2026届云南省红河州泸西一中化学高一上期末经典试题含解析

2026届云南省红河州泸西一中化学高一上期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A．在第①、⑦步中都运用了玻璃棒的搅拌作用B．第⑤步操作是过滤C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓2、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是()A．白、黑、红 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白3、下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹B．氧化钠——氧化物——供氧剂C．小苏打——碱——发酵粉主要成分D．水玻璃溶质——酸——防火材料4、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应5、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6、氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是()A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸7、下列物质属于纯净物的是()A．生铁 B．浓硫酸 C．漂白粉 D．液氯8、从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是A． B． C． D．9、下列实验操作能够达到实验目的的是()A．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液B．实验室采用图所示装置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．用酒精萃取碘水中的碘单质10、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中浓度相等的是（）A．150mL3mol/L的KCl溶液 B．75mL2.5mol/L的CaCl2溶液C．150mL3mol/L的NaClO溶液 D．25mL2mol/LFeCl3溶液11、以下物质属于混合物的是（）A．液氯 B．漂粉精 C．胆矾 D．石碱12、下列物质中，属于酸的是A．Na2O B．NaOH C．MgCl2 D．H2SO413、在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是()A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④14、下列化学实验事实及其解释正确的是A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应15、将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl－浓度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化铝溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化钠溶液16、从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断二、非选择题（本题包括5小题）17、已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为_______________；写出A与C的溶液反应的离子方程式：___________________________。(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是__________________。(3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________________。(4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。(1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。(2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。(3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应(4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。(5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。19、某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。(2)检验产物中HCl的离子方程式：____________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。20、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装置如下图所示。（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：______________。（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、________________若装置去掉B、C，将对实验产生的安全隐患是_____________（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_____。（4）F装置所起的作用是_____，_____。（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：____________。21、为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：(1)盐X的化学式为________________。(2)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式___________________。(3)将产生的气体A全部被100mL0.35mol·L－1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCl溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。A．在第①步溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速粗盐溶解，在第⑦步蒸发、结晶、烘干时用玻璃棒搅拌，使之受热均匀，避免产生飞溅，故A正确；B．固液分离的操作是过滤，故B正确；C．BaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否则过量的Ba2+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，加入试剂正确顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后在滤液中加稀盐酸，故C错误；D．向粗盐中加NaOH除去MgCl2，其离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确；答案为C。2、D【解析】

硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色的；

浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳；

新制氯水漂白性，将试纸漂白；

所以D选项是正确的。3、A【解析】

A.镁属于单质，可用于照明弹，A正确；B.氧化钠属于氧化物，与二氧化碳或水反应不能产生氧气，不能作供氧剂，B错误；C.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，是发酵粉的主要成分，C错误；D.水玻璃中的溶质是硅酸钠，属于盐，常用于防火材料，D错误；答案选A。4、B【解析】

A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。5、C【解析】分析：A．电荷是否守恒；B．氨水是弱碱；C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；据此分析判断。详解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝，氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C。点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质是解题关键。一般从以下几个方面检查离子方程式是否正确，①检查反应能否发生，②检查反应物、生成物是否正确，③检查各物质拆分是否正确，④检查是否符合守恒关系，⑤检查是否符合原化学方程式等。6、A【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选A。【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。7、D【解析】

A、生铁是铁和碳的混合物，故A错误；B、浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故B错误；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D、液氯是液态的氯气，是纯净物，故D正确。故选：D。8、B【解析】

氯化钠随温度的变化溶解度变化不大，从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是蒸发结晶。【详解】A、操作为过滤，用于固体与液体的分离，不符合，选项A不选；B、操作为蒸发结晶，符合，选项B选；C、操作为蒸馏，利用互溶的物质的沸点不同将其分离，不符合，选项C不选；D、操作为分液，分离互不相溶的两种液体，不符合，选项D不选；答案选B。9、A【解析】

A．丁达尔现象为胶体特有的性质，激光笔可鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液，故A正确；B．氯气的密度比空气密度大，收集氨气时应长导管进入，故B错误；C．二者均与氢氧化钙溶液反应，不能除杂，故C错误；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；故选：A。【点睛】掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，注意二者的鉴别和分离的方法。10、A【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A.150mL3mol/L的KCl溶液氯离子的浓度为3mol/L，符合题意，故A正确；B.75mL2.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的浓度为2.5mol/L×2=5mol/L，与题意不符，故B错误；C.150mL3mol/L的NaClO溶液中不含氯离子，与题意不符，故C错误；D.25mL2mol/LFeCl3溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。11、B【解析】

A、液氯是氯气的液体，只由一种物质组成，属于纯净物，故A不选；B、漂粉精主要成分有次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B可选；C、胆矾为五水硫酸铜晶体，只由一种物质组成，属于纯净物，故C不选；D、石碱为碳酸钠，是由一种物质组成，属于纯净物，故D不选；

