河南省重点高中2026届高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

河南省重点高中2026届高一化学第一学期期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②非金属氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。其中正确的是（）A．②③⑥ B．①②④ C．①③ D．③⑤2、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中3、下列溶液中Cl-的浓度最大的是A．500mL0.8mol/LNaClO溶液B．40mL0.2mol/LKCl溶液C．30mL0.15mol/LAlCl3溶液D．20mL0.3mol/LBaCl2溶液4、下列保存方法不正确的是A．少量的金属钠应保存在煤油中B．氯水盛放在无色细口瓶中C．漂白粉要避光密封保存D．少量液溴采用水封法保存5、下列电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．AlCl3=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-6、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．500ml5mol/LKCl溶液 B．500ml8mol/LKClO3溶液C．50ml3mol/LCaCl2溶液 D．1000ml1mol/LAlCl3溶液7、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂8、下列元素的原子间不能形成离子键的是()A．钠和氟B．镁和溴C．钙和氧D．氯和氧9、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH10、反应2NO+2CO=N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．该反应是氧化还原反应D．该反应是分解反应11、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO412、在标准状况下①13.44LCH4②6.02×1023个HCl分子③27.2gH2S④0.4molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A．体积②>③>①>④B．质量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氢原子个数①>③>④>②13、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是（）①Cl2+H2O＝HCl+HClO②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．③④ B．①④ C．①③ D．②④14、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是A．H+、Cl− B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-15、向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL16、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比）A．3.3gB．6.3gC．8.4gD．13.2g17、下列实验方法或实验操作不正确的是①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭A．① B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤18、下列离子半径之比小于1的是A． B． C． D．19、下列关于氯气的说法中正确的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和钠反应D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂20、下列溶液中氯离子浓度最大的是A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol•L﹣1的KClO3C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl221、下列物质中，是纯净物的是（）A．饱和食盐水B．氢氧化铁胶体C．冰水混合物D．没有被污染的空气22、下列基本实验操作中，不合理的是A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是________________________________________。24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。25、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。②装置D和E中出现的不同现象说明________。③装置F的作用是________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。26、（10分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的的方法是____________。（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。27、（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL1.0mol/L的硫酸；②20mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．____________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤D，对所配溶液浓度有何影响？_________。28、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。（2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。（4）为检测C盐的一些性质，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。29、（10分）化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；②该样品中的A1N的质量分数为_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

①粗盐和酸雨都是混合物，①正确；②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，②错误；③冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，既是纯净物又是化合物，③正确；④过氧化钠不是碱性氧化物，④错误；⑤醋酸是一元酸，⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，不是碱，属于盐，⑥错误；故①③正确，答案选C。2、C【解析】

A.单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；B.胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C.胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；D.胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，D不正确。答案选C。3、D【解析】

先确定各溶液中是否存在Cl-，再依据题给溶质物质的量浓度和化学式计算c（Cl-），然后比较。【详解】A项，NaClO电离出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B项，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C项，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；D项，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；所含Cl-浓度最大的是D项，答案选D。【点睛】本题计算Cl-的浓度，与溶液的体积无关，Cl-的浓度与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关。4、B【解析】

A、钠与水、氧气极易反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，即应该放在棕色试剂瓶中，B错误；C、漂白粉中含有次氯酸钙，极易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C正确；D、溴易挥发，密度比水大，可用水封，D正确。答案选B。【点睛】本题考查化学试剂的保存，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累。5、A【解析】

电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。【详解】A.Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，A正确。B.AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，B错误。C.Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，C错误。D.KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K++MnO4-，D错误。答案为A。6、C【解析】

在浓度确定的溶液中，离子浓度与体积大小无关，四个选项中，A中氯离子浓度为5mol/L，B中KClO3中不含氯离子，氯离子浓度为0mol/L，C中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，D中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，因此选C。7、B【解析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。8、D【解析】分析：两种非金属原子间以共用电子对成键，据此分析；形成离子化合物的元素可能为金属与非金属，也可能为非金属，如铵盐；共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，据此解答。详解：A、钠是活泼金属，氟是活泼非金属，钠和氟形成离子键，故A正确；

