山东省枣庄市第十八中学2026届高二上化学期中学业质量监测试题含解析

山东省枣庄市第十八中学2026届高二上化学期中学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、小亮同学处于生长发育期，需要补充蛋白质，你建议他平时应多食用下列哪种食物？()A．西红柿 B．馒头 C．瘦肉 D．油脂2、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑3、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D．使用过量的空气以提高的利用率4、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表，下列说法正确的是物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7﹣97.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水A．上述合成反应属于取代反应B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．分离出甲醇的操作是结晶D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢5、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，一定能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4氢氧化铜CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化银A．A B．B C．C D．D6、如图所示，在密闭容器中发生反应，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是()A．加入适当催化剂 B．升高温度C．增大反应物的浓度 D．增大压强7、下列说法正确的是（）A．碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．测定盐酸浓度C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．记录滴定终点读数为12.20ml8、下列物质分类组合正确的是ABCD强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D9、某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列说法正确的是A．消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B．加入少量的Y正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D．加入少量的X，Q变大10、铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读如图，下列判断错误的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，c电极为负极11、现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是()A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＜V2＜V3B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＝V2＞V3C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应，则醋酸溶液放出气体最多12、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O，若开始时放入xmolNH3，2molCO2和1molH2O(g)，达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol13、已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是()A．基态原子的价电子排布式为4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．属于过渡金属元素 D．最高化合价为+314、下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程15、我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应16、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g)+O2(g)⇌2H2O(g)+2Cl2(g)△H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率B．2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl的平衡转化率D．平衡常数K(200℃)<K(400℃)二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。19、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，___________________________(填写操作）；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②_________________________________________________20、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是____________________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是___________________________。21、（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字母）A．铜丝B．AgIC．稀盐酸D．干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．吃西红柿主要补充维生素，A不符合题意；B．吃馒头主要是补充糖类，B不符合题意；C．瘦肉主要成分是蛋白质，因此吃瘦肉可以补充蛋白质，C符合题意；D．油脂属于酯类物质，不能补充蛋白质，D不符合题意；故合理选项是C。2、B【分析】【详解】A．①中Mg为负极，②中电解质溶液为氢氧化钠，Al和氢氧化钠反应，则Al为负极，③中Fe在浓硝酸中发生钝化，Cu为负极，④中Fe为负极，故A错误；B．②中Mg作正极，正极上氢离子得到电子，则正极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，③中Fe作正极，故C错误；D．④中Cu作正极，正极上氧气得到电子，则电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；答案选B。3、B【详解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，故不选A；B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化，主要发生反应，不能用勒夏特列原理解释，故选B；C．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了氯离子，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以用勒夏特列原理解释，故不选C;D．增大氧气的浓度，平衡正向移动，使用过量的空气以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故不选D；选B。4、A【解析】A、根据方程式可知，间苯三酚中的-OH与甲醇中的-OH发生分子间脱水，属于取代反应，故A正确；B、间苯三酚含有3个羟基，苯酚含有1个羟基，官能团的数目不相同，不属于同系物，故B错误；C、根据表格中各物质的物理性质，可知甲醇的沸点低，与其他物质沸点相差较大，可利用蒸馏的方式将甲醇除去，故C错误；D、目标产物也含有酚羟基，酚羟基能与Na2CO3反应，故洗涤时，不能用饱和Na2CO3溶液，可以改成饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与HCl反应，而不与酚羟基反应，故能除去HCl，故D错误。故选A。5、C【解析】用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一小段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，根据“析出什么加入什么”原则判断。【详解】A.C作阳极、Fe作阴极、电解NaCl溶液，阳极上Cl−放电生成Cl2、阴极上H2O得电子生成H2和OH−，所以析出的相当于HCl，要使电解后溶液恢复原状，需要通入适量HCl，故A错误；B.Pt作阳极、Cu作阴极、电解CuSO4溶液，阳极上H2O得电子生成O2和H+，阴极Cu2+得电子生成Cu，所以析出的相当于CuO，应该加入CuO使溶液恢复原状，故B错误；C.以C作阴阳极，电解NaOH溶液，阳极上H2O得电子生成O2和H+,，阴极上H2O得电子生成H2和OH−，相当于电解水，所以需要加入适量水使电解后溶液恢复原状，故C正确；D.以Ag作阳极、Fe作阴极、电解AgNO3溶液，阳极上Ag失电子、阴极上Ag+得电子生成Ag，所以该装置相当于电镀池，相当于电解质溶液不发生变化，所以不需要加入物质，故D错误。故选C。6、D【分析】根据题图可知，在时刻，改变某一条件后，正、逆反应速率同时增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。【详解】A.加入催化剂，正、逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，与图像不符，故A错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，与图像不符，故B错误；C.增大反应物浓度，在时刻，逆反应速率不变，正反应速率增大，与图像不符，故C错误；D.增大压强，正逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，与图像相符，故D正确；故选：D。7、A【解析】根据中和滴定的相关仪器的使用要求和基本操作规范进行分析。【详解】A项：滴定管（酸式、碱式）注入溶液之前应检查是否漏液，A项正确；B项：测定盐酸浓度时，NaOH溶液应放在碱式滴定管中，且锥形瓶不能加塞子。B项错误；C项：加热蒸干AlCl3饱和溶液时，AlCl3水解完全，最终得到Al2O3固体，而不是AlCl3晶体。C项错误；D项：滴定管0刻度在上，大刻度在下。图中液面处读数应为11.80mL。D项错误。本题选A。8、A【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。【详解】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。A.CaCO3是强电解质，HF属于弱电解质，CCl4是非电解质，A项正确；B.FeCl3强电解质，CH3COOH是弱电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C.H3PO4属于弱电解质，BaSO4属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；D.NaOH属于强电解质，Na2S属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误；答案选A。9、C【详解】A、根据化学反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX同时生成3molZ，故A错误；B、Y为固体，加固体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C、Y为固体，反应达到平衡时气体的质量不变，则气体的密度不变时，说明达到了平衡状态，故C正确；D、B加入少量的X，反应放出或吸热的热量增大，但ΔH不变，故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。10、C【分析】根据铅蓄电池的工作原理，Ⅰ池中，a电极为正极，b电极为负极，K闭合后，Ⅱ池中，c电极为阴极，d电极为阳极。【详解】A．K闭合时，d电极为阳极，PbSO4失电子生成PbO2等，电极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A正确；B．Ⅰ中电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2H2SO4~2e-，所以当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol，B正确；C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向阳极移动，即向d电极迁移，C错误；D．K闭合一段时间后，Ⅱ的电极材料分别为Pb(c电极)、PbO2(d电极)，电解质为H2SO4，所以可单独作为原电池，且c电极为负极，D正确；故选C。11、D【详解】A．若三种溶液浓度相等，体积相等，硫酸中最大，醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要NaOH溶液体积V1＞V2＞V3，故A错误；

