2026届武威市重点中学高一化学第一学期期末预测试题含解析

2026届武威市重点中学高一化学第一学期期末预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来B．Al2O3可通过分解反应制得C．可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物D．火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火2、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C．用装置③不可以完成“喷泉”实验D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液3、等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶14、铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（）A．铁的密度比铝的密度大B．铝不能与氧气发生反应C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铁的相对原子质量比铝的大5、下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物6、为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（）A．溴水 B．亚硫酸氢钠饱和溶液C．氢氧化钠溶液 D．碳酸氢钠饱和溶液7、下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D8、合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是()A．铝 B．青铜 C．石英 D．金刚石9、对于反应KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个C．产生气体6.72升 D．氧化产物为0.25mol10、下列对于硝酸的认识正确的是()A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C．硝酸能与金属反应放出氢气D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定11、VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－112、下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是()A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中13、《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(

)A．蒸馏B．升华C．蒸发D．萃取14、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑤15、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，体积为15.68L，质量为24.4g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）A．7∶10 B．2∶1 C．4∶3 D．5∶216、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－17、把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．O2 B．NO2 C．NO2和O2 D．CO2和NO18、提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸19、某盐的混合物中含有、、、离子，测得、、离子的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为A． B． C． D．20、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O3(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O21、把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为()A．8.52mol·L－1 B．4.26mol·L－1C．1.52mol·L－1 D．3.04mol·L－122、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是()A．常温下与铜片反应 B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成二、非选择题(共84分)23、（14分）已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：试回答：（1）写出D的化学式___，H的化学式___。（2）鉴别G溶液的试剂为___。（3）写出由E转变成F的化学方程式___。24、（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：________________________________；②C转化为I的离子方程式：___________________________________________.③F在空气中转化为G的化学方程式：__________________________________；25、（12分）I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___________。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________________。②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。26、（10分）如图是实验室制备氯气并进行相关性质实验的装置（夹持及加热仪器已略）。回答下列问题：(1)仪器①中盛有的固体药品是___。(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时装置B还可监测实验进行时C中是否发生堵塞，若发生堵塞时B中的现象为___。(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，II中试剂的作用是___。对比I和III中的现象可得出的结论是___。(4)该实验设计的缺陷是___，改进的方法是___。27、（12分）在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）装置中，饱和食盐水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__，反应化学方程式为___。（4）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___。②NaOH溶液中发生的反应：____。28、（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。（填编号）A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。29、（10分）为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和________。(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________(用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。A．原料来源丰富B．是可再生能源C．燃烧完全没有污染

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、灼烧时铝又被氧化表面形成氧化膜，在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，熔化的铝不会滴落下来，选项A错误；B、Al2O3可通过分解反应制得，如电解铝得到铝和氧气的反应属于分解反应，选项B正确；C、铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，选项C错误；D、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，选项D错误；答案选B。2、D【解析】

A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;

综上所述，本题应选D。3、B【解析】

根据题意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1；一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3。【详解】A.一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3，A错误；B.通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1，B正确；C.m=n×M，氧原子的摩尔质量为16g/mol，氧原子的物质的量之比为2：3，则质量之比也为2：3，C错误；D.m=n×M，m（SO2）=n（SO2）×64g/mol，m（SO3）=n（SO3）×80g/mol，质量之比为4：5，D错误；答案为B。4、C【解析】

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。【详解】由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。答案选C。5、A【解析】

A.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，选项A正确；B、SiO2制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，选项B错误；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，选项C错误；D．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），选项D错误；答案选A。6、B【解析】

A．溴水与二氧化硫反应，将原物质除去，故A错误；B．HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B正确；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，故C错误；D．二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D错误；故答案为B。【点睛】考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、除杂原则为解答的关键，需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。7、B【解析】

A．Na与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl，NaCl熔融电解生成Na，A不合题意；B．Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3，B符合题意；C．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，C不合题意；D．Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与BaCl2反应生成CuCl2，CuCl2与Fe反应生成Cu，D不合题意。故选B。8、B【解析】

合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。石英、铝、金刚石均属于纯净物，不属于合金，青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故答案为B。【点睛】合金的组成不一定是两种或多种金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的固体，金属和非金属也可以组成合金，但合金可能只含有一种金属元素，如日常生活中使用的碳钢就是铁与碳组成的合金。9、D【解析】

在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molKClO3参加反应，生成3moLCl2，3molCl2中的6mol0价的氯其中有1mol来自KClO3，另外5mol来自HCl。所以有1molKClO3参加反应，有5molHCl被氧化。【详解】A．由分析可知，若有1molKClO3参加反应，则被氧化的HCl为5mol，所以若有0.1molKClO3参加反应，被氧化的HCl为0.5mol，故A错误；B．KClO3中的+5价氯被还原为0价，0.1molKClO3得到0.5mol电子，所以转移电子为0.5×6.02×1023=3.01×1023个，故B错误；C．没有指明温度和压强，无法计算产生的气体体积，故C错误；D．氧化产物和还原产物均为氯气，若有0.1molKClO3参加反应，生成的0.3molCl2中有0.3mol×=0.25mol为氧化产物，故D正确；故选D。10、D【解析】

A.稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，有漂白作用，故A错误；B.硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气，通常反应生成NO或NO2气体，故C错误；D.浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定，故D错误；故选D。【点睛】此题易错点在于C项，硝酸是强酸，具有酸的通性，同时硝酸属于氧化性酸，与金属单质反应，氮元素被还原，所以不生成氢气。11、D【解析】