B、镁是活泼金属，溴是活泼非金属，镁和溴形成离子键，故B正确；

C、钙是活泼金属，氧是活泼非金属，钙和氧形成离子键，故C正确；

D、氯和氧都是非金属元素，两种非金属原子间以共用电子对成键，不能形成离子键，故D错误。故本题选D。点睛：元素种类与化学键的关系：两种非金属的原子之间一般形成共价键，但多种非金属原子之间则有可能形成离子键，例如所有的铵盐中都存在离子键。金属元素和非金属元素之间一般形成离子键，但有些金属元素与非金属元素之间可形成共价键，如AlCl3。9、B【解析】

A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C、HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选B。10、C【解析】

2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答。【详解】A.反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；B.生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；C.2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故C正确；D.反应物有两种，不是分解反应，故D错误。

故选C。11、D【解析】除FeSO4外，其它选项物质均可和铁反应：Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑铁片溶解，溶液质量增加，有氢气放出Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出故答案为D12、B【解析】

①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；②n(HCl)=6.02×10③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol；④n(NH3)=0.4mol。A．在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大。体积：②＞③＞①＞④，A正确；B．各种气体的质量分别是：①0.6mol×16g/mol=9.6g；②1mol×36.5g/mol=36.5g；③0.8mol×34g/mol=27.2g；④0.4mol×17g/mol=6.8g。质量：②＞③＞①＞④，B错误；C．在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大。相对分子质量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②＞③＞④＞①，C正确；D．各种气体中H原子的物质的量分别是：①2.4mol，②1.0mol，③1.6mol，④1.2mol。因此各种气体的氢原子数关系是：①＞③＞④＞②，D正确。答案选B。13、A【解析】

①水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①错误；②水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②错误；③水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正确；④水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正确；③④正确，故选A；答案：A14、B【解析】

氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能电离出氢离子，能够使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色，所以导致变色的微粒依次是H+、HClO，故答案为B。15、D【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；则A．根据图象可知，当V（HCl）=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正确；B．根据以上分析可知当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，B正确；C．根据以上分析可知乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH，C正确；D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D错误；答案选D。点睛：本题考查混合物的有关计算，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出NaOH、CO2的物质的量为解答的关键，注意判断CO2与NaOH反应产物，题目难度较大。16、B【解析】3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，根据相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，CO的摩尔质量是28g/mol，CO2的摩尔质量是44g/mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则根据C原子守恒有x+y＝，根据摩尔质量的公式M＝m/n，得32=，解得x=0.225mol，则CO的质量为0.225mol×28g/mol=6.3g，答案选B。17、B【解析】

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①正确；

②萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，密度比水小，故②错误；

③在配制溶液时，为保证溶液体积的准确性，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故③正确；

④进行蒸发操作时，为防止固体飞溅，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故④错误；

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，酒精为液体，用水灭火会造成酒精蔓延，火势更不容易控制，故⑤正确；故选：B。18、D【解析】

核外电子排布结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。【详解】A.半径：r（F-）大于r（Mg2+），则比值大于1，故A错误；B.半径：r（Na+）大于r（Mg2），则比值大于1，故B错误；C.Be和Mg位于同一主族，原子半径同主族从上到下依次增大，阳离子半径也逐渐增大，所以Mg2+比Be2+半径大，所以它们的比值大于1，故C错误；D.半径：r（Al3+）比r（F-）小，所以它们的比值小于1，故D正确；19、D【解析】

A.氯气能够溶于水生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应该是排饱和食盐水收集，A项错误；B.氯气具有很强的氧化性，可将变价金属氧化到最高价态，故Cl2能将Fe氧化成FeCl3，无论Cl2过量与否，B项错误；C.Cl2能和金属钠反应，而Cl-不能和钠反应，C项错误；D.氯气和水生成盐酸和次氯酸，自身发生歧化反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，D项正确；答案选D。20、D【解析】