B．若混合前三种溶液的pH相等，则醋酸浓度大于盐酸，盐酸中氢离子浓度和硫酸中氢离子浓度相等，恰好中和时，需要氢氧化钠溶液的体积V1=V2＜V3，故B错误；

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，等体积时，酸碱恰好完全中和时硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液体积最多，盐酸和醋酸的物质的量相等，需要的NaOH溶液体积相等，所以其体积大小顺序是V1＞V2=V3，故C错误；

D．若混合前三种溶液的pH相等，醋酸是弱电解质，盐酸、硫酸是强电解质，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，所以溶液醋酸中氢离子浓度最大，但盐酸、硫酸中氢离子浓度相等，与足量锌片反应，醋酸放出的气体最多，故D正确；

答案选D。12、D【详解】开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；若开始时放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g)和1molCO(NH2)2(s)，达平衡后，H2O的物质的量是3amol，反应条件为恒压，而温度未变，则NH3、CO2的物质的量之比不变时，与开始等效，把CO(NH2)2(s)和H2O(g)转化为反应物，则NH3的物质的量为x+2mol，则=，解得x=4mol，答案为D。13、C【分析】原子序数是30的元素为Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析。【详解】A.基态原子的价电子排布式为3d104S2，故A错误；B.位于第四周期ⅡB族，故B错误；C.过渡金属元素是指元素周期表中d区和ds区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12列、共十个族的元素。锌位于第12列，属于过渡金属元素，故C正确；D.最高化合价为+2，故D错误；故选C。14、B【详解】A、煤燃烧时也转化为光能，A错误；B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C、葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错误；D、应该太阳能转化为化学能，D错误。答案选B。15、A【解析】置换反应是一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，反应HgS＋O2＝Hg＋SO2属于置换反应。故选A。16、C【详解】A．相同时间内，0～2min内氯气变化量为1.8×10﹣3mol，而4～6min内氯气变化量为(5.4﹣3.7)×10﹣3mol＝1.7×10﹣3mol，则0～2min的反应速率大于4～6min的反应速率，A错误；B．容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B错误；C．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，C正确；D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(200℃)＞K(400℃)，D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷环丙烷【分析】根据同温同压下，密度相同则相对分子质量相同进行分析；能使溴水褪色说明结构中含有碳碳不饱和建。最简单有机物为甲烷。据此分析。【详解】X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，即碳原子数小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，说明有碳碳不饱和键,其他物质中应都是单键,在同温同压下Y与氮气的密度相同,说明其相对分子质量为28,是乙烯；Y与Q分别有相同的分子通式，Q没有同类的异构体，说明其为环丙烷；X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，说明X为乙炔；W是最简单的有机物，为甲烷；1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，X与Z有相同的分子通式，则Z为1，3－丁二烯。故X为乙炔，Y为乙烯，Z为1，3－丁二烯，W为甲烷，Q为环丙烷。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、1.0每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小醋酸溶液的物质的量浓度H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；②据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；③通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计。【详解】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为：1.0；②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度，故答案为：醋酸溶液的物质的量浓度；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为：H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。【点睛】本题考查化学实验方案的设计，涉及了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题等，注意探究实验设计的关键是变量唯一化。20、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）【解析】试题分析：（1）①Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为2H++2e-=H2↑；②铜与氢离子不能发生自发的氧化还原反应；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，其正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案为在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电解质相同，不同的是氧气的浓度不同，出现了电压表读数不同，根据数值的相对大小可知，氧气浓度越大，电压表的读数越高，所以O2浓度越大，