福建省福州第八中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

福建省福州第八中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质的叙述中不正确的是()A．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HClB．少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．食盐是氯碱工业的基础原料D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一2、葡萄糖所含的全部元素是（

）A．C、O B．C、H、O C．H、O D．C、H、N3、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面上D．都能发生聚合反应生成高分子化合物4、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色5、下列关于化学反应的熵变，叙述正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．能自发进行的反应，熵值都增大D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应6、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m+n<p吸热反应C．T1<T2p1>p2m+n>p放热反应D．T1>T2p1<p2m+n>p吸热反应7、若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是()A． B． C． D．8、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A．0 B．1 C．2 D．39、下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深10、25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞111、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是A． B． C． D．12、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大13、对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有关说法正确的是（）A．增加C(s)的物质的量，平衡正向移动B．平衡常数表达式为K=C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增大体系压强，平衡常数K不发生变化14、下列属于油脂的用途的是()①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制取高级脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④15、下列有关说法正确的是()A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)===S(s)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)，该过程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发16、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)二、非选择题（本题包括5小题）17、根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。18、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代号），E的结构简式是___；（2）C→E的反应类型是_____，H→I的反应类型是____；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B___，I→J_____。19、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定实验。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___g。II.实验小组组装的实验装置如图所示：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，装置中仍存在的缺陷是___。（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，测得的中和热数值会__。（3）纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是___。最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是___(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21、Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢系统简单，产物中含量高、CO含量低会损坏燃料电池的交换膜，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：反应主反应副

温度高于则会同时发生反应

（1）计算反应III的______________。Ⅱ太阳能电池可用作电解的电源如图。（2）若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________填“增大”“减小”或“不变”，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的____________________。（3）若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________填“增大”“减小”或“不变”。（4）若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是加入试剂调节污水的pH在。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色物质具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应为________；阳极区生成的有色物质是________。Ⅲ现有以下三种乙醇燃料电池。（5）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________________________。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为__________。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂，可用来干燥HCl，故A错误；B.钠和水、二氧化碳反应，Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气二氧化碳水等接触反应，故B正确；

C.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，所以食盐是氯碱工业的基础原料，故C正确；D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，通常可以做焙制糕点时所用的发酵粉，故D正确。故选A。2、B【详解】葡萄糖分子式为C6H12O6，所含元素为碳、氢、氧，故选B。3、A【解析】乙烯中含碳碳双键、乙炔中含碳碳三键，均与溴水发生加成反应，均能被高锰酸钾氧化，均可发生加聚反应，而乙烷不能，以此来解答。【详解】A．乙烷、乙烯、乙炔均为烃，都不溶于水，且密度比水小，故A正确；

B．乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．乙烷中C为四面体结构，则分子中所有原子不可能共面，故C错误；

D．乙烷不能发生加聚反应，故D错误。

故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。4、A【分析】关闭K后，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。【详解】A、铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，故A正确；B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不能进入电解质溶液，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a点变红色，故D错误；答案选A。5、D【分析】反应能否自发进行，取决于ΔH与TΔS的差值大小：当ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行；当ΔH-TΔS=0时，反应达到平衡状态；当ΔH-TΔS>0时，反应不能向正反应方向自发进行，以此解答该题；【详解】A.熵变是影响化学反应方向的因素之一，与反应的方向有关，故A错误；B.化学反应的熵变、焓变、温度三者共同决定了反应进行的方向，当ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，否则不能自发进行，故B错误；C.反应能否自发进行由熵变ΔH、焓变ΔS、温度T三者共同决定，当ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，但ΔH<0、ΔS<0的反应值低温下是自发进行的反应，故C错误；D.熵是衡量混乱度大小的物理量，熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，故D正确；答案选D。6、B【详解】由图可知，压强一定时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P1＜P2，增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p，故选B。7、D【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；【详解】A.t1时正反应速率最大，但仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A项错误；

B.温度不变，化学平衡常数不变，与反应是否达到平衡无关，故B项错误；

C.t1时二氧化碳和一氧化碳的物质的量相等，但还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C项错误；