A.15mL1mol•L﹣1的AlCl3氯离子浓度；B.50mL5mol•L﹣1的KClO3中不含氯离子；C.20mL2mol•L﹣1的NH4Cl氯离子浓度；D.10mL2mol•L﹣1的CaCl2氯离子浓度；综上所述D中氯离子浓度最大，故答案选：D。21、C【解析】

A.饱和食盐水是NaCl水溶液，是混合物，故A错误；B.氢氧化铁胶体是混合物，故B错误；C.冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故C正确；D.没有被污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物，故D错误；故选C。22、C【解析】

A.配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容，以防止液体加多，故A正确；B.取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确；C.透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含有钾离子，因钠离子的焰色被钴玻璃过滤掉了，所以无法确定是否含有钠离子，故C错误；D.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确，答案选C。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。25、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O无水硫酸铜白色固体变为蓝色氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯气湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）【解析】

（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；

（2）①利用无水硫酸铜遇到水变蓝性质检验氯气中是否含有水蒸气；

②依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；③氯气易溶于CCl4；（3）G装置是用来检验HCl气体的，为确保实验结论的可靠性，需要排除氯气的干扰，氯气可氧化碘化钾得到单质碘，碘与淀粉变蓝，据此作答；【详解】A.实验时用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来制备氯气，生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气，可以在B中加入无水硫酸铜，如果固体变蓝则证明氯气中含有水蒸气，故答案为无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；②干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是氯水中的次氯酸，故答案为氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯气易溶于CCl4，所以该装置的作用是吸收氯气，故答案为吸收氯气；（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，其反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉变蓝，如不变色，说明已经完全除去，所以可以在F和G之间连接一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是否存在氯气，另外根据氯气的漂白性，也可在F和G之间连接一个盛有湿润的有色布条的洗气瓶，若不褪色，则证明氯气已被完全吸收，此方法也可行。故答案为湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）26、取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无过滤、除去多余的盐酸【解析】试题分析：本题考查KCl的提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO42-的检验，离子方程式的书写。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的杂质的KCl加入适量水，充分搅拌后过滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4选择BaCl2，为了确保K2SO4完全除去BaCl2要适当过量；过量的BaCl2为新杂质，选用K2CO3除去；K2CO3加入盐酸除去；则流程中试剂I为BaCl2溶液，试剂II为K2CO3溶液，试剂III为盐酸。（1）检验滤液中SO42-的方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。（2）试剂I的化学式为BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3转化成难溶于水的BaSO4、BaCO3，则①对应的操作为过滤。①中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）试剂II的化学式为K2CO3，加入K2CO3的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）试剂III的名称为盐酸，加入盐酸除去过量的K2CO3，③中发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。点睛：物质提纯的原则：不引入新杂质，不减少被提纯物质，所加除杂试剂要过量，过量的试剂必须除去（如题中过量的BaCl2要除去），被提纯物质与杂质易分离，选择最佳的除杂途径，除去多种杂质时要考虑试剂的加入顺序（题中加入试剂的顺序为BaCl2、K2CO3、HCl）。27、3.0500用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中偏大偏小【解析】

根据溶液配制的原理分析所需要的仪器及过程，根据c=n/V分析误差。【详解】（1）25%的硫酸的物质的量浓度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L故答案为：3.0；

（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，所以应选择500ml的容量瓶；

故答案为：500；

（3）在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据c=n/V，如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,导致实际溶液的体积偏小，浓度偏大；如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：偏大；偏小。【点睛】溶液配制过程中为了保证溶质完全转移到容量瓶中，需要2~3次洗涤，且把洗涤液转移到容量瓶中。28、硫酸铜Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净2.0胶头滴管250mL容量瓶冷却至室温偏高1—2cm处胶头滴管凹液面最低处2.5672【解析】

给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和