故答案选B。12、D【解析】

根据酸的定义，电离出的阳离子全部是H＋，据此分析；【详解】A.Na2O为碱性氧化物，故A不符合题意；B.NaOH为碱，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合题意；C.MgCl2为盐，其电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合题意；D.H2SO4为酸，其电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合题意；答案为D。13、D【解析】

A.化合反应可以生成水。例如，氢气和氧气反应生成水,故A错误；

B.分解反应可以生成水。例如，过氧化氢分解生成水和氧气,故B错误；

C.置换反应可以生成水。例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故C错误；

D.复分解反应可以生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D正确；故选D。14、D【解析】

A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；答案选D。15、D【解析】

电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl-浓度越大。【详解】A项.10mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B项、20mL0.1mol•L-1的氯化钙溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C项、30mL0.2mol•L-1的氯化钾溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D项、40mL0.25mol•L-1的氯化钠溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度计算，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关。16、C【解析】

由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，故从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数均为20%，故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、)【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素；(1)若A可用于自来水消毒，则A为Cl2，D是产量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，结合转化关系可知B为FeCl3、C为FeCl2；(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则D为CO2，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3；(3)若A是非金属固体单质，B、C、D在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则D为O2，结合转化关系可知，A为C单质，B为CO，C为；(4)若A是一种呈碱性的气体，则A为NH3，B→C为自然固氮过程，则B为N2，D为O2，结合转化关系可知，C为NO，据此解答；【详解】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素；(1)若A可用于自来水消毒，则A为Cl2，D是产量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，结合转化关系可知B为FeCl3、C为，氯化铁与氯气反应生成氯化铁，该反应的离子方程式为：；答案为：；；(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则D为，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，反应②为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：；答案为：；(3)若A是非金属固体单质，B、C、D在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则D为O2，根据图示转化关系可知，A为C单质，B为CO，C为；答案为：；(4)若A是一种呈碱性的气体，则A为NH3，B→C为自然固氮过程，则B为N2，D为O2，结合转化关系可知，C为NO，反应③为NH3、NO在一定条件下反应生成氮气和水，；答案为：。18、Fe3O4氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成红褐色沉淀、有无色气体产生【解析】

A为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A是；A与水发生反应产生和，T为生活中使用最广泛的金属单质，则是，C是无色无味的气体，所以C是，B是，在中燃烧生成，D是具有磁性的黑色晶体，D是；与盐酸反应产生、；与反应生成，与盐酸发生反应产生和，所以E是；R是地壳中含量最多的金属，F是无色无味的气体，R是；F是；与溶液发生反应，首先反应产生，在潮湿的空气中被氧化成。与发生反应产车，溶液中滴加溶液出现红色，所以白色沉淀H是，W是。据此回答。【详解】⑴在中燃烧生成，D的化学式为，E是与反应生成，故答案为：，氢氧化亚铁；⑵在潮湿的空气中被氧化成，化学反应方程式为现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，；⑶T是，W是，两者发生反应，根据方程式分析，铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故答案为：ad；⑷B是，R是，两者发生反应，写为离子方程式，故答案为：⑸A是，E是，两者发生反应，现象生成红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀、有无色气体产生；19、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品红溶液【解析】

本实验的目的为证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，其中装置①为检验产物中含有HCl并防止倒吸，装置②为制取Cl2的装置，装置③为除去Cl2防止干扰HCl的检验，装置④为检验水蒸气的装置，据此分析解答。【详解】(1)U形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：CuSO4；(2)本实验用AgNO3溶液检验HCl，可产生白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl，故答案为：Ag++Cl-=AgCl；(3)①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用淀粉KI溶液(或品红溶液检验)，如溶液不变色(或不褪色)，说明已经完全除去，故答案为①③；淀粉KI溶液或品红溶液。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸HCl和水蒸气进入D中与铁反应生成H2，H2和Cl2混合加热易发生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境防止空气中的水蒸气进入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰和氯气、水，据此写出方程式；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，需用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气；若没有这两步操作，盐酸与铁反应产生的氢气与氯气混合受热会发生爆炸；（3）铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；（4）反应后剩余的氯气需要吸收，空气中的水蒸气不能进入D装置内，影响实验，据此分析碱石灰的作用。（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此写出方程式；【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰和氯气、水，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢；因题中要求制备氯化铁，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸气，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气，氯化氢和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；故答案是：饱和食盐水；浓硫酸；HCl和水蒸气进入D中与铁反应生成H2，H2和Cl2混合加热易发生爆炸；（3）铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应，所以可用碱石灰处理尾气，空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂，防止水蒸气进行D装置干扰实验；故答案是：吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中；（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【点睛】本题中产生的氯气需要干燥和纯净，因此必须除去氯化氢和水蒸气，可以用饱和食盐水和浓硫酸；氯气与铁反应生成的氯化铁易与水发生水解反应，因此还需要防止空气中的水蒸气进入D装置，反应过程中氯气过量，因此需要连接一个既能吸收水蒸气又能吸收氯气的装置，试剂可以选择碱石灰，此装置的作用不易回答完整。21、FeC2O4