D.t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故D正确。综上，本题选D。【点睛】解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；平衡常数只是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变。8、B【解析】①溶液的酸碱性取决于c(OH−)、c(H+)的相对大小，100℃时，水的pH=6，但水呈中性，故①错误；②溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH−)、c(H+)的相对大小,如果c(H+)>c(OH-)则一定是酸性溶液，故②正确；③溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，浓度大的醋酸溶液导电性也可能比浓度小的盐酸强，故③错误；④温度一定，Kw一定，Kw=c(OH−)·c(H+)式中，c(OH−)与c(H+)是指离子总浓度，而不是单指水电离出的离子浓度，故④错误；⑤测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果润湿会稀释待测液，所测得数据有误差，但是如果待测溶液呈中性，稀释不影响pH，故⑤错误；⑥加水稀释，促进氢硫酸的电离，电离程度增大，氢离子物质的量增大，但氢离子浓度减小，故⑥错误；⑦温度不变，向水中加入不水解的盐，不影响水的电离，如果向水中加入能水解钠盐则还是会影响水的电离，比如碳酸钠，故⑦错误。故选B。9、B【解析】A.硫磺燃烧不是可逆反应，经粉碎的硫黄燃烧得较快，是因为增大了和氧气的接触面积，加快了反应速率，故不选A；B.氯气溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食盐水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解释，故选B；C.合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不会为提高NH3的产率，故不选C；D.H2、I2、HI平衡体系，是气体体积不变的可逆反应，加压混和气体后颜色变深，是体积减小I2浓度增大的原因，不是平衡移动，故不选D；本题答案为B。10、D【分析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。【详解】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。A.盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c甲=2c乙，故A正确；B.pH相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的pH都为7，故C正确；D.甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查pH的含义，注意pH相等即氢离子浓度相等，与强酸是几元酸无关，为易错点，试题难度不大。11、A【分析】由题意知，该物质是一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基。【详解】A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A。12、D【详解】A项，图甲表明，其它条件相同时，随着H2O2浓度的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，其分解速率越快，故A项错误；B项，图乙表明，其它条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，H2O2分解速率越快，故B项错误；C项，由图丙可知，少量Mn2＋存在时，1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，故C项错误；D项，由图丁可知，pH相同的碱性条件下，Mn2＋浓度越大，H2O2分解速率越大，故D项正确；综上所述，本题选D。13、D【详解】A、增加C（s）的量的改变，平衡不移动，选项A错误；B、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，选项B错误；C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，K值增大，选项C错误；D、平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数K不变，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数，难度中等，注意基础知识理解掌握，易错点为选项C，平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数如何变化要视正反应是放热还是吸热。14、D【详解】油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可用于①人类的营养物质、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高级脂肪酸，汽油的成分是烃类，油脂无法制取汽油。答案D。15、D【解析】A、根据反应前后气体体积的变化判断熵值的变化；B、根据△G=△H-T△S＜0自发，△G=△H-T△S＞0为非自发来判断；C、气体变成固体和液体，熵值减小；D、根据△G=△H-T△S＜0自发，△G=△H-T△S＞0为非自发来判断；【详解】A、熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0，混乱度增加。A中反应，气体的物质的量减少，ΔS<0，故A错误；B、ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒大于0，反应不能自发，故B错误；C、反应物为气体，生成物无气体，ΔS＜0，故C错误；D、ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反应一定能自发，故D正确。故选D。16、A【解析】A、该反应中气体的计量数之和反应前后相等，压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，选项A正确；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，选项B错误；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，选项C错误；D、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查外界条件下对化学平衡的影响，当压强改变时，判断平衡移动的问题。首先是看是否有气体参加反应，再判断反应前后的计量数之和是否相等，以此判断平衡移动方向。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、F加成反应取代反应(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为，据此分析作答。【详解】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为；（1）通过以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的结构简式为；答案：F、。（2）由题给信息结合反应条件可知C为：，D为，则C+D→E的反应类型是为加成反应；由H为，I为，则H→I的反应类型是取代反应(水解)；答案：加成反应、取代反应(水解)。（3）A为CH3CH2CHBrCH3，B为CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式为：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I为，J为，I与HOOC—COOH发生酯化反应生成J，I→J的方程式为：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、5.0环形玻璃搅拌棒大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)偏小偏大确保碱能反应完全b【详解】I.没有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；装置中仍存在的缺陷是大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)，容易引起热量损失；(2)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，故答案为偏小；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，因反应生成硫酸钡沉淀放热，使得酸碱反应放出更多的热，则测得的中和热数值会偏大；(3)纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是确保碱能反应完全；a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a不符合；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，选项b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，选项c不符合；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项d不符合；答案选b。20、环形玻璃搅拌器减少实验过程中的热量损失；偏小相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小。【分析】根据中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量和中和热测定实验进行分析解答本题。【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；

(4)因为中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：相等