入过量Fe粉，经一系列反应产生Cu单质，则物质1中含有Cu2+，加入的试剂1将原混合物中的Ag+转化为沉淀，该试剂中含有Cl-，为NaCl溶液，物质3是AgCl。向含有Cu2+的溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤分离得到物质2中含Cu及过量的Fe，再向物质2中加入稀盐酸，Fe与HCl发生置换反应变为FeCl2进入溶液，Cu仍然是固体，通过过滤、洗涤可分离得到Cu单质，则试剂2是盐酸。物质3是AgCl，向其中加入氨水得到银氨溶液，试剂3为氨水，向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，发生银镜反应，得到Ag单质。【详解】根据上述分析可知：试剂1为NaCl溶液，试剂2是HCl，试剂3是氨水，试剂4是葡萄糖溶液，物质1是CuCl2，物质2是Fe、Cu混合物，物质3是AgCl。A．试剂1是NaCl溶液，Cl-与Ag+反应产生AgCl沉淀，该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，A正确；B．试剂2是盐酸，物质2是Fe、Cu混合物，物质2→Cu的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．试剂3是氨水，与AgCl发生反应产生银氨溶液，反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正确；D．分离1、2、3都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，操作名称都是过滤；试剂4是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中含有醛基，与[Ag(NH3)2]+溶液水浴加热发生银镜反应产生Ag单质，D正确；故合理选项是B。15、A【详解】A．Al(OH)3能溶于盐酸而H2SiO3难溶于盐酸，因此可以用盐酸鉴别两种物质，故A正确；B．若溶液中含有Ag+，盐酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-会与溶液中Ag+会产生AgCl白色沉淀，因此不能证明原溶液中是否含有SO，故B错误；C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，应该用分液的方法分离，故C错误；D．C2H4能够被KMnO4酸性溶液氧化为CO2气体，使C2H6中混入了新杂质，不能达到除杂的目的，故D错误；故选A。16、B【分析】由示意图可知左边a电极氢气为负极，被氧化生成H+，电极方程式为H2

-2e-═2H+，H+经过X膜进入多孔固体电解质中，则X膜为选择性阳离子交换膜，右边b电极氧气为正极，被还原生成HO2-，反应为O2

+2e-+H2O═HO2-+OH-，HO2-和OH-经过Y膜进入多孔固体电解质中，则Y膜为选择性阴离子交换膜，总反应为H2

+O2

═H2O2，以此解答该题。【详解】A．由示意图可知X膜可透过H+，则为选择性阳离子交换膜，故A正确；B．由分析可知，总反应为：H2

+O2

═H2O2，反应中转移2e-，则每生成1mol

H2O2电极上流过2mol

e-，故B错误；C．催化剂可加快反应速率，则可促进反应中电子的转移，故C正确；D．a极为负极，发生的电极反应为H2-2e-=2H+，故D正确；故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基、酯基乙炔加成反应NaOH水溶液、加热CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B，比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，所以X为CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D与斐林试剂反应酸化后生成ECH2COOH，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，得到G，G发生消去反应生成H。根据此分析进行解答。【详解】（1）由F的结构简式可知F中具有的官能团为醛基、酯基。故答案为醛基酯基（2）比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，X为气态烃，且X与苯的最简式相同，所以X为CH≡CH。故答案为CH≡CH（3）A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B之后B在NaOH水溶液、加热条件下水解生成C。故答案为加成反应NaOH水溶液、加热（4）DCH2CHO与斐林试剂反应酸化后生成ECH2COOH，G，G发生消去反应生成H。故答案为CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分异构体需要满足能发生银镜反应，说明有醛基且能水解，则含有酯基，苯环上的一溴代物只有两种说明对位上有两个取代基。该同分异构体为。故答案为（6）DCH2CHO制备苯乙酮（）的反应流程主要是将醛基转化为相邻碳原子上的酮基，可以先将D还原为苯甲醇，之后苯甲醇发生消去反应得到苯乙烯，苯乙烯与水加成后再进行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案为18、苯酚de羟基、酯基；加成反应+H2O；消去反应8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化，所以A是苯酚，A的结构简式为：，A在一定条件下和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：，B被重铬酸钾溶液氧化生成C，C的结构简式为，C反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为：，C经过一系列反应生成E，E反应生成F，F和D互为同分异构体，所以E发生消去反应生成F，则F的结构简式为：。(1)A为苯酚，故答案为苯酚；(2)检验A中官能团酚羟基可以选用浓溴水和氯化铁，浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀，氯化铁遇到苯酚，溶液显紫色，故选de；(3)G中能够与NaOH溶液反应的官能团是酚羟基和酯基，故答案为酚羟基和酯基；(4)分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：反应A→B是部分与氢气加成，反应的化学方程式为+3H2，根据上述分析，反应E→F是E发生了消去反应，反应的化学方程式为+H2O，故答案为+3H2；加成反应；+H2O；消去反应；(5)B为，①能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；②分子中不含环状结构，满足条件的B的同分异构体为己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7种，其中含有三个甲基的分子的结构简式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案为7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任写一种)。19、K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OFe3+4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO−的干扰溶液的酸碱性不同【分析】(1)K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，而FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)本实验采用氯气与氢氧化铁在碱性条件下制备K2FeO4，而采用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制备的氯气中混有氯化氢杂质，应先除去；(3)通过Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，溶液中可能存在副反应Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，因此制备出的K2FeO4中可能混有次氯酸钾和氯化钾等杂质。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是与K2FeO4将Cl－氧化，根据题干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，同时产生Fe3+，氯气是由酸性条件下次氯酸根与氯离子发生归中反应生成的。方案II可以证明K2FeO4将Cl－氧化，方案II中采氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO−，防止酸性条件下ClO−与Cl−发生反应产生Cl2，干扰实验。【详解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，而FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)①A中用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯气中的主要杂质为浓盐酸挥发出的氯化氢气体，制备K2FeO4需在强碱条件下进行，应用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，除了已知反应，还有Cl2与KOH的歧化反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈红色证明其中含有Fe3+，酸性条件下K2FeO4不稳定，因此生成Fe3+的反应还有：4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氢氧化钾溶液洗涤的目的是洗去固体表面附着的氧化性离子ClO−，以免对FeO42−氧化Cl−产生干扰，并在洗涤时保证K2FeO4的稳定性，避免FeO42−在酸性或中性溶液中快速产生O2。②实验中在碱性条件下Cl2制备FeO42−，可以得出氧化性为Cl2＞FeO42−，而方案Ⅱ则得出相反的结论，主要是因为在酸性环境中氧化性FeO42−＞Cl2。20、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）碱石灰FeCl3易升华，蒸汽遇冷后凝华，导致导气管堵塞球形冷凝管将反应生成的HCl全部排入锥形瓶中蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分78.4%【分析】（1）B装置制取氢气，氢气含有水蒸气，干扰实验，所以用C装置除去水蒸气，然后在D装置中与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化氢，为了防止空气中的水蒸气进入D，所以在D装置后连接C，最后在E处利用点燃处理剩余的氢气。（2）在A三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h,发生反应，反应结束后，冷却实验装置A