K+的物质的量为=mol，根据K2SO4的化学式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，则溶液中的物质的量浓度为c==mol·L－1，故答案为D。12、D【解析】

A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，隔绝空气防止Na被氧化，故D正确；故答案为D。13、B【解析】试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，……。”，其中“置火上”即为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。14、B【解析】

①MgF2中仅存在离子键，为离子化合物，故①错误；②NaClO中钠离子与次氯酸根之间为离子键，氯原子与氧原子之间为共价键，NaClO为离子化合物，故②正确；③NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氧原子与氢原子之间为共价键，NaOH为离子化合物，故③正确；④NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，氮原子与氢原子之间为共价键，NH4Cl为离子化合物，故④正确；⑤CO2中仅存在共价键，为共价化合物，故⑤错误；⑥N2为单质，分子中仅存在共价键，故⑥错误；综上所述，②③④符合题意，答案为B。【点睛】含有离子键的化合物一定时离子化合物，离子化合物中可以含有共价键，仅含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能为单质，如氮气。15、A【解析】

首先可以把看成“多了一个氧的”，由解出气体的总物质的量，0.7mol一氧化碳的质量应该为，实际上为24,4g，也就是说多出来的4.8g其实都是氧原子，即0.3mol氧原子，所以该混合气体可以看成0.7mol和0.3mol氧原子组成的混合物，因此碳和氧的物质的量之比为，答案选A。16、B【解析】

碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。答案选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。17、C【解析】

从反应的化学方程式分析，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，设NO2为3mol，根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物。【详解】设NO2为3mol，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，则3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO2和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反应后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的气体为1molNO2和0.5molO2，故答案为C。18、C【解析】

A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；C、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故C正确；D、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成新的杂质硝酸钠，因此可行，故D错误。答案选C。19、B【解析】

溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl−)＋2c(SO42−)计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。【详解】根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl−)＋2c(SO42−)，则：0.4mol•L−1＋3×0.2mol•L−1＝0.6mol•L−1＋2c(SO42−)，解得：c(SO42−)＝0.2mol•L−1，故答案选B。【点睛】本题中明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。20、A【解析】

A．陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，水晶饰品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应，加热条件下与氧气、氯气反应，故B正确；C．水玻璃中的硅酸钠具有粘性，可以作为粘合剂、木材防腐剂，故C正确；D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正确；故选A。21、C【解析】

根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变计算原溶液的质量，结合质量分数计算碳酸钠的质量，再根据c=n/V计算浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度。【详解】假设5%的Na2CO3溶液的质量为mg，则：mg×5%=(mg-64.3g)×14%，解得m=100g，故碳酸钠的质量为100g×5%=5g，其物质的量为：0.0472mol，故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.0472mol/0.031L=1.52mol/L；故选C。22、C【解析】

A.

Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；B.与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，现象不明显，故B不选；C.用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故C选；D.加入锌片都生成气体，分别为二氧化硫、氢气，故D不选。故选：C。二、非选择题(共84分)23、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程图可知，F是红褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固体，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于盐酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H为AgCl，溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCl2溶液，【详解】（1）由分析可知：D的化学式KCl，H的化学式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鉴别，KSCN溶液与FeCl3溶液混合，溶液变为红色；（3）Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了金属铁及其化合物之间的性质，根据所学知识进行回答。24、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物,既能和酸反应又能和碱反应,白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀,一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,所以G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠,

(1)根据上面的分析可以知道,则A为,E是氯化亚铁,J是氢氧化铝,G是氢氧化铁,

因此，本题正确答案是:;;;;

(2)与Al在高温条件下生成Fe和,化学方程式为氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为因此，本题正确答案是:;③由G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁，F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)325、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O将U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【解析】I、（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从元素守恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4)B中的现象是:瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。②因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。26、二氧化锰或MnO2锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱干燥氯气干燥的氯气不能使有色布条褪色没有尾气处理装置在装置C后增加一个盛有碱石灰的干燥管或装有NaOH溶液的烧杯【解析】

(1)实验室用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和浓盐酸反应制取氯气，MnO2和浓盐酸反应制氯气需在加热条件下进行，仪器①中盛有的固体药品可为二氧化锰或MnO2。答案为：二氧化锰或MnO2；(2)若C中发生堵塞，则生成的氯气无法排出，使得锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱。答案为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱；(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，干燥的有色布条Ⅰ、Ⅲ应作为对照实验，从装置B中导出的氯气中含有水分子，可知有色布条Ⅰ褪色，有色布条Ⅲ应不褪色，则II中试剂的作用是干燥氯气；对比I和III中的现象可得出的结论是干燥的氯气不能使有色布条褪色；答案为：干燥氯气；干燥的氯气不能使有色布条褪色；(4)氯气有毒，会污染空气，分析实验装置，可知缺少尾气处理装置，可用强碱溶液吸收多余的Cl2。答案为：没有尾气处理装置；在装置C后增加一个盛有碱石灰的干燥管或装有NaOH溶液的烧杯。27、ECDABHGF除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气试纸变蓝2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐水的装置，可除去HCl杂质，再连接盛有浓硫酸的装置可除去水蒸气；氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。【详解】(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为E→C、D→A、B→H、G→F。(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇变蓝色。(4)①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl